中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》真題練習(xí)(含解析)
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1、2018年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》真題練習(xí)(含解析) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 一、選擇題 1.生活中一些常見的食物近似pH如下,其中酸性最強(qiáng)的食物是( )。 A、西瓜汁(5.3~6.2) B、蘋果汁(2.6~3.3) C、牛奶 (6.3~6.6) D、雞蛋清(7.6~8.0) 【答案】B 【解答】解:A、西瓜汁的pH為5.3~6.2,小于7,顯酸性. B、蘋果汁的pH為2.6~3.3,小于7,顯酸性. C、牛奶的pH為6.3-6.6,小于7,顯酸性. D、雞蛋清的pH為7.6~8.0,可能顯酸性、中性或堿性. 根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性,且p
2、H越小,酸性越強(qiáng),蘋果汁的pH最小,酸性最強(qiáng). 2.下列四支試管中鐵釘銹蝕最快的是( ) A.唾液(pH約6.6~7.1) B.胃液(pH約0.8~1.5) C.膽汁(pH約6.8~7.4) D.血液(pH約7.35~7.45) 【答案】B 【解析】本題主要考查溶液的酸堿度;在溶液中pH越大,堿性越強(qiáng),pH越小,酸性越強(qiáng);鐵能和酸反應(yīng),酸性越強(qiáng),鐵釘生銹速率越快,唾液(pH約6.6~7.1)、 胃液(pH約0.8~1.5)膽汁(pH約6.8~7.4)、血液(pH約7.35~7.45)四種物質(zhì)中,酸性最強(qiáng)的是胃液,所以胃液中鐵釘銹蝕最快,故B選項(xiàng)符合題意。 3.下表列出了一
3、些常見物質(zhì)在常溫下的 pH 范圍, 其中呈堿性的是( ) 物質(zhì)名稱 雞蛋清 牛奶 西紅柿 檸檬汁 pH 范圍 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.0~3.0 A.雞蛋清 B.牛奶 C.西紅柿 D.檸檬汁 【答案】A 【解析】此題考查溶液的酸堿度與pH的關(guān)系。酸性溶液的pH<7,堿性溶液的pH>7,中性溶液的pH=7;由表中pH的數(shù)值可知,雞蛋清pH 范圍7.6~8.0 大于7,呈堿性,故選雞蛋清。 4.(推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種常用方法。以下推理過程正確的是( ) A.中和反應(yīng)一定有鹽和水
4、生成,所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B.鋁、鋅與鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣,所以金屬都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 C.堿溶液都能使無色酚酞溶液變紅,所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液 D.含碳元素的可燃物燃燒都會(huì)生成CO2,所以燃燒有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素 【答案】D 【解答】解:A、中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤. B、鋁、鋅與鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣,但銅的金屬活動(dòng)性比氫弱,不能與稀鹽酸反應(yīng),故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤. C、堿溶液都能使無色酚酞溶液變紅,但能使無色酚酞溶液變紅的不一
5、定是堿溶液,也可能是碳酸鈉等鹽溶液,故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤. D、含碳元素的可燃物燃燒都會(huì)生成CO2,由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變,則燃燒有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素,故選項(xiàng)推理正確. 5.常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是( ) A.燒堿 B.小蘇打 C.石灰石 D.熟石灰 【答案】D 【解析】A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱,是一種常見的堿,能中和酸性物質(zhì), 但其具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不適用于改良酸性土壤,故A錯(cuò)誤;B.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,是一種常見的鹽,常用來治療胃酸過多和發(fā)酵面粉等,故B錯(cuò)誤;C.石灰石的主要成分是碳酸鈣,不溶于水,屬于中性物質(zhì)
6、,常用于建筑材料,故 C 錯(cuò)誤;D.熟石灰的主要成分是氫氧化鈣,是一種堿性物質(zhì),可用于改良酸性土壤,故D正確。 6.如圖是生活中常見洗滌用品的 pH,混用會(huì)降低去污效果的組合是( ) A.潔廁靈和消毒液 B.肥皂水和爐具清潔劑 C.消毒液和肥皂水 D.消毒液和爐具清潔劑 【解答】解:A、潔廁靈的pH小于7,顯酸性;消毒液的pH大于7,顯堿性,因此兩者混用會(huì)反應(yīng)從而降低去污效果,故選項(xiàng)正確; B、肥皂水和爐具清潔劑的pH都大于7,都顯堿性,因此兩者混用不會(huì)降低去污效果,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; C、消毒液和肥皂水的pH都大于7,都顯堿性,因此兩者混用不會(huì)降低去污效果,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; D、消
