山東省棗莊市第四十二中學九年級化學 第六單元《海水中的化學》單元備課

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1、 第六單元 海水中的化學 單元備課上 第一節(jié) 海洋化學資源 第二節(jié) 海水“曬鹽” 第三節(jié) 海水“制堿” 單元備課下 單元備課上 第六單元 海水中的化學 單元教材 地位 本單元旨在幫助學生初步了解海洋中蘊藏的豐富資源及其利用，體驗科學的研究方法，逐步樹立正確的資源觀和環(huán)境觀。本單元的設(shè)置，既通過海洋這個巨大的資源寶庫，為學生開拓了一個新的廣闊的化學背景，又使學生掌握了一些所必需的基礎(chǔ)知識與基本方法，體現(xiàn)出“從生活走進化學，從化學走向社會”的課程理念。 單元 目標 本單

2、元將探究海洋化學資源的開發(fā)和利用；如何使海水中的化學元素轉(zhuǎn)化為對我們有用的物質(zhì)（如Mg的制?。蝗绾问购Ｋ昂５椎V物的開發(fā)和利用；明確海水曬鹽的原理及利用海水制純堿的原理；還將探究飽和溶液和不飽和溶液的定義及相互轉(zhuǎn)化；固體物質(zhì)的溶解度的概念及溶解度和溶解性的關(guān)系；溶解度曲線表示的意義；根據(jù)溶解度曲線來判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，從而明確夏天曬鹽，冬天撈堿的道理；同時本單元還將探究純堿的化學性質(zhì)及一些常見飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶；海水淡化和粗鹽的提純。 重點：海水淡化；海水曬鹽的原理；固體物質(zhì)的溶解度及溶解度和溶解性的關(guān)系；粗鹽的提純；氨堿法制純堿的原理；純堿的化學性質(zhì)；常見鹽的水溶

3、性應用。 難點：海水淡化；海水曬鹽的原理；溶解度的概念；氨堿法制純堿的原理。 學法 建議 1、 學習要與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。 2、 善于提取、加工、整理信息。 3、 設(shè)計制備物質(zhì)的方案，評價方案優(yōu)劣。 單元教學 計劃 節(jié)次 課時 主要知識點 探究活動 第1節(jié) 1 海洋中的資源；保護海洋環(huán)境；利用海洋資源；海水的淡化 海水的淡化；開發(fā)利用海底礦物。 第2節(jié) 3 海水“曬鹽”的過程；飽和溶液；結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶）；溶解度；溶解度曲線；粗鹽的提純。 飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶認識溶解度；繪制溶解度曲線；粗鹽的提純。 第3節(jié) 3 氨堿法制純堿的簡單

4、原理與主要流程；純堿的性質(zhì)；鹽類。 用食鹽制純堿；純堿的性質(zhì)。 單元 復習 第一節(jié) 海洋化學資源 教學目標 1、知道海洋是人類的天然聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。 了解海水及海底所蘊含的主要物質(zhì)。 2、通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法。 3、認識海洋資源的開發(fā)對人類社會進步所起的重要作用；認識合理進行海洋開發(fā)、保護海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的社會責任感。 重點：是關(guān)于海水提鎂和海水淡化的基本原理。 難點：是關(guān)于海水提鎂和海水淡化的基本原理。 教學內(nèi)

5、容分析 本節(jié)教材從海水中溶有的物質(zhì)開始深入到海底蘊藏的礦物資源，體現(xiàn)了認識事物的全面性和完整性，并以大量的圖片資料生動地再現(xiàn)了人們對海洋資源的開發(fā)和利用的現(xiàn)狀，同時不忘記告誡人們：在開發(fā)海洋資源的同時，也要保護好人類共同擁有的海洋資源，以強化學生的環(huán)保意識。 本節(jié)教材的對于海水提鎂，重要的是要引導學生知道富集的方法在化學上的應用。要使學生認識到由于海水中氯化鎂的含量很低，人們想要得到它，就要設(shè)法使之富集。如果以鹵水為原料，則在海水曬鹽階段就經(jīng)過了一次富集，轉(zhuǎn)化為沉淀的目的不僅是為了進一步富集，還能夠除去其中的氯化鈉等雜質(zhì)。 關(guān)于海水的淡化，一方面讓學生了解淡化的主要方法，另一方面要培

