（新課標）2020中考化學專題復習講練 溶解度（無答案）

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1、 溶解度 [課標要求] ●理解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、結晶等概念，會判斷一種溶液是否飽和；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種途徑。 ●知道海水曬鹽的基本原理是蒸發(fā)結晶，學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽，了解工業(yè)上精制食鹽的方法和食鹽的用途。 ●在理解溶解度定義的基礎上，能進行有關溶解度的簡單計算。 ●學習用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線圖），進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。 ●了解溶解性與溶解度概念的內涵及兩者的區(qū)別，會用有關知識解決分析生產(chǎn)、生活中的簡單問題。 [核心內容] 不飽和溶液 飽和溶液

2、 （ ） 粗鹽 精鹽 ●海水→（ ）池→（ ）池→ ↓ ↓ 母液 多種化工產(chǎn)品 有幾種方法？ 有幾種方法？ 不飽和溶液 ●溶液 定義

3、 溶解度 影響因素：溫度、溶質和溶劑的性質。 飽和溶液 溶解度曲線 蒸發(fā)結晶 結晶 降溫結晶 過濾法：分離液體中的不溶性固體。 ●混合物的分離方法 蒸發(fā)結晶：溶解度受溫度變化影響較小的固體。 降溫結晶：溶解度受溫度變化影響較大的固體。 [要點精講] 1、海水曬鹽的過程

4、： ①從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”（也稱太陽能蒸發(fā)法）具體過程如下： 粗鹽：含不溶性雜質和可溶性雜質CaCl2、 海水→蒸發(fā)池→結晶池→ MgCl2 、Na2SO4等 母液：析出晶體后的剩余溶液。 ②飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液 ③判斷一種溶液是否是飽和溶液的方法：在一定溫度下，向該溶液中加入少量同種溶質，若能繼續(xù)溶解則原溶液為不飽和溶液

5、；若不能繼續(xù)溶解則原溶液為飽和溶液。 ④飽和溶液與不飽和溶液的轉化： （一般規(guī)律） 飽和溶液 不飽和溶液 加溶劑或升溫 加溶質或降溫或蒸發(fā)溶劑 對于熟石灰等（特殊規(guī)律） 飽和溶液 不飽和溶液 加溶劑或降溫 加溶質或升溫或蒸發(fā)溶劑 ⑤溶液的濃稀和溶液的飽和、不飽和的關系：溶液的濃稀和溶液的飽和與否沒有必然的關系。濃溶液不一定是飽和溶液

6、，稀溶液液不一定是不飽和溶液。在一定溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 例題解析 例題1、在一定溫度下，某固態(tài)溶質的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化： 溶液甲蒸發(fā)5克水（無晶體析出）得溶液乙；溶液已再蒸發(fā)5克水（析出2克晶體，并過濾）得溶液丙。下列結論正確的是（ ） A、溶液甲可能是飽和溶液 B、溶液乙一定是不飽和溶液 C、溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數(shù)可能相等， D、溶液丙若再蒸發(fā)5克水，析出的晶體質量可能大于2克。 解析：溶液甲蒸發(fā)5克水變?yōu)槿芤阂覠o晶體析出，說明甲使不飽和溶液，而乙溶液可能是飽和也可能不飽和溶液；乙溶液再蒸發(fā)5克水后變成溶液丙，則丙一定是飽和溶液（

7、因為有晶體析出）；若溶液丙再蒸發(fā)5克水，如果乙溶液是飽和的則析出晶體的質量等于2克，如果乙溶液是不飽和的則析出晶體的質量大于2克。 答案：C D 例題2、化學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。如圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液之間的關系。 （1）從圖中可看出，飽和溶液與濃溶液、 稀溶液的關系是 （2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中 （填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）； 現(xiàn)有一瓶接近飽和的氯化鈉溶液，若要 使它變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方? 或 。 解析：本題通過一個圖將溶液的兩

8、組概念之間的關系形象的表示出來?！阿瘛眳^(qū)代表了飽和溶液也可能是濃溶液，“Ⅱ”區(qū)代表了飽和溶液也可能是稀溶液。0.9%的醫(yī)用生理鹽水是不飽和溶液，同時也屬于稀溶液一應屬于“Ⅲ”區(qū)。 答案：（1）飽和溶液可能是濃溶液也可能是稀溶液；（2）Ⅲ；加入氯化鈉（至不再繼續(xù)溶解）；蒸發(fā)溶劑（至剛好有晶體析出）。 2、固體物質的溶解度： （1）定義：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（理解以上4點） （2）影響固體物質溶解度大小的因素。內因：溶質和溶劑自身的性質；外因：溫度。大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大（如KN

