（備戰(zhàn)2020）2020中考化學(xué)試題分類(lèi)解析 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

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1、2020中考化學(xué)試題分類(lèi)解析——化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 （2020大連·51·6）51.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類(lèi)型。 （1）鎂粉用于制照明彈 、 （2）用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 、 （3）用熟石灰中和廢水中的硫酸 、 【思路解析】本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和幾種基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷，要答好本題必須熟練記憶初中

2、階段涉及的重要反應(yīng)的方程式，了解幾種基本反應(yīng)類(lèi)型的特征，會(huì)根據(jù)方程式判斷反應(yīng)類(lèi)型。 【答案】2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 化合反應(yīng) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置換反應(yīng) 　　 H2SO4 + Ca(OH)2 = Ca SO4 + 2H2O　復(fù)分解反應(yīng) 【點(diǎn)評(píng)】考查了基本方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)類(lèi)型，難度中等。 （2020佛山市·11·2）11．下列化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是 點(diǎn)燃 Ａ．2Fe + 6HCl ====2 FeCl3 +3H2↑ Ｂ．Cu + H2SO4 ==== CuSO4 + H2↑ Ｃ．3Fe + 2 O2

3、====== Fe3O4 Ｄ．Cu + ZnSO4 ===== Zn + CuSO4 11.【思路解析】鐵和酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽，A不正確；銅排在氫后面，不能和酸反應(yīng)，所以B不正確；銅排在鋅后面，不能和鋅反應(yīng)，所以D不正確；。故答案選C。 【答案】C 【點(diǎn)評(píng)】該題考查金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。本題容易誤選A，主要是忽視了鐵和酸、鹽反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。試題難度中等。 （2020佛山市·17·2）17．不另選試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng)，就能將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)的是 Ａ．HCl、NaCl、NaNO3 Ｂ．NaCl、CuSO4

4、、NaOH Ｃ．Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl Ｄ．NH4NO3、NaOH、H2SO4 17.【思路解析】B中CuSO4是藍(lán)色的可以先區(qū)分出來(lái)，NaOH可以和CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，NaCl不能即可區(qū)分出來(lái)。故答案選B。 【答案】B 【點(diǎn)評(píng)】該題考查物質(zhì)的鑒別，試題難度較大。 （2020佛山市·22·6）22. 煤是社會(huì)生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下： （1）第①步操作發(fā)生的是 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。 (2) 第②步是精煉煤與水蒸

5、氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。 （3）第③步反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于 。 (4) 含硫化合物洗液經(jīng)過(guò)提煉后，可用來(lái)制硫酸，過(guò)程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2進(jìn)一步氧化得到X, X與水反應(yīng)得到H2SO4，則X的化學(xué)式為 。 (5)從“綠色化學(xué)”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)

6、 。 【思路解析】清洗加工只是把粗煤變成精煉煤，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化；煤可以看做化學(xué)式為C，即可寫(xiě)出方程式；由于第三步是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，所以是化合反應(yīng)；由于X與水反應(yīng)得到H2SO4，根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，可推出X的化學(xué)式；該生產(chǎn)流程則的優(yōu)點(diǎn)是原料全部被產(chǎn)品消納(或原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，或原子利用率100％等)，實(shí)現(xiàn)“零排放”(或不對(duì)環(huán)境造成污染等)。 【答案】（1）物理 （2） C+H2O(氣)CO+H2 （3） 化合反應(yīng) （4）SO3 （5）原料全部被產(chǎn)品消納(或原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，或原子利用率100％等)，實(shí)現(xiàn)“零排放”(或不對(duì)環(huán)境造

7、成污染等) 【點(diǎn)評(píng)】該題以煤氣化和液化流程為情景，考查化學(xué)變化、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)式的推斷等知識(shí)。試題難度中等。 （2020佛山市·23·8）23. 有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下： (1) 固體粉末中一定有 ，一定沒(méi)有 。 （2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中

