山東省棗莊市第四十二中學(xué)九年級化學(xué) 第七單元《金屬》單元備課

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1、 第 七 單 元 金屬 單元備課（上） 第一節(jié)常見的金屬材料 第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 第三節(jié)鋼鐵的銹蝕與防護 單元備課（下） 第七單元 金屬 單元備課（上） 單元教材分析 金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用及為普遍的一類重要物質(zhì)。教材把金屬的相關(guān)知識安排在氧氣、水、二氧化碳及常見的酸、堿、鹽等元素化合物知識之后，讓學(xué)生在積累了相當多的關(guān)于非金屬元素化合物的感性和理性認識的基礎(chǔ)上，再來比較全面地認識有關(guān)金屬元素化合物的知識，既有助于形成較系統(tǒng)的元素化合物知識體系、全面地認識物質(zhì)之間的相互關(guān)系，又降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度，體現(xiàn)了

2、以人為本的教育理念。 單元教學(xué)目標 1、 解金屬和金屬材料的主要特征及其應(yīng)用。知道金屬的重要化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性規(guī)律及其簡單應(yīng)用。 2、 知道鐵的冶煉原理、鋼鐵銹蝕的原因及其防護。 3、 發(fā)展學(xué)生運用科學(xué)探究的方法學(xué)習(xí)化學(xué)、研究化學(xué)問題的能力。 4、 認識“混合（熔合）”在改善物質(zhì)性能、開發(fā)新材料方面的重要意義。 5、 樹立珍惜資源、愛護環(huán)境的意識，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和愛國主義熱情。 重點： 金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序及其簡單應(yīng)用、置換反應(yīng)。 難點： 合金的性質(zhì)、冶鐵的原理、還原反應(yīng)、鋼鐵銹蝕的原因。 單元教學(xué)計劃 節(jié)次 課時 主要知識點

3、 主要探究活動 第一節(jié) 2 金屬的物理性質(zhì)；合金的性質(zhì)與用途；常見的鐵礦石；煉鐵的原理；還原反應(yīng)。 歸納金屬的物理性質(zhì)；金屬與合金的性質(zhì)比較；煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理。 第二節(jié) 2 金屬與氧氣、鹽酸、鹽溶液的反應(yīng)；置換反應(yīng)；金屬的活動性順序及其簡單應(yīng)用。 鋁粉與氧氣的反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)；金屬與鹽溶液的反應(yīng)。 第三節(jié) 1 鋼鐵銹蝕的原因；減緩鋼鐵銹蝕的方法；廢舊金屬回收利用的意義。 鐵制品銹蝕的條件。 單元備課（下） 2 見單元備課（下） 課 題 第一節(jié) 常見的金屬材料 課 型 新 授 第 課時 第 周 年 月

4、日 教 學(xué) 目 標 1.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道金屬材料在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要用途。 2.初步建立“混合”能改變物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)觀念。知道在一種金屬中熔合進一種或多種其他金屬（或非金屬），能得到適合人類不同需要的合金。 3.了解重要的鐵礦石和煉鐵的基本原理。 學(xué) 情 分 析 學(xué)生已經(jīng)有了日常生活中使用金屬制品的經(jīng)驗，也初步了解金屬制品的某些特殊用途。但學(xué)生對金屬的了解還不夠系統(tǒng)，也不十分清楚物質(zhì)的用途與其性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。他們不了解鐵礦石是怎樣冶煉成鋼鐵的，不了解自己使用的金屬制品都是用合金材料制成的，更不了解性能各異的合金竟是通過多種金屬（或金屬與非金

5、屬）熔合而成的。因此，教學(xué)中應(yīng)從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，通過實驗探究和交流討論，使其將自己對金屬制品的成分和各項性能及其用途的認識逐漸清晰、系統(tǒng)、深入，進而產(chǎn)生學(xué)習(xí)有關(guān)金屬性質(zhì)和生產(chǎn)知識的積極心態(tài)。 重 點 金屬的物理性質(zhì)、煉鐵的原理。 難 點 合金的性質(zhì)、還原反應(yīng)。 教學(xué)媒體 化學(xué)教育的多媒體素材，導(dǎo)線、鋁箔、易拉罐、訂書釘、水龍頭，鋁片、鋁合金、銅片、黃銅片、錫片、焊錫，鐵架臺、酒精燈等。 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、討論法、實驗探究法 板 書 設(shè) 計 第一節(jié) 常見的金屬材料 一、金屬的物理性質(zhì) 1.金屬的物理性質(zhì)：金屬都具有特殊的金屬

