3、硫，②錯誤;由于Fe3+水解，加熱FeCl3溶液，最終得到的是Fe(OHh，④錯誤。A項正確。
3. “結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備:
已知:+(CHCO)O+CHCOOH
3 23
三氯甲基苯基甲醇
相對分子質量：225.5，無色液體，不溶于水，溶于乙醇
醋酸酐
無色液體，溶于水形成乙酸，溶于乙醇
結晶玫瑰
相對分子質量：267.5，白色至微黃色晶體，熔點:88°C,不溶于水，溶于乙醇，70C時在乙醇中溶解度為ag
醋酸
無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇
操作步驟如下
4、:
加熱3h卓％反應藏電抽遽|遍虛在110C.人冰水匸*迪衛(wèi)11
請根據(jù)以上信息，回答下列問題:
(1) 加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并。待混合均
勻后，最適宜的加熱方式為(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
(2) 粗產(chǎn)品的成分是結晶玫瑰與少的混合物，設計了如下方案進行提純和檢
驗，實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
①
將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的
質量比為1：混合，用水浴加熱到70C
回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解
得到無色溶液
②
將步驟1所得溶液
③
干燥步驟2所得白色
5、晶體，
白色晶體是結晶玫瑰
(3) 某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息:
不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體;亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長;穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長。
亞穩(wěn)過飽:
溶解度
不穩(wěn)定區(qū)/嚴軍度曲線
穩(wěn)定區(qū)溫度
由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作
(4) 22.55g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是.
(保留兩位有效數(shù)字)
［答案］(1)攪拌油浴加熱(2)三氯甲基苯基甲醇
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
①
無水乙醇
②
冷卻結晶，抽濾
③
加熱使
6、其融化，測其熔點
白色晶體在88C左右完全熔化
(3) 加入晶種，緩慢降溫(4)85%
解析：(1)向有機物中加入濃硫酸時，為防止暴沸，需將濃硫酸慢慢加入到有機物中，并用玻璃棒不斷攪拌;因加熱的溫度需在110°C以上，故采用油浴加熱。
(2) 通過化學方程式可判斷粗產(chǎn)品為結晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇組成的混合物;實驗設計進行檢驗和提純時要充分利用題干中的信息作答，如三氯甲基苯基甲醇溶于乙醇，結晶玫瑰熔點為88C等。
(3) 為得到較大的晶體，需要引入晶種并緩慢降溫，讓晶體慢慢“長大”。
(4) 結晶玫瑰的產(chǎn)率=乂100%=85%
4. 鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥［主要含BaC
7、O、BaSO、Ba(FeO)等］,某主要生產(chǎn)BaC0的化工廠33223
利用鋇泥制取Ba(N0＞晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：
已知:①Fe(OH”和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7;
② Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較??；
③ K(BaSO)=1.1X10—10，K(BaCO)=5.1X10-9。
sp4sp3
(1) 該廠生產(chǎn)的BaCO因含有少量BaSO而不純，提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和NaCO溶液
3423
中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理:。
(2) 上述流程酸溶時，Ba(FeO)
8、與只“。反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式
223
為。
(3) 該廠結合本廠實際，選用的X為(填字母)。
A. BaClB.BaCOC.Ba(NO)D.Ba(OH)
23322
(4) 廢渣2為。
(5) 操作III為。
(6) 過濾3后的母液應循環(huán)到容器(填“a”、“b”或“c”)中。
(7) 稱取wg晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質
量為mg,則該Ba(NO)的純度為［相對分子質量:Ba(NO)為261,BaSO為233］。
32324
［答案］(1)BaSO(s)+C(aq)BaCO(s)+S(aq)
43
(2) Ba(
9、FeO)+8HNOBa(NO)+2Fe(NO)+4HO
22332332
(3) B(4)Fe(OH)
3
(5) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶(6)c
⑺X100%
解析：(1)BaSO電離出的Ba2+和C結合生成BaCO沉淀，促使平衡正移，
43
BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)。(2)根據(jù)反應生成兩種硝酸鹽，可以寫出
43
+8HNOBa(NO)+2Fe(NO)+4HO。(3)選用的X要求既能消耗酸又不引入雜質還要結合本廠實際，
332332
符合的是BaCO。⑷結合流程圖廢渣1是不溶于硝酸的雜質，廢渣2是Fe(OH)。(5)Ba(NO)在熱
33
10、32
水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小，從溶液中得到要先蒸發(fā)濃縮、再冷卻結晶。(6)母液直接循環(huán)到容器c中即可。(7)根據(jù)~BaSO得出Ba(NO)的純度=X100%。
4 32
【參考答案】
問題思考
問題1：途徑①、③發(fā)生氧化還原反應時都有污染性氣體(NO、SO2)生成，同時還要多消耗原料，不符合綠色化學中的原子充分利用與轉化原則，而途徑②無污染性氣體生成，因此能更好地體現(xiàn)綠色化學思想。
問題2：方案①:Al-Al(SO)-Al(OH)
2433
2Al+6H+2Al3++3HfAW+3OH-Al(OH)；
23
方案②:Al-NaAlO-Al(OH)
23
