2022年《金屬的電化學(xué)腐蝕》教學(xué)設(shè)計(jì)

《2022年《金屬的電化學(xué)腐蝕》教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年《金屬的電化學(xué)腐蝕》教學(xué)設(shè)計(jì)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、名師精編優(yōu)秀教案金屬的電化學(xué)腐蝕教學(xué)設(shè)計(jì)武漢市第六中學(xué)陸洪明教學(xué)目標(biāo)應(yīng)用原電池原理，了解金屬電化學(xué)腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)影響。了解一些選擇防鐵生銹方法時(shí)應(yīng)考慮的因素，知道金屬防護(hù)的重要方法,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)社會(huì)重大課題的決策能力和創(chuàng)新意識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生形成從科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、經(jīng)濟(jì)多角度綜合分析的思維方法。教學(xué)重點(diǎn)金屬電化學(xué)腐蝕教學(xué)難點(diǎn)金屬電化學(xué)腐蝕；鋼鐵腐蝕教學(xué)方法啟發(fā)式、討論法、實(shí)驗(yàn)及多媒體輔助教學(xué)法教具電腦、大屏幕、實(shí)物投影儀、投影片教學(xué)設(shè)計(jì)流程圖：新課引入金屬腐蝕的概念、分類(lèi)課件1：原電池實(shí)驗(yàn)課件 2：鋼鐵的電化學(xué)腐蝕啟發(fā)討論：金屬腐蝕的應(yīng)用分析應(yīng)用：鋼鐵腐蝕對(duì)比思

2、考：電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕進(jìn)一步討論和實(shí)驗(yàn)決策：金屬的保護(hù)名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 -第 1 頁(yè)，共 5 頁(yè) -名師精編優(yōu)秀教案教學(xué)過(guò)程部分1 了解有關(guān)金屬腐蝕的知識(shí)【引言】日常生活中,我們常常會(huì)見(jiàn)到金屬腐蝕的現(xiàn)象。比方說(shuō):削鉛筆的小刀有時(shí)會(huì)生銹；家里的防盜網(wǎng)當(dāng)表面油漆剝落時(shí)極易生銹（要求學(xué)生補(bǔ)充,并且指出鐵生銹是金屬腐蝕現(xiàn)象中最常見(jiàn)的一種）【學(xué)生演講】(二分鐘)介紹金屬腐蝕造成的影響。【設(shè)問(wèn)、過(guò)渡】鋼鐵為什么會(huì)生銹？我們?cè)趺礃永没瘜W(xué)知識(shí)來(lái)減小金屬腐蝕？讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)金屬腐蝕的知識(shí)。以鐵生銹為例來(lái)簡(jiǎn)單說(shuō)明：鐵【投影】煉鐵-還原反應(yīng)生銹-氧化反應(yīng)鐵銹或鐵礦石

3、【分析】鐵銹的生成是將鐵返回到它的原始狀態(tài)-氧化鐵。所以，金屬腐蝕就是游離態(tài)的金屬單質(zhì)被氧化成化合態(tài)的金屬氧化物或其他化合物的過(guò)程，可表示為：【板書(shū)】金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：M-ne-Mn+金屬腐蝕的分類(lèi)：化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕【提問(wèn)】舉例說(shuō)明什么是化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕?【閱讀】（2000年人教版）高二化學(xué)教材 P106P107【學(xué)生回答】鐵和氯氣直接反應(yīng)而腐蝕;鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕均為化學(xué)腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中生銹是電化學(xué)腐蝕?！具^(guò)渡】鋼鐵在潮濕的空氣里所發(fā)生的腐蝕，就是電化學(xué)腐蝕的最普通的例子。在一般情況下，金屬腐蝕大多是電化學(xué)腐蝕?！咎釂?wèn)】電化學(xué)腐蝕是怎樣形成的？它具有哪些特征？讓我們通過(guò)

