2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié)元素周期表 (第2課時(shí))同步教學(xué)教案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化學(xué)第一節(jié)元素周期表（第2課時(shí)）同步教學(xué)教案新 人教版必修2 一、教材分析 《堿金屬元素和鹵素元素》是人教版高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié)《元素周期表》第二課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)本節(jié)學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，使學(xué)生會(huì)從理論上推測(cè)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，使學(xué)生能夠會(huì)運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明其推測(cè)的正確性，進(jìn)而知道元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。本課時(shí)是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的基礎(chǔ)。 二、教學(xué)目標(biāo): 1、知識(shí)目標(biāo)：1）通過(guò)對(duì)比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系； 2）知道元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。 2、能力目標(biāo)：1）會(huì)從理論上推測(cè)

2、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律； 2）使學(xué)生能夠會(huì)運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明其推測(cè)的正確性。 3、情感目標(biāo)：學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí) 三、教學(xué)重難點(diǎn) 1、推測(cè)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明其推測(cè)的正確性，進(jìn)而知道堿金屬和鹵素元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 四、學(xué)情分析 因?yàn)楸匦抟晃覀円呀?jīng)學(xué)習(xí)了鈉元素和氯元素的性質(zhì)，而且學(xué)生通過(guò)預(yù)習(xí)對(duì)堿金屬和鹵素元素也有簡(jiǎn)單的了解，所以，本節(jié)內(nèi)容堿金屬和鹵素元素的性質(zhì)學(xué)生應(yīng)該很容易接受。 五、教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等 六、課前準(zhǔn)備 1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：通過(guò)對(duì)比學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵素元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課

3、前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案，課后延伸拓展學(xué) 案，教學(xué)環(huán)境設(shè)計(jì)和布置，合理給學(xué)生進(jìn)行分組。 七、課時(shí)安排一課時(shí) 八、教學(xué)過(guò)程 （一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實(shí)學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。 （二）情境導(dǎo)入、展示目標(biāo) 〔提問〕堿金屬是指哪一族？鹵族是指哪一族？ 教師：這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律。大家看本節(jié)的目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)。然后看第一個(gè)探究問題，堿金屬的遞變規(guī)律。我們已經(jīng)布置了同學(xué)們課前預(yù)習(xí)這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過(guò)程中的疑惑說(shuō)出來(lái)。 設(shè)計(jì)意圖：提出問題，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 （三）合作探究、精講點(diǎn)撥 探究

4、點(diǎn)一：堿金屬元素的有什么樣的遞變規(guī)律？ 教師：大家提的問題提得都很棒，多媒體展示堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處?，F(xiàn)在同學(xué)們回答：我們把IA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？ 學(xué)生：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。 教師:實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討同一族元素的性質(zhì)。 ［實(shí)驗(yàn)1］將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干

5、表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 ［實(shí)驗(yàn)2］在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較 ［學(xué)生活動(dòng)，完成表格］ ［思考與交流］根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ ［學(xué)生］有關(guān)系。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。且 LiNaKRb 還原性增加 堿金屬的物理性質(zhì)的比較 LiNakRbCs 相似占八、、 顏色 均為銀白色（Cs略帶金色） 硬度 柔軟 密度 較小 熔沸點(diǎn) 較低 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 強(qiáng) 遞變性 密度變化

6、逐漸增大（K特殊） 熔沸點(diǎn)變化 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 ［教師］有上表可見，堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。由此，我們得出元 素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 1?根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。 2?根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 3. 可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì),讓學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。培養(yǎng)學(xué)生觀察思維能力。 ［過(guò)渡］剛才我們以典型的金屬一族為例，下面我

7、們以典型的非金屬為例?？纯此麄兊男再|(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？ 探究點(diǎn)二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？［多媒體展示］鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 元 元 核 單 顏色和 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度 素 素 電 質(zhì) 狀態(tài) °C C (100g 名 符 荷 (常 水中） 稱 號(hào) 數(shù) 態(tài)） 氟 F 9 F 2 淡綠色的氣體 1.69g/L -219.6 -188 .1 與水反應(yīng) 氯 C l 1 7 Cl 2 黃綠色 氣體 3.124g/L -101 -34. 6

