山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學九年級化學全冊復習七金屬（無答案） 魯教版（通用）

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1、山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學九年級化學全冊復習七 金屬 魯教版 知識要點： （一）常見的金屬材料 1. 金屬的物理性質: 2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數金屬都呈 色，銅呈 色，金呈 ；常溫下大多數金屬都是 ，汞卻是 ；各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；銀的 和 最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點最高，汞的熔點最低，鉻的硬度最大。 3.性質的差異決定了金屬的用途不同，

2、鎢的熔點高，所以被用來 ，銀的導電性優(yōu)良，故被廣泛用于電子制造業(yè)。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素。 4. 合金: 。 5.合金與組成它們的純金屬性質比較。 下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關性質比較： 性質比較 黃銅 銅 焊錫 錫 鋁合金 鋁 光澤與顏色 硬度 熔點

3、 6.幾種常見合金 （1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是 不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。 （2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。 （3）銅合金：黃銅： 的合金；青銅： 的合金；白銅：銅、鎳的合金。 （4）鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。 性質：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質都

4、穩(wěn)定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。 用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學補形、造紙、人造骨、海水淡化設備、海輪、艦艇的外殼等。 7、保護金屬資源 保護金屬資源的有效途徑： （二）鋼鐵的銹蝕與防護 （1）鐵生銹的條件是：鐵與 、 接觸（鐵銹的主要成分： ） 、 、 、 等都是影響鋼鐵銹蝕的因素。 （銅生銅綠

5、的條件：銅與 、 、 接觸。銅綠的化學式： ） （2）防止鐵制品生銹的措施： （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 （4）鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化,因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。 8. 煉鐵的原理 工業(yè)冶鐵 一氧化碳還原氧化鐵 原理 原料 裝置 設備 原理 主要化 學反應 現象 實際 應

6、用 注意事項 （1）先通CO，再加熱；實驗完畢，先熄燈，繼續(xù)通CO至冷卻。 （2）尾氣處理：燒掉或用塑料袋收集起來，防止污染空氣。 （3）注意與CO、H2還原CuO的實驗對比。 （三）金屬的化學性質 1. 金屬與氧氣的反應 金屬 燃燒化學方程式 反應現象 特殊性質 鋁 鎂 鐵 2. 金屬活動性順序 金屬活動性順序 運用 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前， 位于氫前的金屬能 。 位于前面的金屬能 金屬 + 酸 →

7、鹽 + H2↑ Zn + H2SO4＝ Mg + H2SO4＝ Al + H2SO4 ＝ Zn + HCl ＝ Mg+ HCl＝ 2Al + HCl ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4＝ 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 ＝ (“濕法冶金”原理) CuSO4 + Zn ＝

8、 AgNO3 + Cu ＝ AgNO3 + Zn＝ AgNO3 + Fe ＝ 注：金屬＋酸→鹽＋H2↑中： ①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 ②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，

9、反應后溶液的質量變輕，金屬變重。 （四）、置換反應 1、置換反應： 。 2、置換反應特點：A＋BC＝B＋AC 3、注意： ①Fe若參與置換反應，一定生成二價鐵離子（亞鐵離子） ②在金屬活動順序中距離遠的優(yōu)先置換（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換出銀）。 （五）氧化、還原反應（從得氧失氧的角度分析） ⒈氧化反應、還原反應:物質與氧發(fā)生的反應叫氧化反應,含氧化合物里的氧被奪去的反應叫還原反應。 ⒉氧化劑、還原劑：在化學反應中，供給氧的物質叫氧化劑，得

10、氧的物質叫還原劑。 ⒊氧化性、還原性：在化學反應中，物質供給氧的性質叫氧化性，物質奪取氧的性質叫還原性。 五年中考試題匯編 1. (2020年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是 ( ) A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe 2. (2020年攀枝花市)x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗

11、，結果如下表(能發(fā)生置換反應的記為“√”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為 ( )A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X X Y Z W 鹽酸 √ — — √ Z的硝酸鹽 √ W的硝酸鹽 √ — 3、（09樂山市）如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ ）A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向

12、右偏 D．先向右偏后向左 4、（09青島）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是（ ） A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂 C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅 5、（10山西）向一定質量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是（ ） A B C D 6．（2020·德州）

13、某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是（ ）A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 7. (2020·濟南) 將一定質量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反應結束后，過濾，下列對濾渣成分的說明中，正確的是（ ） A 濾液中一定有單質鐵 B 濾渣中一定有單質鐵和單質銅 C 濾渣中一定有單質銅和單質

14、銀 D 濾渣中一定有單質鐵和單質銀 8．(2020·日照)氫氧化鈷[Co(OH)2]能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為： ①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl下列判斷錯誤的是（ ） A．①為置換反應 B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體 C．②為復分解反應 D．鈷的金屬活動性比銅的強 9、(2020·攀枝花)下列各組物質充分反應后，溶液質量比反應前的溶液質量減小的是（ ） A．

