（備戰(zhàn)2020）2020中考化學試題分類解析 質(zhì)量守恒定律

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1、2020中考化學試題分類解析——質(zhì)量守恒定律 （2020·河北）4.下列化學方程式書寫正確的是 A、Mg+O2MgO B、4Fe+3O22Fe2O3 C、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ D、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 【解題思路】A中反應方程式?jīng)]有配平；B中鐵在氧氣中燃燒應該生成四氧化三鐵C中 反應沒有加熱，不會發(fā)生反應。 【答案】D 【點評】本題考查了化學方程式的書寫。書寫要注意：一要遵循質(zhì)量守恒定律，二藥 尊重客觀事實，三要書寫反應條件，以及生成物的狀態(tài)。 （2020·河北）36．已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀(A

2、gCl)沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的 硝酸銀溶液混合，有關實驗數(shù)據(jù)如下表： (1)反應后生成氯化銀的質(zhì)量為　　　　　　g (2)計算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為130g+40g-167.13g=2.87g，再根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量，即可求出生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【答案】(1)2.87 (2)解：設1 3 0 g生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為x。 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 5 8.5 143.5 x

3、2．87 g 生理鹽水中Nacl的質(zhì)量分數(shù)為 答：該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)0．9％。 【點評】該題考查了學生分析表格和數(shù)據(jù)的能力。關鍵要找出已知量和末知量，然后 根據(jù)化學方程式計算。 （2020大連·53·3）53.現(xiàn)有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或 乙醇（C2H5OH）。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是哪種物質(zhì)，解釋原理。 【思路解析】本題考查根據(jù)質(zhì)量守恒的原因解釋相關反應中質(zhì)量關系，化學反應前后元素 種類和原子種類、個數(shù)都不變。故可以根據(jù)反應前（或后）物質(zhì)之中原子個數(shù)比推知反應后（或前）原子個數(shù)比，從

4、而推知生成物（或反應物）的組成。 【答案】根據(jù)質(zhì)量守衡定律，化學反應前后元素的種類質(zhì)量不變，根據(jù)生成的二氧化碳和 水的質(zhì)量，可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比和個數(shù)比，再與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數(shù)比對照，即可知道是哪種物質(zhì)。 【點評】考查了質(zhì)量守恒定律，說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。用微粒的觀點對 質(zhì)量守恒定律作出解釋。難度較大。 （2020大連·57·6）57.高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。 （1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？ （2）實際反應生成的二氧化碳是多少克？ 【思路解析】該題屬于實驗計算題。加熱一段時

5、間后停止加熱，碳酸鈣不一定全部分解，但反應前后鈣元素的質(zhì)量沒變。 【答案】(1) 解：設10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量為x CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 100 56 10g x = 100 56 10g x x=5.6g 40 100 ⅹ100%=4g （2）鈣元素質(zhì)量：10g ⅹ 剩余固體質(zhì)量為 4g÷50%=8g 　　 二氧化碳的質(zhì)量為10g-8g=2g 答：10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生5.6克氧化鈣；實際反應生成的二氧化碳是2克. 【點評】第一

6、問直接利用方程式計算，難度較??；第二問關鍵抓住鈣元素質(zhì)量不變，難度較大。 （2020佛山市·14·2）14．下圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學反應的示意圖，其中□ ○ ◎ ●分別表示M、N、R、S四種不同元素的原子。由圖分析下列結(jié)論正確的是 Ａ．該反應屬于分解反應 Ｂ．可能是氫氣與氧化銅的反應 R R Ｃ．該反應可表示為N2+2S2M==== 2M+2S2N Ｄ．R在該反應中一定未參加反應 14.【思路解析】通過題意和所給圖形可知：該反應可表示為N2+2S2M==== 2M+2S2N，故答案選C。 【答案】C 【點評】該

7、題以微觀圖的形式考查化學方程式的相關知識。解題的關鍵是根據(jù)題意寫出化學反應方程式。容易誤選D，忽視催化劑也參加了化學反應。試題難度較大。 （2020佛山市·18·2）18．在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計算正確的是 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量（g） 10 10 0 0 反應中的質(zhì)量（g） 6 2 3 ① 反應后的質(zhì)量（g） ② 0 ③ ④ Ａ．①為7 Ｂ．②為5 Ｃ．③為3．75 Ｄ．④為16．25 18.【思路解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學

