四川省攀枝花市第五初級中學(xué)2020年中考化學(xué)試題匯編 第十一單元 鹽、化肥（無答案） 新人教版

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1、第十一單元 鹽、化肥 一、單項選擇題 （2020·重慶）在A+B 鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是 A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4 D．H2SO4和BaCl2 （2020·泰安）鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是 A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl （2020·泰安）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列用途是利用物質(zhì)物理性質(zhì)的是 A．銅用于制作導(dǎo)線 B．生石灰用作食

2、品干燥劑 C．稀鹽酸用于除鐵銹 D．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多 （2020·雅安）以下幾種常見化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是 A．硫酸鉀(K2SO4 ) B．磷酸二氫鉀(KH2PO4 ) C．磷礦粉[有效成分Ca3(PO4)2 ] 　　D．尿素[CO(NH2)2] （2020·連云港）下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是 A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3

3、、NaOH、Na2CO3 （2020·廣州）下列物質(zhì)不可作為鉀肥施放于土壤中的是 A.氫氧化鉀 B.硫酸鉀 C.硝酸鉀 D.草木灰 （2020·泰州）某興趣小組設(shè)計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的放、吸熱情況。操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫；②靜置、測溫；③再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄。得到了如下數(shù)據(jù)： 試劑1 試劑2 溫度/℃ 溶解后 溫度/℃ 靜置后 溫度/℃ 試劑3 溫度/℃ 混合后 溫度/℃ 0.5gNa2CO3 10mLH2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl（20%）

4、 20.0 23.7 0.5gNaHCO3 10mLH2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl（20%） 20. 0 20.8 則下列說法中，錯誤的是 A.Na2CO3在溶于水的過程中放出熱量 B.NaHCO3在溶于水的過程中吸收熱量 C.其它條件相同時，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多 D.實驗中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結(jié)論的可信度降低 （2020·蘇州）能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”的實驗事實是 A.向少許CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振蕩.無明顯現(xiàn)象 B.向少許CaCO3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末

5、消失且有氣泡產(chǎn)生 C.向2顆蠶豆粒般石灰石固體加人3 m I.蒸餾水，滴人酚酞試液片刻內(nèi)不變紅 D.向少許CaCO3粉末加人3 m I.蒸餾水充分振蕩.滴入酚酞試液即變紅 （2020·樂山）下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe （2020·株洲）下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液 C．硝酸鉀溶液和食鹽水 D．硫酸和氯化鋇溶液 （2020·北京）草木灰是一種農(nóng)家肥料

6、，其有效成分是K2CO3，它屬于 A．鉀肥 B．磷肥 C．氮肥 D．復(fù)合肥 （2020·北京）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是 A．一定在碳酸鈉 B．可能有氫氧化鈉 C．一定有碳酸鈣 D．可能有氫氧化鈣 （2020·湖北恩施 ）蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是 A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na

7、HCO3 D．NaCl （2020·百色 ）小珍家種植的玉米有倒伏現(xiàn)象，這是缺少某種營養(yǎng)元素的癥狀。據(jù)此，應(yīng)該施用的化肥是 A.尿素 B.磷酸鈣 C.氯化鉀 D.碳酸氫銨 （2020·德陽）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是 A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 （2020·佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 A．CaC

8、l2、Na2CO3、KNO3　　　　 B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3 （2020·株洲）有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗： ①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味； ②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色； ③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣

9、體產(chǎn)生。 由以上實驗可推斷： （1）這包白色固體中肯定存在 ，肯定不存在 ； （2）寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式 。 （2020·南京）實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結(jié)論)： 根據(jù)上述實驗回答： (1)寫出三種化肥的名稱：A

10、　　　??；B　　　　 　　　　：C　　　　　　　　。 (2)如果實驗II中B、C兩種樣品沒有另取，對實驗結(jié)果— —(填“有”或“無”)影響。 (3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，　　　　(填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。 (4)由實驗和查閱資料可知，。人們在施用銨態(tài)氮肥時，若遇到堿性物質(zhì)，會使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”?！皦A雨”中堿的化學(xué)式為_________。 （2020·瀘州）有A、B、C三種化合物，已知A是強酸，B是硝酸鹽，C是強堿，它們都溶于水，能發(fā)生以下反應(yīng)，B、C混合，生成藍色沉淀；A、C混合，生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推斷

11、：B的化學(xué)式為 Cu(NO3)2 ，C的化學(xué)式為 Ba(OH)2 ，E的化學(xué)式為 BaSO4 。 （2020·日照）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗： 請回答下列問題： （1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有 ； 使用托盤天平進行稱量前，應(yīng)先檢查 。 （2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

12、 。 （3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn) 有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有 ；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2020·連云港）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)

