（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 物質(zhì)的組成、分類及變化 分散系學(xué)案

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1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 物質(zhì)的組成、分類及變化 分散系學(xué)案 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.物質(zhì)的分類方法 b b 2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 b c 3.膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法 a a 考點(diǎn)一　物質(zhì)的組成、分類　分散系 1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 (2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以單質(zhì)

2、形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖 2．簡(jiǎn)單分類法的概述 (1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。 (2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法不相同。 3．基于分類標(biāo)準(zhǔn)，熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類 無(wú)機(jī)化合物 4．基于分類標(biāo)準(zhǔn)，識(shí)記三種分散系 (1)分散系 ①概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合體系。 ②分類 按照分散質(zhì)粒子直徑的大小 (2)三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 <1 nm 1～100 n

3、m >100 nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或 離子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實(shí)例 食鹽水、 蔗糖溶液等 Fe(OH)3 膠體等 泥水等 1．(2017·浙江11月選考，1)下列屬于氧化物的是(　　) A．Na2O B．Ca(OH)2 C．HClO D．K2CO3 答案　A 解析　氧

4、化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物，B是堿；C是酸；D是鹽。只有A正確。 2．(2017·浙江11月選考，4)下列分散系屬于懸濁液的是(　　) A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體 答案　C 解析　分散系中，分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm的稱為溶液，介于1～100 nm之間的稱為膠體，大于100 nm的稱為濁液。四個(gè)選項(xiàng)中，A、D屬于膠體；B為溶液；C為懸濁液。 3．(2017·浙江4月選考，1)下列屬于鹽的是(　　) A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2 答案　A 解析　由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物是

5、鹽，氯化鈉是鹽，KOH是堿，HNO3是酸，CO2是酸性氧化物，A正確。 4．(2017·浙江4月選考，5)下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是(　　) A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液 答案　C 解析　膠體分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氫氧化鐵膠體是膠體分散系，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，C正確。 備考導(dǎo)向　(1)物質(zhì)的分類主要圍繞酸、堿、鹽及氧化物的類別進(jìn)行考查。(2)對(duì)膠體只要求了解其不同于溶液的特性，對(duì)于膠體的凝聚、電泳等知識(shí)不宜拓展。 題組一　物質(zhì)組成的判斷 1．下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組

6、成的是(　　) A．CO、C2H5OH、H2SO4、I2 B．CaO、H2、HCl、H2O C．SO3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案　A 解析　CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成的。 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素 B．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成 C．只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物 D．單質(zhì)混合在一起一般是純凈物 答案　A 純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物

7、混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點(diǎn) 無(wú)一定的熔、沸點(diǎn) 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 常見(jiàn)混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見(jiàn)特殊名稱的混合物：如石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。 注意　分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。 題組二　物質(zhì)類別的判斷 3．(2017·臺(tái)州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估測(cè)試)下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是(　　) A．SiO2 B．CaO C．CO D

8、．NaOH 答案　B 解析　SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；CaO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，CaO屬于堿性氧化物，B正確；CO不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，CO是不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；NaOH是堿，不是氧化物，D錯(cuò)誤。 4．(2017·衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列物質(zhì)屬于氧化物的是(　　) A．Cl2O B．H2SO4 C．C2H5OH D．KNO3 答案　A 解析　由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有Cl2O符合題意，故答案為A。 5．(2017·浙江省“

9、七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)下列化合物中，屬于堿的是(　　) A．MgO B．SO2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 答案　D 解析　根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的定義，MgO和SO2是氧化物，H2SO4溶于水電離出的陽(yáng)離子只有H＋，屬于酸，Ca(OH)2溶于水電離出的陰離子只有OH－，屬于堿，答案選D。 題組三　分散系　膠體 6．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1～100 nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒大小與上述粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是(　　) A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液 答案　C 解析　根據(jù)膠體粒子

10、的直徑范圍1～100 nm解答此題。 7．膠體分散系在日常生活中很常見(jiàn)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可形成Fe(OH)3膠體 B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 C．硅酸膠體粒子直徑在1～100 nm之間 D．膠體、溶液、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同 答案　A 解析　將飽和FeCl3溶液滴入沸水中并不斷加熱至液體呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3 nm)恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)

