新浙教版八年級科學上冊教學計劃及教案.doc
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1、八年級上科學教學計劃及全冊教案學生基本情況分析:本學期接任初二兩個班的科學教學任務,兩個班共有學生56人。這屆初二的學生在小學階段對科學學習的興趣不濃厚,他們的科學素養(yǎng)不是十分理想,但也有極少部分學生雖然對科學有一定的興趣,卻對科學知識的掌握還較欠缺,沒有養(yǎng)成良好的學習習慣和行為習慣。根據(jù)八年級學生的實際特點,在保護學生原有的學習科學興趣的同時,端正學生的學習態(tài)度,養(yǎng)成良好的學習習慣,這是本學期的教學的主要目標。 教材分析:八年級上教科書共四章:“水和水的溶液”、“天氣與氣候”、“生命活動的調(diào)節(jié)”、“電路探秘”。八年級上教科書與七年級下教科書都屬于學習物質(zhì)的運動、變化和相互作用。包含了地球運動
2、、機械運動、光運動、聲運動、水和大氣的運動、神經(jīng)和激素對生命運動的作用、電的運動等。第1章“水和水的溶液”,水是與人類關系最密切的物質(zhì)之一。在小學階段已學習過水在自然界分布于海洋、河流、湖泊和地下,知道一些物質(zhì)能溶解于水,水與生物的關系非常密切,要保護水資源、防止水污染等。過去學習水是割裂為:地理學中學習水的分布和循環(huán);生物學中學習水與生命的關系,如根吸水、蒸騰作用、光合作用、新陳代謝等;化學中學習溶解性、溶解度、溶液、懸濁液、乳濁液;物理學中學習水的壓強、浮力、阿基米德定律,使這一內(nèi)容顯得支離破碎,而十分重要的水的凈化、水資源的保護等卻很難放在哪一門學科中。在科學教科書中,用“水”這個主題把
3、過去分散的內(nèi)容綜合起來,很自然使這些內(nèi)容聯(lián)系在一起。第2章“天氣與氣候”。大氣也是與人類關系十分密切的物質(zhì),沒有大氣就沒有生命。小學階段已學習過空氣的存在,人類對空氣的利用,知道空氣對生命的意義。知道溫度、風力、風向、降水量、云量等描述天氣的可測量的量。初步了解雨、雪成因,大氣污染和大氣保護等。地球上的風、雨、霧、雪等與大氣運動密切相關,天氣和氣候的變化直接影響著每個人的生活,對農(nóng)業(yè)、交通、建筑等行業(yè)也產(chǎn)生直接影響。因此,對大氣運動和變化原理是必須要了解的科學常識。第3章“生命活動的調(diào)節(jié)”主要內(nèi)容是神經(jīng)系統(tǒng)和內(nèi)分泌系統(tǒng)對人的生命活動的調(diào)節(jié)作用、生長素的發(fā)現(xiàn)、植物感應性的產(chǎn)生等。小學階段是從生物
4、對環(huán)境的適應學習植物的向光性、向地性和向水性,知道大腦是人的生命活動總指揮部。小學階段只提出現(xiàn)象,沒有學習生理作用的機理。學習這一章可以用來解釋動物的行為和植物的感應性。對于生物激素的作用,考慮到學生的可接受性,僅做常識性介紹。第4章“電路探秘”學習電的基本知識和技能。小學階段已學過簡單電路,知道電源、導線、開關、電池、燈泡這樣組成一個簡單電路。本章學習了電流、電阻、電壓、歐姆定律,知道了電流、電阻、電壓三者的關系。發(fā)電、輸電、用電技術的發(fā)展對人類的文明和進步產(chǎn)生了巨大的影響,從而進一步理解科學技術是第一生產(chǎn)力,科學技術發(fā)展對社會的影響。重點、難點:第1章“水和水的溶液”重點:水的重要性及水循
5、環(huán)的過程和特點;水的浮力及阿基米德原理;物質(zhì)的溶解性、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。難點:地球上水循環(huán)產(chǎn)生的原因、溶液的概念、溶解度概念及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、阿基米德原理的理解和運用、建立對水重要性的認識、樹立保護水資源人人有責的思想。第2章“天氣與氣候”重點:大氣的垂直分層;氣溫的觀測;氣壓的觀測;大氣壓存在的證明;氣體和液體的流速與壓強的關系;氣壓對天氣的影響;風的觀測;相對濕度的觀測;凝結(jié)與降水的形成;怎樣看天氣預報;天氣圖上的常見的天氣系統(tǒng);天氣圖與天氣形勢;不同物質(zhì)的比熱;海洋和陸地的性質(zhì)對氣溫和降水的影響;地形對氣溫和降水的影響;季風的形成;我國東部季風氣候和西部干旱氣候的特點及對
6、人類活動的影響;人類活動與洪水;人類活動對氣候的影響。難點:對流層的特點;探究對流的形成;探究為什么氣象觀測中溫度計要放在百葉箱里;氣體和液體的流速與壓強的關系;風的形成;目測風向、風速;相對濕度與水汽凝結(jié)和降水;天氣圖上的等壓線和天氣系統(tǒng);簡單的天氣預報;比熱的概念;海洋和陸地的性質(zhì)對氣溫和降水的影響;地形對氣溫和降水的影響;季風的形成;我國東部季風氣候和西部干旱氣候的特點分析;人類活動與洪水。第3章“生命活動的調(diào)節(jié)”重點:植物的感應性現(xiàn)象;生長素與植物向光性的關系;胰島素與血糖濃度的調(diào)節(jié);動物的內(nèi)分泌腺與激素;神經(jīng)系統(tǒng)的組成、反射與反射??;動物行為分類、體溫的控制。難點:動物激素的反饋調(diào)節(jié)
7、;神經(jīng)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu):反射活動中信號傳導。第4章“電路探秘”重點:電流的測量;電壓的測量;電阻的相關因素;歐姆定律;電路連接。難點:電壓的概念:研究電阻的相關因素的方法;電路連接的計算:滑動變阻器接入電路的方法。學情分析:少數(shù)同學能及時完成老師布置的作業(yè),上課認真,發(fā)言卻不是很積極,課后能不會反饋課堂中不能弄清的問題,學習自覺性教弱,學習的目的性不明確,作業(yè)敷衍之事時有發(fā)生,對科學缺乏愛好??茖W與生活的聯(lián)系較多,學生學習的熱情較高,教師要正確引導,以期讓學生對科學充滿熱情。學生雙基情況從其上課情況看,他們的基礎不夠扎實,很多簡單操作做得不夠充實,缺乏實踐能力,以至于影響其創(chuàng)造能力和想象能力,對知識