4、實(shí)驗(yàn)來(lái)研究學(xué)習(xí)有關(guān)電化學(xué)腐蝕的知識(shí)。部分2 有關(guān)電化學(xué)腐蝕的知識(shí)?！具^(guò)渡】上堂課我們已學(xué)習(xí)了有關(guān)原電池的知識(shí)，現(xiàn)在我們從金屬腐蝕的角度來(lái)分析銅-鋅原電池實(shí)驗(yàn)的原理。【課件演示】銅-鋅原電池實(shí)驗(yàn)【投影、復(fù)習(xí)】原電池反應(yīng)：Zn(-)：Zn-2e-Zn2+(氧化反應(yīng))Cu(+)：2H+2e-H2 (還原反應(yīng))總的反應(yīng)方程式：Zn+2H+Zn2+H2【啟發(fā)】銅-鋅原電池實(shí)驗(yàn)可看作鋅被腐蝕的過(guò)程，屬于哪類(lèi)金屬腐蝕？【回答】電化學(xué)腐蝕?！居懻摗浚ㄈ喾中〗M討論,小組代表小結(jié).）名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 -第 2 頁(yè)，共 5 頁(yè) -名師精編優(yōu)秀教案問(wèn)題：1、電化學(xué)腐蝕的形成條

5、件和特征。2、化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系?！窘Y(jié)論】1電化學(xué)腐蝕形成條件：不純金屬或合金、電解質(zhì)溶液環(huán)境。特征：原電池反應(yīng)，并伴有電流的產(chǎn)生。2化學(xué)腐蝕：金屬直接跟物質(zhì)接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕：原電池反應(yīng)。在一般情況下，這兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多。【引申、學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如何加快鋅粒在硫酸溶液中的腐蝕？（鋁條、銅絲、硫酸銅溶液、硫酸溶液、硫酸鈉溶液）問(wèn)題：3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是什么？4用化學(xué)方程式說(shuō)明其反應(yīng)的原理。【投影答案】3原電池原理 4Zn+Cu2+Zn2+Cu Zn(-)：Zn 2e-Zn2+Cu(+)：2H+2e-H2 Zn+2H+Zn2+H2

6、【提問(wèn)】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，大家是否對(duì)電化學(xué)腐蝕有了進(jìn)一步的了解。請(qǐng)問(wèn)：電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是什么？【學(xué)生回答】原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失去電子被腐蝕發(fā)生氧化反應(yīng)，并伴有電流的產(chǎn)生?！菊故尽胯F釘（預(yù)先做好實(shí)驗(yàn)：一個(gè)浸沒(méi)在酒精里、一個(gè)一半浸沒(méi)在自來(lái)水中）的腐蝕【師生共同討論】運(yùn)用原電池原理分析鋼鐵腐蝕的成因。教師隨著學(xué)生的認(rèn)知需要不斷改變決策。【課件演示】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕【歸納分析】鐵銹的生成不可缺少的是空氣和水。鋼鐵是鐵碳合金，在干燥的空氣里不易腐蝕，但在潮濕的空氣里，在鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳在鋼鐵制品表面形成了無(wú)數(shù)微小的原電池，加快了鋼鐵的腐蝕?！景鍟?shū)】鋼鐵

7、腐蝕：Fe(-)2Fe-4e-2Fe2+C(+)2H2O+O2+4e-4OH-【過(guò)渡】我們學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬腐蝕的知識(shí)，并了解了金屬腐蝕主要是由原電池反應(yīng)而引起的電化學(xué)腐蝕。金屬腐蝕雖然有害，有時(shí)卻可以利用。例如，工業(yè)上通過(guò)控制一定條件，利用Fe3+腐蝕銅板來(lái)制備電子線路板就是利用金屬腐蝕的一個(gè)很好例子。但是，金屬腐蝕大多數(shù)是有害的，是須防止的。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 -第 3 頁(yè)，共 5 頁(yè) -名師精編優(yōu)秀教案部分3 決策討論-有關(guān)金屬腐蝕防護(hù)的應(yīng)用【提問(wèn)】大多數(shù)金屬腐蝕我們是要防止的。那么，怎么樣來(lái)進(jìn)行金屬的防護(hù)呢？請(qǐng)大家結(jié)合內(nèi)因（金屬的本性）和外因（介質(zhì)）兩