2A
11、l+2OH-+2HO2Al+3HfAl+HO+H+Al(OH)；
2223
方案③:一Al(OH)3
2Al+6H+2Al3++3Hf2Al+2OH-+2HO2Al+3HfAb++3Al+6HO4Al(OH)；
22223
制取1molAl(OH)方案①消耗3molOH-.3mol氐方案②消耗1molOH-.1mol比方案③消耗molOH-、molH+。方案③最經(jīng)濟。
基礎梳理
考點1：1.⑴氯⑵③
2019-2020年高考化學一輪復習課時14硫及其化合物能力摸底
1. (全國各地高考試題匯編)判斷下列說法的正誤(用“廠或“X”回答)。
(1) S0使溴水褪色與乙烯使KMn
12、O溶液褪色的原理相同。()
24
(2) 濃硫酸可刻蝕石英制藝術品。()
(3) BaSO難溶于酸，用鹽酸和BaCl溶液檢驗S。()
42
⑷用so2漂白紙漿和草帽辮。()
(5) 二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()
(6) 將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性。()
(7) 56g鐵片投入足量濃硫酸中生成nA個SO2分子。()
⑻用KOH溶液鑒別SO3(g)和S02。()
(9) 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。()
(10) H0氧化SO的化學方程式為HO+SOHSO。()
22222224
［答案］(1)V(2)X(3)V(4)V(
13、5)X(6)V(7)X(8)X(9)X(10)V
［解析］(1)SO使溴水褪色是因為SO和Br發(fā)生了氧化還原反應(SO+Br+2HO2HBr+HSO),乙烯
22222224
使KMnO溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應；(2)濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應，而
4
二氧化硅與氫氟酸反應:SiO+4HFSiFf+2HO,所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品；(3)用
242
鹽酸排除C、S、Ag+干擾；⑷so2具有漂白性，可用于紙漿和草帽辮的漂白；⑸雖然so2具有漂白性，但SO2屬于有毒氣體不能用于食品的增白；(6)蔗糖變黑，顯示濃硫酸有脫水性;固體變黑膨脹產(chǎn)生刺激性氣體，顯示
14、濃硫酸有強氧化性；(7)首先常溫下鐵片表面與濃硫酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氣體，加熱時1mol鐵與濃硫酸產(chǎn)生1.5molSO2氣體；(8)均與KOH溶液反應，沒有沉淀產(chǎn)生及任何顏色變化，不能鑒別；(9)常溫下鐵片表面與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，所以能用鐵桶存放濃硫酸；(10)h2O2氧化so2,SO2中硫元素升高到+6價，在溶液中以硫酸形式存在。
2. 將SO和X氣體分別通入BaCl溶液中，未見沉淀生成。若同時通入，有沉淀生成，貝嘆氣體不
22
可能是()
A. NOB.NHC.COD.HS
2322
［答案］C
［解析］若SO2和N02同時通入BaCl2溶液中，生成的硝酸會把亞硫酸
15、氧化成硫酸，所以會有硫酸鋇沉淀生成;若SO和NH同時通入BaCl溶液中，生成的亞硫酸銨會與BaCl反應生成亞硫酸鋇沉淀;
2322
SO和HS會反應生成硫單質。
22
3. 對下列事實的解釋錯誤的是()
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體
C. 濃硫酸稀釋時只能硫酸入水，而不能水入硫酸
D. 常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應
［答案］D
［解析］常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等鈍化，鈍化是在金屬表面形成了一層致密的氧化膜，發(fā)生
了氧化還原反應。
4. I.某化學興趣小組為探究SO
16、2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答:
(1) 裝置A中蒸餾燒瓶生成SO的化學方程式為。
2
⑵實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別、，這些現(xiàn)
象分別說明SO2具有的性質和;裝置B中發(fā)生反應的離子方程式
為。
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象:。
II?某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：
可抽動的銅絲
(4) 試管I中發(fā)生反應的化學方程式為
(5) 下列實驗不合理的(填字母)。
A.上下移動I中銅絲可控制生成SO的量
2
B. II中選用品紅溶液驗證SO的生成
2
C.
17、 Ill中可選用NaOH溶液吸收多余的SO
2
D. 為確認CuSO生成，向I加水，觀察溶液顏色
4
(6) 實驗中，用ag銅片和VmL18.4mol?L-1濃硫酸(98%)放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。
① 有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因。
② 下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的(填字母)。
a.鐵粉b.BaCl2溶液
c.Ba(NO)溶液d.NaCO溶液
3223
［答案］I.(l)NaSO+HSO(濃)NaSO+SOf+HO
23242422
(2) 溶液紫(紅)色褪
18、色溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀(渾濁)還原性氧化性
5SO+2Mn+2HO2Mn2++5S+4H+
22
(3) 品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復為紅色
II.(4)Cu+2HSO(濃)CuSO+SOf+2HO
24422
(5) D
(6) ①反應中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應②ad
［解析］I?裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2是復分解反應。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;二氧化硫具有氧化性，能與硫化鈉反應生成淡黃色的硫。I隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應停止。驗證硫酸存在，可利用鐵與稀硫酸反應生成氫氣，或者與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。
2019-2020年高考化學一輪復習 課時39 常見物質的轉化與制備課堂評價