8、反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，反應中的總質(zhì)量也 不變，可以確定10+10+0+0=6+2+3+①，解得①為9；b:c=10-2:3-0=8:3=10-0:③-0,解得③=3.75；a:b=10-6:10-2=1:2=10-②:10-0,解得②=5；10+10+0+0=②+0+③+④，把前面的數(shù)代入，可得④=11.25。故答案選BC。 【答案】BC 【點評】該題考查質(zhì)量守恒定律。解題的關鍵是抓住反應中的質(zhì)量也不變，質(zhì)量守恒定律還包含比例關系。試題難度較大。 （2020佛山市·24·6）24. 為了研究質(zhì)量守恒定律，設計了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關問題： (1)裝置：錐

9、形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是 。 （2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g, 則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為 g. （3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 。 （4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是

10、 （只寫一條）。 （5）反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律， 理由是 。 【思路解析】錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱爆裂；總質(zhì)量27.6g=砝碼質(zhì)量20g+5g+游碼質(zhì)量，可得游碼的讀數(shù)為2.6g；白磷燃燒過程 中看到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色煙，由于空氣膨脹，氣球脹大，冷卻后氣球又縮??；天平指針偏向右邊說明裝置漏氣；所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，原因

11、是參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 【答案】（1）防止錐形瓶底部局部受熱爆裂。 （2）2.6 （3）產(chǎn)生白色煙，氣球脹大，后又縮小 （4）裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等） （5）遵守 參加反應的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 【點評】該題考查質(zhì)量守恒定律的探究。解題的關鍵是抓住質(zhì)量守恒定律必須在密閉容器中進行。試題難度較小。 （2020佛山市·28·7）28 食品添加劑有改善食品品質(zhì)，延長食品保存期，增加食品營養(yǎng)成分等功能，可以防止 食品腐敗變質(zhì)，保證食品安全，滿足不同消費群體對食物色、香、味的追求，結(jié)合所學知識，完成27、2

12、8題。 ．現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案。 【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得 三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）： 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 鹽酸的質(zhì)量／g 20 40 60 生成氣體的質(zhì)量／s 2.2 4.4 5.5 根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算： （1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為 g。 （2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?（寫出計算過程）

13、 （3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為 g 【實驗二】在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加AgNO3溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見下圖: 根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析： （4）某同學計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5％(保留到小數(shù)點后 一位)后經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤。請判斷該計算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤原因。

14、 。 【思路解析】根據(jù)表格可知，生成2.2g氣體需鹽酸質(zhì)量為20g，生成4.4g氣體需鹽酸質(zhì)量為40g，依此規(guī)律，生成5.5g氣體需鹽酸質(zhì)量為50g；用生成5.5g二氧化碳氣體代入化學方程式即可算出碳酸鈉的質(zhì)量為13.25g，再除以總質(zhì)量100g即可求出質(zhì)量分數(shù)； 100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，也就是恰好完全反應時，通過化學方程式即可算出需要鹽酸的質(zhì)量為50g；某同學計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5％，經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤。該計算結(jié)果是不正確的，因為碳酸鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉 ，要先計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，設與鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)

15、量為y。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 13.25g y 106:/117=13.25g:y 解得y=14.625g 再通過生成沉淀的質(zhì)量算出參加反應的氯化鈉的質(zhì)量.設參加反應的氯化鈉的質(zhì)量為z NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 Z 57.4g 58.5/143.5=z/57.4g 解得z=23.4g 所以堿性調(diào)味液

16、中氯化鈉的的質(zhì)量分數(shù)為：(23.4g-14.625g)/100g×100％=8.8％ 【答案】（1）5．5(1分) （2）(共4分，設未知數(shù)、作答和單位共0．5分，化學方程式0．5分，建立關系式1分 ，x結(jié)果1分，質(zhì)量分數(shù)計算1分) 解：設與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 5.5g 解得x=13.25g 堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：(13.25g÷100g)×100％=13.2

17、5％ 答：堿性溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為13.25%。 （3）50(1分) (4)不正確。把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量沒有減去(或把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量也計算進去了)(共1分) 【點評】該題結(jié)合表格和圖像考查化學方程式的計算。解題的關鍵是理清放映思路。試題 難度較大。 （2020河南省·9·1）9．相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量 【 】 A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少 9. 【思路解

18、析】通過化學方程式的計算可以確定H2最多，CO最少。 【答案】C 【點評】該題考查化學方程式的計算。計算量較大是出錯的主要原因，難度較大。 （2020河南省·15·3）15．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應前質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應后質(zhì)量/g 待測 6.6 0 2.7 則反應后A的質(zhì)量為 ；該反應所屬的基本反應類型是 ； 該反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。 15.