6、養(yǎng)學生的實驗探究能力，從中滲透節(jié)水意識的培養(yǎng)。 本節(jié)能用到的已學知道主要有：混合物、檢驗裝置氣密性、氫氧化鈣和鹽酸的化學性質(zhì)、水的沸點與壓強的關(guān)系、壓強增大時分子的穿透能力增強等。 教學對象分析 學生過去可能不會從資源的角度認識海洋，在他們頭腦中儲存的關(guān)于海洋的信息更多的是海的壯觀和美麗，從海水中可以獲取海洋生物，可以得到食鹽等，知道從海洋中可以開發(fā)石油的人就很少了因此，教學中要充分利用學生對大海的美好情感，使他們對本節(jié)課的內(nèi)容產(chǎn)生濃厚的興趣，進而深刻體會化學在資源開發(fā)和利用中的重要價值。 教學媒體選擇 海水蒸餾的有關(guān)實驗儀器，圖片的多媒體展示，有關(guān)海洋資源的開發(fā)和利用的信息

7、網(wǎng)站。 教學過程 知識點 教師活動 學生活動 一、 從海水中提取金屬鎂 二、淡化海水 創(chuàng)設(shè)問題情境： 1、 你見過大海嗎？大海給你留下了什么印象？ 2、 你知道海水的味道嗎？你想知道海水為什么又苦又咸嗎？你想知道海水能為人類提供哪些有用的物質(zhì)嗎？ 出示導讀思考題一： 1、 海水中溶有哪些物質(zhì)？你對“海水中的化學資源”圖是怎樣認識的？ 2、 如何從海水中提取金屬鎂？其工藝流程是什

8、么？涉及到哪些重要的化學反應？ 組織討論：海水中本來就有氯化鎂，為什么不直接將海水進行電解來制取金屬鎂呢？ 出示導讀思考題二，指導學生看書討論： 1、 海底蘊藏著哪些礦物資源？ 2、 為什么“可燃冰”被譽為21世紀能源？目前為什么還沒有對“可燃冰”進行大規(guī)模的開采？ 3、 什么是錳結(jié)核？錳結(jié)核里主要含有哪些元素？ 4、 海洋資源包括哪些？海洋中的資源可以再生嗎？在開發(fā)和利用海洋資源的同時應如何保護海洋資源？ 反饋學生的討論結(jié)果，對“可燃冰”開采和儲運中的問題做簡單的解釋。 媒體顯示、展示圖片： 1、（用多媒體展示課文中的海洋資源圖片）你還了解哪些海洋資源？ 2（展示海洋

9、環(huán)境監(jiān)測圖）你曾見過哪些海洋污染？ 設(shè)問、質(zhì)疑： 1、 地球上的水資源很豐富，為什么淡水日益短缺？ 2、 人們將采用什么方法解決淡水危機問題？ 3、 用什么方法能除去海水中的鹽得到淡水？ 指導學生進行分組實驗探究——用蒸餾法淡化海水 提問：從哪些方面對裝置進行改進，可以提高水蒸氣的冷凝效果？蒸餾法在石油化工生產(chǎn)上還有什么應用？蒸餾和蒸發(fā)有什么不同？ 投影：“多級閃急蒸餾法”圖片，分析其原理 課堂小結(jié)： 通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲？還有哪些問題需要和大家一起交流、討論呢？ 反饋練習： 1、 課本中的“自我挑戰(zhàn)”1、2題 2、 課本中的“由你決定” 作業(yè)：自我挑戰(zhàn)

10、3：寫小論文 回答問題，各抒已見 閱讀課文及圖片，回答問題（海水中含有很多種化學元素，其中Cl、Na、Mg、Ca較多） 看書、思考，書寫制取過程中的化學反應方程式 原理：海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂 化學方程式： MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑ 討論、回答問題 看書、讀圖、討論 可燃冰： 天然氣水合物，由天然氣和水在低溫、高壓條件下形成的冰狀固體，燃燒時產(chǎn)生的能量多，幾乎不產(chǎn)生殘渣。 錳結(jié)核：含有多種金屬的礦物，含有：錳、鐵、鎳

11、、銅、鈷、鈦等金屬，總量可達30000億噸。 包括：化學資源、礦物資源、動力資源、生物資源。 海洋環(huán)境立法、建立海洋自然保護區(qū)、加強海洋環(huán)境監(jiān)測、提高消除污染的技術(shù)水平 看圖、賞圖、理解圖 思考、討論、交流 地球上的水97%以上是海水，只有2。53%是淡水，其中可供人類使用的還不到總水量的1%，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不斷污染淡水。 從海洋中獲取淡水是解決淡水危機的有效途徑。 蒸餾法、結(jié)晶法、膜法 分組進行實驗探究——海水淡化 思考、討論 教后記： 第二節(jié) 海水“曬鹽” 學 習 目 標： 1、知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本