8、226cm3 溴 B r 3 5 Br 2 深紅棕色液體 3.119 g/cm3 -7.2 58.7 8 4.16g 碘 I 5 3 I 2 紫黑色 固體 4.93g/cm 3 113.5 184. 4 0.029g ［教師］請(qǐng)大家根據(jù)表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。 ［學(xué)生］學(xué)生總結(jié)后板書： 顏色：淺—1深 狀態(tài)：——液—固 密度：小大 熔沸點(diǎn)：低高 在水中的溶解性：大——小 ［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢? ［多媒體展示］

9、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 237@2H怡72fl18［S7 八八八丿八八 FClBrF 同桌討論后回答］鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上的相似性（元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)），原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強(qiáng)弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 教師】下面請(qǐng)同學(xué)們看表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。從中我們得出什么結(jié)論？ 多媒體展示］鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 名稱 反應(yīng)條件 方程式 學(xué)生成氫化物的穩(wěn)定性 F 2 冷暗處爆炸 H+F====2HF 22 HF很穩(wěn)定 Cl 2 光照 光 H+Cl2HCl

10、22 HCl穩(wěn)定 Br 2 高溫 500V H+Br2HBr 22 HBr較不穩(wěn)定 I 2 高溫、持續(xù)加執(zhí) 八、、 H+I2HI 22 HI很不穩(wěn)定 ［學(xué)生分析上表可知］鹵素和H的反應(yīng)可用通式H+X====2HX來(lái)表示，反應(yīng)時(shí)按F、Cl、Br、 222222 12的順序，反應(yīng)條件越來(lái)越苛刻，反應(yīng)程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱,與我們的推測(cè)相符。 ［板書］H+X=====2HX（X=F、Cl、Br、I） FClBrI 2222 劇烈程度： 生成的氫化物的穩(wěn)定性： ［教師］我們可以通過(guò)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬的強(qiáng)弱，通過(guò)鹵素間

11、的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，比較非金屬的氧化性的強(qiáng)弱。 ［實(shí)驗(yàn)1］將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 ［實(shí)驗(yàn)2］將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 ［學(xué)生討論、分析］ ［板書］Cl+2NaBr=====2NaCl+BrCl+2Br-=====2Cl-+Br 2222 Cl＋2KI=====2KCl＋I(xiàn)Cl＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn) 2222 ［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的

12、相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。由此，我們得出 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 1. 與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易； 2. 單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）； 3?最高價(jià)氧化物的水化物（HRO）的酸性強(qiáng)弱； nm 4. 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 設(shè)計(jì)意圖：教學(xué)過(guò)程是實(shí)現(xiàn)師生共同創(chuàng)造、共同成長(zhǎng)的過(guò)程；本環(huán)節(jié)教學(xué)在經(jīng)過(guò)前幾個(gè)環(huán)節(jié)的探究學(xué)習(xí)后，將學(xué)生創(chuàng)新品質(zhì)的培養(yǎng)列為重點(diǎn)，充分體現(xiàn)了現(xiàn)代教學(xué)以人為本，以學(xué)生為主體的思想。 （四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行

13、簡(jiǎn)單的反饋糾正。 （五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)而知道了元素強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。本課時(shí)是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的那么，周期表中元素、核素、同位素如何理解？及三者關(guān)系如何呢?在下一節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)元素、核素、同位素的知識(shí)，大家預(yù)習(xí)這部分時(shí)要首先理解三者的概念，才能分清三者的關(guān)系。并完成本節(jié)課后練習(xí)及課后延伸作業(yè)。 九、板書設(shè)計(jì) 一、堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1. 物理性質(zhì); 2. 化學(xué)性質(zhì) 二、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1. 物理性質(zhì); 2. 化學(xué)性質(zhì) 三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 四、金屬性和非金屬