19、 【思路解析】該題屬于根據(jù)所給信息確定化學反應的題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知B、D是生成物，生成的質(zhì)量為4.0、1.8；C是反應物，反應了7.9g，由于7.9>4.0+1.8,所以A是生成物，生成了1.7g。是一種反應物反應生成三種物質(zhì)，屬于分解反應；B:D=4.4：1.8=22:9 【答案】3.4g 分解反應 22:9 【點評】考查化學方程式的書寫，做題的關鍵是充分利用所給的信息，并注意化學方程式 的配平。難度中等。 （2020．湖北武漢）?4．氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字。氫氟酸與玻璃 發(fā)生的反應可以表示為：S

20、iO2+4HF=X↑+2H2O，關于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（ ） ??? ?A．可能含有氫元素? B．可能含有氧元素 ??? ?C．一定含有硅元素、氟元素 ?D．X是一種氧化物 【解題思路】C選項是正確的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變。反應物中有Si、O、H、F四種元素，而生成物H2O中只有H、O兩種元素，所以X中一定含有硅元素、氟元素。A選項錯誤的原因是因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類 、數(shù)目和質(zhì)量都不變，反應物中有4個氫原子，生成物中也有4個氫原子，

21、所以X中一定不含氫元素，故A是錯誤的；B選項錯誤的原因是反應物中有2個氧原子，而生成物中也有2個氧原子，所以X中一定不含有氧元素，故B是錯誤的。D選項根據(jù) 質(zhì)量守恒定律可以推出X是SiF4，所以X不可能是氧化物，或根據(jù)B選項中X一定不含有氧元素，所以X不可能是氧化物，故D是錯誤的。 【答案】C 【點評】本題考查了質(zhì)量守恒定律的理解和氧化物的概念。利用質(zhì)量定律守律來分析選項中“可能”“一定”的正誤，學生易憑著感覺武斷地加以判斷，排除C選項，誤選A或B。本題難度中等。 （2020．湖北武漢）34．實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混

22、合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)為14.9%。?若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水。請回答下列問題。（結(jié)果精確到0.01g） ????（1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是________，可回收氯化鉀的 質(zhì)量為________； ????（2）計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？ ????（可能用到的相對原子質(zhì)量：O－16Cl-35. 【解題思路】：第一小題前一問主要考察從溶液中提純?nèi)苜|(zhì)，難度較小，第二問是解題的關鍵，主要考察有關溶液的計算，已知溶劑的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)

23、量分數(shù)求溶質(zhì)的質(zhì)量，剛好是平時訓練最少難度最大的一類計算。設氯化鉀的質(zhì)量為X，利用溶質(zhì)與溶劑的關系列比例式： X／17.02＝14.9%／（1—14.9%）求解X=2.98克。 第二小題難度較小，只要正確寫出化學方程式即可求解 【答案】34.（1）蒸發(fā)（或蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)結(jié)晶）?2.98g　　　　 （2）解：設樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x　　　　 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245　　 149　　　 x　　　　2.98g　　　 245：149＝?x：2.98g　　　　 x=4.90g ????答：（略） 【點評】本題的的難點是考察溶液中溶劑、溶質(zhì)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

24、量分數(shù)之間的相互換算 和對各數(shù)據(jù)的分析，有別于表格題對學生的要求較高。 （2020·江蘇蘇州）20．下列觀點符合 質(zhì)量守恒定律的是 A．煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了 B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應前后分子總數(shù)不變 C．8g CH4完全燃燒生成8g CO2 D．某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素 【解題思路】根據(jù)反應前后元素的原子種類和數(shù)目相等，可推知“一定條件下， SO2和O2生成SO3，反應前后分子總數(shù)不變”不正確，所以B錯誤；根據(jù)反應前后碳元素的質(zhì)量守恒，可推知“8g CH4完全燃燒生成