6、光澤，都有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性。 2.金屬的用途 物質(zhì)的用途由性質(zhì)決定 如：鎢 熔點高→燈泡燈絲 銀 導(dǎo)電性優(yōu)良→電子制造業(yè) 二、合金 1.常見的合金：青銅、黃銅、硬鋁、不銹鋼等。 2.合金的性質(zhì) 實驗探究：金屬與合金性質(zhì)的比較 實驗結(jié)論：合金的性質(zhì)與金屬相比存在較大差異。 原因：組成變化、內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)改變→性質(zhì)變化 3.合金的用途 三、煉鐵的原理 1.常見的鐵礦石：赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦、黃鐵礦等。 2.煉鐵的原理 ① 活動天地 ② 反應(yīng)的化學(xué)方程式 3.還原反應(yīng)：氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)。 4.工業(yè)高爐煉鐵 教

7、 學(xué) 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 一、金屬的物理性質(zhì) 1.金屬的物理性質(zhì) 2.金屬的用途 第一節(jié) 常見的金屬材料 （第一課時） （提出問題）1.你知道日常生活中哪些用品是金屬制成的？2.你知道我國古代從何時開始生產(chǎn)和使用金屬制品？我國現(xiàn)代金屬工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？ （投影彩色圖片）常見的金屬制品 （提出問題）金屬制品種類繁多、應(yīng)用廣泛的原因是什么？ （活動天地）舉出一些常見或常用的金屬制品，想一想各是用什么金屬制成的？分別應(yīng)用了金屬的哪些性質(zhì)？你認為金屬有哪

8、些共性？ （小結(jié)）金屬的物理性質(zhì)和用途 分組討論，交流課下收集的有關(guān)資料及金屬制品。 聯(lián)系生產(chǎn)生活實際進行識記 學(xué)生思考 分組討論交流，各組派代表 回答問題。 觀察、識記 二、合金 1.常見的合金 2.合金的性質(zhì) （提出問題）不同的金屬性質(zhì)是否完全相同？請閱讀課本29頁第一段，同時分析“在線測試”內(nèi)容。 （提問）日常生活中我們使用的金屬制品是純金屬制成的嗎？究竟什么是合金？為什么要生產(chǎn)合金？ （設(shè)問）純金屬與合金的性質(zhì)是否相同？ （實驗探究）金屬與合金性質(zhì)的比較 （引導(dǎo)）金屬在熔合了其他金屬或非金屬后，不僅組

9、成發(fā)生變化，其內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)也發(fā)生了變化，從而引起性質(zhì)的變化。 （科學(xué)探究）高碳鋼、低碳鋼、不銹鋼三種不同的鐵合金。 （引導(dǎo)）利用這種方法，人工制得一些特殊需要的金屬材料。 （練習(xí)）課本P34“挑戰(zhàn)自我” （小結(jié)）引導(dǎo)學(xué)生暢談對這一節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容的體會和感想，進行學(xué)習(xí)反思。 閱讀、思考、討論，完成在線測試。 閱讀、回答、總結(jié)，得出合金的定義。 分組實驗、觀察、操作、體會、比較，得出結(jié)論。 認識合金與純金屬的比較，性質(zhì)上存在較大的差異。 學(xué)生分組交流各自的假設(shè)、實驗設(shè)計方案及實驗記錄、最終結(jié)論。 課下查閱P31有關(guān)無聲、記

10、憶、低溫超導(dǎo)等功能的新型材料的小知識以及“多識一點”欄目中的知識。 獨立思考，完成練習(xí)。 學(xué)習(xí)討論，交流學(xué)習(xí)過程中的體會、感想、收獲。 教 學(xué) 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 三、煉鐵的原理 1. 常見的 鐵礦石 2.還原反應(yīng) 第一節(jié) 常見的金屬材料 （第二課時） （引導(dǎo)）眾多的金屬材料中，鐵及其合金一直在生產(chǎn)生活中占據(jù)著主導(dǎo)地位，鋼鐵工業(yè)的發(fā)展狀況是世界各國工業(yè)化水平的重要標志。 （提出問題）你知道常見的鐵礦石有哪些嗎？