8、因素來(lái)考慮，請(qǐng)閱讀教材中有關(guān)內(nèi)容，回答如下問(wèn)題。問(wèn)題：5金屬鋁為什么不易腐蝕？6 金屬中能導(dǎo)電的雜質(zhì)不如該金屬活潑時(shí)，金屬是否容易腐蝕？【回答】5金屬鋁比較活潑，表面可生成致密的氧化物保護(hù)膜，使金屬鈍化，保護(hù)了內(nèi)層金屬不再被腐蝕。6不純的金屬易形成原電池而使金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕?！具^(guò)渡】介質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮濕的空氣中接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕。因此，要經(jīng)常對(duì)機(jī)器和儀表進(jìn)行保養(yǎng)?！咎釂?wèn)】既然我們已經(jīng)清楚了金屬腐蝕的原因，那么就應(yīng)該從其腐蝕的原因著手，來(lái)加強(qiáng)金屬的防護(hù)。請(qǐng)大家舉一些日常生活中金屬防護(hù)的例子，來(lái)說(shuō)明有哪些防護(hù)方法?！緦W(xué)生討論、回答】1 改變金屬的內(nèi)部結(jié)

9、構(gòu)，如制成不銹鋼。2在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如噴漆、涂油、電鍍等?！締l(fā)】除以上方法外，還可以用原電池的原理來(lái)保護(hù)金屬。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原電池的原理想一想被保護(hù)的金屬應(yīng)做原電池的哪一極？【回答】作正極。【啟發(fā)】對(duì)。像輪船的尾部和在船殼的水線以下部分，裝有一定數(shù)量的鋅塊，就是為了使鋅塊和船體形成原電池，腐蝕了鋅塊而保護(hù)了輪船。這種利用原電池原理來(lái)減少金屬腐蝕的方法叫做電化學(xué)保護(hù)法?！疽暧懻摗拷饘俚姆雷o(hù)通常指的是防銹，但在實(shí)際問(wèn)題中（如投影問(wèn)題 711），要求你針對(duì)所給出的不同情況，去決定應(yīng)分別采用哪種防銹方法。這項(xiàng)工作請(qǐng)大家在小組討論中進(jìn)行。有一些做決定時(shí)應(yīng)考慮的因素需要大家記住?！就队?、講解】金屬

10、制品需要保護(hù)多長(zhǎng)時(shí)間？很明顯，如果金屬制品只需保存很短的時(shí)間，就沒(méi)有必要去考慮給它一個(gè)長(zhǎng)久的保護(hù)。金屬制品將用在哪里？如果金屬制品主要用于室外，它就需要較好地進(jìn)行保護(hù)。金屬制品是干什么用的？金屬制品用途不同，保護(hù)方法也不同。例如，金屬制品要接受高溫，就不能用油漆進(jìn)行保護(hù)。金屬制品外觀重要嗎？某些保護(hù)方法也是為了裝飾外觀用的。例如，鍍鉻。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 -第 4 頁(yè)，共 5 頁(yè) -名師精編優(yōu)秀教案問(wèn)題：你將決定采用哪種方法來(lái)保護(hù)鐵不生銹。在你做出選擇之前，仔細(xì)考慮成本與效果。如果你覺(jué)得除防銹以外還有其他方法，請(qǐng)說(shuō)出來(lái)。（例如：對(duì)問(wèn)題 7，你也許會(huì)說(shuō)用塑料

11、檐槽來(lái)代替鑄鐵檐槽。）7 房子上的鑄鐵檐槽。8 鐵的徽章。9 放電熨斗的支架。10 兒童游戲場(chǎng)中秋千的鋼架。11 河閘的閘門(mén)。部分4 進(jìn)一步的討論和實(shí)驗(yàn)【問(wèn)題、討論】假如有人發(fā)明了一種又便宜、又簡(jiǎn)單的方法，生產(chǎn)出一種永不生銹的鋼鐵。顯然這一發(fā)明會(huì)帶來(lái)很大的益處，從科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)發(fā)展多角度出發(fā)，你認(rèn)為它也可能帶來(lái)壞處嗎？（培養(yǎng)學(xué)生從科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、經(jīng)濟(jì)多角度綜合分析的思維）【作業(yè)】課本習(xí)題一、2，二、4、5，三、1，2?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用（第二課時(shí)）三、金屬的電化學(xué)腐蝕1、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：M ne-Mn+金屬腐蝕的分類(lèi)：化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕2、化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟氧化劑直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過(guò)程較活潑的金屬被氧化的過(guò)程相互關(guān)系化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生3、鋼鐵腐蝕：Fe(-)：2Fe-4e-2Fe2+C(+)：2H2O+O2+4e-4OH-4、金屬防護(hù)的方法：改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。在金屬表面覆蓋保護(hù)層。電化學(xué)保護(hù)法。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 -第 5 頁(yè)，共 5 頁(yè) -