11、于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法正確的是(　　) A．在水中形成的分散系屬于懸濁液 B．分子直徑比Na＋的直徑小 C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙 答案　C 解析　由該物質(zhì)的分子直徑可知，該物質(zhì)在水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，“鈷酞菁”分子能透過(guò)濾紙，分子直徑大于鈉離子的直徑。 膠體知識(shí)“6”提醒 (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小(1～100 nm)。 (2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此

12、一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。 (3)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。 (4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。 (5)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。 (6)掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附能力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeC

13、l3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。 考點(diǎn)二　物質(zhì)變化及化學(xué)反應(yīng)類型 1．物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (1)物質(zhì)的性質(zhì) ①物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等。 ②化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等。 (2)物質(zhì)的變化 ①物理變化：物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。 ②化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)有新物質(zhì)生成的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、

14、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 化學(xué)變化不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨能量的變化，其實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 注意　升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化；脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、煤的氣化、煤的液化等都?xì)w為化學(xué)變化。 2．化學(xué)反應(yīng)的分類 3．物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 (1)某種元素形成的單質(zhì)及化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系 氫化物→單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽。 (2)以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”轉(zhuǎn)化關(guān)系為例，寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ①2H2S＋O22S↓＋2H

15、2O； ②S＋O2SO2； ③2SO2＋O22SO3； ④SO3＋H2O===H2SO4； ⑤H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O； 或H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化(√) (2016·浙江4月選考，11C) (2)煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化與液化是物理變化(×) (2015·浙江9月選考，21B) 2．(2017·浙江11月選考，7)下列屬于置換反應(yīng)的是(　　) A．2FeCl3＋Cu===CuCl2

16、＋2FeCl2 B．2HClO2HCl＋O2↑ C．CO＋CuOCO2＋Cu D．2Mg＋CO22MgO＋C 答案　D 解析　置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故D正確。 3．(2015·浙江10月選考，4)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O的反應(yīng)類型是(　　) A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 答案　D 解析　化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是指

17、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O中的反應(yīng)物、生成物均為化合物，反應(yīng)物中兩種化合物相互交換成分，有水生成，故屬于復(fù)分解反應(yīng)，選D。 4．(2017·浙江4月選考，4)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 答案　C 解析　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O中元素的化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Na2O＋H2O===2NaOH中元素的化

18、合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2中I元素的化合價(jià)升高，Br元素的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，C正確；MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O中元素的化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 5．(2017·浙江4月選考，9)下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是(　　) A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰 答案　D 解析　食鹽、蔗糖、酒精溶于水，放熱不明顯，A、B、C錯(cuò)誤；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，D正確。 6．(2016·浙江4月選考，4)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．2KBr＋Cl2===2KCl＋

19、Br2 B．CaCO3===CaO＋CO2↑ C．SO3 ＋ H2O===H2SO4 D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 答案　A 解析　只有A中反應(yīng)含有元素化合價(jià)的變化。 備考導(dǎo)向　(1)對(duì)于物質(zhì)變化的判斷，應(yīng)識(shí)記常見(jiàn)的物理變化、化學(xué)反應(yīng)。(2)化學(xué)反應(yīng)的分類是學(xué)考中的必考題型，預(yù)計(jì)2018年高考中會(huì)涉及。(3)對(duì)于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化應(yīng)從單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間關(guān)系上輻射掌握。 題組一　物質(zhì)變化的判斷 1．生活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是(　　) A．用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢 B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉

20、淀 C．通過(guò)煤的氣化、液化獲得清潔燃料 D．用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒 答案　B 解析　判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是看是否有新物質(zhì)生成。A中用食醋除去暖瓶中的水垢，是利用乙酸與水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣和醋酸鎂，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B中雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液析出蛋白質(zhì)，是發(fā)生鹽析降低了蛋白質(zhì)的溶解性造成的，屬于物理變化；C中煤的氣化、液化均屬于化學(xué)變化；D中用75%的酒精進(jìn)行皮膚消毒是使蛋白質(zhì)變性，屬于化學(xué)反應(yīng)。 2．物質(zhì)的變化千奇百怪，但概括起來(lái)就兩大類，即物理變化和化學(xué)變化，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．有化學(xué)鍵斷裂的變化一定屬于