9、O3）；少數(shù)物質的溶解度受溫度變化影響不大（如NaCl）；還有極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小（如Ca(OH)2）。 （3）溶解度曲線及意義：以縱坐標表示溶劑溶解度，橫坐標表示溫度，劃出某固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。溶解度曲線的意義有以下幾點：①表示物質溶解度受溫度變化影響的大小；②表示同一物質在不同溫度下的溶解度；③表示不同物質在同一溫度下的溶解度；④比較同一溫度時不同物質的溶解度的大小。 （4）固體溶解度與溶解性的關系：根據(jù)20℃時固體在水中的溶解度 溶解度S（克） S＞10 1＜S＜10 0.01＜S＜1 S＜0.01 溶解性

10、 易溶 可溶 微溶 難溶 例題解析 例題1、下列有關硝酸鉀的溶解度說法正確的是（ ） A、將31.6克硝酸鉀放入100克水中正好形成飽和溶液，其溶解度為31.6克 B、20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6 C、20℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中溶解了24克硝酸鉀，其溶解度為24克 D、20℃時50克水里溶解了15.8克硝酸鉀正好達到飽和狀態(tài)，那么20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克 解析：此題主要圍繞溶解度的4個要點考查：一定溫度、100克溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶解的質量（單位是克）。選項A沒有指明溫度，選項B沒有指明單位，選向C說的100克是飽和溶液的質量不是溶劑的質

11、量，因此選D。 答案：D 例題2、如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖。 請回答下列問題： A S克 T℃ 10 B C 20 60 80 （1）20℃時，三種物質溶解度由小到 大的排列順序 。 （2）60℃時，三種物質的飽和溶液中 溶質質量分數(shù)相等的是 。 （3）屬于易溶物質的是 。 （4）將等質量的三份飽和溶液由80℃降 溫至20℃，析出晶體最多的是 ， 沒有晶體析出的是

12、 。 （5）A中混有少量B，若要提純A物質，適宜用 方法分離。 解析：本題考查了溶解度曲線、物質溶解性、結晶等知識。（1）中考查了在同一溫度下比較不同物質溶解度的大小；（2）考查了溶解度與溶質質量分數(shù)的關系；同一溫度下溶解度相等則飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等；（3）考查了物質的溶解性，注意是指物質20℃在水中溶解度大于10克的為易溶；（4）考查了物質的溶解度受溫度變化影響的大小，以此來確定溶質析出的多少；（5）考查了混合物的分離方法——降溫結晶。 答案：（1）BAC；（2）A和B；（3）A和B；（4）A、C； （5）降溫結晶。 3、氣體物質溶解度： （1）

13、定義：在101千帕，一定溫度下，某氣體在1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積數(shù)，叫做這種氣體的溶解度。 （2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。 例題解析 例題1、下列關于氣體溶解度的說法正確的是（ ） A、氣體的溶解度和固體一樣只隨溫度的變化而變化。 B、壓強增大，氣體溶解度減小。 C、壓強增大，氣體溶解度增大。 D、溫度升高，氣體溶解度增大。 解析：影響氣體溶解度的外部因素主要有：溫度和壓強。壓強一定時，溫度升高氣體溶解度減??；溫度一定時，壓強增大氣體溶解度增大。 答案：C 4、混合物的分離方法： （1）過濾：適用于分離不溶性固

14、體和液體或除去混合物中不溶性雜質。 （2）蒸餾：適用于除去液體中的可溶性固體雜質或分離液體與液體的混合物。 （3）結晶：分為蒸發(fā)結晶和降溫結晶。蒸發(fā)結晶適用于固體溶解度受溫度變化影響不大的物質；降溫結晶適用于固體溶解度受溫度變化影響比較大的物質，降溫結晶的主要步驟：①溶解制成熱飽和溶液，②降溫結晶，③過濾，④洗滌，⑤烘干。 (4)粗鹽的提純：海水“曬鹽”得到的是粗鹽，其中往往含有可溶性雜質（如MgCl2、CaCl2等）和不溶性雜質（如泥沙等），必須對其進行分離，才能用應與工業(yè)生產(chǎn)和人們的生活。 ①實驗室用種結晶法提純粗鹽：先溶解→過濾→蒸發(fā)結晶→熱過濾→用少量水洗滌。 ②

15、工業(yè)提純粗鹽：先溶解→過濾（除去不溶性雜質）→再加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等物質（使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質轉化成沉淀）→過濾→加鹽酸將溶液的PH調節(jié)至7，濃縮得精鹽。 例題解析 例題1、據(jù)圖所示溶解度曲線， S克 T℃ Na2CO3 20 40 60 NaCl 40 20 回答下列問題： （1）NaCl和純堿晶體均 屬于 （填易溶、可溶、微 溶或難溶）物質 （2）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿 （主要成份為純堿晶體和少量氯 化鈉等雜質）。在實驗室里從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體，應采用 法（雜質僅考慮氯化鈉

