2019年九年級化學(xué)下冊《第十一單元 鹽 化肥》測試卷2（含解析）（新版）新人教版

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1、2019年人教版化學(xué)九下《第十一章 鹽 化肥》單元測試卷 一．選擇題（共10小題） 1．下列推論正確的是（　?。? A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng) C．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒 D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性 2．下列有關(guān)化學(xué)概念的理解和認(rèn)識正確的是（　　） A．某物質(zhì)與酸反應(yīng)生成氣體，則該物質(zhì)一定屬于碳酸鹽 B．生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng) C．非金屬氧化物不一定都與堿溶液反應(yīng) D．有單質(zhì)參

2、加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng) 3．體操運(yùn)動員常用一種白色的“鎂粉”搓手，去除手上的汗?jié)n，增加掌心與器械的摩擦力．這種“鎂粉”溶解性很差，但有很好的吸水性．向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時得到無色澄清溶液；“鎂粉”加入適量水長時間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產(chǎn)生氣泡．下列說法正確的是（　　） A．該“鎂粉”是單質(zhì)鎂 B．可以用生石灰替代“鎂粉”除去汗?jié)n C．“鎂粉”加水煮沸后濾出的白色固體是碳酸鎂 D．“鎂粉”加水煮沸的過程中一定發(fā)生了化學(xué)變化 4．欲檢驗(yàn)高溫煅燒后的石灰石是否完全分解，可選用的試劑是（　?。? A

3、．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．澄清石灰水 D．鹽酸 5．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有碳酸鹽的合理方法是（　?。? A．放入水中不溶解 B．加入稀鹽酸中有無色氣體產(chǎn)生 C．加熱放出使澄清石灰水變渾濁的氣體 D．加入稀鹽酸中放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 6．某農(nóng)作物的葉子發(fā)黃、發(fā)育遲緩且易倒伏，應(yīng)追加的一種化肥是（　　） A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．KCl 7．如圖粗鹽提純的操作步驟中，不需要使用玻璃棒的是（　?。? A．操作Ⅱ B．操作Ⅲ C．操作Ⅳ D．操作Ⅴ 8．食品衛(wèi)生安全關(guān)系到千家萬戶．用堿性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的

4、殘留農(nóng)藥，從而降低對人體的損害，學(xué)校食堂從市場上買回來的蔬菜，你認(rèn)為應(yīng)浸泡在（　?。? A．食鹽溶液 B．燒堿溶液 C．純堿溶液 D．食醋溶液 9．小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　） A．當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng) B．當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時，所得溶液的pH＝7 C．當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇 D．當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應(yīng)完全 10．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)混和后

5、，溶液質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（　?。? A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 D．硝酸鋇溶液和稀硫酸 二．多選題（共5小題） 11．下列敘述不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是 （　　） A．將CO2氣體通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀 C．滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe（OH）3，溶液顯紅色 D．久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 12．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過

6、濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 該工程示意如下： 對該過程的認(rèn)識中，正確的是（　?。? A．①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度 B．③、④兩步操作順序可以顛倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì) D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 13．向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生．這說明（　?。? A．Na2CO3跟鹽酸不反應(yīng) B．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體 C．Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)可能是Na2CO3+HCl

7、＝NaHCO3+NaCl D．鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 14．某同學(xué)就測定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取mg樣品，按下列方案進(jìn)行試驗(yàn)，合理的是（　　） A．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到 VmL氣體 B．與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m1 g固體 C．與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干操，得到m2g固體 D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用 NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 m3g 15．對于反應(yīng)：X+2NaOH＝2Y+Cu（OH）2

8、↓，下列分析中正確的是（　?。? A．Y中一定含有鈉元素 B．X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18 C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是Na2SO4 三．填空題（共5小題） 16．某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實(shí)驗(yàn)時，設(shè)計(jì)了如下方案（如圖所示）．經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性合格并加入試劑． （1）描述Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象：　 ?。? （2）分析Ⅱ、Ⅲ中出現(xiàn)的現(xiàn)象：　 ?。? （3）你認(rèn)為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？　 ?。鲜龇桨钢?，哪一步實(shí)驗(yàn)是多余的？　 ?。? 17．家庭小實(shí)驗(yàn)：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放

9、入小玻璃杯中，然后加入適量的稀鹽酸，觀察到雞蛋殼表面　 　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會兒，便可觀察到澄清石灰水　 　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。 18．在昆明世博園中，山東省齊魯園的“泰山”是從山東運(yùn)來的花崗石（不與酸反應(yīng)）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石補(bǔ)充的．如果請你來鑒別這兩種石料，方法是分別在石料樣品上滴加　 　，觀察到　 　的一種石料即是　 ?。? 19．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．請從A．熟石灰、B．純堿、C．天然氣、D．硝酸鉀、E．纖維素、F．維生素、G．鹽酸、H．硫酸這八種物質(zhì)中，