8、 ；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中 。 （3）實(shí)驗(yàn)步驟①和③都有相同的實(shí)驗(yàn)操作，該操作名稱(chēng)為 。 （4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②的化學(xué)方程式 。 （5）簡(jiǎn)單修改上述實(shí)驗(yàn)方案，可取消第④步實(shí)驗(yàn)，修改的方法是 。 【思路解析】該題考查化學(xué)與能源和資源的利用。低碳指的是減少空氣

9、中的二氧化碳含量，做好金屬制品的防銹雖然可以節(jié)約金屬，但是與減少空氣中的二氧化碳含量無(wú)關(guān)。故答案選C。 【答案】（1）NaOH和MgCl2 CuSO4 （2）一定有Na2SO4 一定沒(méi)有Na2SO4 （3）過(guò)濾（4）Mg(OH)2+2HNO3＝Mg(NO3)2+2H2O （5）把第③步使用的Ba(OH)2溶液改為BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液) 【點(diǎn)評(píng)】該題考查化學(xué)與能源和資源的利用化學(xué)變化、物理變化。解題的關(guān)鍵是抓住化學(xué)變化、物理變化的特征。試題難度較小。 （2020河南省·16·3）16．在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加

10、入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量____________(填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___(寫(xiě)出一個(gè)即可) 16. 【思路解析】（1）滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有和酸反應(yīng)的物質(zhì)，即Al 和Fe，所以應(yīng)后所得溶液中含有Al3+ 和Fe2+，（2）由于Fe有剩余，說(shuō)明Fe已經(jīng)把Ag、Cu離子完全置換出來(lái)了，F(xiàn)e、Ag、Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是56、108、64，所以質(zhì)量會(huì)減少；（3）有關(guān)反應(yīng)可以寫(xiě)Fe十2Ag

11、NO3或Fe十Cu(NO3) 2或Fe+H2SO4。 【答案】Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag [或Fe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑] 【點(diǎn)評(píng)】該題是金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用。主要考查常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。難度中等。 （2020河南省·17·2）17．(2分)右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。 硫酸 500mL 化學(xué)式：H2SO4 密 度：184g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% (1)取10mL該硫酸可配制成9．8％的

12、硫酸 g。 (2)取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成S02氣體：Zn+2H2SO4 (濃)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反應(yīng)一段時(shí)間后，還可能生成另一種氣體，請(qǐng)解釋其原因。 【思路解析】10mL98%的硫酸配制成9.8%的硫酸，需加水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，10ml*1.84 g/cm3*98%=x*9.8%，即可解出；因?yàn)閆n可以喝稀硫酸反應(yīng)，所以會(huì)生成氫氣。 【答案】(1)184 (2)隨著硫酸的消耗和水的"；成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣。 【點(diǎn)評(píng)】該題屬于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。第一問(wèn)計(jì)算量較大，是易出錯(cuò)的地方。難度中

13、等。 （2020年湖南衡陽(yáng)） 【解題思路】 【解析】A、C都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明它們?cè)诮饘倩顒?dòng)性順序中排在氫的前面，但無(wú)法比較A、C兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，B與稀鹽酸不反應(yīng)說(shuō)明它在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面，故A、C的活動(dòng)性都比B強(qiáng)；要比較A與C的活動(dòng)性強(qiáng)弱，只要將其中一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象即可得出結(jié)論。 【答案】A＞B C＞B ；無(wú)法比較A與C的兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；將金屬A放入C的鹽溶液中或?qū)⒔饘貱放入A的鹽溶液中 【點(diǎn)評(píng)】考查對(duì)金屬活動(dòng)性的理解應(yīng)用和審題能力。 （2020年湖南衡陽(yáng)） 【解題思路】 由于A中鹽酸溶液呈酸性