8、的理解和領會的能力較弱;對知識的運用能力有待加強。學生的動手能力也有待進一步提高。特別是認圖能力和動手實驗的能力較弱。做好每一個學生的工作,因材施教,使他們在各自原有的基礎上不斷發(fā)展進步。教學措施:(一)提高課堂效率的措施: 1.認真學習新課程標準,以新課程標準為準繩。面向全體同學,同時促進個別同學優(yōu)勢的提高,在抓好基礎知識的同時注重基本技能的發(fā)展和提高。 2.認真學習和領會新課改理念下的教學,做好資源共享,在保證課堂教學質(zhì)量的同時,做到因材施教、因人施教。 3.抓好課堂40分鐘的教學,做到嚴厲、活潑、緊張的學習氛圍。(二)提優(yōu)補差的措施: 1.面向全體同學,以目標抓優(yōu)生,以情感促差生,以競爭
9、促中等學生。 2.與中差生做好溝通工作,認真開展他們的思想工作,改變他們厭學到好學軌道上來。 3.因人設題,因題選人,做到全體同學都有發(fā)言的機會,同時肯定優(yōu)生,鼓勵中差生,達到促進師生關系和諧的發(fā)展。(三)其他措施: 1.定期進行知識落實的檢測,及時反饋學生的掌握情況,進行補漏工作。2.進行章節(jié)知識的回顧,對已學的知識進行歸納總結(jié),使之做到系統(tǒng)化,便于學生的把握和鞏固提高。3.加強實驗教學(四)、教學進度表:周次起訖月日教學內(nèi)容課時備注 19月2日9月8日始業(yè)教育 11.1地球上的水 21.2水的組成 11.3水的浮力 15 29月9日9月15日1.3水的浮力 21-3節(jié)復習檢測 21.4物質(zhì)
10、在水中的分散狀況 1 5 39月16日9月22日 1.5物質(zhì)的溶解44中秋放假一天 49月23日9月29日1.6物質(zhì)的分離21.7水資源的利用、開發(fā)和保護 24-7節(jié) 復習檢測 15 59月30日10月6日國慶放假國慶放假 610月7日10月16日 4-7節(jié) 復習檢測 1第一章復習、考查 22.1 大氣層 12.2氣溫 15 710月14日10月20日2.3大氣的壓強 31-3節(jié) 復習檢測 25 810月21日、10月27日 2.4 風和降水 1 2.5 天氣預報 1 2.6 氣候和影響氣候的因素 25 910月28日11月3日2.7 我國的氣候特征與主要氣象災害 14-7節(jié) 復習檢測 2第二
11、章復習、考查 25 1011月4日11月10日3.1植物生命活動的調(diào)節(jié) 23.2人體的激素調(diào)節(jié) 11-2節(jié)復習檢測 2 5 1111月11日11月17日期中復習考試12 11月18日11月24日3.3神經(jīng)調(diào)節(jié) 23.4動物的行為 13.5體溫的控制 13-5節(jié) 復習檢測 1513 11月25日12月1日3-5節(jié) 復習檢測 1第三章復習、考查 24.1電荷與電流 2514 12月2日12月8日4.2電流的測量 11-2節(jié) 復習檢測 24.3物質(zhì)的導電性與電阻 2515 12月9日12月15日4.4變阻器 14.5電壓的測量 13-5節(jié) 復習檢測 2機動課 1516 12月16日12月22日4.6
12、電流與電壓、電阻的關系 24.7電路分析與應用 26-7節(jié) 復習檢測 1517 12月23日12月29日6-7節(jié) 復習檢測 1第四章復習、考查 2機動課 2518 12月30日1月5日第一章總復習 2第二章總復習 24元旦放假一天19 1月6日1月12日 第三章總復習 2 第四章總復習 35201月13日1月19日期末模擬考檢測復5各個章節(jié)教案第一章 水和水的溶液課題:1.1地球上的水教學目標:1知道地球上主要水體的名稱和分布,并能描述水體之間聯(lián)系的途徑。 2通過對一些自然現(xiàn)象的觀察,認識水體運動的基本特點。3通過學習,認識水對人類生存和發(fā)展的重要性,使學生樹立保護水源、節(jié)約用水的觀念。重點難
13、點:1.水的重要性,水循環(huán)的過程和特點2.水循環(huán)過程和產(chǎn)生原因教學課時:2課時教學過程:第一課時一、地球上水的組成和分布(P2圖) 地球是一顆“水”的行星,水以各種不同的形式分布在大氣、巖石和生物等圈層中。在地球引力和太陽輻射能的作用下,各種水體相互聯(lián)系,相互轉(zhuǎn)換,組成了地球上連續(xù)但不規(guī)則的水圈。1.地球上的水主要以_液_態(tài)形式存在,也有少量的水以 _ 態(tài)和 _ 態(tài)形式存在。2.海洋水是地球水的主體,約占地球總水量的 _96.53%_ 。它覆蓋了地球大部分的表面。其次是淡水,占2.53%;最少是的陸地咸水,占0.94%。3.淡水中最多的是冰川,可利用的淡水只占總淡水量的0.3%。4.陸地淡水盡
14、管只占總水量的 _2.53%_,但水體的種類卻非常多,與人類的關系也十分密切,為我們提供了幾乎全部的生活和_用水。5地球上各種狀態(tài)的水,在 溫度 等條件的改變下會發(fā)生變化,因此地球上各種水體是相互聯(lián)系的?!居懻摗磕隳苡脤W過的知識來證明我們周圍的空氣中也有水嗎?二、水與生命 1水是生物(生存)所需的最基本物質(zhì)之一。人和所有的動植物都需要水。如果生物體內(nèi)缺水到一定程度,生命就會停止。 2水和生命的關系。 (1)水是地球生命有機體的組成之一。以體中含水量占人體總重的 _以上 ,一般動物含水量占體重的_ ,其中水母占_ ,草本植物中約占 _ 。 (2)水參與地球生物體的活動過程,即生物的_ 活動也離不
15、開水。例如種子萌發(fā)的外界條件之一就是_ 。 (3)長期生存在不同水分條件下的生命體,為了適應當?shù)厮止┙o特點,往往會形成特定的行為特點和生理結(jié)構(gòu)特點。例如生活在沙漠地區(qū)的仙人掌,為了得到并保證充足的水分,莖、葉的形態(tài)都發(fā)生了變化,能有效防止水分的蒸發(fā),而根卻非常發(fā)達,可達幾十米深。 (4)總之,水對生命活動可以說是至關重要的。對人來說,水比食物更重要?!居懻摗?生活在沙漠地區(qū)的駱駝,是不是不需要水?第二課時 三、水的循環(huán) 1閱讀p5水的循環(huán)圖。 2水循環(huán)的涵義:在(太陽光) 的照射下,地球上的水體、土壤和植物葉面的水分通過 _蒸發(fā)_和_蒸騰_進人大氣。 通過氣流被輸送到其他地方,在一定條件下,
