《2017-2018學(xué)年人教版必修1第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末素能提升課件（42張）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2017-2018學(xué)年人教版必修1第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末素能提升課件（42張）（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化 學(xué)必修必修 人教版人教版第 一 章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末素能提升章末素能提升1 1知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2 2專(zhuān)題歸納專(zhuān)題歸納返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版知知 識(shí)識(shí) 網(wǎng)網(wǎng) 絡(luò)絡(luò)返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版專(zhuān)專(zhuān) 題題 歸歸 納納返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版專(zhuān)題專(zhuān)題1常用除雜的常用除雜的6種
2、方法種方法分離提純方分離提純方法法適用范圍適用范圍舉例舉例過(guò)濾過(guò)濾固體與液體的分離固體與液體的分離食鹽中混有泥沙：溶于水中過(guò)濾食鹽中混有泥沙：溶于水中過(guò)濾蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮分離溶于溶劑中的物質(zhì)分離溶于溶劑中的物質(zhì)提取食鹽水中的提取食鹽水中的NaCl結(jié)晶、結(jié)晶、重結(jié)晶重結(jié)晶混合物各組分在溶劑中的溶解度隨溫混合物各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同度變化不同分離固體分離固體NaCl和和KNO3的混合的混合物：溶于水后蒸發(fā)濃縮成物：溶于水后蒸發(fā)濃縮成KNO3的熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分液分液兩種互不相溶的液體兩種互不相溶的液體除去油中混有的水分除去油中混有的水分蒸餾、分餾
3、蒸餾、分餾分離沸點(diǎn)不同的液體分離沸點(diǎn)不同的液體分離石油產(chǎn)品分離石油產(chǎn)品萃取萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)用用CCl4、苯等從溴水、苯等從溴水(碘水碘水)中提中提取溴取溴(碘碘)返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版A 返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版解析：解析：B.溫度升高，溫度升高，KNO3的溶解度增大幅度很大，的溶解度增大幅度很大，NaC
4、l的溶解度增大幅的溶解度增大幅度很??；降低溫度，度很?。唤档蜏囟?，KNO3的溶解度降低幅度很大，的溶解度降低幅度很大，NaCl的溶解度降低幅度很的溶解度降低幅度很小，提純混有少量小，提純混有少量KNO3的的NaCl，應(yīng)采用先制得常溫下的濃溶液，再蒸發(fā)結(jié)，應(yīng)采用先制得常溫下的濃溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法。晶、過(guò)濾、干燥的方法。C.試管口向上，加熱時(shí)會(huì)有水蒸氣冷凝回流，導(dǎo)致試試管口向上，加熱時(shí)會(huì)有水蒸氣冷凝回流，導(dǎo)致試管炸裂。管炸裂。D.苯比水密度小，用苯萃取碘水中的苯比水密度小，用苯萃取碘水中的I2，液體分層后含，液體分層后含I2的苯溶液在上的苯溶液在上層，分液時(shí)應(yīng)將含層，分液時(shí)應(yīng)將含I
5、2的苯溶液從分液漏斗上口倒出。的苯溶液從分液漏斗上口倒出。返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版D 返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版B 返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版解析：解析：分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；可以利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而除去誤；可以利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而除去CO中的中的CO2，B正確；苯的密正確；苯的密度
6、比水小，水層在下，從分液漏斗的下端放出，含碘的苯溶液從上口倒出，不度比水小，水層在下，從分液漏斗的下端放出，含碘的苯溶液從上口倒出，不能從下端放出，能從下端放出，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；HCl與與NaHCO3反應(yīng)生成新的雜質(zhì)氣體反應(yīng)生成新的雜質(zhì)氣體CO2，故洗氣瓶，故洗氣瓶中應(yīng)為飽和食鹽水，而不是飽和碳酸氫鈉溶液，中應(yīng)為飽和食鹽水，而不是飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版專(zhuān)題專(zhuān)題2關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查點(diǎn)的考查點(diǎn)返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版3考查氧化還原反應(yīng)：考查氧化還原反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(
7、得失得失)數(shù)目問(wèn)題的分析，如數(shù)目問(wèn)題的分析，如Na2O2、NO2與與H2O反應(yīng)。反應(yīng)。4考查一些特殊的反應(yīng)：考查一些特殊的反應(yīng)：如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。Cl2與與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)。反應(yīng)為可逆反應(yīng)。返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版觸及高考觸及高考D 返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版D 返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版解析：解析：A.n(NaOH)8
