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1、化學基礎知識及規(guī)律總結
一、離子或氣體物質的檢驗：
1、H+（酸）的檢驗：
方法1：將 紫色石蕊試液 滴入待測液中，振蕩，如果石蕊試液 ，則證明H+存在。
方法2：將較活潑金屬 鋅 投入待測液中，如果產生能被點燃或產生爆鳴聲的氣體，則證明H+的存在。
方法3：用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙 上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH 7，則證明H+的存在。
2、OH-（堿）的檢驗：
方法1：將 紫色石蕊試液 滴入待測液中，振蕩，如果石蕊試液 ，則證明OH-存在。
方法2：將 無色酚酞試液 滴入待測液中，振
2、蕩，如果酚酞試液 ，則證明OH-存在。
方法3：用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙 上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
方法4：將 CuSO4溶液 滴入待測液中，如果產生藍色沉淀，則證明OH-的存在。
3、CO32-（碳酸鹽）的檢驗：
將少量的 鹽酸 （或硝酸）倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入 澄清石灰水 中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-存在。
4、NH4+（銨鹽）的檢驗：
將濃 NaOH溶液 倒入盛有少量待測物的試管中，微熱，產生能使 濕潤的紅色石蕊試紙變藍
3、 的氣體，則證明原待測物中NH4+存在。
5、Cl-（鹽酸鹽）的檢驗：
將 硝酸銀溶液和稀硝酸 倒入盛有少量待測物的試管中，若產生 白色沉淀 ，則證明原待測物中Cl-存在。
6、SO42-（硫酸鹽）的檢驗：
將 硝酸鋇溶液和稀硝酸 倒入盛有少量待測物的試管中，若產生 白色沉淀 ，則證明原待測物中SO42--存在。(或先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇)
7、Cu2+（銅離子）的檢驗：
滴加 NaOH溶液 ，若產生 藍色沉淀 ，則證明含有Cu2+ 。
（或觀察顏色是 藍色 ，也可證明含Cu2+）
8、Fe3+（鐵離子）的檢驗：
滴加 氫氧化鈉溶液 ，若產生 紅褐色沉淀 則證明
4、含有Fe3+。
（或觀察顏色是 黃色 ，也可證明含F(xiàn)e3+）
9、Fe2+（亞鐵離子）的檢驗：
觀察顏色是 淺綠色 ，可證明含F(xiàn)e2+）
10、O2的檢驗：
帶 火星的木條 放入瓶中，若木條 復燃 ，則是氧氣．
11、H2的檢驗：
在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
12、CO2的檢驗：
通入 澄清的石灰水 ，若變渾濁，則是二氧化碳．
13、NH3的檢驗：
用 濕潤的紅色石蕊試紙 ，若試紙 變藍 ，則是氨氣．
（溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）
5、14、水蒸氣：
通過 無水硫酸銅 ，若白色固體 變藍 ，則含水蒸氣．
15、SO2的檢驗：
無色有刺激性氣味， 能使紫紅色KMnO4溶液褪色 的，一般是SO2。
16、淀粉的檢驗：
加入 碘酒或碘水 ，若 變藍 則含淀粉。
17、葡萄糖的檢驗：
加入新制的氫氧化銅，煮沸，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
18、蛋白質：灼燒，有 燒焦羽毛 的氣味。
相關例題：
1、如何檢驗NaOH是否變質：滴加 稀鹽酸 ，若產生氣泡則變質
2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加 稀鹽酸 ，若產生氣泡則含有石灰石
二、化學反應中的規(guī)律：
1、金屬活動性順序：
6、
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)， Cu Hg Ag Pt Au
鉀鈣鈉鎂鋁， 鋅鐵錫鉛（氫）， 銅汞銀鉑金
①金屬位置 越靠前 的活動性越強， 反應速率越快 ；
②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的 鹽溶液 里置換出來。排在后面的金屬不能把排在前面的金屬從它們的 鹽溶液 里置換出來。
④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是 “最活潑的先置換出最不活潑的” 。
注意：
7、單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?＋2價的亞鐵
2、金屬＋酸→鹽＋H2↑：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序： Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣 一樣多 。
③等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
3、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
三、有關化學實驗的知識：
1、實驗
8、中的規(guī)律：
①用固體加熱制取氣體的，都選用高錳酸鉀制O2裝置（ 固＋固加熱型 ）；
用固體與液體反應且不需加熱制氣體的，都選用雙氧水制O2裝置（固＋液不加熱型）。
②給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大（不與空氣反應）的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣?。ú慌c空氣反應）的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞 一點兒 ，鐵夾應夾在距管口 1/3 處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應 插
9、入液面下 。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要 處理尾氣 。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
2、實驗基本操作中的數(shù)據(jù)：
①向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的 2/3 ，
②用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的 1/3 。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成 45℃ 角。
③用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的 1/3 處。
④托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到 0.1 克。
⑤如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是
10、濃硫酸，必須迅速用 抹布擦拭，然后用水沖洗 )，再用溶質質量分數(shù)為 3-5% 的碳酸氫鈉溶液來沖洗。
⑥在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取 1-2毫升 ，固體 只需蓋滿試管底部 。
⑦使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 1/3 處
3、初中化學實驗中的“先”與“后”
①使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。
②使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。
③制取氣體時，必須 先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品 。
