江蘇省泰州市沈毅中學(xué)中考化學(xué) 第1-5章 知識(shí)整理（無(wú)答案）

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1、第一章 知識(shí)整理 1.碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，產(chǎn)物和化學(xué)方程式 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 2．鐵絲生銹實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及解釋 現(xiàn)象： 3. 目前，全球面臨的三大環(huán)境問(wèn)題是： 、 、 。 “白色污染”是指 。 4.物理變化的概念： 。 化學(xué)變化

2、的概念： 。 5.化學(xué)變化中常伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如：物質(zhì)的狀態(tài)與顏色的變化、 等 6.物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系： 。 物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別： 。 7.物理性質(zhì)的概念： 化學(xué)性質(zhì)的概念： 8.銅綠的主要成分是 ，其受熱分解的化學(xué)方程式為

3、 第二章 知識(shí)整理 1. 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算， 約占78%， 約占21%。 2. 混合物： 純凈物： 3. 紅磷燃燒的化學(xué)方程式 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 待集氣瓶打開(kāi)止水夾，觀察到 ，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 。 為了使實(shí)驗(yàn)獲得成功，應(yīng)注意① ②

4、 ③ 。 4. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，主要用作 、 、 等。 5. 由于排放到空氣中的 和 大大增加，使得進(jìn)入空氣中的有害物質(zhì)的種類(lèi)和數(shù)量超出了大自然的自凈能力，造成了空氣污染。主要污染物有 、 和可吸入顆粒物等。目前，人們正在采取多種措施防治空氣污染，如 等。 6. 通常狀況下，氧氣是一種 色 氣味的，密度比空氣 ， 溶解于水。液態(tài)氧和固態(tài)

5、氧都呈 色。在一些條件下，物質(zhì)與氧氣只發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，如： 、 、 等。主要用途有 和 。 7. 木炭（灰黑色）在氧氣燃燒的現(xiàn)象 ， ， ，木炭在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， ， 。 化學(xué)方程式： 8. 硫（淡黃色）在空氣中燃燒燃燒的現(xiàn)象 ， ，

6、 ，在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 ， ， ，生成的 氣體是造成空氣污染 的主要?dú)怏w?；瘜W(xué)方程式 ?？梢杂? 來(lái)檢驗(yàn)(觀察溶液顏色的變化). 9. 鐵絲（銀白色）在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， ， 。實(shí)驗(yàn)時(shí)要在集氣 瓶底部 ?；瘜W(xué)方程式 4鐵絲在空氣中不能燃燒，但在潮濕的空氣中易生銹。 10

7、. 工業(yè)上如何制得氧氣 實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣的方法（化學(xué)變化）：方法一：用高錳酸鉀加熱制取氧氣，用 裝置 化學(xué)方程式 ； 方法二：用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣，用 固液不加熱 裝置， 化學(xué)方程式 。 收集方法： ； 。 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)在試管口 ，其目的是 。（用

8、排水法收集O2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先 ，先滅酒精燈會(huì)造成試管破裂( 水倒流到試管中)。用雙氧水做實(shí)驗(yàn)時(shí)，二氧化錳的作用是 ，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前 和 不變。 11. 自然界中，產(chǎn)生二氧化碳的主要途徑是 、 以及 消耗二氧化碳的主要途徑是 。 12. 二氧化碳的性質(zhì)： （1）不可燃，不支持一般可燃物的燃燒,不能供給呼吸。 （2）和水反應(yīng)（化學(xué)方程式） 加入紫色石蕊的現(xiàn)象 （3）和氫氧化鈣反應(yīng)（化學(xué)方程式）

9、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。 實(shí)驗(yàn)室用 反應(yīng)制取二氧化碳。收集方法： 。 化學(xué)方程式： 證明該氣體是二氧化碳的方法是： 。 驗(yàn)證二氧化碳是否集滿的方法是： 。收集滿后集氣瓶 放 13. 電解水的化學(xué)方程式是 為了增強(qiáng)導(dǎo)

10、電性，一般在水中加少量 稀硫酸或者氫氧化鈉增加導(dǎo)電性。電解水時(shí)，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能使帶火星的小木條復(fù)燃 正極產(chǎn)生 ;與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能在空氣中燃燒，負(fù)極產(chǎn)生 ;二者的體積比為 。氫氣燃燒的現(xiàn)象： . 14. 自然界中幾乎不存在純凈的水，常用的凈水方法有 、 ）、 、蒸餾等。活性炭可以 。 15. 過(guò)濾是將 與 分離的實(shí)驗(yàn)操作，

11、用到的主要儀器有 、 、 、 帶鐵圈的鐵架臺(tái) 。 過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意: “一貼”:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 . “二低”: （1） ; （2） . “三靠”: （1） 燒杯尖嘴處僅靠玻璃棒中上段傾倒液體 ; （2） 玻璃棒的末端僅靠三層濾紙?zhí)?; （3）漏斗的尖嘴處僅靠接液燒杯的內(nèi)壁上 。 在過(guò)濾操作中濾液依然渾濁的原因：（1）濾紙破裂 ;（2） ; （3）儀器不干凈. 16. 硬水是 的水，軟水是 的水