16、水汽遇冷凝結(jié)成云而降水,又回到地面。在重力的作用下,降落到地表的水經(jīng)流動匯集到江河湖海。在運動過程中,水又會重新經(jīng)歷 _ 、_ 、_、 _ 和_等變化。 3水循環(huán)的領域。 (1)海陸間循環(huán)。可以表示如下: 海洋和陸地之間的水循環(huán)是水循環(huán)中最重要的,它能使陸地上的水資源得以再生和補充。 (2)內(nèi)陸循環(huán)。 (3)海上內(nèi)循環(huán)。 典型例題解析【例1】 地球上有豐富的水,為什么我們還要提倡節(jié)約用水? 【解析】 本題的解答要從三個方面考慮:(1)地球上水體總量確實不少,但有9653是海洋水,淡水只占253,且淡水的主體又是目前尚無法利用的冰川,可利用的淡水只占淡水資源總量的0.3;(2)淡水資源在時間和空
17、間上分布不均勻,世界上各個地方水資源不同;同一地方,在不同季節(jié)相差也很大;(3)人類活動對水資源的污染十分嚴重,所以我們要提倡節(jié)約用水。【例2】 分析下面海洋和陸地之間的水循環(huán)運動過程框圖,完成下列各題。 (1)填寫框圖中A、B、C、D、E所表達的水循環(huán)中的各種環(huán)節(jié)名稱。 (2)目前人類對水循環(huán)中哪一環(huán)節(jié)可以施加影響?請舉例具體說明。 【解析】 海洋和陸地之間的水循環(huán)是地球上水循環(huán)中最重要的一種循環(huán)形式,要正確填寫出題目中所要求的各種環(huán)節(jié)的名稱,必須了解海洋和陸地之間水循環(huán)的具體過程:廣闊的海洋表面的水經(jīng)過蒸發(fā)變成水汽,水汽上升到空中隨著氣流運行,被輸送到大陸上空,其中一部分水汽在 適當?shù)臈l件
18、下凝結(jié),形成陸地上的降水。降落到地面的水,一部分沿著地面流動,形成地表徑流;一部分滲入地下,形成地下徑流。兩者經(jīng)過江河匯集,最后又回到海洋,完成海洋與陸地之間的水循環(huán)?;貞浟撕j戦g水循環(huán)的具體運動過程,題中第一小題的答案便迎刃而解。要回答第二小題的問題,首先要想到目前人類對水資源利用所采用的一些措施,諸如修建水庫、引水灌溉、跨流域調(diào)水等等,然后思考一下這些措施在水循環(huán)的各個環(huán)節(jié)中屬于何種環(huán)節(jié),問題便可得到解決。目前人類活動對全球水汽的蒸發(fā)、凝結(jié)、輸送等環(huán)節(jié)幾乎沒有影響,而對地表徑流輸送,在局部地區(qū)卻可以施加某些影響。 課堂練習1地球上儲量最大的水體是 ( ) A海洋水 B陸地水 C冰川水 D湖
19、泊水2陸地水是人們生產(chǎn)、生活用水的主要來源,而人類較易利用的只占淡水總儲量的0.3,它主要包括 ( ) A河水、湖泊水、地下水 B陸地水、冰川、江河水 C江河水、淡水湖泊水、冰川 D江河水、淡水湖泊水、淺層地下水3下列生物體中含水量最多的是( )A青蛙 B水母 C人體 D植物種子4地球上的水呈 _態(tài)、 _態(tài)和 _態(tài),分布于_ 、 _ 和_中,形成 _水、 _ 水和大氣水,大氣水主要是由海洋表面水蒸發(fā)而來。5 分布在地球各處的水通過 _ 、 _、 _水、 下滲 ,沿地表或地下流動等一系列環(huán)節(jié)和過程緊密地聯(lián)系在一起,并在進行著持續(xù)不斷的循環(huán)。 6_是 生物生存所需的最基本的物質(zhì)之一,因為水不僅是_
20、 的重要組成部分,而且生物的 _ 也離不開水,所以我們每個同學都要做到節(jié)約用水且保護水資源。課題:1.2水的組成教學目標:1.了解水的物理性質(zhì) 2.通過電解水的實驗了解水是由氫、氧兩種元素組成的,它的化學式是H2O教學重點:根據(jù)電解水的實驗確定組成水的元素使學生進一步理解原子、分子、單質(zhì)、化合物的概念和相互關系,進一步理解化學變化的實質(zhì)。教學課時:1課時教學過程:一、物理性質(zhì)文字表示:純凈的水是無色的、無氣味、無味道的液體文字體現(xiàn):101Kpa,冰(固態(tài))-水(液態(tài))-水蒸氣(氣態(tài)) 凝固點0 沸點100思考:冰山浮于水面,說明了什么?答:冰的密度比水小 說明:4是時密度最大,為1g/cm3二
21、.化學性質(zhì)1.水的電解實驗過程:見書P7實驗現(xiàn)象:A.兩個電極上出現(xiàn)了(氣體),兩支玻璃管內(nèi)液面(下降)B.點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴,慢慢打開活塞,觀察到(產(chǎn)生淡藍色火焰);用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴,慢慢打開活塞,觀察到(木條又重新燃燒復燃)V正:V負1:2重點強調(diào)氣體的檢測:正極氣體:放時帶火星的木條,木條復燃,證明是氧氣氧氣的檢驗方法;負極氣體:用燃著的木條點燃,氣體燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,證明是氫氣-氫氣的檢驗方法結(jié)論:水在直流電的作用下,分解成氫氣和氧氣文字表達式:水 通直流電 氫氣氧氣水的電解實驗中,當直流電通過液態(tài)水時,水變成兩種不同的氣體:氫氣和氧氣
22、,它們的體積比是2 :1。實驗說明水分子由兩種不同的、更小的粒子構(gòu)成。這種比分子更小的微觀粒子就是原子。早在1803年,英國科學家道爾頓就提出了原子概念。掃描隧道顯微鏡已經(jīng)能夠“看到”原子的圖象。水電解時,水分子分裂成氫原子和氧原子。原子能重新組合生成另一些分子,因此原子是化學變化中的最小微粒。那么究竟由幾個氫、氧原子組成一個水分子呢?附加:根據(jù)電解水實驗現(xiàn)象得知:V(H2):V(O2)=2:1,試推導水的化學式(已知氫氣g/l, 氧氣g/l)提示:V(H2):V(O2)=2:1氫氣g/l H2質(zhì)量:O2質(zhì)量?:?氧氣g/l氫元素質(zhì)量:氧元素質(zhì)量?:?氫原子個數(shù):氧原子個數(shù)?:?水分子的化學式