12、原理；學會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。 2、理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。 3、學習用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線圖）；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。 重點：海水曬鹽的基本原理；工業(yè)上精制食鹽的方法；“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等 概念 難點：繪制并使用溶解度曲線圖；用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)。 相關(guān) 知識： 1、 溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念 2、 在一種溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以有多種。 3、 有些物質(zhì)可以溶解在水中

13、制成溶液，有些物質(zhì)幾乎不溶于水重點 規(guī)律 1、體物質(zhì)溶解度有溫度變化規(guī)律：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。 2、加深對概念的理解，了解溶解度曲線的意義，逐步學會根據(jù)溶解度曲線提供的信息，結(jié)合概念知識來解決問題。 思考 誤區(qū)： 1、和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化是易錯點，特點是對大多數(shù)物質(zhì)來說，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯撋邷囟?，但對于Ca(OH)2來說，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簞t應降低溫度。 2、濃稀與飽和不飽和沒有必然的聯(lián)系，這是一個易錯點 3、固體溶

14、解度四個要素缺一不可，缺少其中一個則概念及其應用將是錯誤的。 第二節(jié)海水曬鹽（第一課時） 知識點 教師活動 學生活動 一、海水曬鹽的過程 1、 海水曬鹽的原理 海水　蒸發(fā)池　　結(jié)晶池 2、 飽和溶液和不飽和溶液 定義 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 小結(jié)： 3結(jié)晶： 晶體：是有規(guī)則幾何 外形的固體 蒸發(fā)結(jié) ［創(chuàng)設(shè)情景］ 我們都知到由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學習“飽和溶液、溶解度、結(jié)晶等概念，并完成有關(guān)的實驗探究，指導學生閱讀教材P9

15、內(nèi)容并完成下面的題目： 先將海水引入　　　　池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入___　　　　　池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的____　　溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，這時得到的晶體就是粗鹽。 實驗探究：飽和溶液的配制和結(jié)晶 飽和溶液：在一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 理解飽和溶液和不飽和溶液的時應注意：①首先，應明確“一定溫度” 和“一定量的溶劑”，因為改變溫度或溶劑量，飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化②其次應明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液，例如在一定條件下，不能　再溶解NaCl，可繼續(xù)溶

16、解蔗糖，此時的溶液是NaCl的飽和溶液，對蔗糖來說，就是不飽和溶液了。 飽和溶液不飽和溶液 固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。 總結(jié) 閱讀教材P9完成思考題 學生自行總結(jié)出不飽和溶液的概念 討論如何理解飽和溶液和不飽和溶液的概念 討論：飽和溶液與不飽和溶液之間應如何轉(zhuǎn)化 思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎捎玫姆椒ㄓ小　　?、　　　、　　? 。 理解結(jié)晶的含義 閱讀 “多識一點 第二節(jié)海水曬鹽（第二課時） 知識點 教師活動 學生活動 影響固體物質(zhì)在溶劑中的溶解限量的因素

17、 固體物質(zhì)的溶解度 定義： 溶解度的含義 影響固體物質(zhì)溶解度的因素 固體物質(zhì)溶解度的表示方法： 溶解度曲線 溶解度曲線的意義 溶解度曲線的變化規(guī)律 固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系 結(jié)晶的途徑： 引入：既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小該如何表示和衡量呢？ 設(shè)疑：我們同樣需要思考的是哪些因素會影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢？ 實驗探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量 1、 溶質(zhì)種類的影響： 在實驗中

18、要改變的因素是：溶質(zhì)種類 要保持不變的因素是：溫度和水的質(zhì)量 2、 溫度的影響 3、 在實驗中要改變的因素是：溫度 要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量 實驗證明：影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解限量的因素有： （1） 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同 （2） 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同 （3） 同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)，一般固體物質(zhì)溫度越高溶解能力越強，但熟石灰相反，即溫度越高，溶解能力越弱 活動天地：認識溶解度 在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和時能溶解的質(zhì)量。 正確理解固體的溶解度概念需要注意四個要點： 1、 條件：在一定溫度