7、毒液和爐具清潔劑的pH都大于7,都顯堿性,因此兩者混用不會(huì)降低去污效果,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; 故選A. 7.某同學(xué)對(duì)化學(xué)知識(shí)的歸納正確的是( ) A.pH>7的溶液一定是堿的溶液 B.同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) C.生成鹽和水的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) D.能分解生成氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素 【答案】D 【解答】解:A.pH>7的溶液不一定是堿的溶液,例如碳酸鈉溶液,故錯(cuò)誤; B.同種元素組成的物質(zhì)并不一定是單質(zhì),比如臭氧和氧氣都是氧元素組成的,但是,它們是混合物,故錯(cuò)誤; C.有鹽和水生成的反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng),如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,雖然生成鹽和水,但是不屬
8、于復(fù)分解反應(yīng),故錯(cuò)誤; D.由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素,故正確. 8.下列數(shù)據(jù)是相應(yīng)物質(zhì)的pH,其中呈酸性的是( ?。? 物質(zhì) 肥皂水 醬油 草木灰水 牙膏 pH 9﹣11 4﹣5 10﹣12 8﹣9 A.醬油 B.牙膏 C.草木灰水 D.肥皂水 【答案】A 【解答】解:A、醬油的pH小于7,顯酸性. B、牙膏的pH大于7,顯堿性. C、草木灰水的pH大于7,顯堿性. D、肥皂水的pH大于7,顯堿性. 9.往KOH溶液中加水,溶液的pH變化正確的是( ) A. B. C. D. 【答
9、案】C 【解答】解:氫氧化鉀溶液加水稀釋溶液的堿性減弱,因此pH減小,但是不會(huì)小于等于7,故選C. 10.常溫下,某同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得四種液體的pH如表,其中顯酸性的液體是( ) 液體 甲 乙 丙 丁 pH 8.5 11.9 7.0 0.9 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 【答案】D. 【解答】A、甲溶液的pH=8.5,說明溶液顯堿性; B、乙的pH=11.9,說明溶液顯堿性; C、丙的pH=97.0說明溶液顯中性; D、丁的pH=0.9,說明蘋果汁顯酸性. 11.常溫下,下列物質(zhì)水溶液的pH<7的是( ) A.KOH B.草木灰
10、 C.生石灰 D.醋酸 【答案】D 【解析】本題考查生活中常見物質(zhì)的酸堿度。 KOH是可溶性堿,其水溶液呈堿性,pH>7,A錯(cuò)誤; 草木灰的主要成分是碳酸鉀,其水溶液顯堿性,pH>7,B錯(cuò)誤; 生石灰是氧化鈣的俗名,屬于金屬氧化物,與水反應(yīng)時(shí)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣屬于堿,微溶于水,水溶液顯堿性,pH>7,C錯(cuò)誤; 醋酸是一種有機(jī)酸,其水溶液顯酸性,pH<7,D正確。 12.下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH,其中能使無色酚酞試液變紅的是( ) 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) 新鮮牛奶 檸檬 西紅柿 肥皂水 pH 7 2.2~2.4 4.0~4.4
11、 10 【答案】D 【解析】本題考查溶液的酸堿度與酸堿指示劑的變色情況。 A.新鮮牛奶的pH=7,溶液顯中性,無色酚酞不變色,選項(xiàng)錯(cuò)誤; B.檸檬的pH小于7,溶液顯酸性,無色酚酞在其中顯無色,選項(xiàng)錯(cuò)誤; C.西紅柿的pH小于7,溶液顯酸性,無色酚酞在其中顯無色,選項(xiàng)錯(cuò)誤; D.肥皂水的pH大于7,溶液顯堿性,無色酚酞試液在其中變紅色,選項(xiàng)正確。 13.土壤的酸堿度會(huì)影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中,不 適宜種植的是( ) 植物 花生 蘋果 西瓜 沙棗 適宜的pH范圍 5.0~6.0 5.0~6.5 6.0~7.0 8.0~8.7 A.花生
12、 B.蘋果 C.西瓜 D.沙棗 【答案】D 【解析】此題主要考查的是溶液的酸堿性與pH的關(guān)系,A.花生的pH5.0~6.0小于7,呈酸性,適合在微酸性土壤中生長,B. 蘋果的pH5.0~6.5小于7,呈酸性,適合在微酸性土壤中生長,C. 西瓜的pH6.0~7.0小于7,呈酸性,適合在微酸性土壤中生長,D. 沙棗的pH8.0~8.7大于7,呈堿性,故不適合在微酸性土壤中生長。故選D。 14.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變 B.反應(yīng)
13、前后溶劑質(zhì)量不變 C.反應(yīng)后溶液呈中性 D.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化 【答案】C 【解析】本題考查中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。在氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí): 反應(yīng)前的H+和OH-結(jié)合生成水,故反應(yīng)后陰、陽離子的總數(shù)會(huì)減少,A錯(cuò)誤; 由于有水生成,故反應(yīng)后溶液的溶劑量會(huì)增加,B錯(cuò)誤; 反應(yīng)后生成的NaCl溶液呈中性,C正確; 反應(yīng)前后元素種類和各元素質(zhì)量均不發(fā)生改變,D錯(cuò)誤。 15.下列說法中,正確的是 A.含有氮元素的物質(zhì)一定能做氮肥 B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C.pH等于11的溶液一定是堿性溶液 D.能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定含CO32- 【
14、答案】C 【解析】此題主要考查化學(xué)中的常識(shí)。 ??氰化鉀(KCN?)氰化物中含有N元素,因有劇毒,是不能做氮肥的,故說法錯(cuò)誤; B、中和反應(yīng)是指酸和堿互相交換成分,生成鹽和水的反應(yīng);氧化銅(金屬氧化物)與硫酸(酸)反應(yīng)生成硫酸銅(鹽)和水,不符合中和反應(yīng)定義,故說法錯(cuò)誤; C、酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,一般用PH值來表示。pH值<7為酸性,pH值=7為中性,pH值>7為堿性;則pH等于11的溶液一定是堿性溶液,故說法正確; D、活潑金屬(鋅)能與酸(硫酸)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,含碳酸根的鹽與酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體二氧化碳,故說法錯(cuò)誤;故選C。 16.人體內(nèi)一些液體的近似pH,其中酸性最強(qiáng)的