10、選擇適當(dāng)?shù)淖帜感蛱柼羁眨? （1）人體胃液中含有的酸是　 ??； （2）我國實(shí)施的“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是　 ??； （3）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是　 ??； （4）農(nóng)田施用的復(fù)合肥是　 　； （5）棉、麻等天然植物纖維的主要成分是　 ?。? （6）能于改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液的是　 ?。? 20．某粗鹽中除含泥沙外，還含有 CaCl2和 Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，為得到純凈的氯化鈉，進(jìn)行如下操作：①加過量的 Na2CO3溶液；②加過量的BaCl2溶液； ③蒸發(fā)結(jié)晶；④過濾；⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性；⑥取適量粗鹽溶解。上述操作的正確順序?yàn)椋宽?xiàng)操

11、作只能選擇一次）　 ?。ㄌ钚蛱枺徊僮鳍俚哪康氖恰? ??；操作④需要用到的玻璃儀器有　 　。 四．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題） 21．如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答： （1）寫出標(biāo)號的儀器名稱：①　 　，②　 ?。? （2）（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）　 　于濾紙的邊緣． （3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是　 ?。坏鹊秸舭l(fā)皿中出現(xiàn)　 　時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應(yīng)使用的儀器是　 ?。? 22．如圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其進(jìn)行了如下探究（請

12、你完成相應(yīng)填空）： 查閱資料： （1）發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致； （2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸； （3）Na2CO3受熱不分解。 提出問題： NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？ 猜想： 甲：… 乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2 丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2 試驗(yàn)探究： （1）小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　 　。 小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗(yàn)證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是　 ?。?/p>

13、 （2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是　 　。 小結(jié)： NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是　 ??； NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為： 　 　。 23．經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H+〔用n（H+）表示〕和一定數(shù)量的OH﹣〔用n（OH﹣）表示〕，n（H+）與n（O

14、H﹣）的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示： n（H+）與n（OH﹣）的相對大小 溶液的酸堿性 n（H+）＞n（OH﹣） 酸性 n（H+）＝n（OH﹣） 中性 n（H+）＜n（OH﹣） 堿性 據(jù)此分析 （1）常溫下測得水中pH＝7，可知水中n（H+）　 　n（OH﹣）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）． （2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是　 　，原因是該溶液中n（H+）　 　n（OH﹣）． （3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n（H+）　 　n（OH﹣）． 五．計(jì)算題（共1小題） 24．通過海水晾

15、曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是　 　。 （2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是　 　。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是　 　。 （5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　 　。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)

16、進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。 （1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為　 　g （2）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 六．推斷題（共2小題） 25．如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 （1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸　 　、堿　 　。 （2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式： ②　 ??； ④　 　。 （3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律（寫2點(diǎn)）　 　、　

17、 　。 26．粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示： （1）寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　．加入過量BaCl2溶液的目的是　 ?。? （2）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）． 七．解答題（共2小題） 27．請仔細(xì)閱讀下列某種加鈣食鹽包裝袋上的部分文字，并填空回答問題． 配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀 凈含量：500g 成分表：氯化鈉≥88% 鈣（以Ca計(jì)）（0.5～1.3）%

18、 碘（以I計(jì)）（20～50）mg/kg （1）若檢驗(yàn)此食鹽中是否含碳酸鈣，在家庭廚房中可選用　 　，進(jìn)行檢驗(yàn)． （2）為了測定此鹽中碳酸鈣的含量，取10g這種鹽溶于適量水，加入足量的鹽酸，生成0.132g二氧化碳（假設(shè)無損失），則此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 28．如圖所示是稀硫酸與40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，溶液的pH隨加入溶液的質(zhì)量m的變化關(guān)系圖．請回答下列問題： （1）反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)　 　克． （2）據(jù)圖分析在試驗(yàn)操作過程中應(yīng)是往　 　溶液中滴加另一種溶液． （3）某同學(xué)借助無色酚酞試液觀察反應(yīng)進(jìn)程，則當(dāng)觀察到得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

19、象為　 　時，反應(yīng)獲得的溶液PH恰好為7是　 ?。? 2019年人教版化學(xué)九下《第十一章 鹽 化肥》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．下列推論正確的是（　?。? A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng) C．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒 D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性 【分析】對于推論的正確與否的分析，最簡潔的方式是通過相應(yīng)的反例來證明正確與否，只要能夠找到一個反應(yīng)印證其錯誤就說