19、下 2、 標準：在100g溶劑中 3、 狀態(tài)：達到飽和時 4、 單位：以克為單位，因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量 指該物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑中溶解達到飽和狀態(tài)時，所溶解的克數(shù) 內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 外部因素：溫度。 活動天地：繪制溶解度曲線 從曲線圖上，我們可以查得0——100之間任一溫度時的溶解度，所以將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達，具有直觀連續(xù)等優(yōu)點。 指導學生仔細觀察幾種物質(zhì)的溶解度曲線圖 比一比：看誰能從圖中找到更多的信息。 小結(jié)：溶解度曲線的意義 1、 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 2、 溶解度曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是

20、飽和溶液。 3、 兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 4、 溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液 1、 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如：KNO3 2、 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如：NaCl 3、 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降如：Ca(OH)2 溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。溶解度大小與溶解性關(guān)系如下： 溶解度/g（20℃） <0.01 0.01—1 1—

21、10 >10 溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶 注：絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。 蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶 總結(jié)： 鞏固練習 學生按照給定的步驟進行實驗，記錄現(xiàn)象，推斷結(jié)論，然后自己設(shè)計實驗方案，獨立地進行探究并作出結(jié)論，進行交流反思 學生仔細觀察該圖，查出20℃及60℃時100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量。 試著用自己的語言說出什么是固體物質(zhì)的溶解度 理解、記憶 理解溶解度的含義 討論：影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些？ 學生動手繪制溶解度曲線 討論：從溶解度曲線圖上能得到哪些信

22、息？通過繪制溶解度曲線有哪些體會和收獲？ 認真讀圖找信息，并分析信息的用途 理解記憶溶解度曲線的含義及變化規(guī)律 閱讀“多識一點”總結(jié)結(jié)晶的途徑 在線測試 教后記： 第二節(jié)海水曬鹽（第三課時） 知識點 教師活動 學生活動 三、粗鹽提純 儀器、藥品 步驟： 食鹽的用途： 第三課時 創(chuàng)設(shè)問題情境： 利用海水“曬鹽”得到的是粗鹽，其中含有一些可溶性雜質(zhì)，如氯化鎂、氯化鈣等；還含有一些不溶性雜質(zhì)，如泥沙

23、。 那么，如何將粗鹽進行分離和提純，才能使之更好地應用于生產(chǎn)、生活中去呢？ 展示實驗室中的粗鹽，提出問題： 我們可以使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？ 實驗探究： 量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、濾紙、蒸餾水、粗鹽 1、 溶解2、過濾3、蒸發(fā) 巡視：指導學生進行分組實驗。 討論： 重結(jié)晶法提純粗鹽的基本步驟有哪些？其中，使用次數(shù)最多儀器有哪些？各有何作用？ 過濾、蒸發(fā)過程中需要注意哪些問題？ 小結(jié)設(shè)疑：通過過濾的方法除去了粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，而得到的食鹽中仍含有較多的可溶性雜質(zhì)，那么

24、，如何才能除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質(zhì)呢？ 提問：上述除雜過程中發(fā)生了哪些 反應？ BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl 介紹食鹽在化學工業(yè)及生活中的應用 總結(jié) 鞏固練習 思考、討論 合作交流 發(fā)表自己的看法 根據(jù)老師提供的儀器充分討論后，設(shè)計實驗方案，并進行分組實驗 討論交流，發(fā)表自己的觀點

25、 閱讀：多識一點，分析除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質(zhì)原理 完成反應的化學方程式 了解食鹽的用途 第四節(jié) 海水“制堿” 學 習 目 標： 1、 認識純堿（碳酸鈉）等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)；知道工業(yè)制取純堿的化學反應原理；了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用。 2、 通過對氨堿法制取純堿的反應原理的分析，樹立元素守恒觀。 3、 通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生價值觀。 重點：氨堿法制純堿的原理、純堿的性質(zhì)、常見鹽的水溶性應用 難點：氨堿法制純堿的原理 相關(guān) 知識： 1、 分解反應 2、

26、 飽和溶液 3、 過濾 4、酸堿指示劑 規(guī)律 學生雖然學習了質(zhì)量守恒定律，但是其對質(zhì)量守恒定律的認識大多還停留在“質(zhì)量守恒”的層面上，還沒有形成真正意義上的元素守恒觀，尚不能從元素守恒的角度考慮物質(zhì)制取過程中的原料選擇問題。對于鹽的認識也僅限于幾種具體的物質(zhì)（如氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅等）的物理性質(zhì)方面，而對于鹽的化學性質(zhì)知之甚少，更不能根據(jù)物質(zhì)的化學性質(zhì)推斷其用途。教學應從引導學生分析由食鹽制取純堿時需要補充的元素入手，盡早地幫助學生樹立元素守恒的觀念。在此基礎(chǔ)上，幫助學生認識氨堿法制堿的步驟和反應原理，嘗試從經(jīng)濟、技術(shù)、設(shè)備等多個角度考慮生產(chǎn)問題。關(guān)于純堿性