23、為:根據(jù)精確的實驗測定,水的化學式為H2O啟示:一要物質(zhì)的化學式都是根據(jù)定量的實驗結(jié)果測定出來的。微觀分析:微觀狀態(tài)下水分子的分解過程(水分子分解時,生成了氫原子和氧原子,1 個水分子分解成了兩個氫原子和1個氧原子,2個氫原子結(jié)合成1個氫分子,很多氫分子聚集成氫氣;2個氧原子結(jié)合成一個氧分子,很多氧分子聚集成氧氣。)文字說明:在化學反應中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分,而是重新組合成新分子。二、 小結(jié)1、水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。2、每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。3、通過電解水實驗證明在化學反應中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分,而是重新組合成新分子。課堂練習1.冬
24、天,帶水的自來水管容易凍裂,主要原因是 :A鐵管熱脹冷縮 B鐵管熱縮冷脹C液態(tài)水比冰密度大 D冰比液態(tài)水密度大2.水在直流電作用下分解成氫氣和氧氣,說明 :A水是由氫氣和氧氣組成的B水是由氫元素和氧元素組成的C水里有氫氣和氧氣 D將氫氣和氧氣充分混合,就能得到水3.用符號或文字表示:(1)兩個氧原子 (2)兩個氫分子 (3)兩個水分子 (4)一個氧分子 (5)H2 (6)2H (7)2O2 (8)nH2O4.一個水分子的構(gòu)成是 :A一個氫分子和一個氧原子B兩體積氫和一體積氧C氫原子和氧原子 D兩個氫原子和一個氧原子課題:1.3水的浮力教學目標:1、確認水及其他的液體對浸入其內(nèi)的物體都會產(chǎn)生浮力
25、的作用,確認空氣也有浮力。2、能通過實驗方法,探究浮力大小跟哪些因素有關,并概括出阿基米德原理。3、能用測力計測量浮力,能用阿基米德原理計算浮力。4、能用力和運動的關系推導出物體在液體中浮沉的條件,并會用物體的浮沉條件解釋有關現(xiàn)象和解決簡單的實際問題。重點難點:1、物理知識得出的公式比較多,一多學生就感覺摸不到頭腦,所以,在教學過程中對公式代表的字母含義要一直強調(diào),先中文再字母的方式。在得出阿基米德定理的時候,按照科學探究的步驟進行滲透。2、對物體在水中的狀態(tài),漂浮,懸浮,下沉等字的規(guī)范表達要強調(diào)。實驗比較多,引導學生進行實驗思考非常重要,如實驗的目的,為什么要這樣做等等。3、密度計的原理應該
26、讓學生自己摸索出來,這樣對前面的知識也是種鞏固。教學課時:3課時教學過程:一、浮力的存在和測量 1、液體的浮力。船能浮在水面上,但有時候確會沉入大海呢?有些人游泳會淹死,而有些人確可以在死海上看書呢?(除了游泳的技巧) 答:有浮力的作用,死海的浮力更大。 【實驗】P19,水的浮力是水對浸入其內(nèi)的物體向上托的力。 得出:在水中會上浮的物體受到水的浮力。 【實驗】p20,圖143,先用手托一下懸掛在空氣中的物塊,使測力計的讀數(shù)變小。(物塊受到手對它向上的托力);將物塊浸沒在水下,測力計的讀數(shù)也變小。(水對物塊有一個向上托的力) 這個向上托的力就是浮力,得出:在水中會下沉的物體也受到向上的浮力。F浮
27、F-F。(條件:物體在水中會下沉) 推廣:所有的液體都會對浸入其內(nèi)的物體產(chǎn)生一個向上的浮力。 2、氣體的浮力。 氣體對進入其內(nèi)的物體是否也有浮力呢?有什么事實可以說明氣體對物體也有浮力呢?(熱氣球、煙上升等等) 【實驗】P21圖144,問學生該怎么做才能證實氣體浮力的存在。(現(xiàn)在狀態(tài)下,打氣針還沒有完全插入籃球的氣孔,排球不會漏氣) 把打氣針插入,氣會從排球跑到氣球里面,可以得出什么? (杠桿左邊的質(zhì)量不變,但由于排球里的氣體壓強大,傳到了氣球里面,這樣排開大氣的體積增加了,浮力也增加了,所以杠桿失去了平衡。) 氣體也會產(chǎn)生向上的浮力。二、阿基米德原理。 【提出問題】既然氣體和液體都會對浸入其
28、內(nèi)的物體產(chǎn)生向上的浮力,但浮力的大小究竟和哪些因素有關呢?當人躺在浴缸的水中時,人會有什么感覺?水發(fā)生了什么變化?(人會有一種變輕了的感覺。浴缸的水面會上升。) 人為什么會變輕?水面為什么會上升?(人變輕是因為人受到水的浮力。水面上升是因為人浸入水中后,排開了一部分水。) 【建立假設】那么,你認為浮力的大小可能跟什么因素有關?(物體所排開水的多少) 【實驗】P21圖145,將物體逐漸浸入水中時,物塊排開水的體積逐漸增多,測力計的讀數(shù)逐漸變小,浮力逐漸增大。 結(jié)論:物體受到的浮力跟物體排開水的多少有關,排開的水越多,浮力越大。 那么,如何定量的證實這個結(jié)論呢? 【設計實驗】要測量浮力的大小,還要
29、測量物體排開水的多少(體積)。如何測? 利用圖145的實驗器材,討論:如何利用這些器材進行實驗?怎么樣安排實驗的步驟?應當設計怎樣的實驗數(shù)據(jù)記錄表?(然后交流討論,給出實驗步驟。)【實驗步驟,收集證據(jù)】 (1)在溢杯中盛滿水,將小燒杯放在溢杯的出水口下; (2)將物塊懸掛在測力計上,用測力計測出物塊的重G; (3)將物塊浸沒在溢杯的水中,讀出測力計的讀數(shù)F; (4)將溢杯溢出的水注入量筒內(nèi),測出它的體積V排水; (5)將上述數(shù)據(jù)填入下面的實驗數(shù)據(jù)登記表內(nèi)。物塊的重G物塊浸入水中后測力計的讀數(shù)F物塊排開水的體積V排水物塊受到水的浮力F浮G-F物塊排開的水受到的重力【得出結(jié)論】F浮G排水 【推廣】
30、F浮G排液 阿基米德定理:浸在液體里的物體,受到向上的浮力,浮力的大小等于物體排開的液體受到的重力,即F浮G排液。 同樣,阿基米德定理可以推廣到氣體上面。三.阿基米德原理的理解和運用1、對阿基米德定理這個公式F浮G排水=液gV排的理解應注意:(1)公式中液是液體的密度,而不是浸入液體的物體的密度。(2)公式中V排是浸入液體時,排開液體的體積。物體完全浸入;物體部分浸入。(3)浮力只跟物體排開的液體受到的重力有關,而與其他因素無直接關系。與物體浸入液體的深度無關:把物體壓入水中,感覺浮力變大,這時候是從水面壓入水下,當完全浸入后,就不會感覺到更吃力了,用物塊掛在測力計下的實驗來說明;與物體的形狀