25、8g CO2”不正確；根據(jù)“某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O”，只能推出該有機物一定含有碳、氫元素，無法推知是否含有氧元素 ，因為氧氣也參加了反應，所以D不正確；煤燃燒時煤中的碳元素、氮元素、硫元素與空氣中的氧氣分別結(jié)合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等氣體，質(zhì)量減輕，所以A符合。 【答案】A 【點評】本題考查考生對質(zhì)量守恒定律的應用能力。 【考點梳理】 質(zhì)量守恒定律： 1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2）質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 原子的種類不變 原子的

26、數(shù)目不變 五個不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 反應物和生成物總質(zhì)量不變 元素的質(zhì)量不變 物質(zhì)種類一定改變 兩個一定改變 分子的種類一定改變 一個可能改變——分子總數(shù)可能改變 3）關鍵詞的理解 ⑴參加化學反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應。所以必須強調(diào)“參加化學反應”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。 ⑵

27、質(zhì)量總和“是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。 4）質(zhì)量守恒定律的應用 ⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算； ⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題； ⑶判斷化學反應中某種物質(zhì)的組成； ⑷確定化學反應中某種物質(zhì)的化學式。 （試題難度 “難度較大”） （2020·浙江衢州，2分）27．硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成氧化鐵和 二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第

28、一步的反應可用化學方程式表示為： 4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化學計量數(shù))，則其中的x＝ ▲ 。 【解題思路】由質(zhì)量守恒和化合價守恒，配平的化學方程式為： 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 ，所以x＝11. 【答案】11 【點評】本題考查化學方程式的配平，關鍵在于掌握質(zhì)量守恒和化合價守恒，屬于中等題。 （2020·浙江衢州，9分）36．2020年3月10日，我市某化工企業(yè)發(fā)生了氫氟酸泄漏事件，經(jīng)過消防官兵現(xiàn)場處理，泄漏得到了控制。氫氟酸是氟化氫(HF)氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和 干燥熟

29、石灰的混合物處理。氫氟酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似，能與熟石灰[Ca(OH)2]發(fā)生中和反應生成氟化鈣(CaF2)和水。請根據(jù)上述信息分析回答： (1)氫氟酸的pH ▲ 7(選填“>”、“=”或“<”)； (2)劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的 ▲ 性質(zhì)； (3)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35％的氫氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰剛好能完全反應? 【解題思路】(1) 氟化氫(HF)氣體的水溶液，呈酸性，所以其pH< 7；（2）劇毒性和 腐蝕性屬于氫氟酸的； （3）設需要X千克熟石灰 2HF + Ca(OH)2 ＝ CaF2+2H2O 40

30、 74 4千克×35％ X千克 40∶74=4千克×35％∶X千克 X=2．59 答：需要2．59千克熟石灰。 【答案】(1)< (2)化學 (3) 2．59千克 【點評】本題考查氟化氫的化學性質(zhì)和相關的化學反應與計算，屬于中等題。 （2020·江西，6題，2分）酒精檢測儀中的反應原理為：C2H5OH+4X（橙紅色）+6H2SO4=2Cr2(SO4)3（綠色）+2CO2↑+9H2O，則物質(zhì)X的化學式為（ ） A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3 【解題思路】本題

31、根據(jù)反應前后原子的種類及數(shù)目不變，可以4X中4個Cr和12個O，所以每個X的組成為1個Cr和3個O，即為CrO3 。 【答案】Ａ。 【點評】本題考查質(zhì)量守恒定律的應用，解題的依據(jù)是化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變，由于本題反應物與生成物的種類較多，可能會由于計算錯誤而誤選，本題難度中等。 （2020·江西，30題，7分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致25溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答： （1）25t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為 t； （2）

32、計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？ （3）處理一定量的濃硫酸，理論上既可用m1噸氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸氧化鈣粉末 ，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1、m2、m3的數(shù)值大小關系為 。 【解題思路】溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，25t×98％=24.5t，根據(jù)化學方程式可計算出中和24.5tH2SO4所需氫氧化鈣的質(zhì)量，用氫氧化鈣、氧化鈣和碳酸鈣處理相同 質(zhì)量的H2SO4最后都得到等質(zhì)量的硫酸鈣，即這三種含鈣化合物需提供相同質(zhì)量的鈣元素，鈣元素含量越高所需質(zhì)量越小，由于三種物質(zhì)化學式中，鈣的原子個數(shù)均為1，所以物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，鈣元素含量越小，相