14、性強(qiáng)弱的判斷 十、教學(xué)反思 本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)等學(xué)生易混、易忘的東西，最后進(jìn)行課堂檢測(cè)，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)化學(xué)的一種重要工具，對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。因此，學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度直接影響著其對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)，為了使學(xué)生更好地了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，我特意把這節(jié)課內(nèi)容設(shè)計(jì)成三課時(shí)。本課時(shí)重點(diǎn)講解了堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，比較枯燥而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時(shí)我們運(yùn)用多媒體課件等教學(xué)方式，

15、采用了分組討論學(xué)習(xí)和演示實(shí)驗(yàn)的方法，旨在提高學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)探究問題的能力和觀察思維的能力。 2019-2020年高中化學(xué)第一節(jié)元素周期表（第3課時(shí)）同步教學(xué)教案新 人教版必修2 一、教材分析： 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓

16、學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。 二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)： 1．明確質(zhì)量數(shù)和AX的含義。 2. 認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 能力目標(biāo)： 提高同學(xué)們辨別概念的能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。 三. 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和爵的含義。 難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 四、學(xué)情分析：同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受， 但

17、對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。 五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué) 六、課前準(zhǔn)備： 學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案 教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備 七、課時(shí)安排：一課時(shí) 八、教學(xué)過(guò)程： （一）、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)（主要以學(xué)生讀答案展示的方式） （二）、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等），是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。 （三）、合作探究，精講點(diǎn)撥 探究一：核素和同位素 1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)

18、成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。 原子 爭(zhēng)號(hào) 1舫數(shù)酈 L中子數(shù) 氫原子名稱和簡(jiǎn)稱 4電干: 帶1:個(gè)單位負(fù)旺 氕（H） 閒子：帶1個(gè)單位正電荷 原干核 （1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） （3）離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，

19、帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）〉核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷； 當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電核數(shù)V核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。 （4）原子組成的表示方法 質(zhì)量數(shù)——AX ——元素符號(hào) 核電荷數(shù)——Z （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） ［練習(xí)1］填表： 粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（N） 用X表示為 ①0 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H ［練習(xí)2］（1）aXx+共有x個(gè)電子，則N= （2）aXx-共的x個(gè)電子，則N= （3）A2-原

20、子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA-離子所含電子的物質(zhì)的量為： 2、核素和同位素 （1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如如氫元素有H、H、H三種不同核素。 ②H 氘（D） ③H 氚（T） 師：思考是不是任何 子核都是由質(zhì)子和中 子構(gòu)成的？（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 ① 同位素中“同位”的含義：指在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 ② 同位素的性質(zhì)：在天然存在的某種元素中，各種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量一般是不變的;同一種元素的

21、各種不同的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因?yàn)楦魍凰卦咏Y(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子數(shù)）。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。 ③同位素相對(duì)原子質(zhì)量與兀素相對(duì)原子質(zhì)量： 同位素（即某個(gè)原子）相對(duì)原子質(zhì)量；是指 某 原子符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫原子名稱和簡(jiǎn)稱 原子的質(zhì)量與12C原 子 ①H 氕（H） 質(zhì)量的1/12的比值。 例 ②H 氘（D） 如，12C原子質(zhì)量是 ③H 氚（T） 1.993X10-26kg，一個(gè) Fe 原子質(zhì)量為9.288X lOwkg，則該Fe原子相對(duì)質(zhì)量為=55.923。所以，同一種元素可以有

22、幾種不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素（即各原子）相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)平均值。設(shè)某元素各同位素（即各原子）的相對(duì)原子質(zhì)量分別為MfM2……，各同位素（即各原子）原子個(gè)數(shù)百分含量分別為X]%,x2%……，則該元素相對(duì)原子質(zhì)量=M1X1%+M2x2%+……，若用同位素質(zhì)量數(shù)和原子百分含量計(jì)算出的平均值為近似相對(duì)原子質(zhì)量。 學(xué)生：討論：以下互為同位素的是— A、金剛石與石墨B、D與HC、4oX與40YD、35CI與37Cl 2219201717 E、水和重水（D20）F、純堿和燒堿G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和 探究二、比較