31、無關:用橡皮泥變形掛在測力計下的實驗來補充說明。 2、用阿基米德原理進行計算。(注意計算過程中單位要統(tǒng)一)課堂練習:1關于浸在液體里的物體所受的浮力,下列說法中不正確的是( )A浮力的方向豎直向上 B浮力的施力物一定是水 C浮力的大小與排開液體的質(zhì)量成正比 D實心的鐵球也能浮在液面上。2用手將一個木球放入水中某一深度后,松開手,木球上浮,在木球未露出水面的時候,下列說法中正確的是A木球所受的重力、浮力都不變;B木球所受的重力不變,浮力變大;C木球所受的重力、浮力都變小;D木球所受的重力不變、浮力逐漸變小3.酒精的密度是0.8103千克/米3,把體積為500厘米3的鐵塊浸沒在酒精中,它受到的浮力
32、是_牛4、一個體積為1000厘米3的物體浮在液面上,受到的浮力大小為4.9牛,畫出這個物體的受力示意圖,并求出這個物體的密度,這個物體是什么材料做的?四、物體沉浮條件。 【實驗】觀察P22圖1-48得出,一只上浮出水面,一只下沉到水底,一只懸浮在水中問:既然浸入液體中的物體都會受到液體向上的浮力,為什么有的物體在液體中會上浮,有的物體在液體中會下沉,有的能夠靜止在液體內(nèi)部呢? 原因:三只球所受到的重力不同,如果全部浸入受到水的浮力相同。根據(jù)力和運動關系: F浮G 上浮F浮=G 懸浮或漂浮 注意:上浮和下沉都是不穩(wěn)定狀態(tài),上浮的物體最終會浮出液面,而處于漂浮狀態(tài);下沉的物體最終則會沉到液底處于靜
33、止狀態(tài)。漂浮和懸浮時,物體都是受到兩個力而處于平衡狀態(tài)。 (沉到水底:F浮F支持力=G) 問:知道了物體沉浮的條件,那你平時常見到哪些物體在水中會上???下沉?(木頭上浮,石塊在水中下沉) 問:你能不能根據(jù)木頭、石頭和水的密度大小關系,猜測物體在液體中的沉浮跟物質(zhì)密度之間的關系呢?(密度比液體小的上浮,密度比液體大的下沉)舉例生活中大量的例子并相互作出解釋: 如:煮湯圓和泄漏的石油五、物體浮沉條件的應用。 1、密度計 把模擬密度計分別放入水中和鹽水中,問:為什么將吸管放入不同的液體中,液面所對的位置會不同?(因為不同的液體密度不同,受到的浮力也不同)注意:密度計的下端裝有鉛丸或水銀;密度計上所標
34、的數(shù)值是純數(shù),這個純數(shù)代表被測液體的密度與水的密度的比值。(下大上小,刻度不均勻)2、關于輪船問:捏成一團的橡皮泥會沉入水底,而做成空心的橡皮泥卻為什么會漂浮在水面?做成空心的目的是調(diào)節(jié)浮力和重力的關系,即把橡皮泥做成空心,它受到的重力沒有改變,而因為空心的橡皮泥可以排開更多的液體,獲得更大的浮力,從而使橡皮泥漂在液面。輪船也是如此,Titanic的沉沒,進水。(p27閱讀)有多條載重線(吃水線),因為浮力的大小不僅與船只排開水的體積有關,而且和水的密度有關。3、關于潛水艇【實驗】注意觀察:當注射器將氣體壓入玻璃球時,或?qū)⑶騼?nèi)的氣體吸出時,玻璃球內(nèi)的水量和玻璃球沉浮的狀態(tài)。 當注射器將氣體壓入
35、玻璃球時,球內(nèi)的水量減少,球(和球內(nèi)的水)受到的重力變小,一旦重力小于浮力,球?qū)⑸细。环粗?,當注射器將球?nèi)的氣體吸出時,球內(nèi)的水量增多,球(和球內(nèi)的水)受到的重力變大,一旦重力大于浮力,球?qū)⑾鲁?。潛水艇的結(jié)構(gòu)和沉浮原理。P25課題:1.4物質(zhì)在水中的分散狀況教學目標:1、掌握溶液的概念,能區(qū)別溶液、懸濁液、乳濁液。2、了解溶液的組成,學會分析溶液中的溶劑和溶質(zhì)。3、了解及其他常見的溶劑。重點難點:1、物質(zhì)的溶解性2、溶解的概念教學課時:1課時教學過程:一、 溶液生活中,將蔗糖放入水中,發(fā)現(xiàn)蔗糖 消失了 ,水變成了 甜甜的糖水 ,說明,蔗糖在 水 中 被溶解 了。通過實驗還會發(fā)現(xiàn)許多物質(zhì)能溶解在
36、其它物質(zhì)中。【實驗】1、 將深紫色的高錳酸鉀(或硫酸銅)晶體放如水中,有什么現(xiàn)象?現(xiàn)象可以看到沉在杯底部的高錳酸鉀晶體周圍出現(xiàn)一圈紫紅色液體,紫紅色慢慢擴大,隔了一段時間,杯中的液體變?yōu)榫煌该鞯淖霞t色。2、將固體碘(黑紫色)加入酒精中,又有什么現(xiàn)象?現(xiàn)象可以看到加入的碘很快溶解,液體變成橙色(或棕色)。【結(jié)論】:高錳酸鉀固體能溶解在水中,碘能溶解在酒精中。1. 溶質(zhì)、溶劑和溶液。 (1) 被溶解 的物質(zhì)稱為溶質(zhì);(溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體) (2) 能溶解其他物質(zhì) 的物質(zhì)稱為溶劑;(如水、酒精等) (3) 溶質(zhì)在溶劑中溶解后得到的物質(zhì)。(是一種混合物)(碘酒、高錳酸鉀溶液、糖水、鹽水等)【
37、思考】以上溶質(zhì)是固體,那么溶質(zhì)可否是液體或氣體呢? 可以。舉例:醫(yī)用酒精中的水是溶劑,酒精是溶質(zhì);汽水中溶有二氧化碳,溶質(zhì)是二氧化碳氣體,溶劑是水;泉水中溶有礦物質(zhì)外,還溶有氧氣、二氧化碳等?!舅伎肌浚?、果汁能溶于水中,果汁是溶質(zhì)嗎? 不是,果汁中已經(jīng)溶有許多物質(zhì),本身就是溶液2、河水能用來養(yǎng)魚,說明河水中溶解了哪些物質(zhì)?河水中溶有礦物質(zhì),還溶有氧氣等,冷開水中的氧氣、礦物質(zhì)很少,不能提供魚生活所必需得物質(zhì)。在我們的現(xiàn)實生活中,處處離不開溶液:把兩種能夠起反應的固體物質(zhì)混合在一起,反應進行得很慢,但如果把這兩種物質(zhì)分別配成溶液,然后把兩種溶液混合,反應進行得快。人和動物、植物攝取養(yǎng)料,必須溶