20、明是該結(jié)論不成立． 【解答】解：A、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽?；顫娊饘倌軌蚺c鹽酸反應(yīng)得到氫氣氣體，而本身卻不是碳酸鹽，故A錯誤； B、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)。氧化銅與鹽酸反應(yīng)也能生成鹽和水，故B錯誤； C、燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒。電燈照明過程中也發(fā)光、放熱，故C錯誤； D、堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性。這個結(jié)論不是說使石蕊變藍(lán)就是堿，而是說堿性，故D正確。 故選：D。 【點(diǎn)評】對于推論的正確與否一定要注意題目中明確的信息要素，如D選項(xiàng)中使石蕊

21、試液變藍(lán)的溶液顯堿性，而不是堿，這個差別很大的結(jié)論．通過舉反例的形式來驗(yàn)證結(jié)論． 2．下列有關(guān)化學(xué)概念的理解和認(rèn)識正確的是（　?。? A．某物質(zhì)與酸反應(yīng)生成氣體，則該物質(zhì)一定屬于碳酸鹽 B．生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng) C．非金屬氧化物不一定都與堿溶液反應(yīng) D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng) 【分析】A、與酸反應(yīng)能生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，金屬與酸反應(yīng)也會生成氣體； B、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)； C、非金屬氧化物不一定都與堿溶液反應(yīng)，例如一氧化碳； D、由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)． 【解答】解：A、某物質(zhì)與酸反應(yīng)生成氣體，則該物

22、質(zhì)不一定屬于碳酸鹽，例如鋅和稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣。故選項(xiàng)錯誤； B、生成鹽和水的反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，例如氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成鹽硫酸銅和水，該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。故選項(xiàng)錯誤； C、非金屬氧化物不一定都與堿溶液反應(yīng)，例如一氧化碳是非金屬氧化物，不能和堿溶液反應(yīng)。故選項(xiàng)正確； D、有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，例如甲烷燃燒生成水和二氧化碳，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)。故選項(xiàng)錯誤。 故選：C。 【點(diǎn)評】解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷． 3．體操運(yùn)動員常用一種白色的“鎂粉”搓手，去除手上的汗?jié)n，增加掌心與器械的摩擦力．這種“鎂粉”溶解性

23、很差，但有很好的吸水性．向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時得到無色澄清溶液；“鎂粉”加入適量水長時間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產(chǎn)生氣泡．下列說法正確的是（　?。? A．該“鎂粉”是單質(zhì)鎂 B．可以用生石灰替代“鎂粉”除去汗?jié)n C．“鎂粉”加水煮沸后濾出的白色固體是碳酸鎂 D．“鎂粉”加水煮沸的過程中一定發(fā)生了化學(xué)變化 【分析】根據(jù)碳酸鹽加入稀鹽酸會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳進(jìn)行判斷；向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該物質(zhì)中含有碳酸鎂，加入適量水長時間煮沸后

24、，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產(chǎn)生氣泡，說明白色固體中不含碳酸根離子，煮沸發(fā)生了化學(xué)變化． 【解答】解：A、向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該物質(zhì)中含有碳酸鎂，因此該“鎂粉”一定不是單質(zhì)鎂，故A錯誤； B、生石灰可以吸收水分，但其溶于水放熱，且生成的氫氧化鈣有腐蝕性，所以不能用生石灰替代“鎂粉”除去汗?jié)n，會對手造成傷害，故錯誤； C、加入適量水長時間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產(chǎn)生氣泡，說明白色固體中不含碳酸根離子，故“鎂粉”加水煮沸后濾出的白色固體一定不是碳酸鎂，故錯誤； D、“鎂粉”中含有碳酸鎂，但煮

25、沸后的固體中不含碳酸鎂，說明煮沸發(fā)生了化學(xué)變化，正確； 故選：D。 【點(diǎn)評】了解碳酸鹽的檢驗(yàn)方法：常用稀鹽酸和澄清的石灰水，并能結(jié)合選項(xiàng)靈活分析解答問題，考查了學(xué)生分析解決問題的能力． 4．欲檢驗(yàn)高溫煅燒后的石灰石是否完全分解，可選用的試劑是（　?。? A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．澄清石灰水 D．鹽酸 【分析】石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒后生成生石灰，主要成分是氧化鈣，檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石，也就是檢驗(yàn)生石灰中是否有碳酸根就可以了． 【解答】解：石灰石中含有碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象明顯。加入紫色石蕊試液和無色酚酞試液只能證明溶液呈堿性