33、對分子質(zhì)量越小，鈣元素含量越高，三種物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量由大到小順序為碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣，所以需要最多的是碳酸鈣，需要質(zhì)量最少的是氧化鈣。 【答案】（1）24.5 （2）解：設理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 98 74 24.5t x x=18.5t 答：理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為18.5t。 （3）m3＞m1＞m2 【點評】本題是溶液與化學方程式的綜合計算，難點有二個，一是正確寫出硫酸中和氫 氧化鈣的化學方程式并按正確、規(guī)范的格式進行計算，二是判斷所需三種物質(zhì)的質(zhì)量大小，解題的關鍵是正確掌握化

34、學方程式計算的步驟與格式，從元素守恒角度進行分析，否則利用三個化學方程計算的話，計算量大，且易錯，本題難度中等。 （2020?四川達州）13.黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸可用 ：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑表示，則 ⑴X的化學式為 。 ⑵KNO3中氮元素的化合價為 價；⑶農(nóng)業(yè)上可用KNO3作 肥料。 【思路解析】化學反應前后，原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目都不發(fā)生變化，由此可推斷出X的化學式；在化合物中，鉀元素常顯+1價，氧元素常顯—2價，而且化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，故KNO3中氮元素顯+

35、5價；硝酸鉀中含有鉀、氮兩種農(nóng)作物必需的 營養(yǎng)元素，所以屬于復合肥料。 【答案】⑴CO2 ⑵+5； ⑶復合 【點撥】要掌握質(zhì)量守恒定律的應用；常見元素的化合價以及化學肥料的分類。難度較小。 （2020?四川達州）15.26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅 的質(zhì)量分數(shù)；⑵反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%） 【思路解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以進一步計算出Zn的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)氫氣的質(zhì)量，計算

36、 出生成物硫酸鋅的質(zhì)量，反應后所得溶液的質(zhì)量應該是黃銅的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量，再減去銅的質(zhì)量，進一步求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。 總評分說明： 化學方程式每空2分， 其余每空1分。 有其它正確答案者，參照給分。 設鋅的質(zhì)量為X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g 黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%=75% 反應后所得

37、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%=15.1% 答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75% 反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1% 【點撥】這是一個根據(jù)化學方程式的計算。問題的難點在計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，要把混合物的質(zhì)量減去氣體和不溶性的雜質(zhì)，才是反應后溶液的質(zhì)量。難度中等。 （2020年江蘇省南通市·18· 分值） 已知反應X+3O22CO2+2H2O，則X的 化學式為（ ） A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O 【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的和反應后生成的各元素原子的種類和 個數(shù)不變?yōu)樵瓌t。 反應前

38、 反應后 C原子數(shù) 2C O原子數(shù) 6O 4O+2O=6O H原子數(shù) 4H 因此反應前的1個X分子中應該含有2個C原子和4個H原子，因此B選項正確。 【答案】B 【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的理解和應用。解答本題要明確“五個不變，兩個改變，一個可能改變”。難度系數(shù)較易。 （濱州市·25·10分）25．為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與20g NaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8 g

39、 （提示：反應 的化學方程式為NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應)。試求： (1)生成氨氣的質(zhì)量。 (2)該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1％)。 (3)所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【解題思路】（1）生成氨氣的質(zhì)量為：8.5g + 20g －26.8 g ==1.7g (2)設參加反應的碳酸氫銨的質(zhì)量為 x，參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為 y NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O 79

40、 80 17 x y 1.7g 79:17==x:1.7g x==7.9g 7.9g碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量為：7.9g × == 1.4g 碳銨化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為： （3）80:17 == y:1.7g y==8g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 【答案】（1）1.7g (2)16.5%（3）40%。 【點評】本題測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量為載體，考查碳酸氫銨與氫氧化鈉共熱反應的方程式、元素

41、的質(zhì)量分數(shù)、溶液的質(zhì)量分數(shù)等相關計算及應用能力，掌握化學方程式的計算方法是解題的關鍵，難度中等。 1、（2020·山東煙臺）(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保 小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算： (1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【答案】 (6分)解：設500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為χ，與Cu

42、SO4反應的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(1分) 160 80 98 χ y×20％ 19.6g χ=32g(1分) y=80g(1分) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分) 98 80 z (120g一80g)×20％ z=9.8g(1分) 廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8/500g×100％=1.96%(1分) 答：500g該廢水中CuSO4