16、）。 （3）具體的實驗操作步驟為：①加熱溶解，② ，③ ， ④洗滌晾干。 （4）完成①至③必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和 和 等。 解析：本題考查了物質溶解度與溶解性的關系、溶解度曲線的應用、結晶分離混合物的方法及實驗步驟和實驗操作。本題注重了化學知識與生活生產(chǎn)實際的結合，突出了實驗技能。20℃時氯化鈉與純堿均屬于易溶物質，且氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響不大，純堿的溶解度受溫度的變化影響較大，因此分離氯化鈉與純堿的混合物克采用冷卻熱飽和溶液的方法。 答案：（1）易溶；（2）冷卻熱飽和溶液；（3）降溫

17、結晶、過濾；（4）漏斗、酒精燈。 [技能訓練] 一、選擇題（每小題只有一個正確答案） 1、室溫下，飽和食鹽水露置于空氣中一段時間后，有少量晶體析出，其原因是（ ） A、溶質的溶解度變小 B、溶質的質量分數(shù)變小 C、溶劑的質量減小 D、溶液變成不飽和溶液 2、T℃時，向一支盛有0.1克熟石灰的試管內加入10ml水，充分振蕩，靜置試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管內上層澄清溶液的敘述正確的是（ ） A、溶液是T℃時的飽和溶液 B、升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? C、溶液中溶質的質量為0.1克 D、溶液中溶質的質量分數(shù)等于0.1

18、%。 3、下列有關溶液的認識錯誤的是（ ） A、析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液 B、在溶液里進行的化學反應，通常是比較快的 C、同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大 D、食物里的營養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收 4、在T℃時某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉10克水后再恢復到T℃，析出晶體a克；再蒸發(fā)掉10克水后又恢復到T℃，析出晶體b克，則a與b的正確關系（ ） A、a＞b B、a≤b C、a＜b D、無法確定 5、在10℃時，某物質的溶解度為5克，在此溫度下該物質的飽和溶液里，下列相互之間的質量比例關

19、系正確的是（ ） A、溶質/溶劑=1/20 B、溶液/溶質=21/1 C、溶劑/溶質=19/1 D、溶液/溶劑=20/21 二、非選擇題 8、各舉一例，說明下列有關溶液的敘述是錯誤的。 （1）溶液一定無色的。實例： 溶液，不是無色的。 （2）溶液中的溶質一定是固體。實例： 可做溶質但不是固體。 （3）溶質的溶解度都隨溫度的升高而增大。實例 的溶解度都隨溫度的升高而減小。 9、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度表，回答下列問題： 物質 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 5

20、0℃ 60℃ 70℃ NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37g 37.3g 37.8g KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g （1）寫出NaCl和KNO3具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰的兩個溫度之間） 。 （2）在50℃時，向100克水中加入90克KNO3充分攪拌后所得溶液質量為 。 （3）在10℃時NaCl飽和溶液中溶質與飽和溶液質量之比為 ，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑質量之比為

21、。 10、如圖所示，一木塊浮于50℃的硝酸鉀飽和溶液中（圖A），當溫度改變是（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積 V排隨時間（t）發(fā)生如圖B中的變化。由此推斷溫度的改變方式是 （升高或降低），同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體 （增多或減少）。 v t 0 A B 拓展提高 粗鹽 精鹽

22、 海水 鹵水 C 氯化鎂 鎂 B A 貝殼（主要成分CaCO3） 11、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖（圖中A、B、C均表示主要成分） 蒸發(fā) 結晶 鹽酸 通電

23、 濃縮、脫水 水 煅燒 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）C的化學式為 （2）寫出A→B的化學方程式 （3）整個過程沒有涉及到的基本反應類型是 （4）若在實驗

24、室進行粗鹽提純，溶解、過濾、蒸發(fā)（結晶）三步操作中都要用到的玻璃儀器是 ，分別起什么作用？ ； ； 。 12、鎂是重要的金屬結構材料，大量應用于飛機制造業(yè)。海水中鎂元素的質量分數(shù)僅次于氯元素和鈉元素，居第三位。目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的。某?；瘜W活動小組的同學們欲測定海水中氯化鎂的含量，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)已列入下表，其中只有一位同學取用的海水樣品與加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。 甲 乙 丙 所取海水樣品質量（克） 100 100 150 加入NaOH溶液質量（克） 20 10 10 反應后所得沉淀質量（克） 0.29 0.29 0.29 觀察分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）兩溶液恰好完全反應的是 的實驗。（甲、乙或丙） （2）計算海水樣品中MgCl2的質量分數(shù)？（精確到0.001） （3）若從海水中提取2.4噸鎂，至少需要海水多少噸？