26、，不能證明含有石灰石。加入澄清石灰水不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象。 故選：D。 【點(diǎn)評】在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)相應(yīng)的現(xiàn)象即可驗(yàn)證物質(zhì)的存在． 5．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有碳酸鹽的合理方法是（　?。? A．放入水中不溶解 B．加入稀鹽酸中有無色氣體產(chǎn)生 C．加熱放出使澄清石灰水變渾濁的氣體 D．加入稀鹽酸中放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 【分析】根據(jù)碳酸根離子的特性分析，碳酸根離子能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故檢驗(yàn)碳酸根離子時所用的方法是加入稀鹽酸中放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體． 【解答】解：碳酸根離子的檢驗(yàn)方法是：將該化合物取少量

27、于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。說明該化合物中含有碳酸根離子，證明是碳酸鹽。 故選：D。 【點(diǎn)評】在解此類題時，首先分析需要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇的試劑要出現(xiàn)一定特有的現(xiàn)象才能鑒別． 6．某農(nóng)作物的葉子發(fā)黃、發(fā)育遲緩且易倒伏，應(yīng)追加的一種化肥是（　?。? A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．KCl 【分析】氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠；鉀肥能使農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害；可向土壤中補(bǔ)充含有氮元素、鉀元素的復(fù)合肥． 【解答】解： A、（NH4）2SO4中含有氮元素，屬于氮肥，不合題意。 B、

28、KNO3中既有鉀元素，又含有氮元素，故符合要求，選項(xiàng)正確。 C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，不合題意。 D、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，不合題意。 故選：B。 【點(diǎn)評】解答本題要掌握各種化肥對植物生長的作用，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 7．如圖粗鹽提純的操作步驟中，不需要使用玻璃棒的是（　　） A．操作Ⅱ B．操作Ⅲ C．操作Ⅳ D．操作Ⅴ 【分析】根據(jù)量取、溶解、過濾、蒸發(fā)所需的儀器，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、操作Ⅱ是量取15mL水，所需儀器是量筒和膠頭滴管，無需使用玻璃棒，故選項(xiàng)正確。 B、操作Ⅲ是溶解操作，所需儀器是燒杯和玻璃棒，需使用玻璃

29、棒，故選項(xiàng)錯誤。 C、操作Ⅳ是過濾操作，所需儀器是燒杯、漏斗、鐵架臺和玻璃棒，需使用玻璃棒，故選項(xiàng)錯誤。 D、操作Ⅴ是蒸發(fā)操作，所需儀器是鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒，需使用玻璃棒，故選項(xiàng)錯誤。 故選：A。 【點(diǎn)評】本題難度不大，了解粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟、各操作的實(shí)驗(yàn)原理與所需儀器是正確解答本題的關(guān)鍵。 8．食品衛(wèi)生安全關(guān)系到千家萬戶．用堿性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的殘留農(nóng)藥，從而降低對人體的損害，學(xué)校食堂從市場上買回來的蔬菜，你認(rèn)為應(yīng)浸泡在（　?。? A．食鹽溶液 B．燒堿溶液 C．純堿溶液 D．食醋溶液 【分析】由信息知用堿性溶液浸泡蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低．因

30、此浸泡蔬菜時最好加入適量的堿性溶液．依據(jù)選項(xiàng)所給的物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行分析即可，食鹽溶液呈中性，燒堿溶液呈堿性，但堿性太強(qiáng)，且有腐蝕性，純堿呈堿性，食醋呈酸性． 【解答】解：A、食鹽溶液顯中性，故A錯誤； B、燒堿溶液顯強(qiáng)堿性，并有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用了浸泡蔬菜，故B錯誤； C、純堿溶液顯堿性，且對人體無害，故C正確； D、食醋顯酸性，故D錯誤； 故選：C。 【點(diǎn)評】要熟悉生活中常見物質(zhì)的溶液的酸堿性．完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行判斷． 9．小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（

31、　?。? A．當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng) B．當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時，所得溶液的pH＝7 C．當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇 D．當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應(yīng)完全 【分析】向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。 【解答】解：A、pH＝7時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，pH大于7時，說明氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確； B、當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時，即碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生

32、成碳酸鋇沉淀和氯化鈉過程中，所得溶液顯中性，溶液pH＝7，該選項(xiàng)說法正確； C、當(dāng)氯化鈉質(zhì)量不變時，說明碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉，該選項(xiàng)說法不正確； D、當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時，溶液中HCl與Na2CO3恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時氯化鋇才開始反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確。 故選：B。 【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 10．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)混和后，溶液質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（　?。? A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液和稀