15、是( ) A.血漿(7.35~7.45) B.胃液(0.9~1.5) C.唾液(6.6~7.1) D.尿液的(4.7~8.4) 【答案】B 【解析】本題主要考查溶液的酸堿度;溶液的pH>7呈堿性,pH<7呈酸性, pH越大堿性越強(qiáng),pH越小酸性越強(qiáng),尿液的(4.7~8.4)>血漿(7.35~7.45) >唾液(6.6~7.1)>胃液(0.9~1.5) ,所以胃液中的酸性最強(qiáng),故B選項(xiàng)符合題意,ACD不符合題意。 17.分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液、觀察到甲溶液變紅色,乙溶液變藍(lán)色,丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是 A.甲、乙、丙
16、 B.甲、丙、乙 C.乙、甲、丙 D.丙、甲、乙 【答案】B 【解析】酸性溶液pH<7,酸性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;堿性溶液的pH>7,堿性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色;中性溶液的pH=7,中性溶液是紫色石蕊試液不變色,由此可知,甲、乙、丙三種溶液的pH由小到大的順序是:甲<丙<乙,選項(xiàng)B正確;故選B。 18.下列數(shù)據(jù)是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍,其中酸性最強(qiáng)的是( ) A.尿液4.7-8.4 B.唾液6.6-7.1 C.血漿7.35-7.45 D.胃液0.9-1.5 【答案】D 【解析】此題考查pH與酸堿性的關(guān)系,pH
17、為7液體顯中性,pH大于7顯堿性,pH越大堿性越強(qiáng);pH越小于7顯酸性,pH越小,酸性越強(qiáng)。 A.4.7-8.4,可能顯酸性、中性或堿性,故錯(cuò)誤; B.6.6-7.1,可能顯酸性、中性或堿性,故錯(cuò)誤; C.7.35-7.45,pH>7,顯堿性,故錯(cuò)誤; D.0.9-1.5,pH<7,顯酸性,且相比只想pH最小,酸性最強(qiáng),故正確。 19.某?;瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí),利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示.下列說法正確的是( ?。? A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B.圖中a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4 C.該實(shí)驗(yàn)是將
18、氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D.由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 【答案】D 【解析】此題主要考查的是酸堿中和反應(yīng),A、通過圖可知:c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液顯酸性,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤. B、通過圖可知:a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,顯堿性,此時(shí)氫氧化鉀過量,故此時(shí)溶液中,含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤. C、由圖象可知,pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷的加入酸性溶液,使pH減小,說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤. D、由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中,是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸,變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)
19、反應(yīng),故選項(xiàng)說法正確. 20.中和反應(yīng)在生活中廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是( ) A. 用鹽酸除鐵銹 B. 服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸處理印染廠含堿廢水 【答案】A 【解析】此題主要考查中和反應(yīng);中和反應(yīng)指的是酸和堿生成鹽和水;強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物必須是酸和堿。 鹽酸屬于酸,鐵銹主要成分是氧化鐵,它是金屬氧化物,不是堿,則不是中和反應(yīng),故正確; 氫氧化鎂屬于堿,胃酸的成分主要是鹽酸,屬于酸和堿的反應(yīng),故與中和反應(yīng)原理有關(guān),故錯(cuò)誤; 熟石灰為氫氧化鈣,屬于堿,酸性土壤中含酸,故與中和反應(yīng)原理有關(guān),故錯(cuò)誤; 硫
20、酸屬于酸,含堿廢水中含 堿,屬于酸和堿的反應(yīng),故與中和反應(yīng)原理有關(guān),故錯(cuò)誤;故選A。 二、非選擇題 1. 據(jù)2017年5月21日長沙晚報(bào)報(bào)道:中央第六環(huán)保督察組向長沙市轉(zhuǎn)辦的群眾信訪舉報(bào)件中,其中有一封有關(guān)某洗滌廠違規(guī)排放廢水污染河流的舉報(bào)信,當(dāng)?shù)丨h(huán)保部門高度重視,立即派工作人員實(shí)地檢測(cè),測(cè)得污水的pH>7,請(qǐng)你分析并回答: (1)工廠排出的廢水呈______性(填“酸”、“堿”、“中”); (2)為了長沙的青山綠水,請(qǐng)你提出一條合理的建__________________________________。 【答案】(1)堿;(2)工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。 【解析】(1)酸性
21、溶液的pH<7,堿性溶液的pH>7,中性溶液的pH=7,所以,該工廠排出的廢水呈堿性; (2)造成水污染的主要原因是工業(yè)廢水的直接排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的過量使用、生活污水的任意排放,因此,防治水污染要從源頭做起,即工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放;農(nóng)業(yè)上科學(xué)合理施用農(nóng)藥化肥;生活污水處理達(dá)標(biāo)后再排放等。 2.化學(xué)源于生活,生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。 (1)用洗滌劑去除油污,是利用洗滌劑的__________作用。 (2)邵陽地區(qū)的生活用水多是硬水,生活中常用________的方法降低水的硬度。 (3)打開汽水瓶蓋時(shí),汽水會(huì)自動(dòng)噴出來,說明氣體在水中的溶解度隨______而減小。 (4)醫(yī)生
