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1、第十八課時 酸、堿的通性 鹽的性質(zhì)
⑴ 酸的通性 因酸在溶液中都能電離出H+ ，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
⒉活潑金屬
⒌鹽
⒊堿性氧化物
鹽+ 氫氣
鹽 + 水
鹽 + 酸
⒋堿
酸
使無色酚酞不變色
使紫色石蕊變紅
⒈指示劑
【思考】
①請以鹽酸、硫酸為例寫出酸的通性。
②如何檢驗稀鹽酸、稀硫酸？
③如何除去稀硫酸中含有的少量鹽酸？
【例題】稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。我們知道，在稀鹽酸中存在H2O 分子，Cl-離子和H+離子。請你設(shè)計一個簡單實驗研究下面的問題：可能是稀鹽酸中的哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅？（寫出簡
2、要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)論）
方法一：（歸納法）分別取少量的稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸于三支試管中，各滴入幾滴石蕊試液，三支試管的溶液均出現(xiàn)紅色。由于三支試管中的溶液里都含有H+，故可能是鹽酸溶液中的H+使石蕊試液變紅色。
方法二：（排除法）用兩支試管分別取少量蒸餾水和NaCl 溶液，各滴入幾滴紫色石蕊試液，石蕊試液均不變色，則說明H2O 分子和Cl-均不能使石蕊試液變紅色。因此，可能是鹽酸中的H+使石蕊試液變紅色。
方法三：（排除法）用試管取少量的稀鹽酸，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液出現(xiàn)紅色。再向該溶液中逐漸加入稀NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液由紅色變?yōu)樽仙?，最后又變成藍
3、色。在反應(yīng)后的溶液中，H2O 分子和Cl-離子仍然存在，而H+全部生成了H2O 分子。說明H2O 和Cl-都不能使石蕊試液變紅，可能是稀鹽酸中的H+使石蕊試液變紅。
⑵ 堿的通性 因為在溶液中都能電離出氫氧根離子,因此堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
鹽 + 堿
⒊酸
⒉酸性氧化物
⒋鹽
⒈指示劑
使無色酚酞變紅
使紫色石蕊變藍
堿
鹽 + 水
【練習(xí)】
◆請以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例寫出堿的通性。
◆現(xiàn)在一瓶因露置在空氣中而變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，據(jù)此回答下列問題。
⑴ 如何用實驗方法證明此氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)？簡要敘述實驗方法和現(xiàn)象，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
4、。
⑵如何除去該氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)？簡要說明實驗方法，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
【解答】⑴取少許該溶液于試管中，向試管中滴加幾滴稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明NaOH 已變質(zhì)，Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O ；⑵向該溶液中滴加Ca(OH)2 溶液，直至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，然后過濾即可，Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 。
⑶ 鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽 + 堿
鹽 + 酸
鹽 + 鹽
⒊酸
⒉堿
⒋鹽
鹽
⒈金屬
鹽 + 金屬
【例題】沉淀的質(zhì)量(g)
0 25 50 75 100 125
加入NaOH溶液的質(zhì)量 （g）
向100g Cu(NO3)2 和HNO3 組成的混合溶液中滴加16%的NaOH 溶液，測得生成沉淀與加入NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求原混合溶液中Cu(NO3)2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
九年級化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案《第十八課時 酸、堿的通性 鹽的性質(zhì)》.人教版