14、，酚酞試液遇酸性溶液不變色，故為無(wú)色；C中氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色。玻璃棒攪拌的目的使鹽酸與氫氧化鈉充分接觸，使氫離子與氫氧根離子充分反應(yīng)。 【答案】(1)①細(xì)口瓶 ②燒杯 （2）無(wú)色 紅色 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)攪拌 使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng) 【點(diǎn)評(píng)】重視實(shí)驗(yàn)，包括動(dòng)手做，提高動(dòng)手能力，觀察分析實(shí)驗(yàn)，提高分析等綜合能力。 （2020·江蘇蘇州）29．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 　A．化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 　 B．置換反應(yīng)前后，組成各物質(zhì)的所有元素的化合價(jià)一定不變 　C．用一氧化碳還原氧化鐵，反

15、應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：υ(CO)：(Fe2O3)=3：1 D．銅能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，有金屬鋅析出 【解題思路】化學(xué)反應(yīng)有的吸熱（如二氧化碳與碳高溫反應(yīng)），有的放熱（如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等），所以A錯(cuò)；凡是有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，肯定有元素化合價(jià)改變，所以B錯(cuò)；銅的活動(dòng)性比鋅弱，銅不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，所以D錯(cuò)；一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：υ(CO)：(Fe2O3)=3：1，故C正確。 【答案】C 【點(diǎn)評(píng)】本題考查與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的知識(shí)：能量變化、元素化合價(jià)變化、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件，解題關(guān)鍵是突破疑點(diǎn)：凡是有單

16、質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，肯定有元素化合價(jià)改變。（試題難度 “難度中等”） （2020·江蘇蘇州）32．(10分)完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空。 (1)雙氧水在二氧化錳催化下的反應(yīng)： ▲ ；其基本反應(yīng)類(lèi)型是 ▲ 。 (2)生石灰作干燥劑的反應(yīng)： ▲ ；它是 ▲ （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 (3)“濕法冶銅”的反應(yīng)： ▲ ；其基本反應(yīng)類(lèi)型是 ▲ 。 (4)中和反應(yīng)（試舉一例）： ▲ ；其基本反應(yīng)類(lèi)型是

17、 ▲ 。 (5)金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因?yàn)殒V可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)： ▲ 。 【解題思路】 （1）、（2）、（3）是基本化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，（4）是開(kāi)放性試題，只要根據(jù)中和反應(yīng)的特征，可順利書(shū)寫(xiě)酸堿發(fā)生反應(yīng)的以個(gè)化學(xué)方程式，（5）是信息給予題，只要根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，很容易確定生成的單質(zhì)是碳單質(zhì)。 【答案】(1)2H2O2 2H2O+O2↑ 分解 (2) CaO＋H2O==== Ca(OH)2 放熱 (3) Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4 置換 (4)HCl＋NaOH=

18、===NaCl＋H2O復(fù)分解 (5) 2Mg＋CO2 2MgO＋C 【點(diǎn)評(píng)】本題解題關(guān)鍵是掌握基本化學(xué)用語(yǔ)——化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，以及基本化學(xué)概念——化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的判斷。（試題難度 “難度較小”） （2020·浙江衢州，6分）30．小華同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水和碳酸鈉溶液制得氫氧化鈉固體。請(qǐng)分析回答： (1)反應(yīng)原理：用化學(xué)方程式表示為Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)屬于 ▲ 反應(yīng)(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)； (2)實(shí)驗(yàn)步驟：取一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液加入到試管中，再用滴管往試管中逐滴滴人澄清

19、石灰水，直到剛好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)為止，把反應(yīng)后得到的混合物經(jīng)過(guò)濾、 ▲ 得到氫氧化鈉固體。其中過(guò)濾過(guò)程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ▲ 。 【解題思路】(1) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；（2）這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程經(jīng)過(guò)濾后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）顯然，玻璃棒的作用是引流。 【答案】(1)復(fù)分解 (2)蒸發(fā)結(jié)晶 引流 【點(diǎn)評(píng)】本題考查對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解和實(shí)驗(yàn)的基本操作，屬于容易題。 高溫 （2020·鹽城）7．今年底我國(guó)首只火星探測(cè)器“螢火一號(hào)”將踏上訪(fǎng)問(wèn)火星的旅程，其重要部件太陽(yáng)能帆板使用的高純硅制備原理是