38、液才能吸收。生活中的酒、醋、醬油以及眾多的飲料都是溶液。2.溶液的特征。 溶液是一種 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 (1)均一是指溶液內(nèi)部各處性質(zhì) 相同 ; (2)穩(wěn)定是指外界條件不變,溶質(zhì)和溶劑不會分離; (3)溶液由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成,故是混合物 。3.溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定。 (1)固體、氣體溶于液體時,溶質(zhì)是 固體、氣體 ,溶劑是 液體 ; (2)兩種液體互溶時,一般情況下量多者為溶劑,量少者為 溶質(zhì) ;但有水時,不論水的多少,水是 溶劑 。例如:95%的酒精中5%的水是溶劑4.水是最常見的、也是較好的溶劑。日常生活中除水外,常用的溶劑有酒精、汽油、香蕉水等。實例:碘酒溶液中酒精
39、是溶劑;油漆中的香蕉水是有機溶劑。【實驗】準備一杯泥漿水,一杯植物油和水的混合物,觀察,讓學生描述現(xiàn)象二、懸濁液和乳濁液1、懸濁液:固體小顆粒懸浮在液體里形成的物質(zhì)。又叫 懸浮液 。如: 泥水 就是懸濁液。有些藥水如“鋇餐”服用時需要搖勻,液體會變得混濁不透明,就是懸濁液。血液是懸濁液2、乳濁液:小液滴分散在(不相溶的)液體里形成的物質(zhì)。又叫 乳狀液牛奶乳白色,不透明,放的時間長一些,會出現(xiàn)一層白色油脂。這就是乳濁液。3.懸濁液和乳濁液合稱濁液,它們的特點是不均一、不穩(wěn)定。溶液、懸濁液、乳濁液都是混合物?!舅伎肌繉⒛酀{水、牛奶與高錳酸鉀水溶液、蔗糖溶液情況比較,能不能說出溶液、懸濁液、乳濁液的
40、區(qū)別與聯(lián)系?【實驗】P28物質(zhì)的混合,把食鹽、色拉油、粉筆灰等分別放入3個裝有清水和一個裝有汽油的試管中。用放大鏡觀察并記錄現(xiàn)象,再用玻璃棒攪拌、靜置。請學生敘述現(xiàn)象,找出各自的特點:食鹽不斷地向水中擴散,溶解在水中。粉筆灰和色拉油與水形成的混合物渾濁、不均勻,靜置后分層.色拉油在汽油中形成溶液。討論后得出:溶液與懸濁液、乳濁液的比較名稱特征溶液懸濁液乳濁液形成過程固、液、氣溶解在液體中固體顆粒分散在液體中小液滴分散在液體里穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定長期放置(均一性)均一不均一,下沉不均一,上浮粒子大小直徑1納米半徑 0.1微米半徑 0.1微米舉例海水、碘酒牛奶、洗衣粉水、原油渾濁河水、墻面涂料、
41、血液【思考】1.衣服上沾上了油怎么辦?用汽油擦2.聯(lián)系生活,介紹干洗原理。我們穿的有些衣服的衣料是由天然纖維,如羊毛、真絲等制造的,濕水后會縮水、變形甚至退色。遇到這類衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水難洗的污漬,就需要干洗。干洗時,干洗店使用一些有機溶劑作為干洗液,把油性污漬洗掉。由于干洗溶劑都是一些致癌物質(zhì)或具有中度毒性,對人體有害。所以,拿去干洗的衣物要相隔數(shù)天才可領回,使殘留的干洗溶劑先揮發(fā)掉。課堂練習1.溶液是由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成的。故溶液的質(zhì)量等于 溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量 之和。溶液的體積 小于 (填“大于”、“等于”或“小于”)溶質(zhì)和溶劑體積之和,這是因為 分子間存在著間隔 。2.懸濁
42、液、乳濁液和溶液的相同點是 ( D ) A.都是渾濁的 B.都是均一的 C. 都是穩(wěn)定的 D.都是混合物3.溶液區(qū)別于懸濁液、乳濁液的根本之處是 ( B ) A. 溶液五色透明 B.溶液穩(wěn)定、均一 C. 溶液可能有顏色 D.溶液沒有氣味4.判斷下列說法的正誤,對的打“”,錯的打“”。 (1)不同的物質(zhì)分散在水里,結(jié)果是不一樣的。 ( ) (2)泥水是一種溶液,其中泥是溶質(zhì),水是溶劑。 ( ) (3)凡是均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶劑。 ( ) (4)生產(chǎn)和科學實驗里,常用的是水溶液,水是最常用的溶劑。 ( ) (5)動植物所需的養(yǎng)料必須成為溶液狀態(tài)后才能被吸收。 ( )課題:1.5物質(zhì)的溶解教
43、學目標:區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液重點難點:飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別教學課時:4課時教學過程:一、飽和溶液和不飽和溶液1、 飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液。2、 不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。思考、討論:怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液?加少量的溶質(zhì),溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液,不能溶解的是飽和溶液。思考、討論:那么,飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液嗎?不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液