43、的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1.96％。 （2020·江蘇泰州·22·4分）22．(4分)請用化學方程式表示符合下列要求的反應 (1)煅燒石灰石： ▲ ； (2)鐵絲在氧氣中燃燒： ▲ ； (3)銅與硝酸銀溶液的反應： ▲ ； (4)氫氧化鈣與稀鹽酸的中和反應： ▲ 。 【解題思路】根據(jù)要求書寫化學方程式時，從題目敘述中找出反應、生成物和反應條件，并將化學方程

44、式配平，標明生成物的狀態(tài)，完成化學方程式的書寫。 【答案】(1) CaCO3CaO+CO2↑ (2) 3Fe+2O2Fe3O4 (3) Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 (4) Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 【點評】本題考查了化學方程式的書寫，以及一些單質(zhì)、酸、堿、鹽、金屬等常見物質(zhì)的性質(zhì)，正確書寫化學方程式是解題的關鍵。本題難度中等。 （2020·江蘇泰州·27·8分）27．(8分)氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為

45、了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如下圖所示。請回答下列問題： (1)寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式　　　　 　▲　　 　 　　。 (2)圖中AB段表示的意義是　　　　　　。 (3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中： ①CaCl2的質(zhì)量是 ▲　　g； ②KCl的質(zhì)量是 ▲　　g； ③鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是 ▲　　。 (4)所用N a2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? (最后一問要求寫出計算

46、過程) 【解題思路】由題意可知，氯化鈣鉀石溶于水后為KCl與CaCl2的混合溶液，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，向混合溶液中滴加Na2CO3，只有CaCl2能與Na2CO3反應，反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。由圖像可知，生成的CaCO3沉淀的質(zhì)量為10g，與CaCO3恰好完全反應時消耗的Na2CO3溶液的質(zhì)量為106g，所以利用上述化學方程式，根據(jù)CaCO3的質(zhì)量，可以計算出溶液中CaCl2的質(zhì)量、參加反應的Na2CO3的質(zhì)量，進而求出所用Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、KCl的質(zhì)量及氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】 　(1) Na2CO3+C

47、aCl2＝CaCO3↓+2NaCl （1分） 　(2) CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量 （1分） 　(3) 11.1　　7.45　　21.0% （3分） (4) 解：設106gNa2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x 　　　　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （1分） 106 100 x 10g 106:100＝x

48、:10g （1分） x＝10.6g 該所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)＝10.6g/106g×100%＝10% （1分） 答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為10% 【點評】本題考查了鹽溶液間的復分解反應、根據(jù)化學式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算，解題的關鍵在于正確判斷所發(fā)生的化學反應，分析圖像中的信息，正確得出答案。本題難度較大。 （2020·四川廣安）26、日本福島3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）來作消毒

49、劑。用氯酸鈉（NaClO3）和鹽酸反應可制得二氧化氯，反應方程式：2 NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑ ＋ 2X ＋ 2 NaCl ,請推斷出X的化學式為 A、HClO B、NaOH C、H2O D、HClO3 【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類、個數(shù)均不變來判斷：Na和Cl原子個數(shù)前后相等，可知X中不含Na和Cl，排除A、B、D選項，對比其它元素原子后可知2X中含有4個H和2個O，可判斷X的化學式為H2O 。 【答案】 C 【點評】此題考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變。提醒同學們注意處理時

50、要看準化學式前面的化學計量數(shù)和化學式中元素符號右下角的腳碼。本題難度中等。 （2020·四川廣安）32、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 20 m 20 20 反應后質(zhì)量/g 2 待測 32 26 對該反應，下列描述正確的是 A、該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13 B、乙在該反應中一定是催化劑 C、待測質(zhì)量一定為4 g D、該反應是分解反應 【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的

51、各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？芍?0+m+20+20=2+待測+32+26，推出m=待測，待測物質(zhì)量不一定是4g，故C錯誤；由變化前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，推知甲參加反應質(zhì)量為18g，生成丙的質(zhì)量為12g，生成丁的質(zhì)量為6g，該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為3：2: 1 ，A錯誤；乙在反應前后質(zhì)量不變說明乙可以是催化劑也可以是雜質(zhì)，B錯誤；選項D正確，甲為反應物，丙和丁是生成物，“一變多”為分解反應。 【答案】 D 【點評】本題考查了質(zhì)量守恒定律及其應用，同學們尤其要關注的是化學反應前后質(zhì)量不發(fā)生變化的是催化劑或者是不參加反應的雜質(zhì)，質(zhì)量增加的是反應中的生成物，質(zhì)量減小的是反應中的反應物，不要被反應