27、質(zhì)的教學，要注意挖掘“實驗探究”所包含的多重教育價值，既要讓學生通過該實驗認識鹽的幾種性質(zhì)；又要引導學生將物質(zhì)的化學性質(zhì)與用途聯(lián)系起來，進一步強化物質(zhì)決定用途的化學基本觀念，并歸納碳酸根離子的檢驗方法；同時還要通過碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，使學生認識到通過化學轉(zhuǎn)化的方法可以提高物質(zhì)的應用價值和經(jīng)濟價值。 教學過程 知識點 教師活動 學生活動 1、 氨堿法制純堿 原料： 原理： 生產(chǎn)流程： 2、純堿的用途 3、純堿的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)： （2）化學性質(zhì)： 原料：食

28、鹽、石灰水、水 媒介：氨 原理：向飽和食鹽水中通入氨氣制成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下向氨鹽水中通入足量的CO2生成NaHCO3，由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時NaHCO3不穩(wěn)定，受熱后生成純堿、水和二氧化碳。 相關(guān)反應化學方程式： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl ２NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 產(chǎn)物：純堿、氯化銨 我國化學家侯德榜改進了制堿技術(shù)，創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法。 性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì) 人造纖維、石油精煉、粗鹽精制、 1、 硬水軟化、玻璃生產(chǎn)的原料 2、 應用于冶金、造紙、紡

29、織印染、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域 白色固體，易溶于水，水溶液顯堿性，俗稱純堿 （1） 與指示劑作用 （2） 與氫氧化鈣反應 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ 自學氨堿法制純堿的方法，理解反應原理 思考P19交流共享 閱讀教材P20了解純堿的用途 閱讀完成教材P21實驗探究 思考練習相關(guān)方程式的寫法 ４、鹽 1、判斷依據(jù)： ２、水溶性 ３、性質(zhì)： 總結(jié)： 金屬離子和酸根離子組成的化合物 根據(jù)溶解性表可總結(jié)為： 酸類易

30、溶除硅酸，溶堿鉀、鈉、鋇和氨；鉀、鈉、銨、硝溶，鹽酸除銀和亞汞；硫酸難溶鋇和鉛，碳酸溶鈉、鉀和銨 （１） 鹽跟酸反應生成另一種鹽和另一種酸 （２） 鹽跟堿反應生成另一種鹽和另一種堿 師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容 自學教材P22 教后記： 單元備課下 第六單元 海水中的化學 單元總結(jié)：一、識網(wǎng)絡(luò)歸納： 海 水 中 的 化 學 二、專題綜合講解： 1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度的關(guān)系 比較項目

31、 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 概念 受外界條件（溫度等影響） 不受外界條件影響 溫度 一定 不一定 溶劑量 100g 不定量 溶液狀態(tài) 達到飽和 飽和或不飽和 單位 克 是比值（無） 相互轉(zhuǎn)化 某溫度時，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 2、過濾與結(jié)晶 分離提純方法 過濾 結(jié)晶 概念 把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法 從溶液中析出一定幾何形狀的固體的過程 原理 根據(jù)物質(zhì)的溶解性：固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可通過濾紙或過濾層 利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的

32、不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達到分離目的 選用范圍 適用于除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)。如粗鹽提純 適用于分離幾種可溶性固體的混合物，如NaCl和KNO3的分離 主要儀器名稱 鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯 主要操作 溶解、制作過濾器、過濾 溶解、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶（重結(jié)晶） 操作要領(lǐng) 一貼、二低、三靠 蒸發(fā)液不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3；不斷攪拌；發(fā)現(xiàn)較多固體時應改用小火或停止加熱 3、離子的檢驗 CO32－、Cl－、SO42－的檢驗，所用試劑及現(xiàn)象 離子 所用試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 舉例 CO32－ 用稀鹽酸和澄清石灰水 某物

33、質(zhì)滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 一定含有CO32－離子 NaCl和Na2CO3的鑒別 Cl－ 用AgNO3溶液和稀HNO3 某溶液滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失 該溶液中一定含有Cl－離子 海水和淡水及淡水和自來水的鑒別 SO42－ 用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 某溶液滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失 該溶液中一定含有SO42－離子 Na2CO3和Na2SO4的鑒別 第六單元測試題 一、選擇題 1．氨堿法制純堿所得到的最終產(chǎn)物是( ) A.碳酸氫鈉

