2022年《原子結構與元素性質(zhì)》第一課時教案

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1、學習必備歡迎下載第 3 節(jié) 原子結構與元素的性質(zhì)第 1 課時 電離能及其變化規(guī)律【教學目標】1.了解電離能的概念及內(nèi)涵；2.認識主族元素電離能的變化規(guī)律并能給予解釋?！窘虒W重點】電離能及其變化規(guī)律。【教學難點】電離能變化規(guī)律的特例【教學媒介】多媒體演示【教學方法】誘導 啟發(fā)式、演繹推理和邏輯探究相結合教學【教學過程】教 學環(huán)節(jié)教學活動可能出現(xiàn)的情況設計意圖復 習引入請同學們寫出第 3周期及 VA 族元素原子的價電子排布；請同學們根據(jù)寫出的價電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。學生寫的是電子排布式，沒有抓住價電子，規(guī)律內(nèi)容書記憶型，沒什么難點， 定性的記住規(guī)律。 內(nèi)容如素材1

2、 鞏固第二節(jié)的 學 習 內(nèi)容，并為本節(jié)的教學做準備過渡在科學研究和生產(chǎn)實踐中， 僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強弱。學生思維活躍，什么是電離能、電負性呢？自己會猜想調(diào)動學生的積極性，明確 學 習 目標。名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載聯(lián) 想質(zhì)疑電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2 和表1-3-3 種寫出了某些

3、元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學過的知識出發(fā)， 你能推測出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關系嗎？展示：表 1-3-2 第三周期元素（除 Ar）的第一電離能的變化表1-3-3 VA 族元素的第一電離能的變化Na Mg Al Si P S Cl 496 738 577 786 1012 999 1256 N P As Sb Bi 1402 1012 947 834 703 學生可能會分析出是失電子的能力； 也有可能得出是得電子的能力。對比分析，再次生成強烈 的 疑 惑感，即為下面的進一步分析作了準備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。名師歸納總結 精品學習資料 - - -

4、- - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載閱 讀分析課 本內(nèi) 容電 離能 的定 義部 分板書設置問題1.什么是電離能。2.符號和表示方法3.意義一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量叫做電離能。2.符號： I I1表示第一電離能； I2表示第二電離能3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小， 該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時該原子越難失去電子。 因此，運用

5、電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時失電子的難易程度自我的深度學習，解決問題鞏固知識，即時梳理學生會提出疑問：Mg 的第一電離能比 Al 的大，所以Al 比 Mg 易失去電子， 但我們以前學習的金屬失電子順序中， Mg 比Al 易失電子，與酸反應時更劇烈。同理：P 與 S 有同學反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液讓學生自己動手查閱資料，形成自己的知識體系，解決剛才生成的疑惑產(chǎn)生新的疑問，為解決問題很好過渡，激發(fā)了學習興趣讓學生愛學討 論分 析學 生的 質(zhì)疑肯定學生的發(fā)言， 強調(diào)分析事物時看好條件是關鍵。然后請同學們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學習的電子排布的特殊性來理解可能會想到洪特指出

6、的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全 充 滿 （ P6或d10） 、半充滿（如P3或 d5）和全空（P0或 d0）狀態(tài)時， 體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。學生自己動手解決，既學習了新知識，又鞏固了已學知識名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載解 疑答惑強調(diào)學生的分析思路是正確的， 鼓勵學生自己繼續(xù)探究。強調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所

7、以不易失去電子。同理分析：P 和 S學生分析 P 和 S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定， 所以不易失去電子。得到了及時的提高，解決了在積極地問題，學生的積極情緒 正 在 提升。交 流研討觀察圖 1-3-5 和 1-3-6， 請你說明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結構的角度加以解釋。和前面所學知識對應，找出不同點，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性從前面知識很好的認識到了這種規(guī)律，使學習的知識更加準確。學生自己也能解釋原因，積極性很高。必 要的 總結 ，注 重對 知識 的強化通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，對同一周期的元素而言，堿金屬元素

8、的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對外層電子的有效吸引作用依次增強的必然結果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越易失去電子。這是因為同主族元素原子的價電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因為對這些元素的原子來說，增加的電子大部分排步在（n-1）d 軌道上，

9、核對外層電子的有效吸引作用變化不是太大。名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載實 質(zhì)分析總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結果。對知識及時總結，有效增加知識的增長點練 習1 填表族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 3 4 5 6 7 原子的第一電離能增大原子的第一電離能減小練 習2 2.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（）A、元素原子得電子的難易B、元素的主要化合價C、元素原子失電子的難易D、核外電子是分層排布的練 習3 3.下列元素中，第一電離能最小的是（）A、K B、 Na C、P D、Cl 原子的第一電離能減小原子第一電離能增大【板書設計】一、電離能及其變化規(guī)律1. 電離能概念：2. 符號：3. 意義：名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 5 頁 - - - - - - - - -