北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五章 碳和碳的化合物（無答案）

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1、第五章 碳和碳的化合物 一：碳的幾種單質(zhì) 1：金剛石和石墨的成份、物理性質(zhì)及用途 名稱 性質(zhì) 金剛石 石墨 成份 游離態(tài)碳 游離態(tài)碳 色態(tài) 無色透明固體 深灰色細(xì)鱗片狀固體 光澤性 加工后有光澤 有金屬光澤 硬度 極硬 質(zhì)軟 熔點 高 高 傳熱性 不傳熱 易傳熱 導(dǎo)電性 不導(dǎo)電 易導(dǎo)電 用途 鉆頭、玻璃刀、裝飾品 鉛筆芯、坩堝、潤滑劑、電極 2：利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。 3：．利用石墨質(zhì)軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑

2、。 4：利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。 5．利用石墨質(zhì)軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。 6：無定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。 木炭能吸附紅色和棕紅色物質(zhì)，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說明以上過程屬于物理變化。吸附作用：氣體或液體里的物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。炭具有吸附性的原因： 二：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 1：碳跟氧氣的反應(yīng)： （1）碳在氧氣

3、中充分燃燒，產(chǎn)物是 反應(yīng)式 （2）：碳在氧氣中不充分燃燒，產(chǎn)物是 反應(yīng)式 2：碳跟某些氧化物的反應(yīng)： 木炭還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色的粉末變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)式 熾熱的碳還能使二氧化碳還原成一氧化碳： CO2+C高溫2CO （吸收熱量） 木炭還原氧化鐵：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

4、 “碳”是元素的名稱，是所有核電荷數(shù)為6的原子的總稱，元素符號為C。常在書寫碳元素的單質(zhì)及含有碳元素的化合物名稱時使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣、碳?xì)浠衔锏?。“炭”僅在書寫由碳元素組成的無定形碳的名稱時使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。 3：碳和氫氣化學(xué)性質(zhì)比較： 三：二氧化碳的性質(zhì) 1：二氧化碳的物理性質(zhì)：二氧化碳是無色、無味的氣體、密度比空氣大，1體積水能溶1體積的二氧化碳，二氧化碳在冷卻和加壓下變成無色液體，溫度更低時變成雪花狀固體。經(jīng)過壓縮的二氧化碳固體叫干冰。在100kPa

5、下，干冰在-78．5℃吸收大量的熱，直接變成二氧化碳?xì)怏w。在空氣中，二氧化碳占0．03％，如果超過1％，就對人類有害處，4％~5％人會感到氣喘頭痛眩暈，10％的含量人就會窒息死亡。 2：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： （1） 一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒不供給呼吸。 （2）：二氧化碳跟水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。CO2+H2O=H2CO3（紫變紅） 碳酸不穩(wěn)定，很容易分解成水和二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變成紫色， H2CO3==H2O+CO2↑ （紅變紫） （3）：二氧化碳跟石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH

6、)2==CaCO3↓＋H2O （清變濁） 3：二氧化碳的用途：（1）．二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)（2）．干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。 （3）．工業(yè)制純堿和尿素等。（4）．植物光合作用。 4：石灰石的用途 碳酸鈣在自然界的存在。自然界廣泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白堊以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸鈣。 (1)大理石　 人大會堂建筑材料；(2)石灰石　 建筑石料　 制水泥　 燒生石灰； CaCO3高溫CaO+CO2↑ (3)白堊：粉刷墻壁 5：盛石灰水的細(xì)口瓶的瓶壁上常附有白色固體，這種白色固

7、體是______，形成白色固體的化學(xué)方程式是______ ；若要除去瓶壁上的白色固體應(yīng)加入_____ _，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ 。 四：二氧化碳的實驗室制法 比較氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。 　 氧氣 氫氣 二氧化碳 反應(yīng)原理 2KClO32KCl+3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 發(fā)生 裝置 　　 收集方法 向上排空氣法

8、、排水法 向下排空氣法、排水法 向上排空氣法 檢驗方法 用帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃該氣體是氧氣 點燃如發(fā)出爆鳴聲，并發(fā)出淡藍(lán)色火焰只生成水一種物質(zhì)該氣體是H2 將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁說明該氣體是CO2 1：實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：常用大理石或石灰石和稀鹽酸制取。反應(yīng)原理：碳酸鹽跟酸反應(yīng)，生成二氧化碳。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ （1）：石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象：塊狀固體不斷溶解，產(chǎn)生大量氣泡。(石灰石跟稀硫酸反應(yīng)，開始有氣體產(chǎn)生，過一會兒氣泡逐漸減少，以至反應(yīng)停止。) (2)：碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)十分劇烈，