11、（投影彩色圖片）常見的鐵礦石 （提出問題）人類是如何從鐵礦石中得到鐵的呢？ （活動天地）演示：一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)的實驗；提出問題：如何判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？裝置中右邊的酒精燈起什么作用？ （練習(xí)）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （分析）在這個反應(yīng)中，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去，鐵被還原出來，一氧化碳是還原劑?；瘜W(xué)上把氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。 （引導(dǎo)）鋼鐵工業(yè)中，就是利用這一原理來煉鐵的。 （投影彩色圖片）工業(yè)高爐煉鐵 （練習(xí)）課本P34“挑戰(zhàn)自我”及《助學(xué)》相關(guān)習(xí)題 （小結(jié)）引導(dǎo)學(xué)生暢談對這一節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容的體會和感想，進行學(xué)習(xí)反思。 引發(fā)

12、學(xué)生思考 學(xué)生思考 聯(lián)系生產(chǎn)生活實際進行識記 觀察實驗 分組討論交流，各組派代表回答問題。 學(xué)生分別完成，相互核對檢查。 學(xué)生分析識記還原反應(yīng) 聯(lián)系知識進行原理分析 獨立思考，完成練習(xí)。 學(xué)習(xí)討論，交流學(xué)習(xí)過程中的體會、感想、收獲。 教學(xué)隨筆 課 題 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課 型 新 授 第 課時 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標 1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2.認識常見金屬與鹽酸、

13、硫酸及鹽溶液的置換反應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 3.能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義。 4.通過我國古代濕法冶金術(shù)介紹，增強學(xué)生民族自豪感和愛國主義情感。 學(xué) 情 分 析 學(xué)生已經(jīng)知道了鎂帶、鐵絲能在氧氣中燃燒，銅能跟氧氣反應(yīng)，鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)等事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的。本節(jié)課應(yīng)從復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)入手，使學(xué)生對不同的金屬化學(xué)活潑性不同產(chǎn)生一定的感性認識，在此基礎(chǔ)上再來認識金屬在水溶液中與酸或鹽反應(yīng)的情況，歸納其活動性規(guī)律。 重 點 金屬的化學(xué)性質(zhì)、置換反應(yīng)、金屬活動性順序。 難 點 金屬活動性順序的應(yīng)用，判斷金屬與酸或鹽溶液能否反應(yīng)。

14、 教學(xué)媒體 鋁粉、鐵絲、銅絲、鋁片、鋅片、鹽酸、硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、濾紙、坩堝鉗、酒精燈、試管等。 教學(xué)方法 實驗探究法、自學(xué)研究法、講述法、討論歸納法 板 書 設(shè) 計 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 1.①鎂與氧氣的反應(yīng) ②鐵與氧氣的反應(yīng) ③銅與氧氣的反應(yīng) 2.[活動天地]鋁與氧氣的反應(yīng) 二、金屬與酸的反應(yīng) 1.實驗探究 2.金屬活動性順序 3.置換反應(yīng) 三、金屬與鹽溶液的反應(yīng) 1.①鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) ②銅與硝酸銀溶液的反應(yīng) 2.金屬（強）+鹽溶液→新

15、鹽+新金屬（弱） 3. 濕法冶金 教 學(xué) 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 二、金屬與酸的反應(yīng) 1.金屬活動性順序 2.置換反應(yīng) 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) （第一課時） （引導(dǎo)復(fù)習(xí)）許多金屬在一定條件下能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①鎂與氧氣的反應(yīng) ②鐵與氧氣的反應(yīng) ③銅與氧氣的反應(yīng) （活動天地）鋁粉的燃燒 引導(dǎo)學(xué)生仔細觀察實驗現(xiàn)象，并

16、書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （交流共享）分析哪些原因可以導(dǎo)致金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？ （引導(dǎo)）很多金屬不僅可以跟氧氣反應(yīng)，還能與鹽酸或硫酸反應(yīng)；請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① 鎂與鹽酸的反應(yīng) ② 鋅與硫酸的反應(yīng) （實驗探究）金屬與酸的反應(yīng) 鹽酸 稀硫酸 鐵 銅 鋁 引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并分析下列問題：①哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？②比較三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱排列。 （小結(jié)）金屬活動性順序并板書，介紹諧音記憶方法：“加蓋那煤爐，心鐵西遷，輕，統(tǒng)共一百斤。” （

17、活動天地）完成課本P37“活動天地”中化學(xué)方程式并分析反應(yīng)的共同特點。 （小結(jié)）置換反應(yīng)的定義和反應(yīng)特點 （知識歸納）引導(dǎo)學(xué)生歸納化學(xué)反應(yīng)的類型：四種基本類型和三種非金屬類型。 （練習(xí)）完成課本P39“在線測試”，各小組共同交流。 （小結(jié)）引導(dǎo)學(xué)生暢談對這一節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容的體會和感想，進行學(xué)習(xí)反思。 各組分別書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，相互檢查核對。 認真觀察反應(yīng)現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式。 討論交流，分析可能的原因。 各組分別書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，相互檢查核對。 分組完成實驗，填寫實驗記錄，分析得出實驗結(jié)論。 共同小結(jié)并識記