20、：2H2+SiCl4 Si+4HCl。該反應(yīng)屬于 A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 【解題思路】通過(guò)反應(yīng)方程式，我們可以看到反應(yīng)物是兩種，生成物是兩種，且都是一種單質(zhì)和一種化合物，所以從類(lèi)別上屬于置換反應(yīng)。 【答案】B 【點(diǎn)評(píng)】本題借助最新的科技成果考查化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型的判定，解題的關(guān)鍵是對(duì)四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)要抓?。夯戏磻?yīng)是多變一的反應(yīng)，置換反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物都是兩個(gè)，一個(gè)是單質(zhì)一個(gè)是化合物；分解反應(yīng)時(shí)一變多的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物是兩種化合物，兩種反應(yīng)物的化合物在反應(yīng)中相互交換成分，就變成了生成物。該題的難度適中。 （

21、2020年江西，9題，2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A．KCl KNO3 B．SO3 Na2SO4 C．H2 Cu D．Fe(NO3)2 AgNO3 【解題思路】氯化鉀與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)可生成硝酸鉀，三氧化硫是非金屬氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氣還原氧化銅得到銅，鐵的活動(dòng)性較銀強(qiáng)，硝酸亞鐵不可能與銀反應(yīng)，由于銀鹽中硝酸鹽是可溶性的，硫酸銀是微溶性的，所以不可能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)使硝本亞鐵轉(zhuǎn)化為硝酸銀。 【答案】Ｄ。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，有時(shí)可以從物質(zhì)的性質(zhì)考慮（如Ｂ），有時(shí)須從置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷（如Ａ、Ｃ

22、、Ｄ），本題由于對(duì)氯化鉀與硝酸銀的反應(yīng)不熟悉，而誤選Ａ，也可能對(duì)不能類(lèi)比二氧化碳、二氧化硫，而誤選Ｂ，本題難度較大。 1、（2020·山東煙臺(tái)）下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (A)該反應(yīng)的反應(yīng)物可能屬于氧化物 (B)不考慮反應(yīng)條件時(shí)，該圖示可以表示雙氧水 制取氧氣的反應(yīng) (C)該反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng) (D)該反應(yīng)生成物都屬于化合物 【解題思路】同種原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成化合物分子。 【答案】D 【點(diǎn)評(píng)】難度中等 2、（2020·山東煙臺(tái)）下列比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)

23、驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 現(xiàn)象 結(jié)論(金屬的活動(dòng)性) A 將鋁絲放人硫酸銅溶液中 無(wú)現(xiàn)象 Cu>Al B 分別將相同形狀的鎂條和鋁條點(diǎn)燃放入盛氧氣的集氣瓶中 鎂條燃燒得更劇烈 Mg>Al C 分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快 Zn>Fe D 分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無(wú)現(xiàn)象 Fe>Cu 【解題思路】本題主要考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序。 【答案】BD 【點(diǎn)評(píng)】難度中等 （2020·江蘇泰州·11·2分）11．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，錯(cuò)誤的是 A．鎂條

24、在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光 B．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，并生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體 C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液．溶液變成紅色 D．向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，出現(xiàn)大量白色沉淀 【解題思路】氯化鈣溶液與二氧化碳不能反應(yīng)，向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，無(wú)明顯現(xiàn)象，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故D錯(cuò)誤。 【答案】D 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)如鎂、硫、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，解題時(shí)應(yīng)注意描述的準(zhǔn)確性，如鎂在空氣中燃燒，發(fā)出的是白光，而不是火焰等。本題難度中等。 （2020·江蘇泰州·18·2分）18．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)

25、量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生 H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是 A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小 C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬 【解題思路】由題意可知，等質(zhì)量的兩種金屬都全部參加了反應(yīng)，即反應(yīng)消耗了等質(zhì)量的金屬，故D正確。同圖像可知，等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬與相同的稀硫酸完全反應(yīng)，甲需要的時(shí)間更長(zhǎng)，所以甲的活動(dòng)比乙要弱，故A不正確；甲與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比乙更多，由質(zhì)量守恒定律可知，與甲反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量更多，如果在反應(yīng)中，甲和乙的化合價(jià)相同，則甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙，如果甲的化

