專(zhuān)題訓(xùn)練10 (2)

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1、專(zhuān)題訓(xùn)練(十)　常見(jiàn)非金屬元素及其化合物 時(shí)間：45分鐘　 分值：100分 一、選擇題(每小題5分，共50分) 1．(2013·陜西質(zhì)檢)下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是(　　) A．都是共價(jià)化合物 B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨 C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 D．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 解析　SiO2和CO2中都只含有共價(jià)鍵，均為共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確；干冰升華吸熱，可用于人工降雨，B項(xiàng)正確；SiO2不溶于水且與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，D項(xiàng)正確。 答案　C

2、 2．(2013·長(zhǎng)春一調(diào))下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是(　　) A．測(cè)定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱 B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 C．因?yàn)榘币滓夯?，液氨在氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑 D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥 解析　石英坩堝的主要成分為SiO2，NaOH可以與SiO2發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)不正確。 答案　A 3．(2013·廣東卷)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 用加

3、熱法除去NaCl中的NH4Cl 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋ C 溶解度：CaCO3NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；玻璃中含有SiO2，SiO2會(huì)與氫氟酸反應(yīng)

4、，故氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，D項(xiàng)正確。 答案　D 4．(2013·廣東卷)下列措施不合理的是(　　) A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ 解析　二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)，二氧化硫不僅能漂白品紅，也能漂白其他有機(jī)色素，A項(xiàng)說(shuō)法正確；鍋爐中的水垢含有碳酸鈣，與硫酸作用生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在水垢表面，不利于水垢的進(jìn)一步溶解，B項(xiàng)不合理，是正確選項(xiàng)；碳與二氧化硅在高溫下作用生成硅和一氧化碳，C項(xiàng)說(shuō)法正確；S2－與Cu2＋、Hg2＋反

5、應(yīng)生成CuS、HgS沉淀，D項(xiàng)說(shuō)法正確。 答案　B 5．(2013·鄭州質(zhì)檢)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4強(qiáng) B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng) SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 解析　SO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4，是HClO的強(qiáng)氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4強(qiáng)的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁的熔點(diǎn)高于

6、鋁，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，B項(xiàng)正確；SiO2是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)被還原為溴離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 6．(2013·山西診斷)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．過(guò)量的銅與稀硝酸反應(yīng)有NO生成 B．澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 C．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜 D．常溫下濃硫酸和稀硝酸均可用鐵制容器盛裝 解析　稀硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，能被金屬銅還原為NO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，澄清石灰水與兩者反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；SiO2不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下不能用鐵制容器盛裝稀硝酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7、 答案　A 7．(2013·山西診斷)下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是(　　) A．圖1：將氮?dú)夂脱鯕饣旌虾笤诜烹姉l件下反應(yīng) B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中 C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中 D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中 解析　氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，先后發(fā)生反應(yīng)：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋，前后消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)是13，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O＋Cl2===2HCl＋H2SO4，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性增強(qiáng)，正確；D項(xiàng)

8、，Cu～2NO2,3Cu～2NO，等量的銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積小于其與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，正確。 答案　B 8．(2013·臨沂質(zhì)檢)如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng) C．整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo) 解析　該裝置的主要目的是吸收、處理二氧化硫，可減少酸雨的形成，A項(xiàng)正確；從圖中看出，碳酸鈣發(fā)生了分解反應(yīng)，二氧化硫、亞硫酸鈣和氧氣發(fā)生了化合反應(yīng)，同

9、時(shí)也是氧化還原反應(yīng)，裝置內(nèi)沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；二氧化硫具有還原性，而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，且其本身為紫紅色溶液，故可用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)處理后的廢氣中二氧化硫的含量，D項(xiàng)正確。 答案　B 9．(2013·臨沂模擬)CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2 B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①＝②<③ D．利用途徑②制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.

10、1 mol 解析　3Cu＋8H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的個(gè)數(shù)比為8:2，所以混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2，A正確；途徑②中不產(chǎn)生有毒氣體，B正確；濃硫酸和Cu反應(yīng)生成CuSO4和SO2，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②<③，C正確；利用途徑②制備CuSO4，硫酸沒(méi)有被還原，D錯(cuò)誤。 答案　D 10．(2013·四川卷)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaO

11、H溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1 C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL 解析　設(shè)1.52 g銅鎂合金中含銅x mol，鎂y mol，則根據(jù)題給數(shù)據(jù)，可列方程式：64x＋24y＝1.52,98x＋58y＝2.54，解得：x＝0.02，y＝0.01，銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1，A項(xiàng)正確；根據(jù)濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度三者的換算公式可求濃度c＝(1 000

12、×63%×1.40)÷63＝14.0 mol/L，B項(xiàng)正確；NO2和N2O4的總物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)NO2為m mol，N2O4為n mol，則m＋n＝0.05, m＋2n＝0.02×2＋0.01×1，解得：m＝0.04，n＝0.01，則NO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝80%，C項(xiàng)正確；硝酸的物質(zhì)的量為50×10－3 L×14.0 mol/L＝0.7 mol，加入的氫氧化鈉應(yīng)與硝酸的物質(zhì)的量相等，所以加入氫氧化鈉溶液的體積為＝700 mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 二、填空題(共50分) 11．(12分)(2013·鄭州市模擬)無(wú)水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化