23、元素、核素和同位素 元糸 具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。 核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子-核素 同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種兀素的不同種原子（核素），互稱同位素。 四）、典型例題 例1.某元素的陽(yáng)離子，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該元素原子里的中子數(shù)為（） A．B．C．D． 分析：本題主要考查的是元素的原子得、失電子后，核電荷數(shù)和陰、陽(yáng)離子的核外電子數(shù)及離子電荷數(shù)的關(guān)系。由于陽(yáng)離子帶正電，為原子失去電子的結(jié)果；陰離子帶負(fù)電，為原子獲得電子所致。所以陽(yáng)離子的核外電子數(shù)應(yīng)該是原子的質(zhì)子數(shù)減去陽(yáng)離子的電荷數(shù)，陰離子的核外電子

24、數(shù)為原子的質(zhì)子數(shù)加上陰離子的電荷數(shù)。根據(jù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此要求中子數(shù)必須先要知道質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。根據(jù)題意，質(zhì)量數(shù)為已知，而質(zhì)子數(shù)則可根據(jù)該離子所帶電荷數(shù)和它的核外電子數(shù)求得。陽(yáng)離子核外電子數(shù)為x，則該陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)原子的核外電子數(shù)是，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也為。所以N=A-（x+n）=A-x-n答案為Ao 例2．下列說(shuō)法正確的是（） A. 同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的 C. 鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子 D．、、的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素分析：本題是利用

25、相關(guān)概念來(lái)對(duì)選項(xiàng)作出判斷。對(duì)于A選項(xiàng)，可利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)” 這一概念來(lái)進(jìn)行判斷；對(duì)于B選項(xiàng)，可利用部分原子結(jié)構(gòu)的特殊性來(lái)解決；C選項(xiàng)中，必須明確決定原子種類的微粒是哪幾種；D選項(xiàng)可用同位素的概念來(lái)進(jìn)行判斷。A選項(xiàng)中的各核素是屬同一元素，這些核素間必定互為同位素。根據(jù)同位素和質(zhì)量數(shù)的含義可知：各核素原子的質(zhì)子數(shù)同中子數(shù)不同，二者之和在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，因而質(zhì)量數(shù)必不相等，但同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中描述的只是原子構(gòu)成的一般規(guī)律，而忽視了氕原子（）的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無(wú)中子這個(gè)特例，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中原子種類應(yīng)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，若原子核不改變，僅核外發(fā)生

26、電子得失，是決不會(huì)發(fā)生由一種原子轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子的，而只能由原子變?yōu)殡x子，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中互為同位素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因而其質(zhì)量數(shù)必然不等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。本題答案為A選項(xiàng)。答案為A。 例3．根據(jù)下列敘述填寫相應(yīng)微粒的符號(hào)： A. 某微粒一般不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒是―。 B. 某微粒是陰離子，它的原子最外層電子是K層電子數(shù)的3倍，這種微粒是一 C. 某微粒氧化性極弱，但得到一個(gè)電子后的還原性很強(qiáng)，這種微粒是 D. 某微粒還原性很弱，但失去一個(gè)電子后的氧化性很強(qiáng)，這種微粒是 分析：電子層結(jié)構(gòu)為由其最外是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該微?？梢允侵行栽?，也可以是

27、陽(yáng)離子或陰離子。A.該微粒不與其它元素的原子反應(yīng)，它是稀有氣體原子，其原子核核電荷為18,是氬元素。B.該微粒還原成中性原子，最外層是K層電子的3倍，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其陰離子為S2-。C.某微粒氧化性很弱，得到一個(gè)電子后形成原子，此原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以這種微粒應(yīng)為K+。D.某微粒還原性很弱，失去一個(gè)電子后成為原子，該微粒為氯原子，氯原子氧化性強(qiáng)其微粒應(yīng)為Cl-。答案為：A.ArB.S2-C.K+D.Cl-。 例4.設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m中子數(shù)為n則下述論斷正確的是（） A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B. 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 C. 若碳原子質(zhì)量為，此原子的