21、化學(xué)變化 B．發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化 C．有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的變化一定是化學(xué)變化 D．燃燒一定是化學(xué)變化 答案　D 解析　離子化合物在熔化時(shí)有化學(xué)鍵斷裂，但不是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；塊狀金屬一般為銀白色，但粉末狀金屬一般為灰黑色，塊狀金屬變成粉末狀金屬，顏色發(fā)生變化但不是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將導(dǎo)氣管伸入到溶液液面以下，通過(guò)導(dǎo)氣管吹氣，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，但不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)叫燃燒，所以D項(xiàng)正確。 題組二　化學(xué)反應(yīng)的判斷 3．(2015·浙江9月選考，7)化學(xué)反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C的反應(yīng)類型是(　　) A．化合反應(yīng) B．置換反

22、應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 答案　B 4．[2017·浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中] 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ C．SO3＋H2O===H2SO4 D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 答案　D 解析　凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，A、B、C選項(xiàng)中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D中鐵和碘元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)，答案選D。 5．對(duì)于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是(　　) A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　化合反應(yīng)

23、 B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　置換反應(yīng) C．2KClO32KCl＋3O2↑　氧化還原反應(yīng) D．H2CO3CO2↑＋H2O　分解反應(yīng) 答案　B 解析　A項(xiàng)，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，只有生成物有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯元素的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，正確。故選B。 題組三　物質(zhì)轉(zhuǎn)化的判斷 6．在鹽酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片、木炭粉和氧化鐵(Fe2O3

24、，鐵銹的成分之一)10種物質(zhì)間存在如圖的相互關(guān)系。已知④和水反應(yīng)后，可以再與⑤反應(yīng)。請(qǐng)選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 (1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 (2)寫出①和②反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (3)仿照“堿性氧化物＋酸―→鹽＋水”，寫出②和⑤反應(yīng)中涉及的物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化：

25、 。 答案　(1)①Fe　②HCl?、跜O2　④CaO?、軳a2CO3 (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)酸＋鹽―→新鹽＋新酸 解析　根據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有鹽酸即②為HCl。Fe2O3不溶于水，不與水反應(yīng)，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2。⑤屬于鹽且既能與鹽酸反應(yīng)，又能與Ca(OH)2反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。 7. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

26、(其他物質(zhì)省略)： (1)若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)，寫出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式： 。 (2)若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來(lái)顏色的化合物。寫出Z和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 答案　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

27、解析　(1)由題意知X是鐵，Y能與Cl2反應(yīng)，推測(cè)Y應(yīng)該是FeCl2，Z是FeCl3，F(xiàn)eCl3與銅反應(yīng)能生成FeCl2。 (2)由“Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來(lái)的顏色的化合物”可知Y是SO2，則固體單質(zhì)X應(yīng)為S，Z應(yīng)是濃硫酸，濃硫酸與銅反應(yīng)又能生成Y(SO2)。 課時(shí)訓(xùn)練 1．(2017·杭州市七縣高三聯(lián)考)下列變化過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是(　　) A．鐵的鈍化 B．光合作用 C．碘的升華 D．燃放煙花 答案　C 2．(2017·浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的高效含氯消毒劑，ClO2屬于(　　) A．混

28、合物 B．酸 C．堿 D．氧化物 答案　D 解析　ClO2是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D。 3．(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考試)下列屬于堿的是(　　) A．SO2 B．H2SiO3 C．Na2CO3 D．NaOH 答案　D 解析　SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；H2SiO3電離時(shí)其陽(yáng)離子全部是H＋，屬于酸，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D正確。 4．(2017·浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性

29、考試)下列化合物中，屬于酸性氧化物的是(　　) A．MgO B．SO2 C．H2SO4 D．CO 答案　B 解析　MgO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故B正確；硫酸由3種元素組成，屬于含氧酸，故C錯(cuò)誤；CO與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤。 5．(2017·浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)下列屬于鹽的是(　　) A．NaHCO3 B．CaO C．NaOH D．H2SO4 答案　A 解析　NaHCO3是一種酸式鹽，屬于鹽，A正確；CaO屬于金屬氧化物，B錯(cuò)誤；NaOH屬于堿，C錯(cuò)誤；H2