26、合價(jià)比乙大，則不能說(shuō)明甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小，故B、C不正確。 【答案】D 【點(diǎn)評(píng)】本題圖文并茂，由金屬和酸的反應(yīng)考查了金屬活動(dòng)性順序和金屬的質(zhì)量、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量以及稀硫酸的量的關(guān)系，解題時(shí)要將題中的條件和圖像中的信息聯(lián)系起來(lái)，綜合分析，得出答案。本題難度較大。 （2020·四川廣安）30、錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無(wú)變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn 、Ni 、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列正確的是 A、 Mn Cu Ni B、Ni Mn Cu C、Cu Ni Mn D、Mn Ni

27、Cu 【解題思路】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：金屬能把位于它后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。鎳絲插入硫酸錳溶液中無(wú)變化可知Ni＜Mn， 將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出可知Cu＜Ni，Mn 、Ni 、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列是Cu＜Ni＜Mn。 【答案】 C 【點(diǎn)評(píng)】此題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，同學(xué)們處理時(shí)還要注意題目要求是由弱到強(qiáng)的排列，否則會(huì)誤選D。本題難度中等。 （2020·四川廣安）34、下列各組物質(zhì)能在pH＝1的無(wú)色溶液中大量共存的是 A、K2SO4 Ba(OH)2 KCl B、Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C、N

28、a2CO3 KNO3 NH4Cl D、MgSO4 NaNO3 KCl 【解題思路】審題要全面，“pH＝1、無(wú)色溶液、大量共存”是題目中的條件要求。選項(xiàng)A中K2SO4 和 Ba(OH)2能發(fā)生反應(yīng)不能共存，選項(xiàng)B中的Cu(NO3)2 使溶液顯藍(lán)色，選項(xiàng)C中的Na2CO3 在pH＝1的酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)從而生成CO2 ，故D選項(xiàng)正確。 【答案】 D 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查利用復(fù)分解反應(yīng)來(lái)判斷共存的知識(shí)，同時(shí)要注意另外兩個(gè)“pH＝1、無(wú)色溶液”條件。要求同學(xué)們?nèi)鎸忣}，細(xì)心冷靜。本題難度較大。 （2020·四川廣安）3

29、5、向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是 【解題思路】向一定量的硫酸溶液中加入足量的水進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫?huì)使硫酸溶液酸性變?nèi)酰琾H接近于7趨近于中性而不會(huì)變成堿性溶液，故A錯(cuò)誤；加入金屬鋅會(huì)立即產(chǎn)生氫氣，不需要等一段時(shí)間后再產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；向一定量的硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后得到氯化鈉溶液，在硫酸溶液質(zhì)量的基礎(chǔ)上加上添加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量就是所得溶液的質(zhì)量，所以所得溶液的質(zhì)量不會(huì)從原點(diǎn)開(kāi)始，故C錯(cuò)誤；加入氯化鋇溶液后，會(huì)立即與硫酸溶液產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，硫酸溶液消耗完后再繼續(xù)滴加氯化鋇溶液也不會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故D正確。

30、 【答案】 D （2020·山東濟(jì)寧）19．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是 A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中 B．將Fe、Cu兩金屬片分別放人稀鹽酸中 C．將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中 D．將Zn、Cu兩金屬片分別放人FeCl2溶液中 【解題思路】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬的活動(dòng)性順序。A Zn與稀鹽酸反應(yīng)，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，只能得出Zn＞Cu；B Fe與稀鹽酸反應(yīng)，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，只能得出Fe＞Cu；C Zn、Fe都能與CuCl2溶液反應(yīng)，只能得出Zn＞Cu、F