9、迅速產(chǎn)生大量氣體。石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉緩和，也能生成大量氣體。用硫酸代替鹽酸跟石灰石反應(yīng)，雖能產(chǎn)生二氧化碳，但是生成的硫酸鈣微溶于水。它會覆蓋在塊狀石灰石表面，阻止碳酸鈣跟硫酸接觸。而碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，實驗室里通常是用石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳的。 2：實驗室制取二氧化碳的裝置： （1）：制二氧化碳可選用 收集氣體可選用 。 （2）：長頸漏斗為什么要插入液面？ （3）：這個裝置的氣體發(fā)生部分可以用來制取氫氣，因為制氫氣用的藥品狀態(tài)與制二氧化碳的相同，反應(yīng)也不需要加熱。但收集方法不同，因為氫氣的密度

10、小于空氣，又難溶于水 〔討論〕（1）．長頸漏斗可否用普通漏斗代替？ 不能用普通漏斗代替長頸漏斗，因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達(dá)到密封的效果。 （2）：錐形瓶可否用別的儀器代替？ 錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。 （3）：能否用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳？為什么？ 濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，使得收集到的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫而不純。稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑其中生成的硫酸鈣微溶于水，未能溶解的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，使得反應(yīng)不能很

11、好進(jìn)行甚至中止，故不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。 （4）．根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳？ 因為氣體的收集方法主要取決于氣體的密度及其在水中的溶解性。二氧化碳可溶于水并生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，故可采用向上排氣法收集。 （5）．如何檢驗二氧化碳是否收滿？ 根據(jù)二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則二氧化碳已收滿。 3：實驗室制取二氧化碳：用向上排空氣法收集（如右圖）。 4：二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳?xì)怏w。 5：由于二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，又

12、比空氣重，可以用二氧化碳滅火。 6：泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 7：滅火器有 五：一氧化碳 1：一氧化碳的物理性質(zhì)： 一氧化碳、氫氣、氧氣物理性質(zhì)比較 性質(zhì) 名稱 顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 密度（與空氣比） CO CO2 H2 2：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： （1）：一氧化碳的可燃性：一氧化碳能燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放出大量的熱。生

13、成氣體能使澄清的石灰水變渾濁。2CO+O2點燃2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 應(yīng)該怎樣鑒別一氧化碳和氫氣？把干冷潔凈的燒杯分別罩在兩種點燃?xì)怏w的火焰上方，燒杯上有水珠的原氣體是氫氣，另一瓶是一氧化碳。也可將沾有石灰水的燒杯分別罩在兩種點燃?xì)怏w的火焰上方，燒杯上有白色斑痕的原氣體是一氧化碳，另一瓶是氫氣 （2）：一氧化碳的還原性：現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。主要化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO2 （從以上反應(yīng)看，CO和H2一樣，在加熱條件下，可以奪取CuO中的氧，表現(xiàn)出還原性。） Fe2O3＋3CO高溫2Fe+3CO2在一定條

14、件下CO2和CO它們是可以相互轉(zhuǎn)變的如：2CO＋O2點燃2CO2 CO2＋C2CO 3：一氧化碳的毒性：中毒的原理：CO與血液中血紅蛋白結(jié)合就會造成機體急性缺氧中毒。 4：一氧化碳 、二氧化碳性質(zhì)比較： 對此物 項目 CO2（有反應(yīng)的寫方程式） CO（有反應(yīng)的寫方程式） 物理性質(zhì) 化 學(xué) 性 質(zhì) 跟水反應(yīng) 跟石灰水反應(yīng) 可燃性 2Mg＋CO2 點燃2 Mg＋C 還原性 無 氧化性 CO2 ＋C高溫2CO 無 毒性 不供呼吸，空氣中含量超 10％能使人死亡 有劇毒、空氣中1％也會死亡

15、。 與血液中血紅蛋白結(jié)合，使人因缺氧而死亡 用途 滅火，作致冷劑，人工降雨，制汽水，作化工原料。 氣體燃料 冶煉金屬的還原劑 六：甲烷(俗名：天然氣、沼氣、坑氣) 1：有機物： 2：無機物： 3：甲烷燃燒時火焰明亮并呈 ，方程式

16、 。 七：乙醇 醋酸 1：乙醇：（CH3COH、C2H5OH） （1）乙醇燃燒的化學(xué)方程式： 。 （2）乙醇的主要用途 。 （3）各種酒含乙醇量：啤酒含 、葡萄酒含 、黃酒含 、 白酒含 （4）工業(yè)酒精含乙醇 ，還含少量甲醇，甲醇化學(xué)式是 ，在氧氣中燃

17、燒的方程式 。甲醇有毒。 2：醋酸（CH3COOH） 醋酸是一種有 的無色液體，當(dāng)溫度低于16.6 ℃時成冰醋酸。 醋酸具有酸的通性。 醋酸的主要用途是 八： 煤和石油 1：三大化石燃料是 2：煤稱為 ，石油稱為 。