22、給胃酸過多的病人所開處方中,常包括含 Al(OH)3 的藥物,試用化學(xué)方程式表示其治療原理:______________ 。 【答案】(1)乳化 (2)煮沸 (3)壓強(qiáng)減?。ɑ驓鈮簻p?。? (4) Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】(1)用洗滌劑去除油污,是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔谩? (2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 (3)打開汽水瓶蓋時(shí),瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,所溶解的氣體的溶解度減小而逸出,汽水自動(dòng)噴出來。 (4)Al(OH)3治療胃酸過多,是利用Al(OH)3與胃酸(主要成分是鹽酸)發(fā)生中和反應(yīng),化學(xué)方程式為Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O。
23、 3.小青按下圖所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),回答問題。 氫氧化鈉溶液 甲 稀硫酸 稀硫酸 無色酚 酞溶液 A B C D E (1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是 。 (2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色,認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的無色溶
24、液中溶質(zhì)的成分,其中不能達(dá)到目的的是 。 【答案】(1)濃硫酸 (2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (3)氯化鋇溶液或BaCl2溶液 【解析】(1)濃硫酸用水稀釋會(huì)強(qiáng)放熱,需要足夠的水來稀釋濃硫酸,因此水不能加入到濃硫酸中,否則水會(huì)瞬間蒸騰造成飛濺;而是將濃硫酸加入水中,并攪拌散熱,防止局部過熱,造成飛濺,所以E中甲燒杯中的物質(zhì)是濃硫酸; (2)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (3)應(yīng)為酚酞溶液無色,遇酸不變色,遇堿變成紅色,反應(yīng)后溶液呈無色,說反應(yīng)后的
25、溶液要么呈中性,要么呈酸性,紫色石蕊溶液遇到中性的不變色,遇到酸性的變?yōu)榧t色,現(xiàn)象不同能達(dá)到目的;金屬氧化物可與酸反應(yīng)放出氣體,所以能達(dá)到目的;碳酸鈉溶液遇到酸也會(huì)放出氣體,所以也能達(dá)到目的;不管溶液呈酸性還是中性,溶液中都含有SO42-,能和Ba2+結(jié)合生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能達(dá)到目的。 4.如下圖所示,在白色點(diǎn)滴板1-6的孔穴中,分別滴加2滴 紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明碳酸鉀溶 液顯_________(填“酸性”或“堿性”)。 (2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有____________(填孔穴序號(hào),下同)。 (3)作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的孔穴是___________
26、__。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?,用化學(xué)方程式解釋其 原因:_____________。 【答案】(1)堿性;(2)2,5;(3)3(4)2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 【解析】 (1)紫色石蕊遇堿性物質(zhì)變藍(lán),說明碳酸鉀溶液呈堿性; (2)紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅,所以2號(hào)稀鹽酸和5號(hào)稀硫酸都能使紫色石蕊變紅色; (3)4號(hào)中是水,呈中性,可作為空白對(duì)照試驗(yàn); (4)孔穴4中原來是氫氧化鈉,向其中滴加稀硫酸,發(fā)生中和反應(yīng),方程式為2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。 5.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干
27、小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。 【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。 【查閱資料】CaC12溶液顯中性。 【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么? 【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問,甲組同學(xué)猜想如下: 猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________ 猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想IV不合理,其理由是_____________
28、____。 【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想,各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。 實(shí)驗(yàn)方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ____________ __________ 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的。 【評(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請(qǐng)你幫助他們說明原因____________。 (2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的