31、e＞Cu，而無(wú)法判斷Zn、Fe的順序；D Zn與FeCl2溶液反應(yīng)，得出Zn＞Fe，Cu不能與FeCl2溶液反應(yīng)，得出Fe＞Cu，從而得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu。 【答案】D 【點(diǎn)評(píng)】此題考查金屬的活動(dòng)性順序。解決此題的關(guān)鍵是掌握金屬活動(dòng)性順序。 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。 （2）在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。 （3）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。 此題中容易誤選C。試題難度中等。 （2020·山東濟(jì)寧）20．許多物質(zhì)

32、在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀 的一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和OH-結(jié)合成水分子的過(guò)程（如圖所示）。結(jié)合信息、圖示，你認(rèn)為下列各組離子間不能反應(yīng)的是 A．H+ Na+ 0H- NO3- B．Na+ K+ Cl- OH- C．H+ K+ CO32- HCO3- D．K+ Ba2+ Cl- SO42- 【解題思路】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷。A H+與0H-反應(yīng)；B各離子間不反應(yīng)；C H+與HCO3-反應(yīng)；D Ba2+與SO42

33、-反應(yīng)。 【答案】B 【點(diǎn)評(píng)】此題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。解決此題的關(guān)鍵是熟記復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。此題中容易忽視H+與HCO3-反應(yīng)。試題難度中等。 （2020山東臨沂·9·2）9、下列各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A 鐵與硫酸銅溶液 B 氫氧化鎂與稀鹽酸 C 碳酸鈉與稀硫酸 D 氮?dú)夂脱鯕? 9. 【思路解析】 A × 在金屬活動(dòng)順序中，鐵位于銅的前面，能置換出硫酸銅溶液中的銅。 B × 氫氧化鎂是堿，稀鹽酸是酸，二者能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。 C × 碳酸鈉屬于碳酸鹽能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 D

34、 √ 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，不能和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 【答案】D 【點(diǎn)評(píng)】該題考查各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互反應(yīng)。難度中等。 (2020瀘州)10．下列化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ D ） A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 【解題思路】A:“多變一”，屬于化合反應(yīng)。 B:“一變多”，屬于分解反應(yīng) C:不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。 【點(diǎn)評(píng)】復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必需都是化合物。難度中等 【答案】D

35、 (2020瀘州)12．下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（ D ） A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4 【解題思路】A中物質(zhì)類(lèi)別為鹽、堿、酸 B中物質(zhì)類(lèi)別為堿、酸、鹽 C中物質(zhì)類(lèi)別為酸、鹽、堿 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，熟知酸堿鹽的定義即可解答此類(lèi)試題，難度中等。 【答案】D (2020瀘州)42．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題： （1）用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的

36、 速率 ，可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序。 （2）用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應(yīng)，也能判斷金屬活動(dòng)性順序，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? Mg＞Zn＞Cu 。若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是 Cu 。 【解題思路】金屬越活潑越容易與酸反應(yīng)，其反應(yīng)的速度越快，在金屬活動(dòng)性順序中活潑的金屬能將不活潑的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)，由于活潑性Mg＞Zn＞Cu 故Zn與MgCl2不反應(yīng)，與CuCl2反應(yīng)。 【點(diǎn)評(píng)】金屬活動(dòng)性順序表中，2種金

37、屬之間相距越遠(yuǎn)越易發(fā)生反應(yīng)，越易被置換出來(lái)。 【答案】（1）速率（2）Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu (2020瀘州)48．請(qǐng)根據(jù)下面圖一、圖二的有關(guān)信息，按題目要求回答問(wèn)題： （1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。圖中M點(diǎn)的意義是 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) ，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是 80∶73 ，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是 放熱 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 （2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)有關(guān)反應(yīng)圖像，該圖像說(shuō)明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩

38、步完成。第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0~v1ml時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v1ml后，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 。當(dāng)所加鹽酸的體積等于v2ml時(shí)，溶液中存在的溶質(zhì)是 NaCl ，所加鹽酸體積大于v2ml時(shí)，溶液的PH ＜ 7。 【解題思路】酸堿中和反應(yīng)放熱，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度最高，由NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O可以確定NaOH和HCl的質(zhì)量比為40:36.5即80:73。 當(dāng)所加鹽酸的體積等于v2ml

