專(zhuān)題突破6 探究題

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1、專(zhuān)題突破6探究題（初高銜接 型） 專(zhuān)題突破六探究題(初高銜接型) 1?某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反響的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)他們向盛有氫氧 化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽 酸，對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 ⑴寫(xiě)出該中和反響的化學(xué)方程式： NaOH_+_HCl===NaCL_+ __H2O_。 (2) 探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分。 【猜測(cè)】猜測(cè)一：可能是NaCl和NaOH； 猜測(cè)二：可能只有NaCl； 猜測(cè)三：—可能是NaCl和HC1 。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn) 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 ① 取少量燒杯內(nèi)的溶 液于試管中，滴入

2、幾滴酚酞試液,振 蕩 ② 取少量燒杯內(nèi)的溶 液于另一支試管 中，滴加碳酸鈉溶 液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 溶液不變色 猜測(cè)一不成 立 有氣泡產(chǎn)生 猜測(cè)三成立 2?某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉〃的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)廢 液缸中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)完成以下探究過(guò)程。并將答案填入空中。 【提出問(wèn)題】 —廢液缸中溶液的溶質(zhì)是什么__? 【作出猜測(cè)】 I ?溶質(zhì)僅為氯化鈉；II ?溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉；皿_溶質(zhì)為氯化 【設(shè)計(jì)方案】 實(shí)驗(yàn)操作 取少量廢液缸中上 層清液，向其中參加 —定量的 H2SO4__溶液 (填化學(xué)式，限填一

3、 種) 現(xiàn)象 結(jié)論 無(wú)明顯現(xiàn)象 猜測(cè)I正確 有白色沉淀產(chǎn)生 猜測(cè)II正確 有氣泡產(chǎn)生 猜測(cè)皿正確 【交流反思】學(xué)習(xí)小組經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進(jìn) 行無(wú)害化處理。請(qǐng)寫(xiě)出硝酸鋇與碳酸鈉反響的化學(xué)方程式：__Ba(NO3)2 + Na2CO3===BaCOU +2NaNO一。 3?某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本技能考試時(shí)，對(duì)以下問(wèn)題進(jìn)行了探究。 I ?探究酸和堿能否發(fā)生反響 方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)參 加稀硫酸，觀察到溶液由—紅—色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反響。 方案2：乙

4、同學(xué)取少量NaOH溶液，測(cè)得溶液pH為10,向該溶液中參加一定量稀 硫酸后，測(cè)得溶液pH為9,乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反響。 交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的 原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了 NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中參 加稀硫酸后，測(cè)得溶液的pH必須—小于或等于__(填“小于〃或“小于或等于〃)7才 能證明酸和堿能發(fā)生反響。 請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式：__2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O__o II ?探究酸和堿反響后溶液中溶質(zhì)的成分 丙問(wèn)學(xué)對(duì)探究I中甲同

5、學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開(kāi)探究。 【提出問(wèn)題】試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚猷還有什么？ 【提出猜測(cè)】(1)Na2SO4； (2)Na2SO4 和____H2SO4(或硫酸)—。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作 方案I 向試管中參加少 量鋅粒，然后參加 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的 無(wú)色溶液 方案II 向試管中參加少 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鋅粒逐漸減少，有 —?dú)馀荨a(chǎn)生 猜測(cè)⑵成 立 開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象， 量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后 的無(wú)色溶液，然后 慢慢滴加 NaOH 溶液，并不斷振蕩 試管 過(guò)一會(huì)發(fā)現(xiàn)__溶 液由無(wú)色變?yōu)榧t 色 【實(shí)驗(yàn)反思】為了驗(yàn)證猜測(cè)⑵成立，你認(rèn)為還可

6、以選擇的藥品是__C__（填字母）。 A?BaCl2 溶液 B.Cu C.Fe2O3 4. （2021武漢中考）有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種 或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下圖實(shí)驗(yàn)： ⑴向樣品中參加過(guò)量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是—?dú)錃猓ɑ騢2）_。 （2）向固體A中參加硝酸銀溶液，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_Cu + 2AgNO3===2Ag + Cu（NO3）2_。 ⑶固體B中含有的物質(zhì)是—碳、銀（或C、Ag）__。 （4） 原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是—碳、鋁、銅（或C、Al、Cu）—。 （5） 藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是 —硝酸鋁

7、、硝酸銅和硝酸[或Al（NO3）3、 Cu（NO3）2 和__HNO3]_。 5. （2021青島中考）某氣體可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種 或幾種。某興趣小組利用下列圖中的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究氣體的成分。請(qǐng)用符合題 目要求的裝置序號(hào)填空（裝置可以重復(fù)使用，除雜試劑均足量）。提示：CO+CuO===== Cu+CO2,H2+CuO=====Cu+H2O；無(wú)水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色。 (1) 假設(shè)檢驗(yàn)氣體中是否存在水蒸氣，可將該氣體通入裝置—④_。 (2) 將氣體依次通過(guò)裝置__①②—，可檢驗(yàn)并除去該氣體中的二氧化碳。 (3) 假設(shè)檢驗(yàn)氣體中是否存在一氧化碳，可將該氣體