8、 g40 gmol10.2 mol，VNaOH(aqNaOH(aq)0.1 L，c(NaOH)0.2 mol0.1 L2 molL1。B.設(shè)稀設(shè)稀NaOH溶液的濃度為溶液的濃度為x，根據(jù)稀，根據(jù)稀釋前后釋前后n(NaOH)相等，得相等，得0.04 L5 molL10.1 Lx，x2 molL1。c.NaOH固體溶于水放出熱量，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)固體溶于水放出熱量，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)NaOH溶液溫度偏高，定容溶液溫度偏高，定容NaOH溶液體積偏小，溶液體積偏小，c(NaOH)偏大。偏大。D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，所確定的液面比定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，所確定的液面比刻度線(xiàn)低，定容刻度線(xiàn)低，定容NaOH溶液體
9、積偏小，溶液體積偏小，c(NaOH)偏大。偏大。返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版C 返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版專(zhuān)題專(zhuān)題3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版2溶液配制的考查點(diǎn)：溶液配制的考查點(diǎn)：(1)考查儀器的使用：本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤(pán)天平考查儀器的使用：本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤(pán)天平(稱(chēng)量固體溶質(zhì)稱(chēng)量固體溶質(zhì))、燒、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。(2)考查容量瓶的使用：考查容量瓶的使用：要注明容量瓶的規(guī)格；要注明容量瓶的規(guī)
10、格；容量瓶只能用來(lái)配制溶容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不必干燥，不能長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液；液，不必干燥，不能長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液；容量瓶使用前要查漏。容量瓶使用前要查漏。(3)考查實(shí)驗(yàn)操作：考查實(shí)驗(yàn)操作：移液要用玻璃棒引流；移液要用玻璃棒引流；NaOH固體應(yīng)在小燒杯中稱(chēng)固體應(yīng)在小燒杯中稱(chēng)量；量；定容時(shí)應(yīng)平視。定容時(shí)應(yīng)平視。返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版B 返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版(3)使用
11、容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)度線(xiàn)返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版解析：解析：(1)配制溶液時(shí)，首先是計(jì)算，
12、然后稱(chēng)量、溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移至容量配制溶液時(shí)，首先是計(jì)算，然后稱(chēng)量、溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，振蕩容量瓶，繼續(xù)加水最后定容搖勻即可，所以正瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，振蕩容量瓶，繼續(xù)加水最后定容搖勻即可，所以正確的操作順序?yàn)榇_的操作順序?yàn)?。根?jù)操作流程可知本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀。根據(jù)操作流程可知本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管。容量瓶、膠頭滴管。(2)用用NaOH固體配制固體配制1.0 molL1的的NaOH溶液溶液240 mL時(shí)需要利用時(shí)需要利用250 mL容量瓶，所以需要容量瓶，所以需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)
13、量為氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。由于左盤(pán)的。由于左盤(pán)的質(zhì)量右盤(pán)質(zhì)量砝碼質(zhì)量，則根據(jù)示意圖可知燒杯的實(shí)際質(zhì)量質(zhì)量右盤(pán)質(zhì)量砝碼質(zhì)量，則根據(jù)示意圖可知燒杯的實(shí)際質(zhì)量30.0 g2.6 g27.4 g。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液。使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液。(4)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，則導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，則導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低；定容定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則液面在刻度線(xiàn)下方，所以濃度偏高；時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則液面在刻度線(xiàn)下方，所以濃度偏高；未冷卻到室
14、溫就將溶未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液液面低于刻度線(xiàn)，濃度偏高；液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液液面低于刻度線(xiàn)，濃度偏高；定容后定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)，則導(dǎo)致塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)，則導(dǎo)致溶液體積增加，濃度偏低，答案為溶液體積增加，濃度偏低，答案為。返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版解析：解析：將一定濃度的溶液分為若干份，各份的濃度相等，將一定濃度的溶液分為若干份，各份的濃度相等，A正確。正確。0.1 mol/L/L10 mL10 mL100 mL100 mL0.01