39、時(shí)NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)故溶質(zhì)為NaCl，鹽酸體積大于v2ml時(shí)，鹽酸過(guò)量故PH ＜ 7 【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查酸和堿，酸和鹽的反應(yīng)問(wèn)題，難度較大， 【答案】（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，80∶73，放熱 （2） NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O, NaCl, ＜ 21、（2020四川省眉山市·21·5分）某同學(xué)對(duì)酸堿鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下的梳理。 （1）填寫(xiě)下表空格中的化學(xué)式： 氯化鉀 氯化鈣 氯化鈉 氯化鎂 氯化鋁 氯化鋅 氯化亞鐵 氯化銅 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 C

40、uCl2 反思：根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù) 順序歸納整理的。 （2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了下圖。請(qǐng)你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)： （3）此同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成（如右圖）。比如①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液。請(qǐng)從①、②中任選一個(gè)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【解題思路】（1）鋁的在化合物中的化合價(jià)為+3，而氯呈-1價(jià)，根據(jù)化合物中

41、化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，一個(gè)鋁原子需與三個(gè)氯原子化合。不難看碟出這是根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行排序的。（2）H+與OH-結(jié)合成水分子，Na+與Cl-結(jié)合成氯化鈉，氯化鈉在水中是以Na+與Cl-存在的。所以反應(yīng)后溶液中的微粒有：H2O Na+ Cl-(3) ①用稀硫酸除鐵銹:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ,②古代記載的濕法冶金:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【答案】（1）AlCl3 金屬的活動(dòng)性 （2）H2O Na+ Cl- (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【點(diǎn)評(píng)】

42、本題考查了金屬活動(dòng)性順序表，酸堿中和反應(yīng)，除鐵銹或古代濕法治金原理。難度中等。 （廣西省桂林市·13題·2分）13．常溫下，下列物質(zhì)的水溶液pH﹤7的是 A．CO2 B．KOH C．NH3?H2O D．KCl 【解題思路】水溶液pH﹤7，說(shuō)明呈酸性，選項(xiàng)中只有二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性。B、C選項(xiàng)的水溶液呈堿性。D選項(xiàng)的水溶液呈中性。 【答案】A 【點(diǎn)評(píng)】考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的水溶液或放入水中后與水反應(yīng)后的溶液酸堿的認(rèn)識(shí)。難度較小。 （廣西省桂林市·16題·2分）16．某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O

43、和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 A．M不穩(wěn)定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四種元素組成? 【解題思路】分解反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，生成物中有三種物質(zhì)共計(jì)四種元素，所以D選項(xiàng)是正確的，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物所以B正確，M微熱會(huì)分解說(shuō)明其不穩(wěn)定。不能得出的結(jié)論是C。 【答案】C 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)分解反應(yīng)以及質(zhì)量守恒定律的理解情況。只要掌握了分解反應(yīng)的概念和質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)就可以解決了。本題難度較小。 （廣西省桂林市·18題·2分）18．下列各組物質(zhì)混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是 A．銀和稀鹽酸　　 B．。..氫氧化鋇溶液

44、和硝酸　 C．鋁和稀硫酸 D．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液　 【解題思路】A銀排在氫的后面不可以與稀鹽酸反應(yīng)。B酸堿能發(fā)生反應(yīng)。C鋁排在氫的前面可以與稀硫酸反應(yīng)，D中氯化鋇可與硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 【答案】A 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬與酸反應(yīng)的條件和復(fù)分解反應(yīng)的要求。只有熟練掌握金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)的條件才能很好地解決本題。本題難度中等。 （廣西省桂林市·21題·2分）21．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是 【解題思路】B中CaCl2與HNO3不能反應(yīng)。C中Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4，D中Al2O3與H2O不

45、反應(yīng)。 【答案】A 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生綜合分析各種反應(yīng)類(lèi)型的能力，既要用到復(fù)分解反應(yīng)的條件，還要考查其它反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物。本題難度較大。 （廣西省桂林市·28題·5分）28．（5分） 硝酸可發(fā)生反應(yīng)： 。 據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于 反應(yīng)。 （2）X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。 （3）硝酸的保存應(yīng)注意 、 。 【解題思