④固體液體相互混合或反應時，要 先加入固體，然后加入液體 。
11、
⑤用還原性的氣體（如Ｈ2、ＣＯ）還原氧化銅或氧化鐵等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。
⑥稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
⑦分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。
⑧除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然
12、后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
⑨在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶 。
⑩檢驗氯化氫等氣體時，先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙，然后用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時，先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙，然后用試紙檢驗使之變成藍色。
4、化學藥品敞口置于空氣中質量增加的：
①由于吸水而增加的： 氫氧化鈉固體、濃硫酸、氯化鈣、氯化鎂 ；
②由于跟水反應而增加的： 氧化鈣、硫酸銅 ；
③由于跟二氧化碳反應而增加的： 氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣 ；
5、化學藥品敞口置于空氣中質量減少的
由于揮發(fā)而減少的：
13、 濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水 ；
四、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅（___________________________________）
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液（___________________________________）
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物（________________________________）
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸（___________________________________）
6、C
14、u(CuO):加入足量的稀硫酸（___________________________________）
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉（___________________________________）
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸（___________________________________）
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液（___________________________________）
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸（___________________________________）
15、
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液（_________________________________）
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液（_________________________________）
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液（___________________________________）
14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液，再過濾
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
五、初中化學常見物質的顏色：
（一）、固體的顏色
1、紅色固體： Fe2O3
16、、Cu、 紅磷、Cu2O
2、黑色固體： CuO、鐵粉、炭粉、 MnO2、Fe3O4、FeO，
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
8、綠色固體：堿式碳酸銅
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
（二）、溶液的顏色
10、藍色溶液： 硫酸銅溶液 ，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
11、淺綠色溶液： 硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液 ，硝酸亞鐵溶液
12、黃色溶液： 硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液 ，硝酸鐵溶液
13、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
14、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
15、紅棕色氣體：二氧化氮
六、初中化學之三
1、我國古代三大
17、化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的。）
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放
8、質量守恒定律的三個不改變：原子種類
18、不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。
9、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
10、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。
11、三大化學肥料： N、P、K
12、排放到空氣中的三種氣體污染物： 一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物 。
13、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
14、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
15、三大化石燃料： 煤，石油，天然氣 。（全為混合物）
16、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
17、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
18、煉鐵的三
19、種氧化物： 鐵礦石，焦炭，石灰石 。
19、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
20、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
21、氫氧化鈉的三個俗稱： 火堿，燒堿，苛性鈉 。
22、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
23、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
24、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用： 攪拌、引流、轉移