15、 mol/0.01 mol/L，B正確。正確。n(N2)0.05 mol，n(O2)0.1 mol，V(N2)V(O2)0.05 mol0.1 mol12，C正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO是氣是氣體，體，H2O不是氣體，不是氣體，0.1 mol CO的體積是的體積是2 240 mL,0.2 mol H2O的體積遠(yuǎn)小的體積遠(yuǎn)小4 480 mL，D不正確。不正確。D 返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版1物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純(1)對(duì)物質(zhì)的提純?cè)瓌t不明確，在物質(zhì)的提純過(guò)程中往往引入新雜質(zhì)而出現(xiàn)對(duì)物質(zhì)的提純?cè)瓌t不明確，在物質(zhì)的提純過(guò)程中往往引入新雜質(zhì)而出現(xiàn)錯(cuò)誤
16、。錯(cuò)誤。(2)不能準(zhǔn)確掌握萃取和分液的操作，不會(huì)選擇合理的萃取劑。不能準(zhǔn)確掌握萃取和分液的操作，不會(huì)選擇合理的萃取劑。(3)對(duì)蒸發(fā)、蒸餾等操作的注意事項(xiàng)不明確而出現(xiàn)錯(cuò)誤。對(duì)蒸發(fā)、蒸餾等操作的注意事項(xiàng)不明確而出現(xiàn)錯(cuò)誤。2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和常見(jiàn)儀器的使用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和常見(jiàn)儀器的使用(1)不能準(zhǔn)確掌握常用儀器的使用方法。不能準(zhǔn)確掌握常用儀器的使用方法。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)安全等事故不會(huì)處理。對(duì)實(shí)驗(yàn)安全等事故不會(huì)處理。(3)不能準(zhǔn)確掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。不能準(zhǔn)確掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版3常用的化學(xué)計(jì)量常用的化學(xué)計(jì)量(1)計(jì)算過(guò)程中沒(méi)有注意物理量的單
17、位。計(jì)算過(guò)程中沒(méi)有注意物理量的單位。(2)不能正確理解物質(zhì)的量濃度的含義。不能正確理解物質(zhì)的量濃度的含義。(3)不會(huì)計(jì)算分子、原子、電子等微粒的物質(zhì)的量。不會(huì)計(jì)算分子、原子、電子等微粒的物質(zhì)的量。(4)不清楚氣體摩爾體積的應(yīng)用條件。不清楚氣體摩爾體積的應(yīng)用條件。(5)有關(guān)溶液的計(jì)算中不會(huì)應(yīng)用電荷守恒的思想。有關(guān)溶液的計(jì)算中不會(huì)應(yīng)用電荷守恒的思想。4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)不熟悉一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程。不熟悉一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程。(2)不能準(zhǔn)確計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。不能準(zhǔn)確計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。(3)不能準(zhǔn)確進(jìn)行誤差分析
18、。不能準(zhǔn)確進(jìn)行誤差分析。返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版 返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版(8)分液漏斗使用前要檢查是否漏水。分液漏斗使用前要檢查是否漏水。()(9)長(zhǎng)時(shí)間盛放石灰水的燒杯洗滌時(shí)應(yīng)先加入適量的鹽酸進(jìn)行洗滌。長(zhǎng)時(shí)間盛放石灰水的燒杯洗滌時(shí)應(yīng)先加入適量的鹽酸進(jìn)行洗滌。()(10)1 mol任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子。個(gè)分子。()(11)NaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40 g。()(12)1 mol O2的質(zhì)量與的質(zhì)量與O2的相對(duì)分子質(zhì)量相等。的相對(duì)分子質(zhì)量相等。()(13)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)
19、量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的的摩爾質(zhì)量的2倍。倍。()(14)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與的混合氣體與O2所含的分子個(gè)數(shù)所含的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同。相同，原子個(gè)數(shù)也相同。()(15)1 L水溶解水溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1。()(16)將將25 g CuSO45H2O晶體溶于晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。()返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版解析：解析：(1)量筒不可以加熱。量筒不可
20、以加熱。(3)量筒的精確度為量筒的精確度為0.1 mL。(4)坩堝加熱時(shí)應(yīng)放坩堝加熱時(shí)應(yīng)放在鐵圈或三腳架上的泥三角上。在鐵圈或三腳架上的泥三角上。(5)取用塊狀固體藥品常用鑷子，而取用粉末狀取用塊狀固體藥品常用鑷子，而取用粉末狀固體藥品常用藥匙或紙槽。固體藥品常用藥匙或紙槽。(6)由自來(lái)水制取蒸餾水時(shí)不需要溫度計(jì)。由自來(lái)水制取蒸餾水時(shí)不需要溫度計(jì)。(8)容量容量瓶、分液漏斗等在使用前一般均需要檢查是否漏水。瓶、分液漏斗等在使用前一般均需要檢查是否漏水。(9)長(zhǎng)時(shí)間盛放石灰水的燒長(zhǎng)時(shí)間盛放石灰水的燒杯內(nèi)壁沾附有碳酸鈣，加入鹽酸可與之發(fā)生反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)而洗去。杯內(nèi)壁沾附有碳酸鈣，加入鹽酸可與之