52、前物質(zhì)的質(zhì)量迷惑。本題難度較大。 （2020·山東濟寧）14．下列化學方程式書寫正確的是 A．P＋O2P2O5 B．Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2↑ C．Na2SO4＋CuCl2＝CuSO4↓＋2NaCl D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【解題思路】根據(jù)書寫化學方程式的原則逐一判斷。A化學方程式未配平；B未注明反應條件，產(chǎn)物CO2不應加“↑”；C CuSO4不應加“↓”；D正確。 【答案】D 【點評】此題考查化學方程式的書寫。解決此題的關鍵是掌握書寫化學方程式的要點，熟悉各種常見反應?；瘜W方程式書寫時應注意：（1）不要違背客觀事實；（2）遵循質(zhì)量守恒

53、定律；（3）正確使用“↑”、“↓”、“△”等符號，不能忽略反應條件；（4）配平后不要忘記把“—”改成“===”。試題難度中等。 （2020·山東濟寧）2．(4分)用化學方程式解釋下列現(xiàn)象： (1)小穎同學在探究二氧化碳性質(zhì)時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是__________________________________；課后清洗儀器時，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊又變?yōu)闊o色，原因是___________________________。 （2）小穎還發(fā)現(xiàn)，盛過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜，形成這一層白膜的原因是__________________________

54、_______；她用少量稀鹽酸將它清洗干凈，原理是_____________________________________________ 【解題思路】（1）二氧化碳與水反應生成碳酸使紫色石蕊試液變紅；碳酸不穩(wěn)定易分解因此變紅的石蕊又變?yōu)闊o色。 （2）盛過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的一層白膜是石灰石中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應生成的碳酸鈣沉淀；碳酸鈣與鹽酸反應生成溶于水的CaCl2，水和CO2。 【答案】（1）CO2＋H2O＝H2CO3 H2CO3＝CO2↑＋H2O （2）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2

55、＋H2O＋CO2 ↑ 【點評】此題考查利用化學方程式解釋現(xiàn)象。解決此題先要確定題目中所述的化學反應，然后要根據(jù)反應能寫出相應的化學方程式。書寫化學方程式常出現(xiàn)的錯誤：①化學式書寫錯誤；②未配平；③未標注反應條件；④未正確使用“↑”、“↓”、“△”等符號。試題難度中等。 （2020山東臨沂·15·1）15、納米材料和納米技術的應用涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領域。用納米級的某種氧化物做催化劑，可以使汽車尾氣中的CO和NO迅速反應轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體。請你寫出該反應的化學方程式 。 15. 【思路解析】該題

56、屬于根據(jù)所給信息寫化學方程式的題，由題意可知：空氣中含量最多的氣體是N2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另一生成物是CO2，然后根據(jù)反應物、生成物、反應條件寫出完整的化學方程式并注意配平。 【答案】2CO+2NO 2CO2+N2 【點評】考查化學方程式的書寫，做題的關鍵是充分利用所給的信息，并注意化學方程式的配平。難度中等。 (2020瀘州)43．有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而減小的物質(zhì)是 石灰水 ，反應的化學方程式為 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ，因發(fā)生化學變化溶液質(zhì)量增大的物質(zhì)是_____________。

57、 【解題思路】石灰水放于空氣中能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，使其變質(zhì)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量減少。氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體后產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉溶與水使溶液質(zhì)量增加。 【點評】濃鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉，石灰水易與二氧化碳氣體發(fā)生反應使其變質(zhì)。難度中等。 【答案】石灰水 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 氫氧化鈉 (2020瀘州)44．現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 25 g，或蒸發(fā)掉水 100 g。 【解題思路】溶液濃縮的方法是加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

58、兩種。設加硝酸鉀的質(zhì)量為X，蒸發(fā)水的質(zhì)量為Y， （200g*10%+X）/200+X =20% X=25 g （200g*10%）/200-Y =20% Y=100 g 【點評】難度較大 【答案】25 100 (2020瀘州)45．小明同學將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90. 5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示： 反應時間t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 氣體質(zhì)量m/g 0 0.88 1

