江蘇省鹽城市濱?？h2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）

《江蘇省鹽城市濱海縣2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省鹽城市濱?？h2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（3） 【考點(diǎn)解讀】 　1．了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 　2．知道一些常用化肥的名稱和作用，認(rèn)識(shí)合理使用化肥和農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。 　3．初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng),并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象 【知識(shí)梳理】 考點(diǎn)一 常見(jiàn)的鹽 學(xué)名 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學(xué)式 俗稱 物理性質(zhì) 色固體、 溶于水，水溶液有 味，溶解度受溫度影響 色固體 溶于水 色固體 溶于水 色固體 溶于水 化學(xué)性

2、質(zhì) 水溶液呈 性 AgNO3+NaCl= 水溶液呈 性 ①Na2CO3+ HCl= ②Na2CO3+Ca(OH)2= 水溶液呈 性 NaHCO3+HCl= ①CaCO3 ②CaCO3+ HCl= 用途 生活中用作 ；醫(yī)療上制 ；工業(yè)上制氯氣、燒堿等化工產(chǎn)品等。

3、 廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)。 劑； 治療 建筑業(yè)； 補(bǔ) 劑； 5.硫酸銅 CuSO4， 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O，俗名：藍(lán)礬、膽礬 ①無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色——可用于檢驗(yàn)水蒸氣的存在。 ②與可溶性堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀：CuSO4＋2NaOH＝ ③置換反應(yīng)：Fe＋CuSO4＝ Zn＋CuSO4 ＝ 考點(diǎn)二 鹽的化學(xué)性質(zhì) 1．金屬1＋鹽1→金屬2＋鹽2（前換后，鹽可溶，鉀鈣鈉除外） 2．酸1＋

4、鹽1→酸2＋鹽2 （ 產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水） 3．鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 （反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水） 4．鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４ （反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水） 考點(diǎn)三 復(fù)分解反應(yīng) 1．由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 2．反應(yīng)的條件是：生成物中必須有 、 或 。 3．常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)：酸+堿→鹽+水 ，酸+鹽→新酸+新鹽，金屬氧化物+酸→鹽+水， 堿+鹽→新堿+新鹽(反應(yīng)物均可溶)? 鹽+鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物均可溶)? 4．常見(jiàn)鹽的溶解性：鉀鈉銨硝均可溶，鹽酸鹽不溶氯

5、化銀， 硫酸鹽不溶鋇鈣銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 【典例精析】 例1、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是 （ ） A．X一定是CuCl2 B．相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4 例2、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入 過(guò)量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右下圖所示，則X可能是 （ ） A、水 B、純堿溶液 C、澄清石灰石 D、稀鹽酸 例3、 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在

6、整理學(xué)校實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽中化學(xué)式已破損（如圖所示）但未變質(zhì)的無(wú)色溶液，他們對(duì)這瓶無(wú)色溶液產(chǎn)生了興趣．經(jīng)過(guò)詢問(wèn)實(shí)驗(yàn)老師得知，這瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)應(yīng)該是碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種．請(qǐng)你與他們一起對(duì)這瓶溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究． 【提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液溶質(zhì)成分是什么？ 【提出假設(shè)】①碳酸鈉(Na2CO3）②硫酸鈉（Na2SO4）③氯化鈉（NaCl）④氫氧化鈉（NaOH） 【查閱資料】硫酸鈉、氯化鈉的溶液呈中性，碳酸鈉、氫氧化鈉的溶液呈堿性． 【討論交流】為了確定該瓶溶液溶質(zhì)的成分，首先他們根據(jù)標(biāo)簽上物質(zhì)元素組成的特點(diǎn)，認(rèn)為該瓶溶液不可能是

7、 和 ． 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取少量樣品溶液于試管中，滴加稀鹽酸 產(chǎn)生大量氣泡 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，你認(rèn)為假設(shè) （填序號(hào)）成立． 寫出該實(shí)驗(yàn)操作中化學(xué)反應(yīng)的方程式： ． 【反思拓展】通過(guò)上述【討論交流】后，排除了四種假設(shè)物質(zhì)中的兩種．請(qǐng)你根據(jù)查閱資料所獲取的知識(shí)，再舉一例判定兩種假設(shè)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 ． 【反饋練習(xí)】 1．下列物質(zhì)中，屬于鹽的是

8、 （ ） 　 A.氯化鈉 B.鹽酸 C.氧化鎂 D.氫氧化鋁 2．下列實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象的是 （ ） A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸 C．將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D．將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 3．人的汗液的成分中會(huì)有食鹽，法醫(yī)做指紋實(shí)驗(yàn)時(shí)用某種溶液噴灑指紋，你認(rèn)為選用的試劑是

9、 （ ） 　　A．酚酞試液 B．酒精 C．碘酒 D．硝酸銀溶液 4．在A＋B→鹽＋水的反應(yīng)中，A、B可能是 (　 　) 　　A．硫酸和熟石灰 B．純堿和熟石灰 　　C．小蘇打和鹽酸 D．熟石灰和氯化銨 5．為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列

10、操作：①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過(guò)量的Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是 （ ） 　　A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③ 6．將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如右下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） 　　A．N 點(diǎn)時(shí)，所

11、得溶液的pH=7 B．Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2 C．O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O D．P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 7.某同學(xué)欲測(cè)定Na2CO3和NaCl 固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取a g 樣品，按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，合理的是 （ ） A．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到 VmL氣體 B．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為 m1g C．與足量氫

12、氧化鈣溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體 D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 m3g 8.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)： ①NaHCO3； ②Na2CO3； ③Ca(OH)2； ④CaO； ⑤CuSO4；⑥CuSO4·5H2O。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空。 (1) 俗名叫純堿的是 ，叫熟石灰的是 ，叫膽礬的是 。 (2) 可用于治療胃酸過(guò)多的是 ， 可作干燥劑的是 。 9.組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 （1）①Cu(NO3)2溶液

13、和CuSO4溶液都含有大量 （填離子符號(hào)）。 ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ③向CuSO4溶液中加入過(guò)量鋅片，充分反應(yīng)后，可看到的現(xiàn)象是 ；右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）： 、 、 。 （2）在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與C

14、u(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)有 （任舉一例）。 10、“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。（“―”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。） (1) 請(qǐng)以表2中序號(hào)Ⅰ為示例，填寫序號(hào) Ⅱ、Ⅲ 中的空格： (2) 室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是____________（填標(biāo)號(hào)）。 A. MgCl2 — AgNO3 B. KNO3 — MgCl2 C. MgCl2 — HCl D. Mg(OH)2 — MgCl2 11、某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，

15、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 完成下列填空： ①操作I是 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，A中一定含有的物質(zhì)是 ，C中一定含有的溶質(zhì)是 。 ②為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A中有氫氧化鈉 12.(1)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是 （寫化學(xué)方程式）,可選用下列裝置 (填序號(hào)）制CO2。設(shè)計(jì)B裝置時(shí)使用儀器a的目的是 。 （2）在反應(yīng)裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如右圖所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 。bc段溶液pH一直為7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象依次是 。