《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第九單元 溶液(無答案)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第九單元 溶液(無答案)(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第九單元《溶液》
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念: 叫做溶液
(2)溶液的基本特征: 、 的混合物
注意:a、溶液 無色,
如CuSO4為 色???FeSO4為 色???Fe 2 (SO4)3為 色
b、溶質(zhì)可以是 體、 體或 體;水是最常用的
c、 溶液的質(zhì)量?=? 的質(zhì)量?+? 的質(zhì)量
?????????溶液的體
2、積?≠?溶質(zhì)的體積?+?溶劑的體積
??????d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
固體、氣體溶于液體, 為溶劑
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷???????????
???有水,水為溶劑??
液體溶于液體,
無水,量多的為溶劑
3、飽和溶液、不飽和溶液???????????
(1)概念:
(2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間
3、的轉(zhuǎn)化
???
飽和溶液 ( ) 不飽和溶液
( )
注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低
???? ②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液 是濃溶液
②不飽和溶液 是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)
4、的飽和溶液 要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱:如 溶解
溶解放熱:如 溶解、 溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如 溶解
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義:
四要素:①條件: ②標(biāo)準(zhǔn): ③狀態(tài): ④質(zhì)量:單位:
(2
5、)溶解度的含義:???
20℃時NaCl的溶液度為36g含義:
在20℃時,在 克水中最多能溶解 克NaCl
或在20℃時,NaCl在 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 克
(3)影響固體溶解度的因素:① 、 的性質(zhì)(種類)???②
?大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而 ;如
?少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ;如
?極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高
6、而 。如
(4)溶解度曲線
??2、氣體的溶解度
???(1)氣體溶解度的定義:
???(2)影響因素:
??①氣體的性質(zhì)?
?②溫度(溫度越高,氣體溶解度 )
③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度 )
3、混合物的分離
(1) 法:分離可溶物?+?難溶物
(2) 法:分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法?
?
7、 溶劑,如NaCl(海水曬鹽)
溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式:
??????????溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=???????? ????????×?100%
2、在飽和溶液中:???????? ????
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=?????????? ??×?100%(C?
8、
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后, 的質(zhì)量不變)
①步驟: 、 、
②儀器:量筒、 、燒杯、玻璃棒
練習(xí):
1、下列有關(guān)溶液的說法中正確的是( )
A、溶液的體積等于溶質(zhì)的體積和溶劑的體積之和 B、配制溶液時只能用水做溶劑
C、溶液是一種穩(wěn)定的、均一的混合物,未必?zé)o色 D、氧化鈉的水溶液中溶質(zhì)是氧化鈉
2、汽油可以除去衣服上的油漬,下列情況與它的原理相同的是( )
A、用鹽酸來除銹 B、用洗滌劑來去污
C、用汽油來除去沾有少
9、量的瀝青 D、用活性炭來除異味
3、向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后,原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水,右邊液面降低了些,左邊液面上升了些,則加入的物質(zhì)是( )
A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸銨 D、燒堿
4、下列關(guān)于固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液的說法中,正確的是( )
A、飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液
B、同一溶液的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃
C、飽和溶液一定是濃溶液
D、飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
5、t℃時,有兩瓶碳酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%),另一瓶為10%的溶液,下列實驗操作中,無法區(qū)分這兩種溶液的是(
10、 )
A、加入一定量的水 B、加少量碳酸鉀晶體 C、略降低溫度 D、t℃時蒸發(fā)少量水
6、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們接近飽和時,能分別通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法變成飽和溶液的是( )
A、甲溶液 B、乙溶液 C、丙溶液 D、甲、乙的混合溶液
7、向Ca(OH)2飽和溶液中少量CaO,若溫度保持不變,下列敘述正確的是( )
A、溶質(zhì)質(zhì)量不變 B、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多
C、溶液中溶劑質(zhì)量減少 D、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
8、在一定溫度下,某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲,經(jīng)歷如下變化:溶液甲,蒸發(fā)5g水后無晶體析出,得到溶液乙;溶液乙
11、,蒸發(fā)5g水析出2g晶體,得到溶液丙。下列結(jié)論正確的是( )
A、溶液甲一定是飽和溶液
B、溶液乙一定是不飽和溶液
C、溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
D、溶液丙若再蒸發(fā)5g水析出的晶體可能大于2g
9、下列說法正確的是( )
A、在一定溫度時,某物質(zhì)在飽和溶液和不飽和溶液中的溶解度是相同的
B、20℃時,50g水中溶解了10gNaCl的溶解度為20g
C、溶解度曲線上的任意一點,表示一定溫度和一定量的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量
D、20℃時,磷酸鉀的溶解度為31.6
10、下列生活用品中,通常用加熱方法配制濃溶液的是( )
A、用于
12、調(diào)味的糖水 B、粉墻用的石灰漿 C、腌制蛋類的食鹽水 D、夏天自制汽水
11、現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸100g,當(dāng)蒸發(fā)掉2g溶劑水后,剩下的鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A、大于20% B、等于20% C、小于20% D、無法確定
12、實驗室用密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。欲計算所需濃硫酸的體積,你認(rèn)為下列說法正確的是( )
A、還需要已知水的密度為1g/ cm3
B、還需已知20%的稀硫酸的密度為1.14g/ cm3
C、還需已知密度為1.84 g/ cm3的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
D、題中條件充分,不需補充其
13、他數(shù)據(jù)
13、小英在做飯時,發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中的溶解的速率。
(1)從你能想到的可能影響食鹽在水中的溶解速率的因素中,寫出其中的三項,并預(yù)測此因素對食鹽的溶解速率的影響。
因素一: ,你的預(yù)測是 升高(降低),食鹽溶解加快(減慢) 。
因素二: ,你的預(yù)測是 越小,溶解越快 。
因素三: ,你的預(yù)測是 能加快食鹽的溶解。
14、在實驗室配制溶液時,常涉及以下過程:①稱量、量??;②過濾;③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥;④計算;⑤溶解。按要求回答下列問題:
(1)某同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液,正確的操作順序是 (填序號)。
(2)如果配制的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%,則可能造成的誤差原因有哪些?