33、鹽酸 D．硝酸鋇溶液和稀硫酸 【分析】分析題目有兩個條件：一是兩溶液混合后要發(fā)生化學(xué)變化，這需要從復(fù)分解反應(yīng)的條件去判斷；二是反應(yīng)后總質(zhì)量不變，即要求反應(yīng)不能生成氣體或沉淀． 【解答】解：A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，溶液質(zhì)量不變，故正確； B、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液質(zhì)量減小，故錯誤； C、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量減小，故錯誤； D、硝酸鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液質(zhì)量減小，故錯誤。 故選：A。 【點(diǎn)評】本題考查的是利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷反應(yīng)能否發(fā)生以及反應(yīng)后溶液質(zhì)量是否改變，生成氣體、沉淀則質(zhì)量改變

34、，因此要明確物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象． 二．多選題（共5小題） 11．下列敘述不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是 （　?。? A．將CO2氣體通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀 C．滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe（OH）3，溶液顯紅色 D．久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 【分析】A、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳能與堿溶液氫氧化鈣溶液形成碳酸鈣沉淀，但卻不能與鹽溶液氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)； B、根據(jù)溶液中CO32﹣、SO42﹣能Ba2+形成白色沉淀、而Ag+能與Cl﹣形成白色沉淀，可判斷滴加氯化鋇溶

35、液時，Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液都有白色沉淀產(chǎn)生； C、根據(jù)酚酞遇堿性溶液會變成紅色，不溶性的堿如氫氧化鐵不能形成堿性溶液，因此也就不能使酚酞變紅； D、根據(jù)碳酸鹽遇鹽酸都能放出氣體二氧化碳的性質(zhì)，由于久置于空氣中的熟石灰能吸收空氣中二氧化碳而形成碳酸鈣，因此加入稀鹽酸會有氣泡產(chǎn)生． 【解答】解：A、二氧化碳不能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，也就不會產(chǎn)生白色沉淀；故A不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)； B、碳酸鈉能與氯化鋇生成碳酸鋇的白色沉淀，硫酸鉀能與氯化鋇生成硫酸鋇的白色沉淀，硝酸銀能與氯化鋇生成氯化銀的白色沉淀；故B符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)； C、氫氧化鐵不溶于水不能使酚酞試液變成紅色；故C不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)

36、； D、久置于空氣中的熟石灰吸收空氣中二氧化碳可以生成碳酸鈣，碳酸鈣遇鹽酸放出氣體二氧化碳；故D符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)； 故選：AC。 【點(diǎn)評】熟練掌握重要物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，是解答此類問題的知識基礎(chǔ)；準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)分析則體現(xiàn)分析問題的能力． 12．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 該工程示意如下： 對該過程的認(rèn)識中，正確的是（　?。? A．①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度 B．③、④兩步操作順序可以顛倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì) D．

37、⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 【分析】除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進(jìn)行分析，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 【解答】解：A、一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會因攪拌就改變其溶解度，只會加快氯化鈉的溶解速度；故A不正確； B、③④兩步顛倒不會影響除掉鋇離子和鎂離子而形成沉淀；故B正確； C、加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化

38、為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種；故C不正確； D、⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性；故D正確。 故選：BD。 【點(diǎn)評】在解此類題時，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進(jìn)行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能有先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子。 13．向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生．這說明（　　） A．Na2CO3跟鹽酸不反應(yīng) B．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體

39、C．Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)可能是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl D．鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 【分析】A、Na2CO3跟鹽酸反應(yīng)，只是Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)可能是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl； B、“向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生”，是鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，產(chǎn)生的氣泡是二氧化碳?xì)怏w； C、“向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生”，因?yàn)镹a2CO3過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)可能

40、是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl； D、“向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生”，是鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑． 【解答】解：A、Na2CO3跟鹽酸不反應(yīng)，說法錯誤，因?yàn)镹a2CO3過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)可能是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，無氣泡產(chǎn)生，故A錯誤； B、產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體，說法錯誤，氣體為二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤； C、Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)可能是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，說法正確，故C正確； D、鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2

41、CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，說法正確，故D正確。 故選：CD。 【點(diǎn)評】掌握常用物質(zhì)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質(zhì)及其用途和常用酸的化學(xué)性質(zhì)；了解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系． 14．某同學(xué)就測定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取mg樣品，按下列方案進(jìn)行試驗(yàn)，合理的是（　?。? A．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到 VmL氣體 B．與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m1 g固體 C．與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干操，得到m2g固體 D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用 NaOH固體充分吸收

42、，固體質(zhì)量增加 m3g 【分析】根據(jù)物質(zhì)成分含量的測定方法、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可。 【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的氣體的體積會小于實(shí)際生成的氣體的體積，錯誤； B、與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m1 g固體是碳酸鋇，能測定氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確； C、碳酸鈉和氯化鈉都能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的關(guān)系列方程組即可計(jì)算，正確； D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤； 故選：BC。 【點(diǎn)評】本題考查的是常見的物質(zhì)成分的測定，完成此題此題，可以依據(jù)測定方案結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。