29、成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮_______。 【答案】 【演示實(shí)驗(yàn)】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(2分); 【猜想與假設(shè)】CaCl2和HCl(1分);HCl和Ca(OH)2不能共存(1分); 【實(shí)驗(yàn)探究】石蕊溶液變藍(lán)(1分); 溶液變渾濁(1分); 【評(píng)價(jià)反思】(1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在(1分);(2)反應(yīng)物是否過量(1分)。 【解析】本題主要考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用。 【演示實(shí)驗(yàn)】稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O; 【猜想與假設(shè)】當(dāng)稀鹽酸與
30、氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2;當(dāng)其中一種物質(zhì)有剩余時(shí),溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2,不可能為CaCl2、HCl和Ca(OH)2,因?yàn)镠Cl和Ca(OH)2不能共存; 【實(shí)驗(yàn)探究】溶液中含有Ca(OH)2顯堿性,石蕊溶液遇堿變藍(lán);二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁; 6.為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案:將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中,并用玻璃棒不斷攪拌,PH值變化曲線如右圖所示。 (1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)寫出該反應(yīng)
31、中的化學(xué)方程式 。 (3)圖中c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。 【分析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7,可確定操作的過程,據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學(xué)性質(zhì)、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,進(jìn)行分析解答. 【解答】解:(1)由圖象可知,pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷的加入酸性溶液,使pH減小,說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中;恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性,繼續(xù)滴加稀鹽酸,最終溶液顯酸性,最終溶液顯無色.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是溶液
32、由紅色變?yōu)闊o色. (2)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,其反應(yīng)方程式為:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O (3)c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀硫酸過量,所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4. 故答案為:(1)溶液由紅色變成無色 (2)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O (3)Na2SO4、H2SO4. 7.某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí),對(duì)以下問題進(jìn)行了探究。 I.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng) 方案l:甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由_____色變成無色。甲同學(xué)得出
33、結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 方案2:乙同學(xué)取少量NaOH溶液,測(cè)得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測(cè)得溶液pH為9,乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 交流討論:大家同意甲同學(xué)的結(jié)論,對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認(rèn)為,乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測(cè)得溶液的pH必須_______(填“小于”或“小于或等于”)才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。 II.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 丙問學(xué)對(duì)探究I中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液
34、展開探究。 【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么? 【提出猜想】(l)Na2SO4;(2)Na2SO4和_______ 。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案I 向試管中加入少量鋅粒,然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液 鋅粒逐漸減少,有_____產(chǎn)生 猜想(2)成立 方案II 向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不斷振蕩試管 開始無明顯現(xiàn)象,過一會(huì)發(fā)現(xiàn)________。 【實(shí)驗(yàn)反思】為了驗(yàn)證猜想(2)成立,你認(rèn)為還可以選擇的藥品是_____(填字母序號(hào)) A.BaCl2溶液 B.Cu