8、依次通過(guò)裝置—②⑤①—。 (4) 將氣體依次通過(guò)裝置—④①②③⑤④①—，可一次性確定該氣體的成分。 6.(2021?！踔锌?為了探究金屬與酸反響的規(guī)律,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，取等 質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反響，用溫度傳感器測(cè)得反響 溫度變化曲線如下圖。 (1) 請(qǐng)分析反響中溫度升高的原因：—金屬與酸反響放出熱量 (2) 根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動(dòng)性的相關(guān)規(guī)律：—相同條件下,金屬越活潑，與酸反響 放出的熱量越多__。 7?CO2能與NaOH發(fā)生反響。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】檢査裝置氣密性。按如下圖連接好裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 序號(hào) 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 翻開(kāi)彈簧夾叫，

9、關(guān)閉彈簧夾$、冷 I K4，將 20 mL水注入錐形瓶F中，關(guān)閉 無(wú)明顯現(xiàn)象 彈簧夾叫,振蕩瓶F,翻開(kāi)彈簧夾K2 錐形瓶G中的熱水劇烈 沸騰 關(guān)閉彈簧夾K2,翻開(kāi)彈簧夾K4，將 20 mL NaOH溶液注入錐形瓶H中，關(guān)閉 彈簧夾氣,振蕩瓶H,翻開(kāi)彈簧夾K3 【實(shí)驗(yàn)分析】錐形瓶G中熱水劇烈沸騰的原因是—?dú)溲趸c和二氧化碳反響使G中的壓強(qiáng)降低,沸點(diǎn)降低_。 【實(shí)驗(yàn)反思】有觀點(diǎn)認(rèn)為只需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作II,即可說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生反 響。你對(duì)該觀點(diǎn)的看法是—不贊回__（填“贊同”或“不贊同"），理由是—二氧化碳與 水反響生成的碳酸會(huì)與氫氧化鈉反響_。 8?實(shí)

10、驗(yàn)探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑〃的探究?jī)?nèi)容，實(shí)驗(yàn) 中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下探究方案。 【提出問(wèn)題】紅磚粉末能否作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如 何？ 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋 1? ng紅 磚粉末 I 5mL5% 巴的過(guò)氧化= ①產(chǎn)生的氣體是-氧 A中無(wú)明顯現(xiàn)象,B中 產(chǎn)生大量能使帶火星 木條復(fù)燃的氣體 ^氣 ②紅磚粉末能改變過(guò) 氧化氫分解速率 II ?向 B試管中重新參 紅磚粉末的—質(zhì)量和 加5 mL 5%的過(guò)氧化 ZZ1 ①又產(chǎn)生大量能使帶 化學(xué)性質(zhì)—在反響前 氫溶液，反

11、響停止后, 火星木條復(fù)燃的氣體 后均沒(méi)有發(fā)生變化, 過(guò)濾、洗滌、枯燥、 ②濾渣的質(zhì)量等于ag 能作過(guò)氧化氫分解的 稱量濾渣 催化劑 □ g 豈 a g MoQ 磚粉未 粉未 A X 兩試管中均產(chǎn)生氣泡 【磚粉末的催化效果 5mL5% 的過(guò)氣化 且__D管產(chǎn)生氣泡速 沒(méi)有二氧化錳粉末好 ]) 率較快 【拓展應(yīng)用】 CuSO4也可作為過(guò)氧化氫分解的催化劑。向101.2 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化 氫溶液中參加2 g CuSO4粉末，充分反響后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，那么生成氧 氣 go 實(shí)驗(yàn)探究二：實(shí)驗(yàn)室中的試劑一般要密封保存，否那么可

12、能會(huì)與空氣接觸而變質(zhì)。 某中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行探究。 【提出猜測(cè)】 猜測(cè)1?未變質(zhì)；猜測(cè)2?局部變質(zhì)；猜測(cè)3?完全變質(zhì)。 【查閱資料】KOH與NaOH性質(zhì)類(lèi)似,也能與CO2反響而變質(zhì)。寫(xiě)出KOH變 質(zhì)的化學(xué)方程式：__2KOH + CO2===KCO3 + H2O_。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 (1)取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，那么猜測(cè)__1—不 成立。 (2)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體樣品,放在如下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)CO2的體積和 密度計(jì)算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，從而確定變質(zhì)情況。你認(rèn)為這個(gè)方案是否可行？—不可行 并說(shuō)明理由：—因?yàn)槎趸紩?huì)溶于水(或與水反響),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大 ⑶請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)方案，進(jìn)一步探究變質(zhì)情況。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 —取少量樣品配成溶液 再參加足量的氯化鈣溶 液靜置后滴加酚酞溶液 產(chǎn)生白色沉淀，溶液變 紅— 蜩2成立