43、 15．對于反應(yīng)：X+2NaOH＝2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（　　） A．Y中一定含有鈉元素 B．X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18 C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是Na2SO4 【分析】在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)保持不變． 【解答】解：反應(yīng)前，存在2個鈉原子，2個氧原子，2個氫原子，另外是X中的原子。反應(yīng)后，含有一個銅原子，2個氫原子，2個氧原子和Y物質(zhì)中的原子。所以X一定存在1個銅原子。而Y中一定存在2個鈉原子。又因?yàn)殂~和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以X可能是CuCl2或Cu（NO3）2．X與2Y的相分分子質(zhì)量的差值就是2NaOH和C

44、u（OH）2的相對分子質(zhì)量的差值，即18，所以X和Y的相對分子質(zhì)量之差一定不是18 故選：AC。 【點(diǎn)評】做此題時，既要考慮到質(zhì)量守恒定律，又要考慮到銅與氫氧化鈉不反應(yīng)，是銅的鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)． 三．填空題（共5小題） 16．某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實(shí)驗(yàn)時，設(shè)計(jì)了如下方案（如圖所示）．經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性合格并加入試劑． （1）描述Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象：　雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，蛋殼浮在溶液上面　． （2）分析Ⅱ、Ⅲ中出現(xiàn)的現(xiàn)象：?、蛑腥芤撼霈F(xiàn)白色沉淀，Ⅲ中紫色石蕊試液變紅?。? （3）你認(rèn)為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？?、窈廷虻?/p>

45、現(xiàn)象結(jié)合起來足以說明雞蛋殼的成分中含有碳酸鹽?。鲜龇桨钢校囊徊綄?shí)驗(yàn)是多余的？　第III步是多余的　． 【分析】本題要證明的是碳酸鹽，碳酸鹽的檢驗(yàn)方法是：加入稀鹽酸，如果生成氣體，把生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否變渾濁，如果變渾濁，則說明是碳酸鹽，反之不是． 【解答】解：（1）把雞蛋殼加入稀鹽酸中，雞蛋殼會和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，由于接觸充分，所以產(chǎn)生的氣泡較小，氣體會附著在雞蛋殼的表面，把雞蛋殼托到溶液表面故本題答案為：雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，蛋殼浮在溶液上面； （2）CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，同時也可以使酚酞變紅，故本題答案為：Ⅱ中溶液出現(xiàn)白色沉淀；Ⅲ中紫色石蕊試液變

46、紅； （3）根據(jù)所學(xué)知識及實(shí)驗(yàn)，通過前兩步即可確認(rèn)雞蛋殼中含有碳酸鹽，所以沒有必要再做第三步實(shí)驗(yàn)了，故本題答案為：Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象結(jié)合起來足以說明雞蛋殼的成分中含有碳酸鹽；第Ⅲ步是多余的． 【點(diǎn)評】本題是離子的鑒別題，關(guān)鍵是抓住本離子與其他離子的性質(zhì)不同之處，石灰石、大理石、雞蛋殼的主要成分都是碳酸鈣，都含有碳酸根，和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳的生成只能用澄清石灰水，不能用紫色石蕊試液． 17．家庭小實(shí)驗(yàn)：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入小玻璃杯中，然后加入適量的稀鹽酸，觀察到雞蛋殼表面　有氣泡產(chǎn)生，　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

47、　，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會兒，便可觀察到澄清石灰水　變渾濁　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。　。 【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，書寫化學(xué)方程式時要遵循質(zhì)量守恒定律，并注意生成物的狀態(tài)。 【解答】解：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w能和澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的白色固體碳酸鈣而使溶液變渾濁。 故答案為：有氣泡產(chǎn)生，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，變渾濁，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； 【點(diǎn)評】本題考查了碳酸鹽

48、與酸的反應(yīng)以及生成的二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，都是很重要的性質(zhì)和反應(yīng)。 18．在昆明世博園中，山東省齊魯園的“泰山”是從山東運(yùn)來的花崗石（不與酸反應(yīng)）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石補(bǔ)充的．如果請你來鑒別這兩種石料，方法是分別在石料樣品上滴加　稀鹽酸　，觀察到　表面有氣體產(chǎn)生　的一種石料即是　云南石林的石灰石　． 【分析】花崗石不與酸反應(yīng)，而云南石林的石灰石中含有碳酸根離子，所以滴加鹽酸時有氣體二氧化碳生成，所以能用鹽酸將這兩種石頭分開． 【解答】解：云南石林的石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w．而花崗石不與鹽酸反應(yīng)，所以滴加稀鹽酸時會有兩種現(xiàn)象，出現(xiàn)氣

