山東省利津縣第一實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案1（無(wú)答案）（新版）新人教版

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1、質(zhì)量守恒定律 集體備課內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 1、知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、過(guò)程與方法：讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：培養(yǎng)學(xué)生善于合作，勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，使學(xué)生體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。 重點(diǎn) 對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題。 難點(diǎn) 對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題。 預(yù) 習(xí) 指 導(dǎo) 一、 創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 在我們每個(gè)人的成長(zhǎng)過(guò)程中，都會(huì)發(fā)現(xiàn)一些問(wèn)題，首先讓我們聽(tīng)聽(tīng)小明的疑問(wèn)。

2、 1、小明的問(wèn)題：蠟燭燃燒越燒越短，最后沒(méi)有了，難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？ 2、激趣：你能為小明解開(kāi)這個(gè)問(wèn)題嗎？ 3、小組設(shè)計(jì)： 4、學(xué)生交流得出方法。 二、 主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題 通過(guò)上面的探究活動(dòng)，我們知道物質(zhì)在化學(xué)變化中并沒(méi)有消失，而是變成了其它物質(zhì)，那么在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量又有什么變化呢？物質(zhì)的質(zhì)量變化與什么有關(guān)呢？ 三、 學(xué)生猜想 １．化學(xué)變化前后，生成物的質(zhì)量總和

3、反應(yīng)物的質(zhì)量總和 ２．化學(xué)變化前后，生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 ３．化學(xué)變化前后，生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 集 體 備 課 內(nèi) 容 學(xué)生活動(dòng) 導(dǎo) 學(xué) 及 探 究 過(guò) 程 四、 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn) 探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況 探究實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)前后質(zhì)量有何變化？ 1、學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生以小組為單位設(shè)計(jì)方案，老師巡視指導(dǎo)，討論結(jié)束后，學(xué)生交流各小組的實(shí)驗(yàn)方案，

4、師生共同評(píng)估實(shí)驗(yàn)方案的可行性，通過(guò)適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充，修正和完善設(shè)計(jì)方案。 實(shí)驗(yàn)一方案： （１）調(diào)節(jié)天平平衡，左右托盤(pán)上各放一張大小相同的紙。 （２）用鑷子取一小塊白磷放入瓶底存有一層細(xì)沙的錐形瓶?jī)?nèi)，將連有玻璃導(dǎo)管和氣球的橡皮塞塞在錐形瓶口，一起放在天平的左盤(pán)，稱(chēng)出左盤(pán)的質(zhì)量。 （３）將橡皮塞取下，用酒精燈加熱導(dǎo)管，然后用導(dǎo)管引燃白磷，并塞緊橡皮塞。 （４）將反應(yīng)完后的整套裝置一起放在天平的左盤(pán)，觀(guān)察天平是否平衡。 實(shí)驗(yàn)二方案： （１）調(diào)節(jié)天平平衡，左右托盤(pán)上各放一張大小相同的紙。 （２）燒杯內(nèi)倒入一定量的硫酸銅溶液，將燒杯和鐵釘分別放在天平的左盤(pán)，稱(chēng)出左盤(pán)的質(zhì)量。 （３）將鐵釘放入

5、盛有硫酸銅溶液的燒杯中。 （４）將反應(yīng)完后的整套裝置一起放在天平的左盤(pán)，觀(guān)察天平是否平衡。 2、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。 五、小組交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果（生答） 化學(xué)變化前后，生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 六、深入探究： 同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義呢？ 拓 展 延 伸 1、 回顧波義耳、羅蒙諾索夫和拉瓦錫三位科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析不

6、同的原因。 2、 觀(guān)察實(shí)驗(yàn)并分析原因： （1）碳酸鈉溶液與鹽酸會(huì)反應(yīng)： （2）鎂條在空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)發(fā)生燃燒： 七、獲得結(jié)論 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 八、深入思考 1、提問(wèn)：為什么在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律呢？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀(guān)點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？播放模擬“氧化汞的分解”的課件。 2、生答：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子中的原子重新排列組合成新的分子。 3、講解（投影）：? 微觀(guān) 宏觀(guān) ???????? 原子種類(lèi) 元素種類(lèi) ??????

7、?? 原子個(gè)數(shù) 元素質(zhì)量 ???????? 原子質(zhì)量 反應(yīng)前后總質(zhì)量 ??????? 分子種類(lèi) 物質(zhì)種類(lèi) ??? 分子總數(shù) 4、質(zhì)量守恒定律的適用范圍 九、歸納總結(jié)，談收獲： 1、知識(shí)： 2、方法： 學(xué)生活動(dòng) 課 堂 達(dá) 標(biāo) 訓(xùn) 練 １．下列說(shuō)法是否正確？ （１）100

8、ｇ水和100ｇ酒精混合，質(zhì)量等于200ｇ，符合質(zhì)量守恒定律。 （２）銅在空氣中加熱后，固體質(zhì)量增加了，不符合質(zhì)量守恒定律。 （３）高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，不符合質(zhì)量守恒定律。 ２．Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ，9.8ｇＡ和8ｇＢ完全反應(yīng)生成14.2ｇＣ，則同時(shí)生成Ｄ的質(zhì)量是＿＿＿ ３、在化學(xué)反應(yīng)A+ B＝ C+ 2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反應(yīng)生成14.2ｇC，同時(shí)得到D的質(zhì)量是( ) A、9.8ｇ B、3.6ｇ C、7.2ｇ D、14.4ｇ ４．若Ａ２＋３Ｂ２＝２Ｃ，則Ｃ的化學(xué)式為（ ） Ａ．AB２ Ｂ．AB３ Ｃ．A２Ｂ

9、 Ｄ．Ａ２Ｂ３ ５、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是( ) 肯定有變化的是( )可能發(fā)生變化的是（ ） A 、原子個(gè)數(shù) B、分子個(gè)數(shù) C、元素種類(lèi) D、物質(zhì)的總質(zhì)量 E、物質(zhì)的種類(lèi) F、原子的核電荷數(shù) ６．某純凈物在空氣中燃燒后，生成水和二氧化碳，則該純凈物中一定含有＿＿＿＿元素，可能含有＿＿＿元素 ７．若12ｇ的碳跟32ｇ的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成＿＿＿＿＿ｇ二氧化碳。若６ｇ的碳在18ｇ的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳＿＿＿ｇ，剩余＿＿＿＿：＿＿＿＿ｇ，為什么？ ８．24.5g KClO３與5 g MnO２混合共熱，待完全反應(yīng)后冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為19.9g，問(wèn)生成氧氣＿＿＿＿ｇ，同時(shí)生成KCl的質(zhì)量為＿＿＿ｇ。 ９、某化合物在純氧中燃燒，生成二氧化碳和二氧化硫，則在該化合物中一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素。 反 思