15、鐵片浸入稀硫酸中 B．銅片浸入硝酸銀溶液中 C．碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中 D．氧化銅粉末加入稀鹽酸中 10、（11·廣安）錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn 、Ni 、Cu的金屬活動性由弱到強排列正確的是（ ） A、 Mn Cu Ni B、Ni Mn Cu C、Cu Ni Mn D、Mn Ni Cu 11.(08南通)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是

16、 ( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 12.(2020年煙臺市)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2?，F將一包銅、鐵的混

17、合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是 ( ) A.溶液中一定含FeCl3，固體一定是鐵和銅 B.溶液中一定含FeCl2，固體一定含銅 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固體一定含銅 D.溶液中一定含FeCl2，固體一定是鐵和銅 二、填空 1.(2020年煙臺市)置換反應是化學反應的基本類型之一。 (1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為

18、 。 (2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷： ①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 。 ②下列化學方程式書寫錯誤的是 。 (A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2

19、S==2KCl+S↓ 2.( 08肇慶)月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、Fe2O3等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為： ；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe2O3)，其化學方程式為： ，該反應的反應類型是 反應。 3.（2020·廣安）（6分）甲、乙、丙、丁是初中化學中的常見物質，他們之間存在“甲＋乙→丙＋丁”轉化關系，請寫出符合下列要求的反應方程式： ⑴若甲是一種酸，丙是最簡單的氧化物：

20、 ⑵若該反應是置換反應： ⑶若甲是碳酸鈉溶液，丙是一種白色沉淀： 4.(2020年青島市)人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。 (1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________(填序號)選項關系最大。 ①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。 (2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金

21、屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中(反應中Mn顯+2價)，請回答： 金屬 鐵 錳 與鹽酸反應現象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快 結論 活動性鐵__________(填“＞”“＜”)錳 除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可)：_____________和___________。 (3)將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷： ①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是______

22、______； ②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。 5.(2020年常州市)聯合鋼鐵工業(yè)的基本生產流程示意圖如下： 請回答下列問題： (1)寫出設備A 的名稱： ； (2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式： ； (3)應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：

23、 ； (4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現象： 。 (5)生產上要配制1200g溶質質量分數為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質質量分數為40％的濃鹽酸(密度以1.2g/mL計)多少毫升？ 6.(2020年攀枝花市)現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能

24、是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。 【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。 (2)相對原子質量：Mg—24、Fe—56、Zn—65 【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下： 次數 1 2 3 4 加入稀硫酸的質量／g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固體的質量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 通過計算(寫出計算過程)，求： (1)該混合物粉末中銅的質量分數? (2)該混合物

25、粉末中另一金屬為何種金屬? (3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少? 7. (2020·濰坊)（8分）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標志。 （1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是 。 校課外興趣小組的同學們去濰坊某鋼鐵長生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到100g質量分數相同的稀硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表（已知：在標準狀況下，2

26、2.4LH2的質量為2g） 實驗序號 1 2 3 4 生鐵樣品的質量 / g 2.88 5.76 9.24 10.28 生成H2的體積（標準狀況下）/L 1.12 2.24 3.36 m 通過計算回答下列問題： ①上述表格中m的值為 。 ②根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數。 8．（2020·濟寧）(1)(6分)氫氣是最輕的氣體，難溶于水。氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產的重要原料。實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，請根據 要求回答：

27、 ①實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學反應方程式為__________________，這種方法制得的氫氣往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸氣，可將雜質氣體通過裝置_________________除去； ②實驗中可采用__________裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用，原因是__________________________________。 (2) (5分)某校課題研究小組到電鍍廠考察，了解到鐵件鍍銅的主要工藝流程如下： 結合流程中提供的信息回答：

28、 ①流程Ⅱ廢水中含有的物質有_________________________________； ②經測定：流程Ⅳ中廢水的pH為4，廢水中一定沒有________________________； ③流程Ⅳ廢水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物質外，還含有_______________________； 請設計簡單方案來證明你的推斷： ______________________________________________________________________________。 9.(2020年徐州市)顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：

29、以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”。請回答以下問題： (1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式__________________________________________。 (2)反應中需要保護氣的原因是 。 (3)某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；③將金屬片A加入到溶液B中。根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵

30、強，依據的現象是 ；根據實驗②的現象得出的結論是 ；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是 ，如果A是銅，則溶液B是 。 10．（2011·樂山）（9分）水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下，對此進行了實驗探究。 【提出猜想】1．該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣 2．該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣 3．該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣

31、 4．該混合氣體只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣 【查閱資料】a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。 b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。 c．濃硫酸具有強烈的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑 【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置，并進行了實驗(部分夾持儀器已略去)。 （1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有 。B中變化的化學方程式為 。 （2）裝置C中的藥品為 。 （3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是 ； E中的變化說明氧化銅具有 性。 【實驗結論】猜想 正確。 【實驗反思】 經過討論，同學們將上圖中裝置C~H進行了簡化，只 用下圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究。其中，干燥管中堿石灰的作用為 ， 燒杯上能觀察到的現象是 。最后一步的實驗操作及現象是 。