28、質(zhì)量為 D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 分析：相對(duì)原子質(zhì)量是屬于元素范疇的概念，而不是屬于某一種原子的物理量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量指的是平均相對(duì)原子質(zhì)量，顯然B是錯(cuò)誤的。任何原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項(xiàng)C中的W并沒有明確指的是哪一種同位素。故C項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。題中沒有指明是哪種原子，無(wú)法確切知道此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對(duì)多少，故D項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。答案為A。 例5．（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的碳原子是（） A. 核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)參與成鍵 B. 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子 C. 質(zhì)量數(shù)為1

29、3,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子 D. 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子 分析：從分析，質(zhì)量數(shù)為13,質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為13—6=7，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。答案為Do （五）、反思總結(jié),當(dāng)堂檢測(cè)：（答題時(shí)間：15分鐘） 一、選擇題 1、硼有兩種天然同位素10B和11B,已知硼元素的原子量為10.8。下列對(duì)硼元素中10B的質(zhì)量 555分?jǐn)?shù)的判斷正確的是 A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80% 2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+的離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 A（A-N+8）B（A-N+10）C（A-N+2）

30、D（A-N+6） 3、某微粒用n表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是 A 所含質(zhì)子數(shù)=A—n B 所含中子數(shù)=A—Z C 所含電子數(shù)=Z+n D 質(zhì)子數(shù)=Z+A 4、1H、 1 2H、3H、H+、H是 112 A 氫的五種同位素 B. 五種氫元素 C 氫的五種同素異形體 D. 氫元素的五種不同微粒 5、據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素欽166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核 67 外電子數(shù)之差是 A32B67C99D166 6、鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為 A30B28C26D2

31、4 7、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘125I治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子 53 數(shù)與核外電子數(shù)之差是 A.72B.19C.53D.125 8、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡222Rn,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原 86 子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 A136B50C86D222 9、已知自然界氧的同位素有160、170、180，氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有 A.3種B.6種C.9種D.12種 課后練習(xí)與提高 二.填空題： 10、用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下

32、列各空：（1）原子種類由決定；（2）元素種類由決定；（3）核電荷數(shù) 由決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定；（5）元素的原子半徑由 決定；（6）元素的化合價(jià)主要由決定； 11、將某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77% 37C1 36.966 24.23% 37C1 37 24.23% 平均 35.453 平均 35.485 試回答下列問題： （1）34.969是表示； （2）35.453是表示； （3）35是表示； （4）35.485是表示； （5）24.23是表

33、示。 12. 下列各組粒子，屬于同一種原子的，互為同位素的是，屬于同種 元素的是，屬于同素異形體的是。（填編號(hào)） A.紅磷、白磷B.核外電子數(shù)是10的甲乙兩種粒子 +15285 "丿、、，一、,、 C.和（核內(nèi)15個(gè)中子）D.E.中子數(shù)相同的甲乙兩種粒子 13. 對(duì)于，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫出符號(hào)題意的兩種粒子）。 （1）Z相同而A不同。 （2）A相同而Z不同。 （3）A、Z相同而n不同。 （4）A、Z、n相同而b不同。 （五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)：略。 九、板書設(shè)計(jì)： 元素周期表 （第三課時(shí)） 一、核素和同位素 二、比較元素、核素和同位素 十、教學(xué)反思： 本節(jié)內(nèi)容較少，主要是掌握并區(qū)分核素和同位素兩個(gè)概念，通過(guò)例題精講，學(xué)生練習(xí)的方式達(dá)到學(xué)習(xí)目標(biāo)，本節(jié)重在理解和練習(xí)。 十一、學(xué)案設(shè)計(jì)及參考答案