30、SO4屬于酸，D錯(cuò)誤。 6．(2017·浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是(　　) A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉 C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D．堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O 答案　C 解析　水玻璃是硅酸鈉的水溶液，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，明礬是KAl(SO4)2·12H2O，屬于純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、CO2、SiO2均能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C項(xiàng)正確；Na2O2與堿反應(yīng)除生成碳酸鈉以外，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

31、 7．(2017·浙江省高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O C．C(石墨) C(金剛石) D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 答案　D 解析　A、B、C項(xiàng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤； MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)過(guò)程中Mn元素、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。 8．(2017·浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)

32、考)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反應(yīng)類型是(　　) A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 答案　A 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)，屬置換反應(yīng)，故答案為A。 9．(2017·嘉興市高三模擬)下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ B．CH4C＋2H2 C．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．CaCO3CaO＋CO2↑ 答案　B 解析　Fe、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置

33、換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；C、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故B正確；C為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D為分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 10．(2017·杭州市七縣高三質(zhì)檢)下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．分散質(zhì)粒子直徑在10－9～l0－7m之間 B．是一種純凈物 C．能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．具有凈水作用 答案　B 11．(2017·杭州長(zhǎng)征中學(xué)高三月考)下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小 B．膠體、溶液都能通過(guò)濾紙

34、 C．向 1 mol·L－1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體 D．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體 答案　C 12．下列有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是(　　) A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間 B．都能透過(guò)半透膜 C．都是均一、穩(wěn)定的液體 D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 答案　C 解析　氯化鐵溶液中分散質(zhì)粒度小于1 nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒度介于1～100 nm之間，故A錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體膠粒不能透過(guò)半透膜，氯化鐵溶液能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征，故C正確；溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)

35、爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。 13．(2017·浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是(　　) A．H2SiO3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Fe3O4 答案　A 解析　化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。二氧化硅不溶于水，硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故A正確；根據(jù)反應(yīng)2FeCl2＋Cl2 ===2FeCl3 ，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)Na2CO3 ＋ CO2＋H2O=== 2NaHCO3，故C錯(cuò)誤；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵3Fe＋2O2Fe3O4，故D錯(cuò)誤。故選A。 14．(2017·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)以下

36、不可能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)是(　　) A．I2 B．SO3 C．CO D．CH3COOH 答案　C 解析　I2 與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO，均為鹽，故A不符合題意；SO3 是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故B不符合題意；CO是不成鹽氧化物，與NaOH不反應(yīng)，故C符合題意；CH3COOH與氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)，二者反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)醋酸鈉和水，故D不符合題意。 15．(2017·嘉興市高一上期末)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵 答案　B 解析　硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化

37、硅不溶于水，所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；SSO2H2SO3Na2SO3，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故B正確；金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不溶于水，所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；金屬鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不溶于水，所以不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選B。 16．(2017·浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．CaCl2溶液CaCO3CaO B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案　C 解析　根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，酸性：

38、HCl>碳酸，CO2與氯化鈣不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，不會(huì)生成硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨，C項(xiàng)正確；電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不會(huì)生成金屬鎂，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 17．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題： (1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A ，B ，C 。 (2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：

39、 。 (3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡(jiǎn)單方法： ① ， ② 。 答案　(1)懸濁液　溶液　膠體 (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (3)①觀察顏色，血紅色的為B，紅褐色的為C?、谟靡皇庹丈鋬梢后w，有光亮通路的液體為C，另一液體為B 解

40、析　(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成含F(xiàn)e(OH)3沉淀的懸濁液；KSCN溶液中加FeCl3溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體。 (3)B為溶液，C為膠體，不用試劑鑒別，可用觀察法，B為血紅色溶液，C為紅褐色液體，也可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒定膠體。 18．物質(zhì)A～E均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，C為藍(lán)色不溶于水的固體，它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(除A～E外的其他物質(zhì)已略去)： (1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別： 物質(zhì) B C D 類別 (2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空)： 屬于氧化還原反應(yīng)的是 ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 。 (3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式： 。 答案　(1)鹽　堿　堿性氧化物 (2)①②⑦?、邰堍? (3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 解析　C為藍(lán)色不溶于水的固體，故C為Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成CuO，則D為CuO；依據(jù)圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步推知E為CuSO4，A為Cu，B為CuCl2。