13、劑，該物質(zhì)在183 ℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見(jiàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是________。 a．加入MnO2粉末 b．點(diǎn)燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點(diǎn)燃D處酒精燈 (2)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________ __________________。 (3)裝置B和C中的試劑分別是________________________ _____________________________

14、___________________。 (4)甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果。這種藥品可以是_______________________________ _________________________________________。 (5)E中得到少量白色粉末，打開(kāi)軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因 ________________________________________________________________________。 (6)制備過(guò)程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應(yīng)會(huì)停止。為測(cè)定殘余

15、液中鹽酸的濃度，某同學(xué)量取殘余液10.00 mL，加水稀釋到250.00 mL。然后從中取出20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液24.00 mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為_(kāi)_______。 解析　(1)操作順序是加入試劑(先在燒瓶中加入MnO2粉末，再通過(guò)分液漏斗加入適量的濃鹽酸)，點(diǎn)燃A處酒精燈進(jìn)行加熱；最后點(diǎn)燃D處酒精燈，使氯氣與鋁反應(yīng)。(2)裝置A中發(fā)生的是氯氣的制備反應(yīng)，即MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2。(3)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故裝置B中盛飽和食鹽水除去HCl，裝置C中盛濃硫酸除去水

16、蒸氣。(4)F中裝有濃硫酸，防止G中水蒸氣進(jìn)入收集裝置，裝置G中NaOH溶液是除去多余的氯氣，故可用干燥管盛堿石灰或氧化鈣來(lái)達(dá)到干燥的目的和除去氯氣的目的。(5)AlCl3遇空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl(白霧)。(6)殘余液體中鹽酸的濃度為×＝3.00 mol·L－1。 答案　(1)acbd (2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)飽和食鹽水　濃硫酸 (4)堿石灰或氧化鈣 (5)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl (6)3.00 mol·L－1 12．(10分)(2013·南昌質(zhì)檢)硅及其化合物對(duì)人類(lèi)現(xiàn)代文明具有特

17、殊貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________。 (2)下列物品或設(shè)備所用的材料屬于硅酸鹽的是______________。 ①長(zhǎng)江三峽水泥大壩?、谑⒐鈱?dǎo)纖維?、厶沾邵釄? ④普通玻璃　⑤硅太陽(yáng)能電池 A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ (3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點(diǎn)為57.6 ℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4，應(yīng)采用的方法是________；用化學(xué)方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：___________________________

18、__________________________________ ___________________________________________________________________________________。 解析　(1)硅原子的原子核內(nèi)含14個(gè)質(zhì)子，原子核外有3個(gè)電子層，每個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2個(gè)、8個(gè)和4個(gè)，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)長(zhǎng)江三峽大壩的水泥中含有硅酸鹽，石英光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，陶瓷坩堝中含有硅酸鹽，玻璃中含有硅酸鹽，硅太陽(yáng)能電池中含有單質(zhì)硅的成分，不含硅酸鹽。(3)由SiCl4的沸點(diǎn)低的性質(zhì)可以選擇蒸餾的方法純化，但

19、因?yàn)镾iCl4能夠水解，所以必須選擇無(wú)水(無(wú)水蒸氣)的環(huán)境進(jìn)行該操作；SiCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成H2SiO3和HCl，其中HCl在空氣中遇到水蒸氣產(chǎn)生白霧。 答案　(1) (2)D (3)干燥條件下蒸餾　SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl，HCl遇水蒸氣產(chǎn)生白霧 13．(16分)(2013·荊州質(zhì)檢)中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若a是鐵，b是稀硝酸(過(guò)量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________ _

20、_________________________________。 (2)若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫(xiě)出其褪色過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。 (3)若c是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字)。 (4)若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b的物質(zhì)的量之比為4:5

21、。則上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析　(1)稀硝酸與鐵反應(yīng)，硝酸足量，則生成硝酸鐵，且鐵溶于硝酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(2)常見(jiàn)的氣體中能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫和二氧化碳，又由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種氣體和水知，反應(yīng)為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，具有還原性的二氧化硫能使溴水褪色，離子方程式為SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO＋2Br－。(3)無(wú)色有刺激性氣味的

22、氣體，且水溶液顯弱堿性的只有氨氣，用向下排空氣法收集的氨氣中混有空氣。設(shè)該混合氣體中n(NH3) :n(空氣)＝x:y，則＝20，得＝3。假設(shè)做噴泉實(shí)驗(yàn)的燒瓶容積為4 L，其中氨氣為3 L，空氣難溶于水，噴泉實(shí)驗(yàn)完成后，燒瓶中氨水的體積為3 L，所以，燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度為×＝0.045 mol·L－1。(4)造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4:5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為4CO2＋5OH－===3HCO＋CO＋H2O 答案　(1)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)SO2＋2

23、H2O＋Br2===4H＋＋SO＋2Br－ (3)0.045 (4)4CO2＋5OH－===3HCO＋CO＋H2O 14．(12分)(2013·湖南三十二校聯(lián)考)現(xiàn)有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。分析該圖象并回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出ab段涉及的離方程式：____________。 (2)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是________；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 解析　(1)(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合溶液顯酸性，加入NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再發(fā)生NH＋OH－NH3↑＋H2O。(2)根據(jù)圖象可知，NH3的物質(zhì)的量為0.25 mol，質(zhì)量為4.25 g，NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.025 mol，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.112 5 mol，(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為9:2。 答案　(1)NH＋OH－NH3↑＋H2O (2)4.25　9:2