2018屆九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 創(chuàng)新微專題（三）金屬的性質及金屬的活動性順序測試題 （新版）新人教版

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1、創(chuàng)新微專題(三)　金屬的性質及金屬的活動性順序 1.諺語、詩詞中蘊含著科學道理。下列說法正確的是(　D　) A.“真金不怕火煉”是說黃金熔點很高 B.“眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多,著火點越低,越容易著火 C.“百煉成鋼”與“只要功夫深鐵杵磨成針”蘊含的原理相同 D.“滿架薔薇一院香”的原因是分子在不停地運動 2.取等質量的甲、乙、丙三種金屬,分別投入相同濃度的鹽酸中,只有甲有氣泡產生;再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中,乙的表面沒有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是(　B　) A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲 3.向AgNO3溶液中加入

2、一定質量Fe和Al的混合粉末,充分反應后過濾,得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是(　C　) A.濾液中一定含有Al3+、Ag+ B.濾液中一定含有Fe2+、Ag+ C.濾渣中一定含有Ag D.濾渣中一定含有Fe 4.(2016重慶)兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂,然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸,產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是(　D　) A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B.a點時,兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 C.b點時,兩個燒杯中產生氫氣的質量相同 D.c點時,兩個燒杯中都有金屬剩余 5.(2016臨沂)下列四個實驗中只需要完成

3、三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,其中不必進行的實驗是(　D　) A.將鋅片放入稀硫酸 B.將銅片放入稀硫酸 C.將銅片放入硝酸銀溶液 D.將鋅片放入硝酸銀溶液 6.金屬是重要的資源。下列有關金屬制備的說法錯誤的是(　C　) A.“濕法煉銅”的化學原理可以表示為: 　Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.電解氯化鎂可以制備金屬鎂,該反應為分解反應 C.工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應屬于置換反應 D.金礦中的金是以單質形式存在,用物理方法可以制得 7.X、Y、Z、W是四種不同的金屬,為比較金屬活動性的大小,某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸

4、鹽、W的硝酸鹽,進行有關實驗,結果如下表(能反應的記為“+”,不能反應的記為“-”,無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為(　A　) X Y Z W 鹽酸 - + - + Z的硝酸鹽 + + + W的硝酸鹽 - + - A.Y>W>X>Z B.W>X>Y>Z C.X>Y>W>Z D.Y>W>Z>X 8.小明為探究金屬與鹽的反應,將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應后發(fā)現,溶液呈現無色,溶液底部有少量固體粉末;過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸,濾渣中有無色氣體產生,濾液中無沉淀產生

5、。結合實驗現象判斷,小明得出的以下結論錯誤的是(　D　) A.濾液中一定沒有銀離子 B.濾渣中一定含有金屬單質M C.濾渣中一定含有單質銅 D.加入的金屬M可能是單質鐵 9.向氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中,加入一定量的鹽酸,反應停止后過濾,若濾出的濾渣中含有鐵粉,則下述結論正確的是(　C　) A.濾渣中必定含有Mg、Cu,可能含有Fe B.濾渣中必定含有Fe、Mg,可能含有Cu C.濾液中必定含有Mg2+,可能含有Fe2+ D.濾液中必定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Cu2+ 10.將一定質量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反應結束后,過濾,下列對濾渣成

6、分的說明中,正確的是(　C　) A.濾渣中一定有單質鐵 B.濾渣中一定有單質鐵和單質銅 C.濾渣中一定有單質銅和單質銀 D.濾渣中一定有單質鐵和單質銀 11.(2016臨沂)金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重 要應用。 (1)鋁比較活潑,為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能?　鋁易與氧氣反應,生成致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁進一步被氧化　。? (2)為何農業(yè)上不能用鐵桶配制波爾多液(含硫酸銅),請用化學方程式解釋:　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　。? (3)如何判斷Cu和Ag兩種金屬的活動性強弱?請寫出實驗方法及可能的化學方程式:　將銅絲放入硝酸銀溶液中,銅絲表面有銀白色

7、物質析出,說明銅的活動性比銀強;化學方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag　。? 12.如圖是與鐵的性質有關的部分實驗,請回答下列問題: (1)A中細鐵絲燃燒的化學方程式是　3Fe+2O2Fe3O4　,集氣瓶中預先放入一些水的作用是　防止燒落的固體炸裂瓶底　。? (2)B中鐵釘最易生銹的部位是　b　(填“a”“b”或“c”)。? (3)C中反應一段時間后,溶液顏色會由藍色變成淺綠色,發(fā)生反應的化學方程式是　Fe+CuSO4Cu+FeSO4　。? 13.2016年5月郴州市舉行第四屆礦博會,向國內外展現郴州“礦晶之都”的魅力。 (1)郴州市有色金屬蘊藏豐富,開采出來的

8、礦物屬于　混合物　(填“純凈物”或“混合物”),盡管金屬資源豐富,但仍需有效保護,措施有　有計劃、合理開發(fā)和利用金屬,回收利用廢舊金屬,大量開發(fā)使用金屬代用品(合理即可)　(任寫一條)。? (2)某銅礦附近中學的化學興趣小組同學,收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設計如下實驗方案。結合如圖實驗方案回答下列問題: 步驟①中,金屬X是　Fe　,該反應的化學方程式為　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　;? 步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是　除盡金屬混合物中過量的鐵粉　,該反應的化學方程式為　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　。? 14.氯化

9、鐵溶液能與銅反應生成可溶性的氯化銅和氯化亞鐵,工業(yè)上常用此原理生產印刷線路板。以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程: 請回答下列問題: (1)步驟②③中實驗操作的名稱是　過濾　。? 步驟②實驗操作前發(fā)生了兩個反應:2FeCl3+Fe3FeCl2和　Fe+CuCl2Cu+FeCl2　。? (2)步驟③中稀鹽酸適量的標志是　不再產生氣泡　;發(fā)生反應的化學方程式是　Fe+2HClFeCl2+H2↑　。? (3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質是　Cu、FeCl2　。? 15.(2016安徽)早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”,成為現代濕法冶金的先驅?，F有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液,加入鐵粉回收銅,請計算: (1)硫酸銅中銅元素的質量分數。 (2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量。 解:(1)硫酸銅中銅元素的質量分數=×100%=40%; (2)設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為x。 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 56 160 x 1.6 kg = x=0.56 kg 答:(1)硫酸銅中銅元素的質量分數為40%; (2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為 0.56 kg。 3