49、泡的是石灰石，沒有現(xiàn)象的是花崗石． 故答案為：稀鹽酸；表面有氣體產(chǎn)生；云南石林的石灰石． 【點(diǎn)評】鑒別花崗石和石灰石，只需鹽酸就可以了，不必用澄清的石灰水，因這只是利用兩個不同的現(xiàn)象來區(qū)別這兩種石頭，不是來鑒定碳酸根． 19．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．請從A．熟石灰、B．純堿、C．天然氣、D．硝酸鉀、E．纖維素、F．維生素、G．鹽酸、H．硫酸這八種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)淖帜感蛱柼羁眨? （1）人體胃液中含有的酸是　G??； （2）我國實(shí)施的“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是　C??； （3）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是　B??； （4）農(nóng)田施用的復(fù)合肥是　D?。? （5）棉、麻等天然

50、植物纖維的主要成分是　E??； （6）能于改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液的是　A?。? 【分析】人體胃液中含有的酸是鹽酸；“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是天然氣；侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是碳酸鈉；硝酸鉀屬于復(fù)合肥；棉、麻等天然植物纖維的主要成分是纖維素；熟石灰能于改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液． 【解答】解：（1）人體胃液中含有的酸是鹽酸，故填：G； （2）我國實(shí)施的“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是天然氣，故填C； （3）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是純堿，故填：B； （4）農(nóng)田施用的復(fù)合肥是硝酸鉀，故填：D，； （5）棉、麻等天然植物纖維的主要成分是纖維素，故填：E； （6）能于

51、改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液的是熟石灰，故填：A． 故答案為：G、C、B、D、E、A． 【點(diǎn)評】解答本題要掌握物質(zhì)的組成成分和物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷． 20．某粗鹽中除含泥沙外，還含有 CaCl2和 Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，為得到純凈的氯化鈉，進(jìn)行如下操作：①加過量的 Na2CO3溶液；②加過量的BaCl2溶液； ③蒸發(fā)結(jié)晶；④過濾；⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性；⑥取適量粗鹽溶解。上述操作的正確順序?yàn)椋宽?xiàng)操作只能選擇一次）?、蔻冖佗堍茛邸。ㄌ钚蛱枺?；操作①的目的是　除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2??；操作④需要用到的玻璃儀器有　

52、燒杯、玻璃棒和漏斗　。 【分析】根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，加入碳酸鈉應(yīng)該放在氯化鋇的后面，鹽酸應(yīng)該放在過濾的后面進(jìn)行分析。 【解答】解：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，加入碳酸鈉應(yīng)該放在氯化鋇的后面，鹽酸應(yīng)該放在過濾的后面，所以 上述操作的正確順序?yàn)棰蔻冖佗堍茛?，操作①的目的是：除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2，操作④需要用到的玻璃儀

53、器有：燒杯、玻璃棒和漏斗。 故答案為：⑥②①④⑤③，除去雜質(zhì) CaCl2 和過量的 BaCl2，燒杯、玻璃棒和漏斗。 【點(diǎn)評】本題主要考查粗鹽提純中的除雜，難度不大，需要注意碳酸鈉應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后。 四．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題） 21．如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答： （1）寫出標(biāo)號的儀器名稱：①　燒杯　，②　漏斗　． （2）（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）　低　于濾紙的邊緣． （3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是　防止液體受熱不勻而飛濺??；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)　較多固體攪拌　時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿

54、時應(yīng)使用的儀器是　坩堝鉗?。? 【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析； （2）根據(jù)過濾操作的注意事項(xiàng)分析即可，過濾操作要遵循“一貼”“二低”“三靠”的 原則， 一貼：濕潤的濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁． 二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣． 三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁． （3）根據(jù)玻璃棒的作用和蒸發(fā)時的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行分析． 【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是燒杯，②是漏斗； （2）過濾時玻璃棒起引流作用，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗中液體的液面應(yīng)該低于濾紙的邊緣； （3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的

55、目的是防止液體受熱不勻而飛濺；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較較多固體時，停止加熱，但要用玻璃棒繼續(xù)攪拌，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時所使用的儀器是坩堝鉗． 故答案為：（1）燒杯，漏斗； （2）低； （3）防止液體受熱不勻而飛濺；較多固體攪拌；坩堝鉗． 【點(diǎn)評】對于過濾操作，很多同學(xué)都掌握的差不多，但完全掌握過濾的方方面面，很多同學(xué)做不到．這就需要同學(xué)們在以后的學(xué)習(xí)過程中，多總結(jié)，理解性的去記憶． 22．如圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其進(jìn)行了如下探究（請你完成相應(yīng)填空）： 查閱資料： （1）發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致； （2