18、 獨立思考，完成練習(xí)；共同分析歸納。 各小組討論歸納化學(xué)反應(yīng)類型并分析特點，認真識記。 獨立完成練習(xí)，各組共同交流核對。 學(xué)習(xí)討論，交流學(xué)習(xí)過程中的體會、感想、收獲。 教 學(xué) 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 三、金屬與鹽溶液的反應(yīng) 金屬活動性順序的應(yīng)用 濕法冶金術(shù) 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) （第二課時） （復(fù)習(xí)）金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬活動性順序，置換反應(yīng)等知識。 （引導(dǎo)）金屬能與氧氣、

19、酸反應(yīng)，活動性較強的金屬能與酸溶液中的氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，而鹽溶液中往往會電離產(chǎn)生金屬離子，這些金屬離子能否與金屬發(fā)生置換反應(yīng)嗎？ （實驗探究）金屬與鹽溶液的反應(yīng) 硫酸銅 硝酸銀 氯化鈉 Zn Fe Cu 引導(dǎo)學(xué)生進行實驗并填寫實驗記錄，分析下列問題：哪些物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？發(fā)生的反應(yīng)中，加入鹽溶液中的金屬與鹽中的金屬在活動性的強弱上有何關(guān)系？ （板書）反應(yīng)的化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)特點。 （小結(jié)）金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律 金屬（強）+鹽溶液→新鹽+新金屬（弱） （歸納）金屬活動性順序的應(yīng)用：金屬與氧

20、氣反應(yīng)的難易程度與劇烈程度，判斷金屬能否與酸反應(yīng)，判斷金屬能否與鹽溶液反應(yīng)等。 （開闊視野）濕法冶金術(shù) （練習(xí)）完成課本P40“挑戰(zhàn)自我”，各小組共同交流。 （小結(jié)）引導(dǎo)學(xué)生暢談對這一節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容的體會和感想，進行學(xué)習(xí)反思。 共同回顧復(fù)習(xí)，書寫相關(guān)化學(xué)方程式，各組合作檢查。 引起思考 分組完成實驗，填寫實驗記錄，分析回答問題。 寫出化學(xué)方程式，相互檢查。 共同歸納并識記 各組討論歸納并全班交流，共同得出結(jié)論。 認真閱讀識記 獨立完成練習(xí)，各組共同交流核對。 學(xué)習(xí)討論，交流學(xué)習(xí)過程中的體會、感想、收獲。

21、 教學(xué)隨筆 課 題 第三節(jié) 鋼鐵的銹蝕與防護 課 型 新 授 第 課時 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標 1.了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減緩鋼鐵銹蝕的方法 2.了解廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬對環(huán)境及金屬資源保護的重要性。 3.通過對鋼鐵銹蝕條件的探究，進一步加深對科學(xué)探究各要素的理解，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 學(xué) 情 分 析 在日常生活中，學(xué)生已經(jīng)知道鋼鐵制品在潮濕空氣中、表面不潔等條件下容易生銹，也了解一些防止鋼鐵生銹的簡單方法，但尚不能全面地了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的各種因素和防止

22、鋼鐵銹蝕的方法。因此，教學(xué)的起點應(yīng)當從學(xué)生已有的有關(guān)鋼鐵生銹的生活經(jīng)驗入手，引導(dǎo)學(xué)生對鋼鐵銹蝕的原因提出猜想，然后設(shè)計實驗驗證猜想，再通過交流、討論得出導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素，分析提出減緩鋼鐵銹蝕的措施。 重 點 鋼鐵銹蝕的因素及防銹方法 難 點 鋼鐵銹蝕因素的探究 教學(xué)媒體 多煤體圖片素材，鐵釘、蒸餾水、食鹽水、食醋、試管等實驗素材。 教學(xué)方法 實驗探究法、自學(xué)研究法、討論法、講述法 板 書 設(shè) 計 第三節(jié) 鋼鐵的銹蝕與防護 一、導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素 潔凈鐵釘 現(xiàn)象 放入干燥試管 浸入蒸餾水 一半浸入蒸餾水 一半浸入食鹽水