44、嗎? 如果能轉(zhuǎn)化,怎樣轉(zhuǎn)化?實驗:取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液:改變條件實驗操作出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度3、 溶液和稀溶液:在溶液中,溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液;有的溶有較少溶質(zhì),稱為稀溶液。思考:飽和溶液是否一定是濃溶液,不飽和溶液是否一定是稀溶液?實驗:蔗糖、熟石灰在水中溶解的實驗現(xiàn)象:10克蔗糖在水中溶解了,溶液很濃,但可以繼續(xù)溶解蔗糖;熟石灰在水中溶解得很少,溶液很稀,但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。結(jié)論:飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液;在同一條件下,對同一物質(zhì)而言,飽和溶液比不飽和溶液濃一些。引入:從上面得實驗可以知道,蔗糖和熟石灰在相同的條件下,不同物質(zhì)的
45、溶解能力是不同的,蔗糖比熟石灰易溶得多。那么,我們能否用定量的方法來表示物質(zhì)的溶解能力呢?實驗室溫下,10克食鹽和10克氯酸鉀溶于100克的水中現(xiàn)象:氯酸鉀未全溶,已達到飽和;食鹽全溶解完,未達到飽和。結(jié)論:這兩種溶質(zhì)的溶解能力不一樣。過渡:不同溶質(zhì)在水中的溶解能力不一樣,如何定量地判斷溶質(zhì)的溶解能力?二、溶解度(一)用溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力,即在一定的溫度下,某物質(zhì)在100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點:(1)理解這個概念,抓住四個詞:一定的溫度,100克溶劑(一般為水)、達到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量(單位為克) (2)溶解度值越大,表明該溫度下,物質(zhì)的
46、溶解能力越強練習:指出下列各句的含義及判斷是非:1、20,硝酸鉀的溶解度是31、6克,表示 。 2、20時,100克食鹽溶液里含有10克食鹽,所以20時食鹽的溶解度是10克。3、在20時,100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克,則硝酸鉀的溶解度是244、在20時,100克水里最多溶解39克氯化銨,則氯化銨的溶解度是395、在20時,100克水里最多溶解39克氯化銨,則氯化銨的溶解度是39克6、在30時,50克水里最多溶解20克硝酸鉀,則硝酸鉀的溶解度(二)、溶解度曲線(P33圖):以溫度為橫坐標,溶解度為縱坐標形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。1、曲線上各點:表示該物質(zhì)在不同溫度下的溶解度
47、。曲線:表示溶質(zhì)的溶解度受溫度變化而變化的情況。曲線的交點:表示這幾種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。讀圖回答:1、大多數(shù)固體的溶解度與溫度的關是隨溫度的升高而增大;2、溫度對溶解度影響最大的物質(zhì)是硝酸鉀,影響最小的物質(zhì)是氯化鈉;3、極少數(shù)固體的溶解度(如 )隨溫度的升高而 。根據(jù)以上溶解度曲線回答 :1、 時硝酸鈉的溶解度為80克;2、10 時硝酸銨的溶解度為 ;3、 時硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度相等,為 克。4、20 時硝酸鈉 、氯化銨、氯化鈉 硝酸鉀四種物質(zhì)的溶解度由高到低的順序排列為 。5、10 時150克硝酸銨投入100克水中充分攪拌所得溶液為 溶液(填“飽和或不飽和”);溫度升高到20 ,
48、所得溶液為 溶液。2、溶解度曲線的意義:1、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。有的影響很大(曲線較陡)。如:硝酸鉀。有的影響很小(曲線平緩)。如:氯化鈉。2、極少數(shù)物質(zhì)及氣體的溶解度隨溫度升高而減小。如:熟石灰。3、曲線上的點:表示某溫度下溶質(zhì)的溶解度,且溶液是飽和溶液。4、曲線下面的點:表示溶液是不飽和溶液。5、曲線上面的點:表示溶液是飽和溶液,且溶質(zhì)有剩余。6、曲線的交點,表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等。7、利用溶解度曲線可以比較某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。8、利用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度。鞏固練習:1.某溫度下,把10克氯酸鉀入50克的水中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)還有6克氯酸鉀
49、沒有溶解,求該溫度下氯酸鉀的溶解度。2.如下左圖,A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線。 在t 3時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_ 。 在t 1時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。在 _時,B和C的溶解度相等(三)物質(zhì)的溶解性等級:20時的溶解度大于10克110克0011克小于0.01克溶解性等級易溶可溶微溶難溶說明:所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不。習慣上稱作“不溶”的物質(zhì),只是溶解度很小,一般忽略不計而已。例1:0.05克某物質(zhì)在室溫時溶于10克水中達到飽和,這種物質(zhì)的溶解度是多少?該物質(zhì)屬于溶解性哪個等級?提問:食鹽在水中溶解快慢的影響因素有哪些?溫度高
50、低、是否攪拌、食鹽顆粒的大小探究:影響固體溶解度大小的因素一、提出問題:影響固體溶解度大小的因素有哪些?二、建立假說:根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗,我們猜測:猜測1:溶解度可能與 溫度 有關猜測2:溶解度可能與 壓強 有關猜測3:溶解度可能與 溶劑 有關猜測4:溶解度可能與 溶質(zhì) 有關三、設計實驗進行檢驗:(方案1)在室溫下配制硝酸硝酸鉀的飽和溶液。給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀,觀察此時硝酸鉀是否溶解了?一直加到硝酸鉀不能再溶解為止。想一想:為什么加熱后硝酸鉀還能繼續(xù)溶解?將此時的飽和溶液冷卻至室溫,你觀察到什么現(xiàn)象?是否有大量的硝酸鉀固體析出?想一想:為什么會有硝酸鉀固體析出的?得出結(jié)論:硝酸鉀的溶