56、）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸； （3）Na2CO3受熱不分解。 提出問題： NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？ 猜想： 甲：… 乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2 丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2 試驗(yàn)探究： （1）小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　NaHCO3與水反應(yīng)產(chǎn)生CO2　。 小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗(yàn)證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是　NaHCO3與酒石酸能反應(yīng)生成CO2。??； （2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)

57、裝置： 小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是　Na2CO3　。 小結(jié)： NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是　加水或加熱?。? NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為： 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。 【分析】（1）根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論來推測甲的實(shí)驗(yàn)猜想 根據(jù)小明的第二次操作過程，以

58、及結(jié)論，得出碳酸氫鈉的性質(zhì)。 （2）能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳?xì)怏w，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產(chǎn)物，推出反應(yīng)方程式。 根據(jù)碳酸氫鈉第一次加熱后的產(chǎn)物和加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，確定粉末的成份。 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論，確定產(chǎn)生二氧化碳的條件。 根據(jù)反應(yīng)物和生成物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。 【解答】解：（1）依據(jù)小明在粉末中加水不會產(chǎn)生氣體，來確定甲的猜想，故答案為：NaHCO3與水反應(yīng)產(chǎn)生CO2。 酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸，將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，說明了酒石酸會與碳酸氫鈉能反應(yīng)生成氣體，故答案為：NaHCO3與酒石酸能反應(yīng)生成CO2。 （

59、2）能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳?xì)怏w，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產(chǎn)物，可以得出澄清石灰水變渾濁的方程式，故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 碳酸氫鈉加熱后生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和加入鹽酸后會產(chǎn)生氣體，可以確定白色固體的化學(xué)式，故答案為：Na2CO3。 以上通過不同的探究實(shí)驗(yàn)分解驗(yàn)證了乙丙的猜想，故答案為：加水或加熱。 根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下會生成水、二氧化碳和碳酸鈉，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【點(diǎn)評】本題通過不同的實(shí)驗(yàn)探究對碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了全面的考查，難度較大。 23．經(jīng)測定，在任何水溶液中

60、，均存在一定數(shù)量的H+〔用n（H+）表示〕和一定數(shù)量的OH﹣〔用n（OH﹣）表示〕，n（H+）與n（OH﹣）的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示： n（H+）與n（OH﹣）的相對大小 溶液的酸堿性 n（H+）＞n（OH﹣） 酸性 n（H+）＝n（OH﹣） 中性 n（H+）＜n（OH﹣） 堿性 據(jù)此分析 （1）常溫下測得水中pH＝7，可知水中n（H+）?。健（OH﹣）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）． （2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是　溶液變?yōu)榧t色　，原因是該溶液中n（H+）?。肌（OH﹣）． （3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去

61、，說明硫酸氫鈉溶液中n（H+）　＞　n（OH﹣）． 【分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小判斷． （1）根據(jù)常溫下測得水中pH＝7，溶液為中性解答； （2）根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液變紅，碳酸鈉溶液呈堿性解答； （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答． 【解答】解：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小判斷． 當(dāng)[H+]＝[OH﹣]，溶液就呈中性； 當(dāng)[H+]＞[OH﹣]，溶液就呈酸性，且[H+]越大酸性越強(qiáng)； 當(dāng)溶液中[H+]＜[OH﹣]，溶液就呈堿性，且[OH﹣]越大堿性越強(qiáng)． （1）常溫下測得水中pH＝7，溶液為中性，可知水中n（H+）＝n（OH

62、﹣）； （2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，原因是該溶液中n（H+）＜n（OH﹣）． （3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明堿性減弱，硫酸氫鈉溶液中n（H+）＞n（OH﹣）． 故答案為： （1）＝； （2）溶液變?yōu)榧t色＜； （3）＞． 【點(diǎn)評】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性． 五．計(jì)算題（共1小題） 24．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方

63、案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是　加快溶解速率　。 （2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　CaCO3、BaCO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是　會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀　。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是　除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉　。 （5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　反應(yīng)生成了氯化鈉　。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中

64、，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。 （1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為　4.4　g （2）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【分析】（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快氯化鈉的溶解速率； （2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉； （3）氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水； （4）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉

65、、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水； （5）在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應(yīng)生成了部分氯化鈉； （6）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷。 【解答】解：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率。 故填：加快溶解速率。 （2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3。 故填：CaCO3、BaCO3。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀。 故填：會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀。 （4）在利用粗鹽制備

66、精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 （5）在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應(yīng)生成了氯化鈉。 故填：反應(yīng)生成了氯化鈉。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。 （1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為4.4g， 故填：4.4。 （2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 106 117 44 x y 4.4g ＝＝， x＝10.6g，y＝11.7g， 當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝16.3%， 答：當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%。 【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答