23、 食醋浸濕 鋼鐵的修飾主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果 二、減緩鋼鐵銹蝕的方法 1.保持鐵制品的潔凈干燥 2.覆蓋保護層 3.制成合金（不銹鋼） 三、廢舊金屬回收利用的意義 1.有利于金屬資源的充分利用 2.有利于保護環(huán)境 教 學(xué) 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 一、鋼鐵銹蝕的因素 二、減緩鋼鐵銹蝕的方法 三、廢舊金屬的回收利用

24、 第三節(jié) 鋼鐵的銹蝕與防護 （引導(dǎo)）家庭中使用的鐵制品，如鐵鍋、菜刀等，隔一段時間不用就變的銹跡斑斑，而一些不銹鋼制品卻沒有銹跡出現(xiàn)；這是為什么呢？ （活動天地）探究鋼鐵銹蝕的因素 引導(dǎo)各組學(xué)生展示實驗成果，交流：實驗假設(shè)、實驗設(shè)計、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論。 潔凈鐵釘 現(xiàn)象 放入干燥試管 浸入蒸餾水 一半浸入蒸餾水 一半浸入食鹽水 食醋浸濕 （小結(jié)）鋼鐵銹蝕的原因：空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。 （引導(dǎo)）世界各國每年因金屬腐蝕所造成的損失超過7000億美元，這多么讓人驚心！那么怎樣才能防止或減緩金屬的腐蝕呢？ （投影）圖片材料，引導(dǎo)學(xué)生分析圖片中

25、的金屬制品是采取了什么措施防止生銹的？ （自學(xué)）課本P43內(nèi)容，歸納防止鋼鐵銹蝕的方法。 （討論）自行車是很多同學(xué)上下課采用的代步工具，你認為怎樣保養(yǎng)才能延長它的使用壽命？ （小結(jié)）防止或減緩鋼鐵生銹的方法： 1.保持鐵制品的潔凈干燥 2.覆蓋保護層 3.制成合金（不銹鋼） （引導(dǎo)）金屬制品使用過程中的新舊更替現(xiàn)象很常見，想一想我們身邊有哪些廢棄的金屬制品？從環(huán)境保護和資源再利用的角度，應(yīng)該怎樣處理這些金屬制品？ （自學(xué)）課本P44“廢舊金屬的回收利用”內(nèi)容，討論回收利用廢舊金屬的必要性和意義。 （小結(jié)）金屬回收利用的意義 1.有利于金屬資源的充分利用 2.有利于保護環(huán)境

26、 （練習(xí)）課本P45“挑戰(zhàn)自我” （小結(jié)）引導(dǎo)學(xué)生進行學(xué)習(xí)反思。 思考分析，交流討論。 各組展示實驗成果，交流分析，得出鋼鐵銹蝕的原因。 共同小結(jié)，識記。 引發(fā)思考 閱讀自學(xué)，歸納總結(jié)。 思考討論，共同交流。 共同小結(jié)，識記。 閱讀自學(xué)，歸納總結(jié)。 共同小結(jié)，識記。 獨立完成練習(xí)并交流 交流學(xué)習(xí)中的收獲 單元備課（下） 知識回顧整合 化學(xué)性質(zhì) 金屬活動性順序 金屬活動性順序的意義 金屬材料 合金 物理性質(zhì) 導(dǎo)電性

27、金屬光澤 鐵合金 煉鐵的原理 第七單元 檢測題 一、 選擇題 1.元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲量居我國首位，但從整個的地殼含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（ ） A．Fe B．Si C．O D．Al 2. 下列物質(zhì)的用途，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ） 3. 下列敘述正確的是（ ） A．鋁是地殼中含量最多的元素

28、 B．鈦的合金是制造飛機和輪船的理想材料 C銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會被腐蝕 D．鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，鐵的表面鍍鋅不能防止鐵生銹 4. 下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（ ） ①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A、①④ B、①② C、②③ D、③④ 放電 充電 5.鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池，鎳氫電池的總反應(yīng)式為：

29、2NiO(OH) +H2 2Ni(OH)2。則Ni(OH)2中Ni元素的化合價為（ ） A．＋1 B．＋2 C．＋3 D． ＋4 6. 某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的（ ） A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性 7. 納米材料在軍事上有廣泛用途，美國軍用飛機F－117的表面就涂有隱身材料——納米氧化鋁等。氧化鋁的化學(xué)式書寫正確的是（ ） A． AlO B．