21、發(fā)生反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)而洗去。(10)有有的物質(zhì)不含分子，直接由原子構(gòu)成，如金剛石，還有的物質(zhì)直接由離子構(gòu)成，的物質(zhì)不含分子，直接由原子構(gòu)成，如金剛石，還有的物質(zhì)直接由離子構(gòu)成，如氯化鈉。如氯化鈉。(11)摩爾質(zhì)量的單位是摩爾質(zhì)量的單位是gmol1。(12)質(zhì)量的常用單位為質(zhì)量的常用單位為g，而相對(duì)分，而相對(duì)分子質(zhì)量的單位為子質(zhì)量的單位為1，只能說(shuō)，只能說(shuō)1 mol O2的質(zhì)量的質(zhì)量(以以g為單位為單位)與與O2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。值上相等。(13)一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的本質(zhì)屬性之一，與物質(zhì)的多少無(wú)一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的本質(zhì)屬性之一，與物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)。關(guān)。
22、(14)CO、N2、O2均為雙原子分子。均為雙原子分子。(15)1 L NaCl溶液中溶有溶液中溶有5.85 g NaCl，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1。(16)膽礬溶液的溶質(zhì)為膽礬溶液的溶質(zhì)為CuSO4,25 g膽礬中膽礬中CuSO4的質(zhì)量小于的質(zhì)量小于25 g。返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 偏小偏小 返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版(6)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸。配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸。_(7)用量筒量
23、取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。小燒杯中。_(8)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。_(9)配制溶液時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量溶液濺出。配制溶液時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量溶液濺出。_(10)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸取多余的液體至液面最低處定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸取多余的液體至液面最低處與刻度線(xiàn)相切。與刻度線(xiàn)相切。_(11)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)。定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)。_(12)配制一定濃度的配制一定濃度的NaO
24、H溶液所用的容量瓶中有水滴。溶液所用的容量瓶中有水滴。_(13)定容搖勻后少量溶液外流。定容搖勻后少量溶液外流。_偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 無(wú)影響無(wú)影響 無(wú)影響無(wú)影響 無(wú)影響無(wú)影響 返回導(dǎo)航第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)必修化學(xué)必修 人教版人教版解析：解析：(1)沒(méi)有沒(méi)有450 mL的容量瓶，應(yīng)根據(jù)配制的容量瓶，應(yīng)根據(jù)配制500 mL溶液來(lái)計(jì)算。溶液來(lái)計(jì)算。(2)在紙?jiān)诩埳戏Q(chēng)量上稱(chēng)量NaOH固體，由于固體，由于NaOH易潮解，會(huì)有少量易潮解，會(huì)有少量NaOH沾附在紙上。沾附在紙上。(3)NaOH固體易潮解，稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)其表面會(huì)有少量水。固體易潮解，稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)其表面會(huì)有少量水。
25、(4)砝碼生銹導(dǎo)致所稱(chēng)量的溶質(zhì)砝碼生銹導(dǎo)致所稱(chēng)量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大。質(zhì)量偏大。(5)1 g以下用游碼，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系以下用游碼，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系“左盤(pán)右盤(pán)游碼左盤(pán)右盤(pán)游碼”，可知實(shí)際，可知實(shí)際稱(chēng)取的稱(chēng)取的NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為9.6 g。(6)用不干燥的量筒量取濃硫酸相當(dāng)于將其稀釋用不干燥的量筒量取濃硫酸相當(dāng)于將其稀釋了，造成溶質(zhì)偏少。了，造成溶質(zhì)偏少。(7)量筒為量出式儀器，不能將用水洗滌的洗滌液轉(zhuǎn)入量出量筒為量出式儀器，不能將用水洗滌的洗滌液轉(zhuǎn)入量出的液體。的液體。(8)仰視讀數(shù)量取的濃硫酸體積偏大。仰視讀數(shù)量取的濃硫酸體積偏大。(9)溶質(zhì)部分損失。溶質(zhì)部分損失。(10)部分溶質(zhì)部分溶質(zhì)被吸出。被吸出。(12)容量瓶中含有水，相當(dāng)于定容前加水，對(duì)結(jié)果無(wú)影響。容量瓶中含有水，相當(dāng)于定容前加水，對(duì)結(jié)果無(wú)影響。(13)定容搖定容搖勻后溶液配制完成，溶液的體積減少對(duì)其濃度無(wú)影響。勻后溶液配制完成，溶液的體積減少對(duì)其濃度無(wú)影響。
2017-2018學(xué)年人教版必修1第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末素能提升課件（42張）