34、 B.純堿 C.氯化銨 D.純堿和氯化銨 2．腌制松花蛋常用熟石灰和純堿等原料。因此，食用它時常有澀味，可以在食用前加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是( ) A.食醋 B.醬油 C.味精 D.食鹽 3．口常生活中的下列物質(zhì)不屬于鹽的是( ) A.調(diào)味的食鹽 B.消毒用的高錳酸鉀 C.洗滌用的純堿 D.供食用的蔗糖 4．下列變化屬于物理變化的是( ) A.海水曬鹽 B.小蘇打熱解 C.侯氏制堿 D.紙張?zhí)炕? 5．下列化學反應一步能實現(xiàn)的是( ) A.Ca

35、(OH)2→NaOH B.CuO→Cu(OH)2 C.CaCO3→Ca(OH)2 D.Fe→Fe(OH)3 6．能準確檢驗CO32-的操作是( ) A.加人鹽酸有可燃性氣體生成 B.加入鹽酸有氣體生成 C.加入鹽酸有白色沉淀生成 D.加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 7．體操運動員在上器械前常州“鎂粉”搓手，鎂粉的主要成分是MgCO3，它屬于( ) A.氧化物 B.堿 C.酸 D.鹽 8．下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是( ) A. NaOH、HN03、BaCl2 B

36、. Na2SO4、MgCl2、NaOH C．Na2CO3、K2SO4、HCl D. H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 9．下列做法不會導致中毒的是( ) A.在做饅頭時加入適量的純堿使饅頭疏松多孔 B.用工業(yè)鹽亞硝酸鈉烹調(diào)食物 C.對飲用水加藍礬殺菌 D.做鋇餐透視，檢驗胃腸疾病時，要服用碳酸鋇 10．下列說法正確的是( ) A.純堿水溶液顯堿性，它是堿 B.鹽就是食鹽，食鹽是鹽的俗名 C.NaHCO3俗名小蘇打，水溶液顯堿性D.純堿可以中和面團中的酸，使饅頭不再有酸味 11．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如

37、圖所示，下列說 法不正確的是( ) A.丙的溶解度最小 B.t1～t2℃，甲的溶解度增大的最大 C.t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 D.甲、乙、丙可能都是固體 二、填空題 12向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取________ ，當________時，說明溶液已經(jīng)飽和，向氨鹽水通入足量的二氧化碳氣體，看到的現(xiàn)象是____，對沉淀進行加熱，產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體____，反應的化學方程式是____________；產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的化學方程式是____________。 13．侯德榜是我國著名的化學家，他發(fā)明了聯(lián)合制堿法。純堿屬于_____

38、___，化學名稱____，化學式____，水溶液顯____ (填“酸”“堿”或“中”)性。 14．圖6—17是A、B、C、D四種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)該圖填空。 (1)t1℃時，四種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是________。 (2)t2℃時，四種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________。 (3)將t2℃的A、B、C、D四種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液的溫度都降低到t1℃。其中，析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是____；析出溶質(zhì)最少的是____；無溶質(zhì)析出的是____；溶液變成不飽和狀態(tài)的是____。 15．取少量碳酸鈉固體放入試管中，然后加入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是__

39、__________ ；將產(chǎn)生的氣體通人澄清的石灰水，石灰水變____，寫出有關(guān)的化學方程式________________. 16．向盛有碳酸鈉溶液的試管中加入澄清的石灰水?？梢钥吹降默F(xiàn)象是____________．化學方程式________________。 17.氨堿法制純堿的工藝流程如下，將有關(guān)內(nèi)容填入空格。 。 三、實驗探究題 18.鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取，主要步驟是 (1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可選用________，要使MgCl2全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應____________，驗證MgC

40、l2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是____________ (2)加人試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________： (3)試劑②可以選用____________。 (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出反應的化學方程式____________________。 19．廚房的兩個調(diào)料瓶中都有些白色固體，只知它們分別是精鹽(食鹽)和面堿 (純堿)中的一種。請你利用家庭現(xiàn)有的條件，用兩種方法把它們區(qū)別開來(簡要寫出步驟、方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。 四、計算題 20.侯氏制堿法制的純堿中通常含有少量的氯化鈉，現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8 g，全部溶解在350 g水中，向溶液中加入氯化鋇溶液166.6 g，恰好完全反應。過濾，干燥后稱得沉淀質(zhì)量為39.4 g。 求：(1)原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量；(2)最后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。