30、AL2O3 C．Al2O3 D．Al3O2 8. 碳在高溫下可以和氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：2Fe2O3＋3C3CO2＋4Fe，下列說法中正確的是（ ） A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.反應(yīng)中碳元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高 C.碳是還原劑 D.氧化鐵是還原劑 9. 隨著社會的發(fā)展，廢舊家用電器越來越多。因廢舊家用電器里的電路板張含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多種貴重金屬，使回收廢舊電路板中的貴重金屬成為一種新的行業(yè)。在回收貴重金屬的過程中，如把廢舊電路板放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體不應(yīng)該有的金屬是（ ）

31、 A.Al、Fe B.Fe、Au(金) C.Al、Cu D.Fe、Ag 10.下列化學(xué)方程式符合題意，且書寫正確的是（ ） A．用鹽酸除去鐵銹 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O B．驗證銅的活動性比銀強 Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag C．檢驗二氧化碳氣體 CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O D．制取少量硫酸鎂 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl 二、 填空題 1.第七單元學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進行了總結(jié)。請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：

32、 （1）金屬活動性順序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au （2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是 。 試舉出實際應(yīng)用的實例（可用化學(xué)方程式表示） 。 （3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點①K、Ca、Na三種金屬非?；顫姡荒馨呀饘僦苯訌钠潲}溶液中置換出來；② ；

33、 試舉出實際應(yīng)用的實例（可用化學(xué)方程式表示） 。 2. 化學(xué)是關(guān)于人類如何應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。根據(jù)你對化學(xué)反應(yīng)的理解，回答下列問題：在鐵制品表面鍍上一層保護膜，是為了防止和減緩鐵的銹蝕；在實驗室里用氯酸鉀制氧氣時，加熱和加入二氧化錳是為了加快反應(yīng)速率。雖然物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)極其復(fù)雜，但是人類可以根據(jù)物質(zhì)的 ，通過改變 來控制化學(xué)反應(yīng)。 3. 通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認識了很多化學(xué)反應(yīng)。請用化學(xué)方程式回答下列問題。 （1）不用鐵桶盛放硫酸銅溶液的原因

34、。 （2）用石灰乳粉刷墻壁能形成堅硬的墻面 。 （3）實驗室用雙氧水制氧氣既方便快捷又環(huán)保 。 4. 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 ⑴ 金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為__________________________。 ⑵ 非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

35、 ， ， 由此可判斷： ①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是___________________________。 ②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是______________________。 A． B． C． D． 5. 下列有三種制取硝酸銅的方案： 方案一：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O 方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O 方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2

36、O 請你從經(jīng)濟、環(huán)保的角度分析考慮選擇一種最適宜的方案 ，你選擇方案而不選其它方案的理由是（寫兩點）： 。 三、 實驗題 1.全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學(xué)生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時入放A、B、C三支試管中進行研究。 （1）請你幫助該學(xué)生完成下列實驗設(shè)計的內(nèi)容： 編號 操作方法 實驗?zāi)康? A 探究鐵在干燥空氣中的生銹情況 B 放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘，并用植物油液封 C 探究鐵在有空氣和水封時的生銹情況 （2）一周后，編號為_____

37、___的試管中的鐵釘最易生銹。 （3）用相同材料制作，經(jīng)過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是__________________________________________________。 （4）在焊接鐵管時，為了使接口更加牢固，常用稀鹽酸清洗接口處的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 2.某校學(xué)生在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，實驗情況如下： 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 沒有明顯現(xiàn)象 [提出問題]從上述實驗現(xiàn)象中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

38、 ； [猜想]針對你發(fā)現(xiàn)的問題，分析其原因，大膽提出你的一個猜想： 。 [設(shè)計方案]根據(jù)你的猜想，任選下列實驗用品，進行實驗設(shè)計。 實驗用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉 試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙 操作步驟 （用圖示說明或文字敘述均可） 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 相應(yīng)的結(jié)

39、論 （請在考試結(jié)束后，到化學(xué)實驗室實施你的設(shè)計方案，驗證你的猜想。） [評價與反思]通過這次探究，你得到的啟示或感受是: 四、計算題 1.某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗次數(shù) 項目 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40 所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.

40、4 根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題： （1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_____g。 （2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____________（結(jié)果保留至0.1%）。 2.小娟想測定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶末標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 （1）你認為她能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是 合金。 （2）小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？ （3）若想測出該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是 （選填序號） A、參加反應(yīng)的合金質(zhì)量 B、參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量 C、生成的氣體質(zhì)量 D、參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度