25、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
26、固體配溶液的三個步驟： 計算，稱量，溶解 。
27、濃
20、配稀的三個步驟： 計算，量取，溶解 。
28、濃配稀的三個儀器： 燒杯，量筒，玻璃棒 。
29、三種遇水放熱的物質： 濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰 。
30、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
31、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
32、合成材料有三大類： 塑料、合成橡膠、合成纖維
33、影響溶解速度的因素： （1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
34、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
35、溶質的三種狀態(tài)： 固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài) 。
36、影響溶解度的三個因素： 溶質的性
21、質，溶劑的性質，溫度 。
七、化學之最：
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是 H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，堿性最 弱；PH=14時，堿性最 強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是
22、 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣，空氣里含量最多的元素是 氮 。
14、形成化合物種類最多的元素 碳 。
八、化學與身體健康
缺維生素A—— 易患 夜盲癥
缺維生素B1—— 易患 腳氣病
缺維生素C—— 易患 壞血病、牙齦出血
缺維生素D—— 易患 佝僂病、軟骨病
缺鈣—— 易患 骨骼疏松、佝僂病
缺鋅—— 易患 侏儒癥
缺鐵—— 易患 缺鐵性貧血
缺碘—— 易患 甲狀腺疾病
鈣過多—— 易患 白內障、動脈硬化
六大營養(yǎng)素：糖類（又叫碳水化合物）、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質（又叫無機鹽）、水。
九、其它：
（一）有關不同：
1、金剛石和石墨的物理性
23、質不同：是因為 碳原子排列不同 。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同 。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同 。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為 質子數(shù)不同 。
5、元素化合價不同：是因為 最外層電子數(shù)不同 。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為 最外層電子數(shù)不同 。
（二）元素周期表的規(guī)律：
1、同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右 核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
2、同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相似，從上至下
24、 核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
（三）原子結構知識中的五種決定關系：
1、質子數(shù)決定 原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） ，因為原子中質子數(shù)＝核電荷數(shù)。
2、質子數(shù)決定 元素的種類
3、質子數(shù)、中子數(shù)決定 原子的相對原子質量 ， 因為原子中質子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質量。
4、原子最外層的電子數(shù)決定 元素的化學性質
5、原子最外層的電子數(shù)決定 離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子， 電荷數(shù)＝得失電子數(shù)
（四）物質燃燒時的影響因素：
1、氧氣的濃度不同，生成物也不同。如： 碳 在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
2、氧氣的濃
25、度不同，現(xiàn)象也不同。如： 硫 在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
3、氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在 純氧 中燃燒，在 空氣 中不燃燒。
4、物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
（五）影響物質溶解的因素：
1、攪拌或振蕩。 攪拌或振蕩 可以加快物質溶解的速度，但不會改變溶解度的大小。
2、升溫。 溫度升高 可以加快物質溶解的速度。
3、溶劑。選用的 溶劑不同 物質的溶解性也不同。
（六）溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液： 酸溶液 和 硫酸氫鈉溶液 等
2、顯堿性的溶液： 堿溶液 和 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液 等）
3、顯中性
26、的溶液： 水 和大多數(shù)的鹽溶液
（七）有毒的物質
1、 有毒的固體： 亞硝酸鈉（NaNO2） ， 乙酸鉛 等；
2、 有毒的液體： 汞 ， 硫酸銅溶液 ， 甲醇 ，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體： CO ，氮的氧化物，硫的氧化物。
（八）是不是的
干冰不是冰是 固態(tài)二氧化碳 ；水銀不是銀是 汞 ；鉛筆不是鉛是 石墨
純堿不是堿是 鹽 （碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是 塑料 ；有機玻璃不是玻璃是 塑料 。
黃銅是 銅和鋅 的合金、不銹鋼是 鐵、鉻、鎳 的合金
十一、氣體的檢驗和除雜
主要氣體
檢驗方法及現(xiàn)象
H2
?通入灼熱的氧化銅，由黑變
27、紅；生成物使無水硫酸銅變藍色
O2
?使帶火星的木條復燃
CO2
?通入澄清的石灰水變渾濁
CO
?通入灼熱的氧化銅，由黑變紅；生成氣體通入澄清石灰水變渾濁
CH4
?用干冷的燒杯罩住，燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，將燒杯倒過來倒入澄清石灰水變渾濁
HCl
?通入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀
NH3
?使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色
H2O（氣）
?使無水硫酸銅變藍色
常見氣體的除雜
雜質氣體
除雜試劑
極易溶于水的氣體： NH3等
水
CO2、SO2、HCl、H2S等
強堿溶液（NaOH）
H2、CO
灼熱的CuO
O2
灼熱的銅網(wǎng)
H2O、CO2
堿石灰（NaOH+CaO）
CO2
NaOH溶液
H2O
濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體、堿石灰、無水氯化鈣等
HCl
AgNO3溶液
小明又用濃鹽酸和石灰石制得一瓶二氧化碳氣體，其中含有H2O、HCl雜質，如何設計一組實驗證明其中含有的雜質？如何將其中的雜質除去？
CO2 (H2O、HCl)
濃硫酸
氫氧化鈉溶液
AgNO3溶液
無水CuSO4
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