化學(xué)第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng)

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1、第第2 2節(jié)離子反應(yīng)節(jié)離子反應(yīng)-2-考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.掌握常見離子的檢驗方法。5.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計算。-3-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三電解質(zhì)1.電解質(zhì)-4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動的離子的過程。-5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì) ( )(2)Ag

2、Cl、BaSO4等難溶于水,都屬于弱電解質(zhì) ( )(3)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 ( )(4)HClO是弱酸,但NaClO是強電解質(zhì) ( )(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì) ( )(6)強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物 ( )(7)SO2溶于水可導(dǎo)電,故SO2屬于電解質(zhì) ( )-6-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三2.書寫電離方程式的思維模板 -8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三例1按要求填寫下列

3、空白。(1)下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是(填序號,下同);屬于弱電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是。 氨氣氨水鹽酸醋酸(CH3COOH) 硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳 醋酸銨氫氣(2)寫出醋酸、硫酸鋇和碳酸鈉分別在水中的電離方程式: 。 答案:(1) 解析:(1)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析。(2)BaSO4是難溶電解質(zhì),但屬于強電解質(zhì)。-10-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三易錯警示 (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷:單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),如Cu、NaCl溶液。本身電離出離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,但它們屬于非電解質(zhì)。(2)

4、電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。如CH3COOH能與水互溶,但CH3COOH是弱電解質(zhì);BaSO4、AgCl難溶于水,但溶解部分完全電離,是強電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系,如1 molL-1醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL-1鹽酸,所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸溶液的導(dǎo)電能力是錯誤的。-11-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1. 下列說法中,正確的是( )A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由

5、移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、 D.NH3屬于非電解質(zhì),但其水溶液能夠?qū)щ?答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-12-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三2.下列物質(zhì)在指定條件下的電離方程式正確的是( ) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三離子反應(yīng)離子方程式1.離子反應(yīng)-14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三2.離子方程式(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例) -15-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三特別提醒 (1)書寫離子方程式時,濃硫酸不能拆寫成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(

6、2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式,如NaHCO3不能拆寫成“Na+H+ ”。(3)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒,是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。-16-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三自主鞏固自主鞏固寫出下列反應(yīng)的離子方程式。-17-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三1.離子方程式的書寫(1)書寫的關(guān)鍵。-18-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三(2)特殊情況的處理。 -19-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-20-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三2.判斷離子反應(yīng)發(fā)生順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),解此類題應(yīng)

7、抓住三點:確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性:I-Fe2+Br-Cl-,氧化性:Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+等。根據(jù)強弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng),氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計算。涉及計算時,先判斷哪種物質(zhì)過量,然后計算。-21-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三3.利用“少定多變法”書寫與量有關(guān)的離子方程式(1)“定”是指量少的反應(yīng)物,其參加反應(yīng)離子的化學(xué)計量數(shù)由其化學(xué)式確定,通常按1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)來確定。(2)“變”是指過量的反應(yīng)物,其參加反應(yīng)離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)量少的反應(yīng)物離子的反

8、應(yīng)需要來確定,不受化學(xué)式中組成比例的制約,是可變的。-22-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三4.離子方程式的正誤判斷 -23-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三例2(2017江蘇化學(xué))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-24-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三規(guī)律方法 突破離子方程式正誤判斷的“七看”(1)看是否符合客觀事實。如Fe與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H+2Fe3+3H2是錯誤的,因為鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。(2)看化學(xué)式的拆分是否正確。這是書寫離子方程式最關(guān)鍵的一步,應(yīng)注意以下幾點:易溶于水的強電解質(zhì)均拆寫成離子形式,如強酸、強堿和可

9、溶性鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示,如單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿和水等)及難溶性鹽。微溶物的寫法。在反應(yīng)物中,微溶于水的強電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成離子形式,濁液或沉淀寫化學(xué)式;在生成物中,一般是以化學(xué)式表示?？扇苄远嘣跛岬乃崾禁},酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如 )。-25-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-26-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-27-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-28-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-29-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三5.(1)在Na2S

10、O3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混勻,倒出清液,抽濾即得CuCl沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。 (2)NaNO2在酸性條件下能氧化亞鐵離子,該反應(yīng)的離子方程式為。 (3)寫出CuH在過量稀鹽酸中發(fā)生反應(yīng)有氣體生成的離子方程式:。 -30-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破考點三-31-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破離子共存與推斷1.離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用,所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng);若離子之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存。-32-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-33-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理

11、考點突破-34-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-35-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-36-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破1.判斷離子能否大量共存的“三個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)(見基礎(chǔ)梳理2)。(1)一色溶液顏色。幾種常見離子的顏色:-37-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-38-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-39-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破2.離子推斷的四項基本原則 -40-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-41-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破方法技巧 離子大量共存

12、的分析方法(1)分析限制條件。常見的限制條件:無色透明溶液、強酸性、強堿性、pH=1等。新出現(xiàn)的限制條件:指定離子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=10-12 molL-1的溶液。這些限制條件由單一限制向多條件限制方向發(fā)展。在選項中增加限制條件是高考試題的最新變化,也是今后高考命題的發(fā)展趨勢。(2)挖掘隱含條件:如溶液中水電離出的c(H+)水110-7 molL-1,說明溶液可能為酸性或堿性溶液;與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能為強酸性(不可能含 )溶液也可能為強堿性溶液等。(3)分析離子間發(fā)生的反應(yīng)。結(jié)合題給條件和離子種類分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng);氧化還原反

13、應(yīng);相互促進(jìn)的水解反應(yīng);絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-的反應(yīng)等。-42-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練6. 下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是( ) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-43-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破下列結(jié)論正確的是( ) B -44-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-45-考點三考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破-46-47-48-2134651.下列物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體B.SO2溶于水得到的溶液C.液態(tài)H2SO4D.熔融的BaSO4D解析:NaCl是電解質(zhì),但晶體中離子不能自由移動,不導(dǎo)電;SO2溶于水得到的溶液是亞

14、硫酸溶液,能導(dǎo)電,是混合物,不屬于電解質(zhì);液態(tài)H2SO4中只有分子,不發(fā)生電離,不導(dǎo)電;BaSO4是離子化合物,屬于電解質(zhì),熔融時電離為自由移動的離子,能導(dǎo)電。-49-2134652.下列各組中的離子在強酸性或強堿性溶液中均能大量共存且溶液無色的是()C-50-431265 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-51-431265 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-52-6531245. 下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合C-

15、53-6531246.(2016課標(biāo)全國)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗:取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 答案解析解析關(guān)閉NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀鹽酸時,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體,而Al(OH)3完全溶解。向樣品中加入足量稀硫酸時,有氣泡產(chǎn)生,且固體全部溶解,不符合實驗,A項不符合題意。AgCl不溶于鹽酸,不符合實驗,B項不符合題意。C項中兩物質(zhì)符合實驗現(xiàn)象,加入足量水后有固體物質(zhì)(BaCO3不溶),再加入稀鹽酸,產(chǎn)生SO2、CO2氣體,固體全部溶解;也符合實驗現(xiàn)象,加入足量稀硫酸產(chǎn)生SO2、CO2氣體,并生成BaSO4沉淀,C項符合題意。D項中兩物質(zhì)符合實驗現(xiàn)象,加入足量水后的固體物質(zhì)為CuCO3,再加入稀鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體,固體全部溶解;但不符合實驗的現(xiàn)象,振蕩后無固體存在,D項不符合題意。 答案解析關(guān)閉C