51、解度隨溫度的升高而增大,隨溫度的降低而減小。 溫度是影響硝酸鉀溶解度大小的因素。方案2(控制變量法)目 的驗證溶解度是否與溫度有關條件控制溫度不同,溶質(zhì)、溶劑一樣實驗方案(1)稱量一定質(zhì)量的硝酸鉀固體M克,在室溫下用一定量100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液,剩余N克。即溶解度為M-N克。升高溫度,飽和溶液變成不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解硝酸鉀,稱量剩余的硝酸鉀為P克。即溶解度為M-P克。(2)或配制較高溫度時的硝酸鉀飽和溶液,降溫進行實驗數(shù)據(jù)M克,N克,P克,100克結(jié) 論對于同一種溶質(zhì),溫度改變,溶解度改變通過幾次實驗,影響固體溶解度的因素有:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)、溫度(外因)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分
52、數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量)*100%講解P33例題四.溶液的配制(P34)-略附:體積分數(shù)(P35)課題:1.6物質(zhì)的分離教學目標:1.晶體與非晶體的主要區(qū)別。2.了解晶體形成的幾種方法。重點難點:1.不同的晶體要用不同的提取方法的原因2. 溶解度隨溫度變化明顯的可以用冷卻熱飽和溶液為主,溶解度隨溫度變化不明顯的要用蒸發(fā)溶劑的方法來提取教學課時:2課時教學過程:【引入】溶液普遍的存在于我們的生活中,自然界中的河水、海水和泉水等都不是純凈物,都是溶有多種溶質(zhì)的溶液。那么,怎么將這些物質(zhì)從水中提取出來,比如從海水提取食鹽?一、 晶體的形成1、 晶體和非晶體的主要區(qū)別A.常見
53、物質(zhì)的晶體如,硫酸銅晶體、云母晶體、食鹽晶體、明礬、水晶、金屬等,觀察。B.常見的非晶體物質(zhì),如硫磺粉、紅磷、蔗糖、玻璃、橡膠、塑料、蠟燭、松香等。發(fā)現(xiàn):晶體都具有規(guī)則的幾何形狀;不同的晶體具有不同的形狀。2、 晶體的形成思考:我們所吃的食鹽是如何從海水中提煉出來的?解答:我們所吃的食鹽大多數(shù)就是從海水中提煉出來的。人們把海水引入鹽田,經(jīng)過風吹日曬,水蒸發(fā)后,溶液變濃,最后食鹽就會結(jié)晶析出。方法1:蒸發(fā)溶劑-適用于所有的飽和溶液。如食鹽的提取還有什么方法可以提取到晶體呢?實驗:P38-39實驗:1)配制一杯70攝氏度的硫酸銅的飽和溶液。2)利用吸管吸取一滴硫酸銅飽和溶液,滴在凹穴片上。3)仔細
54、觀察(或用顯微鏡觀察),有沒晶體出現(xiàn)?4)靜置、冷卻、析晶總結(jié)出這是利用了什么方法獲得晶體?即:方法2:冷卻熱飽和溶液總結(jié)可得出獲得晶體的兩種方法:可以通過蒸發(fā)溶劑使溶液變濃,再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑而獲得晶體;也可以通過冷卻熱飽和溶液來獲得晶體。事實上,在生活生產(chǎn)中人們通常是將兩種方法綜合起來使用,也就是先通過加熱使溶液濃縮(減少溶劑),再將溶液冷卻(降低溫度),使溶液中的物質(zhì)結(jié)晶析出。問1:為什么蒸發(fā)溶劑能析出晶體?問2:為什么冷卻熱飽和溶液的方法可得到晶體?問3:這兩種方法是不是適合所有物質(zhì)晶體的獲得?(前一種是,后一種不一定。)例:我國有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,那里的農(nóng)民冬天撈
55、堿,夏天曬鹽,試用你學過的知識說明其中的道理。二、結(jié)晶水合物 無水硫酸銅粉末 是白色的 硫酸銅晶體 是蘭色的 硫酸銅溶液 也是蘭色的三、關于溶解和析出的平衡由于分子處于不停的運動之中,從宏觀角度看,把硫酸銅晶體放入飽和的硫酸銅溶液中不會繼續(xù)溶解,但是從微觀角度看,一塊硫酸銅晶體上可能左邊有一部分在溶解的同時,另一部分在析出,溶解和析出的質(zhì)量是一樣的。所以,我們說溶解和析出平衡,質(zhì)量不變,形狀發(fā)生變化。課題:1.7水資源的利用、開發(fā)和保護教學目標:1、讀圖了解世界和我國水資源的分布,關注世界和我國淡水資源的嚴重危機,增強節(jié)約用水的意識。2.開發(fā)和利用水資源的措施。3.水污染產(chǎn)生的主要原因,增強防
56、止水污染的責任感。4.處理污水的幾種常用的方法,學會混合物的分離技能。重點難點:1.保護水資源人人有責的思想3. 保護水資源人人有責的思想教學課時:2課時教學過程:一、類生存必不可少的物質(zhì)之一,水與人類生活、生產(chǎn)的有什么密切聯(lián)系。(飲用、灌溉、洗滌、工業(yè)用水等)我們說過地球是一個蔚藍色的水球。從理論上看水資源是取之不盡,用之不竭的,但事實上呢?答:不是這樣的。地球上的水絕大部分是海水,海水中溶解了大量人類不能直接食用的鹽類物質(zhì)。而我們生活、生產(chǎn)卻需要淡水。人們利用較多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比較淺的地下水。又由于地球上不同地區(qū)水循環(huán)的不均衡性和人口分布的不均衡性使得許多珍貴的河水、淡水湖泊和淺層地下水難以利用。從循環(huán)的角度看,每年可供人類有效利用的淡水只有約9000立方千米。而工業(yè)化以來所帶來的嚴重水體污染,又使得水資源
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