59、.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根據(jù)題目要求，回答下列問題： （1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為 4.4 g （2）請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線。 （3）求完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。 【解題思路】碳酸鈉能與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳氣體溢出，隨著反應的進行二氧化碳氣體越來越多，當碳酸鈉用完時生成二氧化碳的質(zhì)量達到最大值，故碳酸鈉完全反應后， 生成CO2的質(zhì)量為4.4 g 解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成NaCl的質(zhì)量為y。

60、 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 117 4.4 x y 4.4 ∴x＝10.6（g） y＝11.7（g） ∴樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9－10.6＝3.3（g） 反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝11.7＋3.3＝15（g） 反應后溶液的質(zhì)量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g） ∴完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 答：完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15% 【點評】本題考查碳酸鹽和酸的反應，屬于化學方程式的綜合型計算題，難度較大。 (2020瀘州)47．在右圖的裝置中，當兩種溶

61、液發(fā)生反應后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 反應生成的二氧化碳氣體放出 ，反應的化學方程式為_Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 。若反應物不變，要使天平在反應后仍然 保持平衡，你認為對裝置的改進措施是 把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個氣球 。 【解題思路】碳酸鹽與稀酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體溢出，故天平不平衡，要讓天平平衡 只要讓生成的氣體不溢出即可，因此可將把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個氣球 【點評】質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是參加反應的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，對于生成的氣體也呀計算在內(nèi)。 【答案】反應生成的二

62、氧化碳氣體放出，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 。 把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個氣球 。 11、（2020四川省眉山市·11·2分）2020年5月初，我市某縣一副長酒后駕車將受到 法律追究。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反應中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學式為（ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3

63、 【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數(shù)目是不變的。由此分別計算出反應前后各原子的個數(shù)，通過觀察發(fā)現(xiàn)反應前共有4Cr，反應后也應該有4個，又 因為在X前而有化學計量數(shù)2，所以X化學式中含有2個；反應前有6個S，在X中應含有3個；反應前有37個O，除去2CO2↑+9H2O含有的13個，X中還應該含有24個。故選C. 【答案】C 【點評】本題以發(fā)生在學生身邊的事情為載體，考查了質(zhì)量守恒定律。做此題的關鍵要數(shù)清反應前后各種原子的個數(shù)。難度中等 12、（2020四川省眉山市·12·2分）在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸 ，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯

64、各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（ ） A、偏向加鐵的一邊 B、偏向加鎂的一邊 C、仍停留在原來的位置 D、無法確定 【解題思路】由于反應前各反應物的總質(zhì)量都相等，反應過程中有都有氫氣產(chǎn)生，所以最天平的指針向哪個方向偏轉(zhuǎn)，取決于反應最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，產(chǎn)生氫氣少的一邊，剩下的 質(zhì)量多，質(zhì)量就比另一邊重，指針就會向這邊偏轉(zhuǎn)。根據(jù)化學方程式可以求算出，相同質(zhì)量的鎂和鐵，完全反應后，鐵放出的氫氣少，天平的指針會偏向加鐵的一邊。 【答案】A 【點評】本題比較綜合，看上去是考查天平，

65、實質(zhì)是考查學生化學方程式的計算?？梢约俣ㄒ粋€鎂與鐵的質(zhì)量，計算出產(chǎn)生氫氣的多少，就可以得出答案。難度中等 24、（6分）（2020四川省眉山市·24·6分）某校化學興趣小組在老師指導下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O：孔雀石中的雜質(zhì)不反應，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關數(shù)據(jù)如下表： 測定次數(shù) 生成沉淀的質(zhì)量（g） 生成水的質(zhì)量（g） 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 2

66、0 3.6 5 20 3.6 請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）組成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值為 g。 （3）實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計算過程）？ 【解題思路】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由產(chǎn)物中所含元素來判斷組成孔雀石的元素。因為有水和二氧化碳生成，故孔雀石中含有碳、氫、氧，又因為是一種銅礦，還含有銅。（2）生成的沉淀和生成的水的質(zhì)量是成正比例的，由此規(guī)律可算出X值。（3）最終產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)化學方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O由沉淀的質(zhì)量來求算。 【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8 【點評】該題考查了質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學方程式的計算。難度中等。 （廣西省桂林市·25題·2分）25．一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不可能是 A．26 B．40 C．5