13、展做出了杰出的貢獻。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下： 粗鹽水 合成氨廠 NaCl 飽和溶液 精制 NH3 過濾 NaHCO3晶體 濾液 提取 副產(chǎn)品 Y溶液 煅燒 Na2CO3 + X + H2O CO2 Ca(OH)2 △ X 部分物質(zhì)溶解性（室溫） OH－ SO42－ CO32－ Mg2＋ 不 溶 微 Ca2＋ 微 微 不 Ba2＋ 溶 不 不 ⑴粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則

14、加入試劑合理的順序為 、鹽酸（只寫一種）。加鹽酸的作用是（用化學(xué)方程式表示） 、 。 ⑵制堿原理為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和 ②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl兩個反應(yīng)加合而成，則的反應(yīng)類型為 。 ⑶X的化學(xué)式為 。 ⑷Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用

15、，該產(chǎn)物的名稱為 ，Y的化學(xué)式為 ，寫出Y的一種用途 。 （2020·廣州）某校科技節(jié)的實驗比賽中，老師先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固體于研缽中，接著用一紙板擋住同學(xué)們的視線，告訴大家打算繼續(xù)取CaC03、CaCl2在研缽中混合。過一會兒老師拿開紙板，向同學(xué)們展示研缽中的白色粉末。 請設(shè)計一個實驗方案，判斷老師是否取了CaC03、CaCl2于上述研缽中。敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 提供的試劑有：稀HNO3，、蒸餾水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與

16、結(jié)論 _________________，說明老師取了CaCO3 _________________，說明老師取了CaCl2 （2020·菏澤）A、B、C、D四種化合物分別通過分解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，如下所示（反應(yīng)條件略去）：① A → B + M ② B → M + N ③ C → M + P ④ D → M + Q 在生成物中N被認為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷（用化學(xué)式表示）： （1）A是 B是 C是

17、 D是 （2）寫出②對應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 反應(yīng)類型 （2020·資陽）化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用較為廣泛。 （1）合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，下列屬于復(fù)合肥的是（填序號）_________； ① 尿素［CO(NH2)2］ ② 硫酸鉀［K2SO4］

18、 ③ 磷酸二氫銨［NH4H2PO4］ ④ 硝酸銨［NH4NO3］ （2）不同農(nóng)作物的生長適應(yīng)酸堿性不同的土壤。經(jīng)測定某土壤的pH為5.6，該土壤為（填“酸”或“堿”）_________性土壤。 （3）可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢［主要成分為CaCO3、Mg(OH)2］，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)之一：__________________________________；稀鹽酸選用適量而不是過量，是因為_________________________________________________。 （2020·銅仁）某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小

19、組成員一起來解決下列問題： （1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加 （填化學(xué)式）。 （2）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。 I.為了驗證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成　 。 II.依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　。 III.為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是　　　

20、　。 a．Na2CO3　　　　 b．HCl　　　　 c．FeCl3 d．Ba(NO)2 （3）請你設(shè)計一個實驗除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式： 實驗主要操作步驟: 、 ， 化學(xué)方程式: 。 （2020·鹽城）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究。 ［查閱資料］ 名稱 食用純堿 食用小蘇打 主要成分 Na2CO3 NaHCO3 酸堿性 水溶液顯堿性 水溶液顯堿性 熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270℃時完全分

21、解為碳酸鈉、二氧化碳、水 ［實驗探究］ （1）探究兩者水溶液酸堿性的差異 小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變 色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能 溶液堿性更強。小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用 進行測定。 （2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性 在老師的指導(dǎo)下，該小組按右圖裝置進行實驗操作，觀察到 （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置中棉花的作用是 。 （3）測定食用純堿粉末

22、的純度 稱量項目 稱量時間 質(zhì)量/g 試樣 11.0 裝置+稀鹽酸 160.0 裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后20s 167.0 裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后30s 166.6 裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后90s 166.6 取食用純堿粉末試樣，利用右圖裝置進行實驗測定。 數(shù)據(jù)記錄如下： （5） 反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 g。 （6） 通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。） （7）如果測得的結(jié)果比實際純度高

23、，可能的原因是 。（答一種即可） （2020·濰坊）反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。 【知識回顧】 1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。 2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電 【分析歸納】 氯化氫溶于水：HCl→Na++Cl- 氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH- 結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子。 【遷移運用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________。 【探索發(fā)現(xiàn)】 （1）氫氧化鈉溶

24、液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖 【分析歸納】 反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-→H2O，反應(yīng)能進行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動的粒子數(shù)目減少。 xk b1 . c o m （2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖 【分析歸納】 反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。 反應(yīng)的實質(zhì)：（略）。 反應(yīng)能進行的原因是溶液中______________________ 的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少。 (提示：生成硫酸鋇白色沉淀) （3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H++CO32-→________________。 【總結(jié)規(guī)律】 上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因____________________________________。