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1、(浙江專用)2022年高考化學大二輪復習 第二部分 試題強化突破 提升訓練27 化學基礎實驗(第28題)
1.(2018·學軍中學模擬)一定條件下,草酸銅晶體(CuC2O4·xH2O)受熱分解的化學方程式為CuC2O4·xH2O·CuO+CO↑ +CO2↑ +xH2O↑。某化學興趣小組設計如圖裝置,探究草酸銅晶體分解的氣體產(chǎn)物:
請回答:
(1)該套實驗裝置的明顯缺陷是 。?
(2)實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍色,C、F中澄清石灰水變渾濁,E中 (填實驗現(xiàn)象),則可證明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、C
2、O2。?
(3)該興趣小組改變熱分解的反應條件,完全反應后發(fā)現(xiàn)C中白色沉淀量明顯較先前實驗多,而E、F中未見明顯現(xiàn)象,請推測A裝置中固體產(chǎn)物成分并設計一個實驗方案,用化學方法驗證固體產(chǎn)物: (不考慮操作和藥品的問題)。?
2.鈉與水反應的改進實驗操作如下:取一張濾紙,用酚酞試液浸潤并晾干,裁剪并折疊成信封狀,濾紙內(nèi)放一小塊金屬鈉(約綠豆粒般大小),把含鈉的濾紙信封放入水中,裝置如下圖所示。
請回答:
(1)寫出金屬鈉與水反應的離子方程式: 。?
(2
3、)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是 。?
(3)有關此實驗的說法正確的是 。?
A.實驗過程中,可能聽到爆鳴聲
B.實驗過程中,看到濾紙信封由白色逐漸變紅色
C.實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物
D.實驗過程中,多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中,以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染
3.實驗室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅(部分儀器和夾持裝置已略去)。
(1)C中試劑是 。?
(2)下列說法不正確的是 。?
A.玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中
B.E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫
C.要使B中產(chǎn)生
4、氯氣,應先加熱圓底燒瓶,再滴加濃鹽酸
D.實驗中加熱的先后順序為:先加熱圓底燒瓶B,再加熱硬質(zhì)玻璃管D
(3)寫出B中反應的離子方程式: 。?
4.工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖(注:SiCl4遇水易水解)。
請回答下列問題:
(1)D裝置的作用是 。?
(2)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是 。?
(3)C
5、中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和S。以下是探究該吸收液中可能存在其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)的實驗。
【提出假設】假設1:只有S;假設2:只有ClO-。假設3:……
【設計方案】取少量吸收液于試管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b兩支試管中,分別進行下列實驗。
①向a試管中滴加幾滴 (A.品紅 B.高錳酸鉀 C.溴水)溶液,若溶液褪色,則假設1成立。?
②向b試管中滴加 溶液,若溶液變?yōu)樗{色,則假設2成立。?
5.欲設計一個實驗驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物。某同學設計的
6、實驗流程依次為:氣體產(chǎn)物、無水硫酸銅、品紅溶液1、酸性高錳酸鉀、品紅溶液2、澄清石灰水。
(1)紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應的實驗裝置如圖,儀器a的名稱為 ,在使用前需要檢漏,檢漏的方法是 ?
。?
(2)能證明紅熱的炭與濃硫酸反應產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象為?
。?
6.實驗室制備肥皂的過程如下:
動物脂肪黏稠液固體肥皂
請回答:
(1)加入乙醇的目的是 。?
(2)證明油脂完全反應的方法是?
?
。?
(3)以硬脂酸甘油酯為例,寫出皂化反應的化學方程式:
。?
7.實驗室有一瓶久置的Na2SO3固體試劑,已部
7、分變質(zhì),為測定其純度,實驗設計與操作如下,請回答問題:
(1)Na2SO3變質(zhì)的原因: (用化學方程式表示)。?
(2)取一定量的樣品溶于水,加入過量的BaCl2溶液,然后過濾(如圖)、洗滌、干燥、稱量,其中洗滌沉淀的具體操作為 。?
(3)實驗時用BaCl2溶液比用CaCl2溶液好,寫出兩點理由:?
?
。?
8.紙質(zhì)一次性飯盒涂有石蠟(高級烷烴)和CaCO3,若它們在食物中溶出過量,食用后會影響身體健康。測定石蠟或CaCO3溶出量的實驗方法是:稱取飯盒質(zhì)量(W1),
8、剪碎,選用適當?shù)慕輨┙菀欢螘r間,取殘渣洗滌、烘干、冷卻、稱重(W2)。W1-W2即物質(zhì)溶出量。溶解浸泡試劑有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供選擇。
請回答:
(1)該實驗一定用不到的玻璃儀器是 (填序號)。?
①燒杯 ②坩堝鉗?、劬凭珶簟、芗瘹馄俊、萋┒?
⑥天平?、呷紵?
(2)為了將石蠟和碳酸鈣分別溶出,選用的浸泡劑分別是 、 。?
(3)下列說法不正確的是 。?
A.測定CaCO3溶出量時,可用過濾法得到殘渣
B.殘渣不清洗會導致溶出量測定值偏大
C.分離菜油與石蠟油可用蒸餾的方法
9.無水FeCl3在空氣中易潮解,遇水水解,加熱易升華。實驗室可
9、用下列裝置制備。
(1)反應開始后,裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。?