12、；生活中常用 的方法降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室常用 的方法以降低水的硬度；一般可以用 來(lái)區(qū)別硬水和軟水?，F(xiàn)象： 17. 自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程：取水→沉降（明礬）→過(guò)濾（石英砂）→吸附（活性炭）→消毒（氯氣，發(fā)生的是化學(xué)變化）→配水 第三章 知識(shí)整理 1. 宏觀方面，物質(zhì)由 組成；微觀方面，物質(zhì)由 構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 ，

13、例如，氯化鈉由 構(gòu)成，二氧化碳由 構(gòu)成，金屬銅由 構(gòu)成，同一類(lèi)微粒有相似的性質(zhì)：① ② ③ 所有物質(zhì)都是有肉眼看不到的，極小的微粒構(gòu)成 。 2. 原子是由 、 和 三種微粒構(gòu)成的，其中 和 構(gòu)成了原子核（一般氫原子核內(nèi)沒(méi)有 ），原子呈電中性是因?yàn)? ，因此在原子中有兩組等量關(guān)系：核電荷數(shù)= = ；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此：相對(duì)原子質(zhì)量=

14、。分子和原子的主要區(qū)別是 。分子由 構(gòu)成。離子是由原子 形成的，失去電子形成 ，帶 ；得到電子形成 ，帶 。 3. 元素是 的總稱(chēng)。元素符號(hào)既表示 ，又表示 。元素在自然界的分布是不均衡的。地殼中元素的含量（由大到小） ；海水中含量最多的元素是 其次是 ；人體中含量最多的元素是 ；太陽(yáng)上最豐富的元素是 ，其次 。構(gòu)成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素是

15、 。 4. 人體中缺少某些元素，會(huì)影響健康，甚至引起疾病。例如，缺 有可能導(dǎo)致 骨質(zhì)疏松 ，缺 會(huì)使兒童 智力低下 ，缺鈷、 易得 貧血癥 ，缺 會(huì)得 甲狀腺疾病 。但某些元素過(guò)量，也會(huì)導(dǎo)致疾病，如過(guò)量的 硒 是致癌的因素之一。 5. 元素的種類(lèi)?。ǎ?，而元素的化學(xué)性質(zhì)與 關(guān)系密切。金屬元素，原子的 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 ，形成 離子；非金屬元素，原子的 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 ，形成 離子。 6. 從宏觀角度看，純凈物是由 組成，混合

16、物是由 組成；由 組成的純凈物是單質(zhì)，由 組成的純凈物是化合物。純凈物 ；混合物的組成不固定，各種成分保持原有的性質(zhì)，僅是簡(jiǎn)單混合。 氧化物： 。 7. 由于純凈物有固定的組成，所以純凈物可以用化學(xué)式表示，混合物不能用化學(xué)式表示?；瘜W(xué)式的涵義有：①表示 表示某種物質(zhì) ，②表示 該物質(zhì)由哪些元素組成 ，③表示 該物質(zhì)的一個(gè)分子當(dāng)化學(xué)式表示的物質(zhì)由分子構(gòu)成時(shí)，化學(xué)式前面的系數(shù)表示 分子的個(gè)數(shù) ，元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示 該分子中某原子的個(gè)數(shù) 。 8. (1)在化合物里，元素化

17、合價(jià)的代數(shù)和為零。(2)化合價(jià)的規(guī)律：①在化合物里，氫通常顯 ，氧通常顯 ；②在化合物里，金屬元素通常顯 ，非金屬元素通常顯 ，但在非金屬氧化物里，非金屬元素一般顯 ；原子團(tuán)的化合價(jià)由組成原子團(tuán)的元素化合價(jià)的代數(shù)和算出?！案敝性鼗蟽r(jià)的代數(shù)和不為零，代數(shù)和等于根的化合價(jià)。 9. 根據(jù)化學(xué)式，可以計(jì)算：①物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量= 組成該物質(zhì)的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和 ；②化合物中某元素的質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù) ；③化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （該元素質(zhì)量/物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量）* 100% 10. 化合價(jià)口訣：

18、 。 第四章 知識(shí)整理 1. 燃燒是 化學(xué)反應(yīng) 物質(zhì)燃燒要同時(shí)滿足三個(gè)條件：① ② ③ 。破壞其中 任一 條件，燃燒都不可能繼續(xù)。由此，可推斷出滅火的原理：①將可燃物 移開(kāi) ②將燃燒著的可燃物與 隔離，③將可燃物的溫度 。 2. 常用滅火器有三種，分別是：泡沫滅火器、 干粉滅火器 和 液態(tài)滅火器 。精密儀器、圖書(shū)檔案等失火，一般用 火器。 3. 當(dāng)氧氣量不同時(shí)，可燃