46、路】（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)和數(shù)量知這是一個(gè)分解反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)量不變可以求出X的化學(xué)式。（3）根據(jù)此反應(yīng)的特征可以知道保存時(shí)的注意點(diǎn)。 【答案】（1）分解 （2）O2 質(zhì)量守恒定律（答“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目不變”或“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均給分，若答“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)不變”或“化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變”或“化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類(lèi)不變”或“化學(xué)反應(yīng)前后各元素的個(gè)數(shù)不變”均不給分） （3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低溫（“防止受熱”等合理答案） （不要求順序，若將兩個(gè)要點(diǎn)填在同一空格給全分，如“陰涼”）

47、 【點(diǎn)評(píng)】此題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)硝酸的相關(guān)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，受熱或見(jiàn)光易分解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成物中某一物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)硝酸的性質(zhì)了解其在保存時(shí)的注意點(diǎn)。本題難度中等。 （2020嘉興·24·4分）24．已知Fe2 O3在氫氣流中加熱時(shí)，在不同的溫度條件下可生成Fe3 O4、FeO或Fe，上述反應(yīng) 利用了氫氣的 ▲ 性。為了探究某次實(shí)驗(yàn)中氫氣與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，某科學(xué)興趣小組將反應(yīng)生成的固體稱(chēng)量后放人硫酸銅溶液中(已知鐵的氧化物不與硫酸銅反應(yīng)，且不溶于水)。一段時(shí)間后過(guò)濾，將得到的固體干燥并再次稱(chēng)量，若發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量 ▲ (填“增加”、“減少”或“不變”)，則可認(rèn)為產(chǎn)物中有F

48、e。 【解題思路】因?yàn)闅錃饪梢詩(shī)Z取Fe2 O3中的氧元素使其變成單質(zhì)Fe，所以體現(xiàn)了氫氣的還原性；而根據(jù)金屬活動(dòng)順序可知，鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，且有方程式可知每有56份鐵可以置換出64份銅，所以最后得到的固體質(zhì)量會(huì)增加。 【答案】還原 增加 【點(diǎn)評(píng)】在化學(xué)反應(yīng)中能得氧的物質(zhì)具有還原性；而準(zhǔn)確掌握鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式是判斷固體質(zhì)量增減的關(guān)鍵。本題難度中等。 7. （2020重慶市·7題· 2分）下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 A 3Fe＋2O2 Fe3O4 B 2H2O 2H2↑＋O2↑ C Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

49、 D NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 【解題思路】置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A生成物只有一種是化合反應(yīng)；B反應(yīng)物只有一種是分解反應(yīng)；C是金屬和鹽之間的置換反應(yīng)；D是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)。 【答案】C 【點(diǎn)評(píng)】該題設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，是考查學(xué)生用基本概念原理分析、解決問(wèn)題的能力。解題的關(guān)鍵是明確每一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的特征，抓住反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)及種數(shù)。試題難度中等。 20. （2020重慶市·20題· 5分）硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似

50、之處，又有不同之點(diǎn)。 （1)它們水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2) 它們都能除鐵銹，寫(xiě)出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。 (3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類(lèi)反應(yīng)叫 反應(yīng)。 (4) 打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。 （5)請(qǐng)寫(xiě)出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式 【解題思路】硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，顯酸性PH小于7。鐵銹的主要成分是Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。酸堿反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（或中和反應(yīng)）。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)試劑瓶瓶口出現(xiàn)白霧。鹽和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸，可選用氯化鋇或硝酸鋇。 【答案】（1）小于（1分） （2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（1分）（3）中和（或復(fù)分解）（1分） （4）濃鹽酸（1分） （5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（1分） 【點(diǎn)評(píng)】該題涉及常見(jiàn)的酸的性質(zhì)，是對(duì)學(xué)生雙基知識(shí)的考查。解題時(shí)一定要抓住酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。試題難度中等。