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1、(淄博專版)2022屆中考化學復習 第3部分 要題加練三 金屬的活動性順序練習
1.利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序,下列實驗可以不需要進行的是( )
A.鐵+稀鹽酸 B.銅+稀鹽酸
C.銀+稀鹽酸 D.銅+硝酸銀溶液
2.下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是( )
A.鋁在地殼中含量比鐵高
B.鋁的熔點低于銅的熔點
C.空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕
D.鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”
3.金屬活動性順序表在化學學習中有重要作用。下列說法正確的是( )
A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫
B.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來
C.在A
2、l、Mg、Fe中金屬活動性最強的是Al
D.“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應
4.用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強,下列各組藥品能達到目的的是( )
A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B.Fe、Cu、稀H2SO4溶液
C.Fe、Cu、ZnSO4
D.Fe、Cu、AgNO3溶液
5.金屬R放入稀硫酸中,沒有氣泡產(chǎn)生,放入硫酸銅溶液中,表面有紅色物質(zhì)析出。下列關于R的金屬活動性判斷不正確的是( )
A.R>Cu B.R>Fe
C.Zn>R D.R>Ag
6.化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后,對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn):將金
3、屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應的化學方程式可表示為R+2HCl===RCl2+H2↑),將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是( )
A.R+MgSO4===RSO4+Mg
B.R+CuSO4===RSO4+Cu
C.R+H2SO4===RSO4+H2↑
D.2Al+3RSO4===Al2(SO4)3+3R
7. 分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中,只有Z表面無現(xiàn)象,Y加入X的硝酸鹽溶液中,有X析出,則三種金屬的活動性順序是( )
A.Y>X>Z B.X>Y>Z
C.X>Z>Y D.Z>Y>X
8.現(xiàn)有a、b、c三種
4、金屬,a、b分別與稀硫酸、c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所示:
金屬
a
b
與稀硫酸作用
無反應
溶解并放出氣體
與c的硝酸鹽溶液作用
表面上析出c
表面上析出c
根據(jù)表中所給的實驗結果,判斷這三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是( )
A.c、b、a B.a(chǎn)、b、c C.b、a、c D.a(chǎn)、c、b
9.化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設計了如圖所示實驗方案。
下列說法不正確的是( )
A.由實驗甲可知金屬活動性:Al>Cu
B.由實驗乙可知金屬活動性:Cu>Ag
C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>Ag
5、
D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究
10.在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉,反應停止后過濾,向濾液中插入潔凈的鐵絲,鐵絲表面無明顯變化,下列分析正確的是( )
A.濾液中一定有氯化鎂,可能有氯化鋅和氯化亞鐵
B.濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅,可能有氯化銅
C.濾渣中一定有銅和鐵,可能有鋅
D.濾渣中一定有銅,可能有鐵和鋅
11.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物,充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣,下列說法正確的是( )
A.反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
B.反應后所得
6、的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
C.反應后所得的濾渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn
D.反應后所得的濾渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag
12.活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似,碳在高溫下,能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來,但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應。如碳在高溫下,能置換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反應。
(1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為__________________。
(2)結合所學知識,下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應的是________。
A.碳與氧化銅 B.鋅與稀硫酸
7、C.碳與氧化鈣 D.銀與硫酸銅
13.如圖為某小組探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
(1)實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學認為不夠合理,理由是________________。
(2)寫出實驗Ⅱ中C試管內(nèi)反應的化學方程式_________________________
_________________________________________。
(3)實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序,至少要做的實驗是__________(填字母序號)。
14.將一定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、F
8、e中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。
(1)金屬M不可能是______(填名稱)。
(2)濾渣中一定含有的金屬是__________;無色濾液中含有的陰離子是________(填符號)。
15.金屬是重要的資源,在日常生活中已得到越來越廣泛的應用。
(1)銅常用于制作導線,因為其具有良好的__________。
(2)將純鋁和鋁合金相互刻畫,純鋁上留下明顯的劃痕,說明________________________________________________________
9、_________。
(3)對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹,原因是__________________________________________________________________。
(4)如圖,向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末,充分反應后過濾,得溶液甲和固體乙。
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體,則溶液甲中所含的金屬離子符號為____________;此時向固體乙中加入稀鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________,該反應類型為________反應;
②若溶液甲顯藍色,是因
10、為___________________________________________
__________________________(用化學反應方程式表示),此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是_______________________________________________________。
16.現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g,向其中加入鐵粉,反應的先后順序為2FeCl3+Fe===3FeCl2,CuCl2+Fe===FeCl2+Cu。加入鐵粉質(zhì)量與反應后溶液中剩余固體質(zhì)量的關系如圖所示。
(1)m(剩余固體)>6.4 g時,剩余固體的成分是__
11、____________(填化學式),此剩余固體加入鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________
______________________。
(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為____________g。
(3)求當加入11.2 g鐵粉時,反應后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
參考答案
1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.D 11.A
12.(1)Al>C>Fe (2)AB
13.(
12、1)酸的種類不同 (2)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag (3)CD
14.(1)鐵 (2)銀、銅 NO
15.(1)導電性 (2)鋁合金的硬度比純鋁大 (3)隔絕空氣 (4)①Zn2+ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 置換?、贑u+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Ag
16.(1)Cu和Fe Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (2)32.5
(3)解:設FeCl3與Fe反應生成FeCl2的質(zhì)量為x,CuCl2與Fe反應生成FeCl2的質(zhì)量為y,生成Cu的質(zhì)量為z。
CuCl2與Fe反應中消耗Fe的質(zhì)量為
11.2 g-5.6 g=5.6 g。
2FeCl3+Fe===3FeCl2
56 381
5.6 g x
=
x=38.1 g
CuCl2+Fe===FeCl2+Cu
56 127 64
5.6 g y z
=
y=12.7 g
=
z=6.4 g
則FeCl2的質(zhì)量為38.1 g+12.7 g=50.8 g
溶液的質(zhì)量為195.2 g+11.2 g-6.4 g=200 g
FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為×100%=25.4%
答:反應后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為25.4%。