35、 C.Fe2O3 【答案】方案1:紅(1分);方案二:小于或等于(1分);2NaOH+H2SO4=2H2O+ Na2SO4(1分);【提出猜想】 H2SO4(或硫酸)(1分);【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案1:氣泡(1分);方案2:溶液由無色變?yōu)榧t色(1分);【實(shí)驗(yàn)反思】 C(1分); 【解析】本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法;方案l: NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅,加入稀硫酸,稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),酚酞在中性和酸性條件下呈無色,所以溶液會(huì)由紅色變成無色。 方案二: NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反應(yīng),會(huì)使溶液的pH減小,如果溶
36、液的pH小于或等于7就能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng);稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,其化學(xué)方程式:2NaOH+H2SO4=2H2O+ Na2SO4; 【提出猜想】因?yàn)镹aOH+H2SO4= H2O+ Na2SO4,因?yàn)榉磻?yīng)后溶液呈無色,所以反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)中沒有氫氧化鈉,若二者恰好反應(yīng),溶質(zhì)只有Na2SO4;如果H2SO4過量,則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4; 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案一:如果猜想二成立,則鋅粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,所以會(huì)看到鋅粒消失,溶液中有氣泡產(chǎn)生;方案二:如果猜想二成立,則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應(yīng),H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使無色酚酞
37、變紅; 【實(shí)驗(yàn)反思】為了驗(yàn)證猜想(2)成立,還可以選擇只與稀H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品,BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,Cu不與H2SO4、Na2SO4反應(yīng),不能確定硫酸存在;Fe2O3能和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵,使溶液呈黃色,能確定硫酸是否存在,符合題意,故選C。 8.某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8 t (H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%),試計(jì)算: (1)該9.8t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為 t; (2)如果用該9.8t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液(主要成分為NaOH),恰好中和廢堿液20t,求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出
38、計(jì)算過程) 【答案】(1)0.98t;(2)4%。 【解析】本題考查溶質(zhì)的計(jì)算;有關(guān)溶液的化學(xué)方程式的計(jì)算。(1)該9.8t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為9.8t×10%=0.98t; (2) 解:設(shè)廢堿液中NaOH的質(zhì)量為x; H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 0.98t x x=0.8t 廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=4% 答:廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。 9.將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中,邊滴加邊攪
39、拌。隨著稀鹽酸的滴加,溶液的pH變化如圖一所示,溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量損失)。試回答: (1)圖二從A到B過程中,溶液的pH逐漸________(填“增大”或“減小”)。 (2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是________。 (3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】23.(10分)(1)減?。?分) (2)B(2分) (3) 3.65%。 【解析】(1)結(jié)合圖一可知圖二從A到B過程中,剛開始時(shí)是氫氧化鈉溶液顯堿性pH大于7,隨鹽酸的加入pH值在逐漸減小,當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g時(shí),氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),pH值為7; (2)當(dāng)pH值為7時(shí),表示酸堿恰好完全反應(yīng),由圖一可知當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g時(shí),氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),再結(jié)合圖二可知酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是B; (3)解:設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 20g×4% x X=0.73g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 15 / 15
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