《人教版選修四 第二章第三節(jié) 化學(xué)平衡——影響化學(xué)平衡的因素 課件（共24張PPT）.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修四 第二章第三節(jié) 化學(xué)平衡——影響化學(xué)平衡的因素 課件（共24張PPT）.ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 陰陽(yáng)魚(yú) N2 g 3H2 g 2NH3 g 高溫 高壓 在一定條件下 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 如果改變影響平衡的條件 化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞 在新的條件下再次達(dá)到新的平衡狀態(tài) 這種現(xiàn)象稱(chēng)作化學(xué)平衡移動(dòng) 一 化學(xué)平衡移動(dòng) 猜猜看 哪些因素能夠促使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) 小組實(shí)驗(yàn)探討 實(shí)驗(yàn)1 向兩支試管中分別加入10滴0 005mol LFeCl3溶液 然后再分別加入10滴0 01mol LKSCN溶液 達(dá)到如下化學(xué)平衡 觀察顏色變化 然后向其中一支加入5滴1mol LKSCN溶液 根據(jù)顏色變化推斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)2 請(qǐng)同學(xué)們將NO2與N2O4的平衡球分別放入
2、冷水和熱水中觀察顏色如何變化 推斷平衡移動(dòng)的方向 完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 小組實(shí)驗(yàn)探討展示 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 平衡移動(dòng)的方向 實(shí)驗(yàn)1 增加反應(yīng)物濃度 平衡正向移動(dòng) 加入1mol LKSCN溶液 血紅色加深 小組實(shí)驗(yàn)探討展示 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)2 熱水中的平衡球 紅棕色加深冷水中的平衡球 紅棕色變淺 升高溫度 平衡向吸熱的方向移動(dòng) 平衡移動(dòng)的方向 450 時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的平衡中不斷壓縮體積增大壓強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 數(shù)據(jù)解讀 壓縮體積增加壓強(qiáng) 平衡氣體體積縮小的方向移動(dòng) 平衡移動(dòng)的方向 文獻(xiàn)參考 催化劑分為正催化劑和逆催化劑 一般來(lái)說(shuō)高中階段說(shuō)的催化劑都是正催化劑 作用是降低反應(yīng)所需活化能 使用催化劑會(huì)同等程度的
3、增大正逆反應(yīng)速率 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)文獻(xiàn)描述 推測(cè)化學(xué)中加入催化劑平衡是否移動(dòng) 平衡移動(dòng)的方向 催化劑只改變速率 不影響平衡移動(dòng) 二 平衡移動(dòng)原理 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 如濃度 溫度 或壓強(qiáng) 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 對(duì)著干 干不過(guò) 1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 其他條件不變時(shí) 1 增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都使化學(xué)平衡 2 三 影響化學(xué)平衡的因素 減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度都使化學(xué)平衡 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 其他條件不變時(shí) 1 溫度升高 化學(xué)平衡向熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 2 溫度降低 化學(xué)平衡向熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 三 影響化學(xué)平衡的
4、因素 吸 放 3 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng) 其他條件不變時(shí) 1 增大壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向氣體體積的方向移動(dòng) 2 減小壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向氣體體積的方向移動(dòng) 三 影響化學(xué)平衡的因素 縮小 增大 四 化學(xué)平衡移動(dòng)的原因 V正 V逆 V正 V逆 平衡正移 平衡逆移 圖像分析 FeCl3 3KSCNFe SCN 3 血紅色 3KCl的化學(xué)平衡中 從速率變化的角度分析增大反應(yīng)物KSCN的濃度平衡如何移動(dòng) 正 逆 正 逆 速率 t時(shí)間 正 逆 正 逆 速率 t時(shí)間 的化學(xué)平衡中 從速率的角度分析升高溫度該平衡如何移動(dòng) 圖像分析 逆 正 正 逆 正 逆 速率 t時(shí)間 圖像分析 正 逆 溫度 濃度
5、壓強(qiáng)的變化是引起V正 V逆的根本原因 化學(xué)平衡移動(dòng)是速率不同等程度改變的必然結(jié)果 1 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X g Y g 2Z g 減小壓強(qiáng)時(shí) 對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A 逆反應(yīng)速率增大 正反應(yīng)速率減小 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B 逆反應(yīng)速率減小 正反應(yīng)速率增大 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C 正 逆反應(yīng)速率都減小 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D 正 逆反應(yīng)速率都增大 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C 練兵場(chǎng) 練兵場(chǎng) 2 2013 廣西卷 反應(yīng)X g Y g 2Z g H 0 達(dá)到平衡時(shí) 下列說(shuō)法正確的是 A 減小容器體積 平衡向右移動(dòng)B 加入催化劑 Z的產(chǎn)率增大C 增大c X X的轉(zhuǎn)化率增大D 降低溫度 Y的轉(zhuǎn)化率增大 D 請(qǐng)討論如果壓縮體積增大壓強(qiáng) 則對(duì)于H2 g I2 g 2HI g 的化學(xué)平衡 顏色如何變化 平衡是否移動(dòng) 并畫(huà)出v t圖 思維碰撞 課堂小結(jié) 一 化學(xué)平衡移動(dòng) 二 平衡移動(dòng)原理 三 影響化學(xué)平衡的因素 四 化學(xué)平衡移動(dòng)的原因 謝謝指導(dǎo)
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