山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版

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1、第九單元 溶液 考點(diǎn)一、溶液 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 考點(diǎn)二、乳濁液與乳化 1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用） 考點(diǎn)二物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng) ①溶解吸熱：如NH4NO3溶解②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 課題二、溶解度 考點(diǎn)一、、飽和溶液、不飽和溶液 飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里

2、加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 考點(diǎn)二、溶解度 1、固體的溶解度 一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量

3、 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度（外在因素） 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 2、氣體的溶解度 影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 1、公式： 2

4、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（考點(diǎn)二） ①步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）公式：___________________________ ①步驟：計(jì)算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 【基礎(chǔ)檢測】 1、在蔗糖溶液中，蔗糖以 的形式均一地分散到水分子中間。在食鹽水（即氯化鈉溶液）中，氯化鈉以 和 的形式分散到水中。 2、指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑 溶液 石灰水 稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得

5、溶液 稀硫酸 碘酒 溶質(zhì) 溶劑 3、。溶液中存在的一些量的關(guān)系。下列的等式成立嗎？ 溶解度∕克 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積 溶液的體積=溶質(zhì)體積+溶劑體積 5. 根據(jù)右圖溶解度曲線，回答下列問題： ⑴溫度的變化對溶解度影響相對較小的物質(zhì)是_____。 ⑵在______℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；70℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為_____g。 (3) B物質(zhì)屬于____溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”) （4）40℃時(shí)，將25g甲物質(zhì)放入100g水，

6、充分溶解，形成的 是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為_________； (5)固體甲中混有少量固體乙，若要將他們加以分離，可以采用的方法是 ； (6)使甲的不飽和溶液（已接近飽和）變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆扇〉? 措施是① ； ② ； ③ 。 4、欲使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法? 、 、 。 7、為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配制8%的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有16克硫酸銅固體，可配制該硫酸銅溶液_____

7、_____克，需水____________毫升。配制硫酸銅溶液一般步驟為____________、_____________、_____________，在此過程中需要用到的儀器有 ______________________________________________________________。 8、下列有關(guān)溶液（固體溶質(zhì)）的敘述，正確的是（ ）……………………………………… A．某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 B．在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C．任何物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低時(shí)一定會(huì)析出溶質(zhì) D．飽和溶液析

8、出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 溶液復(fù)習(xí)課中學(xué)案 【典題精煉】 例1：小明將未開啟的飲料放入某種物質(zhì)的溶液中得到了“冰鎮(zhèn)飲料”，則這種物質(zhì)是（ ） A.硝酸銨 B.蔗糖 C.氯化鈉 D.生石灰 回顧與反思 溶解過程中的熱量變化：溶于水，能使溶液的溫度升高的物質(zhì)有 ，能使溶液的溫度降低的物質(zhì)有 ，溶液的溫度基本不變物質(zhì)有 。（與水反應(yīng)能使溶液的溫度升高的物質(zhì)有 。） 變式訓(xùn)練： 2、圖1是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。室溫時(shí)，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)

9、的水中，均無晶體析出。當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（ ） 例2. 溶解度曲線 80 0 t1 t2 t3 N t S P A B C ①N點(diǎn)為t3℃時(shí) （填“A、B、C”中的一種）的不飽和溶液，可通過 、 、 的方法使它變?yōu)轱柡汀? ②分離A與B（含量少）的混合物，用 法。 · ③t3℃時(shí)A的溶解度為 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ④t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各M克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體 · 的

10、有 ，無晶體析出的有 ， 回顧與反思 1?、飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與溶解度S的關(guān)系式為: W%= t1 t2 溫度/℃ 溶解度 /g 30 A B C 2、可容性物質(zhì)（難容性物質(zhì)）可通過 的方法除去雜質(zhì) 陡升型物質(zhì)（緩升型物質(zhì)）可采用 法除去雜質(zhì) 緩升型物質(zhì)（陡升型物質(zhì)）可采用 法除去雜 變式訓(xùn)練： 3、右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1) t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大 到小的順序是 （填

11、寫序號，下同）。 (2) t1℃時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌， 形成的溶液質(zhì)量是 g。 例4：120克5%的硝酸鉀溶液分為三等份，第一份中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 ； 第二份中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼亩种?，則加入水的質(zhì)量 ； 第三份中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼亩秳t加入溶質(zhì)質(zhì)量 ；蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量 。 回顧與反思 l 溶液加水稀釋或蒸發(fā)水濃縮過程中， 保持不變。 l 要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，所蒸發(fā)的水等于原溶液質(zhì)量的 ； l 要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，所加的水

12、等于原溶液的 。 變式訓(xùn)練： 4、欲使100g10％的食鹽溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到20％，可采取的措施是 （ ） A.蒸發(fā)45g水 B.取出50g溶液 C.蒸發(fā)50g水 D.加入10g食鹽 3、在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)將7克金屬鋅投入到盛有50克稀硫酸的燒杯里，反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)有固體鋅剩余，此時(shí)測得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為56.8克，求：生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【反思與交流】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些收獲？ 知識方面：

13、 能力方面： 【課后提高訓(xùn)練】 1．如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t℃時(shí)，將甲、乙、丙分別配制成接近飽和的溶液，升高溫度(溶劑不變)，可使之變成飽和溶液的是（　?。? A．只有甲的溶液 B．只有丙的溶液 C．甲、乙的溶液 D．甲、乙、丙的溶液 2、用“>” “<” “=”填空 （1）50ml酒精與50ml水混合后體積 100ml （2）50℃時(shí)熟石灰的溶解度 20℃時(shí)熟石灰的溶解度 （3）20℃時(shí)40g氯化鈉加入100g水中，充分?jǐn)嚢?，形成溶液的質(zhì)量 140g。（20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g） （4）20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g,則20℃時(shí)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 31.6％。