19、物的燃燒情況不相同，分為 完全燃燒（充足） 和 （不充足） 。而爆炸是氣體在有限的空間內(nèi)急劇膨脹引起的，爆炸可以是物理變化，如 氣球爆炸 ，車(chē)胎爆炸，也可以是化學(xué)變化，如 爆竹爆炸 。粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了：除了可燃性氣體外， 粉塵 也能發(fā)生爆炸，如 面粉、煤粉 等。影響物質(zhì)燃燒的劇烈程度：（1） （2） （3）可燃物的性質(zhì)。 4. 、 和 是世界上最重要的三種化石燃料。天然氣的主要成分 。化石燃料是 不可 再生的，如果僅僅作為燃料，既會(huì)對(duì)環(huán)境造成一定的污染，又是對(duì)資源的一種浪費(fèi)，因此，我們一方面

20、 要合理利用資源 ，另一方面要 開(kāi)發(fā)新能源 。 5. 煤（工業(yè)的糧食）混合物，主要含 碳 元素，還含有少量的H、N、S、O等元素，煤干餾可生成 焦炭 、 煤焦油、焦?fàn)t煤氣 等，是重要的化工和冶金工業(yè)原料。干餾是化學(xué)變化。 6. 石油（工業(yè)的血液）混合物，主要含 碳、氫 元素，還含有少量的S、O、N等元素，石油分餾可得到石油氣、汽油、柴油、潤(rùn)滑油等，是重要的化工原料。分餾是 。 7. 化石燃料在燃燒時(shí)產(chǎn)生的各種氣體、固體廢物和余熱造成了對(duì)環(huán)境的污染，主要表現(xiàn)在： （1） 全球氣候變化 （2） 熱污染 （3） 大氣污染 。 8. 質(zhì)量

21、守恒定律是指 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)前后， 、 、 都沒(méi)有改變。 一、化合反應(yīng) 1、 硫的燃燒： 2、 紅磷的燃燒： 3、 碳的完全燃燒： 4、 碳的不完全燃燒： 5、 一氧化碳的燃燒： 6、 氫氣的燃燒鎂條的燃燒： 7、 銅與氧氣反應(yīng)： 8、 鐵絲的燃燒： 9、 水與二氧化碳反應(yīng)： 二、分解反應(yīng) 10、碳酸氫銨受熱分解： 11、高錳酸鉀受熱分解： 12、雙氧水與二氧化錳混合制氧氣：電解水： 13、高溫煅燒石灰石： 14、碳酸受熱分解：

22、 三、置換反應(yīng) 15、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 16、鐵與稀硫酸反應(yīng) 四、其他類(lèi)型 17、植物的光合作用： 18、制取二氧化碳： 19、二氧化碳與澄清石灰石反應(yīng)： 20、乙醇的燃燒： 21、甲烷的燃燒： 第五章 知識(shí)整理 1. 金屬在生產(chǎn)、生活中的許多應(yīng)用都是由金屬的物理性質(zhì)決定的。如：家用鐵鍋的利用了鐵的 性；油罐車(chē)尾部拖一條及地的鐵鏈，是利用了鐵的 性；鐵可以拉成絲、壓成片是利用了鐵的 性。 2. 金屬中，導(dǎo)電性最好的是 ；熔點(diǎn)最高的是 ；熔點(diǎn)最低的是 ；能被磁鐵吸引的是

23、 ；呈紫紅色的是 ；地殼中含量最高金屬的是 。 3. 大多數(shù)活潑金屬在自然界中以 形式存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、 銀）有單質(zhì)存在。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序是： （1）在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣。 （2）在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬(除鉀、鈣、鈉)，能把排在后面的金屬置換出來(lái)。 4. 通常所說(shuō)的金屬材料，既包括 ，又包括 。 5. 合金是由 一

24、種金屬 跟 其他金屬（非金屬） 熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵是含碳量為 的鐵合金，鋼是含碳量為 的鐵合金。合金的硬度一般比各成分金屬 ，熔點(diǎn)一般比各成分金屬 。 6. 工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是 高爐 ，原料有 ，反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示） 7. 古代的鐵器很難保存到現(xiàn)在，主要是因?yàn)? 。鐵在空氣中銹蝕實(shí)際上是鐵跟 、 等物質(zhì)相互作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是 。人們通常采用

25、 等方法來(lái)防止鋼鐵銹蝕。 8. 石灰石的主要成分是 ，像CaCO3這類(lèi)由金屬離子（包括銨根離子NH4+）和碳酸根離子CO32-（或碳酸氫根離子HCO3-）構(gòu)成的碳酸鹽都能與 反應(yīng)，生成 二氧化碳 氣體，這一原理常用于碳酸鹽的檢驗(yàn)。 9. 石灰石是重要的建筑材料，生石灰也是常用的建筑材料，其與水反應(yīng)可生成 ，同時(shí) 熱量，利用該反應(yīng)，生石灰常用作 。熟石灰能跟空氣中的 反應(yīng)，逐漸轉(zhuǎn)變成堅(jiān)硬的 石灰石 ，從而把磚、碎石、粘土、沙子牢牢地粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式是