(2)裝置F中所盛的試劑為 。?
(3)下列有關該實驗的說法中,不正確的是 。?
A.B裝置的作用是除去HCl,并能減少Cl2的溶解
B.E裝置中冷水的作用是冷卻,使FeCl3冷卻沉積
C.若氯氣不足則會產(chǎn)生FeCl2
D.向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,可確定生成的MnCl2的質(zhì)量
參考答案
提升訓練27 化學基礎實驗(第28題)
1.答案: (1)沒有尾氣處理裝置 (2)黑色粉末變紅色
(3)固體產(chǎn)物為Cu單質(zhì);取少量受熱分解
10、后固體產(chǎn)物,加入適量稀硫酸,未見溶液呈藍色,則證明推測合理
解析: (1)由裝置圖結(jié)合分解產(chǎn)物可知,B裝置用于檢驗有水生成,C裝置用于檢驗有CO2生成,D裝置用于干燥CO氣體,E裝置用于檢驗有CO生成,F裝置用于吸收E中生成的CO2,但在E中CO不可能完全反應,所以這套裝置中沒有處理尾氣CO的裝置;
(2)E裝置是用CO還原CuO,所以現(xiàn)象是黑色粉末變紅色;
(3)由于改變了反應條件,可能使分解生成的CO直接把CuO還原為Cu單質(zhì),這樣沒有CO與E中的CuO反應,所以E、F中都沒有明顯現(xiàn)象,所以A裝置中固體產(chǎn)物為銅單質(zhì),檢驗的化學方法是取少量受熱分解后固體產(chǎn)物,加適量稀硫酸,未見溶液呈藍
11、色,則證明上述推測是合理的。
2.答案: (1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
(2)用鑷子取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實驗 (3)ABC
3.答案: (1)濃硫酸 (2)AC
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
4.答案: (1)防止C裝置中的水蒸氣進入B的集氣瓶,使SiCl4水解 (2)SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO
(3)①C ②淀粉KI溶液
解析: (1)由于四氯化硅易與水發(fā)生水解反應,則D裝置的作用是防止C裝置中的水蒸氣進入B的集氣瓶,使SiCl4水解。
(2)在高溫下氯氣、焦炭和二氧化硅反應生
12、成四氯化硅和CO,則裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。
(3)①溴水能與S發(fā)生氧化還原反應,使溴水褪色,而與ClO-不發(fā)生反應,因此向a試管中滴加幾滴溴水溶液,若溶液褪色,則假設1成立。
②由于ClO-具有強氧化性,則向b試管中滴加淀粉KI溶液,若溶液變?yōu)樗{色,則假設2成立。
5.答案: (1)分液漏斗 向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水
(2)品紅溶液2不褪色,澄清石灰水變渾濁
解析: (1)根據(jù)儀器的特征,儀器a為分液漏斗;分液漏斗帶有活塞,需要檢漏,方法是向分液漏斗中加入少量水,檢查
13、旋塞處是否漏水,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水。
(2)根據(jù)品紅溶液2不褪色,說明氣體中不含SO2,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體,所以能證明紅熱的炭與濃硫酸反應產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象為品紅溶液2不褪色,澄清石灰水變渾濁。
6.答案: (1)溶解脂肪、加快反應
(2)用玻璃棒蘸取反應液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,若無油滴浮在液面上,說明反應液中的油脂已完全反應,反之則沒有
(3)
3C17H35COONa+
7.答案: (1)2Na2SO3+O22Na2SO4
(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸餾水,浸沒沉淀物,讓水自然流下,重復2~3次
(
14、3)一是用BaCl2溶液作沉淀劑,BaSO4、BaSO3的相對分子質(zhì)量大,生成沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小;二是用CaCl2溶液作沉淀劑,CaSO4微溶,有誤差
解析: (1)Na2SO3中S顯+4價,以還原性為主,容易被氧氣氧化成Na2SO4,即化學方程式為2Na2SO3+O22Na2SO4;(2)洗滌沉淀的方法是:用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸餾水,浸沒沉淀物,讓水自然流下,重復2~3次;(3)用BaCl2溶液作沉淀劑,因為Ba的相對原子質(zhì)量大于Ca,因此有BaSO4、BaSO3的相對分子質(zhì)量大,生成沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小;用CaCl2溶液作沉淀劑,CaSO4微溶,有誤差。
8.答案: (1)
15、④ (2)菜油 稀醋酸 (3)B
9.答案: (1)出現(xiàn)棕黃色的煙
(2)濃硫酸
(3)CD
解析: (1)裝置D中鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵,現(xiàn)象是出現(xiàn)棕黃色的煙;(2)無水FeCl3在空氣中易潮解,遇水水解,加熱易升華,所以在制備裝置前后都要連接干燥裝置,裝置F中所盛的試劑為濃硫酸;(3)B裝置中應盛有飽和食鹽水,其作用是除去HCl,并減少Cl2的溶解,故A正確;氯化鐵易升華,所以E裝置中冷水的作用是冷卻,使FeCl3冷卻沉積,故B正確;氯氣與鐵反應只產(chǎn)生FeCl3,故C錯誤;制取氯氣后的溶液中會有剩余的鹽酸,向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,不能確定生成的MnCl2的質(zhì)量,故D錯誤。