5 專題綜合檢測(cè)(一)

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1、5專題綜合檢測(cè)（一） 專題綜合檢測(cè)（一） （時(shí)間：45分鐘；總分值：100分） 一、選擇題（此題包括9小題，每題5分, 共45分） 1. 2021年9月28日，超強(qiáng)臺(tái)風(fēng)“鲇魚(yú)〃 給福建泉州造成嚴(yán)重災(zāi)情，某高效平安滅菌劑 RO2作為捐獻(xiàn)物資之一送往災(zāi)區(qū)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧 化物中R與O的質(zhì)量比為71 : 64,那么以下說(shuō) 法正確的選項(xiàng)是（） A. R的摩爾質(zhì)量是71 g B. RO2的化學(xué)式為ClO2 C. 1.12 L RO2的物質(zhì)的量為0.05 mol D. 67.5 g RO2中含有N A個(gè)氧原子 解析：選B。R的摩爾質(zhì)量是35.5 g?mol-1, A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化

2、物中R與O的質(zhì)量比為71 : 64, 氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,故R為C1,B項(xiàng)正確； “?12 L"未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，且ClO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下不是氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5 g?mol-1，即67.5 g RO2的物質(zhì)的量為1 mol,含 氧原子的個(gè)數(shù)為2NA, D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2. 我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為 "鉆酞菁〃的分子（直徑為X 10-9m）恢復(fù)了磁 性。“鉆酞菁〃分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅 素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。以下說(shuō)法不正 確的選項(xiàng)是（） A. “鉆酞菁分子所形成的分散系具有丁 達(dá)爾效應(yīng) B. “鉆酞菁"分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò) 半

3、透膜 C. 此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理 性質(zhì) D. 此工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技 術(shù)等方面 解析:選B。“鈷酞菁〃的分子直徑介于1? 100 nm之間，能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜。 3. 以下對(duì)有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng) 是（） A?“面粉增白劑〃中的過(guò)氧化鈣（CaO2）屬 于氧化物 B?“蘇打水〃中的碳酸氫鈉，制作“毒豆 芽〃所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽 C.核電站泄漏的放射性物質(zhì)鑒1和蟄1互稱 為同位素 D ?“碘片〃和“加碘鹽〃都屬于混合物， 其中“碘〃是單質(zhì)碘 解析：選Do “碘片〃和“加碘鹽〃中的碘 元素應(yīng)是化合態(tài)的，而不是單質(zhì)碘，D錯(cuò)。

4、4?（2021?高考北京卷）以下我國(guó)古代的技術(shù) 應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反響的是（） A?火藥使 用 解析: 3 + S + 3C=====K2S + N2 t + 3CO2 t,葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精，涉及的化學(xué)反響 有(C6H10O5)B + nH2O —―- nC6Hi2O6 , C6H12O6—酒—*2C2H5OH+2CO2 t，高爐煉鐵過(guò) 程中涉及的化學(xué)反響為 Fe2O3+3CO=====2Fe +3CO2。 5. A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)， 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(局部產(chǎn)物略去，a、 b、c、d為反響條件)。那么A、C可能的組合

5、為 () ①CO2、NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液、 Ca(OH)2 溶液 ③Fe、稀 HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO、C ⑥aici3溶液、nh3?h2o A.①③④⑤ B .①③ ④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①③⑤ 解析：選Do Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反響 產(chǎn)物是固定的；Na與O2反響生成的產(chǎn)物主要與 溫度有關(guān)；aici3溶液與nh3 ? h2o反響生成 A1(OH)3沉淀，與量無(wú)關(guān)。 6. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫 下為液體，其球棍模型如下圖。肼能與雙氧水發(fā) 生反響：N2H4+2H2O2===N2 t+4H2O。用 Na 表示阿伏

6、加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng) 是() A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)為 5Na B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總 數(shù)為6Na C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4Na D. 假設(shè)生成3?6 g H2O, Na 解析：選Do 1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol， 那么所含電子數(shù)為7Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 肼不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的 量，故所含原子數(shù)不是6Na，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肼 分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為 0.1 mol, NA, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；反

7、響 N2H4+2H2O2===N2 t +4H2O中，生成4 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電 子，故生成3?6g（即0.2 mol）H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 的數(shù)目為NA，D項(xiàng)正確。 7. （2021?高考上海卷）一定條件下，某容器 中各微粒在反響前后變化的示意圖如下，其中. 和，代表不同元素的原子。 關(guān)于此反響說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（） A. —定屬于吸熱反響 B .一定屬于可 逆反響 C. 一定屬于氧化復(fù)原反響 D .一定屬 于分解反響 解析：該反響屬于可逆反響，所以有元素 化合價(jià)的變化，屬于氧化復(fù)原反響，，生成物是 兩種，因此屬于分解反響，正確。 8. （2021-合肥調(diào)研）化學(xué)

8、中有許多的“守恒 或相等〃。以下不“守恒或相等〃的是（） A?溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì) 質(zhì)量 B. 溶液中，陽(yáng)離子電荷總數(shù)與陰離子電荷 AZ ylzA. 總數(shù) C? 化學(xué)反響中，反響物總能量與生成物總 能量 D. 化學(xué)反響中，反響物總質(zhì)量與生成物總 質(zhì)量 解析：選C?；瘜W(xué)反響伴隨著能量變化，反 響物總能量與生成物總能量肯定不相等，C項(xiàng)符 合題意。 9?（2021?南京、鹽城模擬）設(shè)NA表示阿伏加 德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（） A. 17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA B. 常溫下，pH=1的鹽酸中

9、含有的H+Na C?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2NA D.電解精煉銅時(shí)，假設(shè)陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g, 那么陰極得到電子的數(shù)目為2NA 解析：選Ao A項(xiàng)，共價(jià)鍵數(shù)為 17.6 g 44 g ? mol-i X10Na=4Na,正確；B 項(xiàng)， 沒(méi)有溶液的體積 不可求H+的數(shù)目，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO與O2反響 生成NO2,會(huì)使氣體分子總數(shù)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng), 陽(yáng)極不僅溶解Cu,還有Fe、Ni、Zn等，所以 無(wú)法計(jì)算出陽(yáng)極失去的電子數(shù)目，錯(cuò)誤。 二、非選擇題(此題包括4小題，共55分) 10. (12 分)(1)0.3 mol C2H6分子中所含氫原 子數(shù)與 個(gè) h

10、2o分子中所含氫原子數(shù)相等。 ⑵含0.4 mol Fe3+的FeCl3固體中所含的Cl -的物質(zhì)的量是. (3)2.3 g Na中含 mol電子，在跟足 量水反響中失去 mol電子。 ⑷如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為〃，那 么C g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿 伏加德羅常數(shù)) 。 解析：(1)0.3 mol C2H6Na個(gè)氫原子，含相同數(shù)目氫原子的H2ONa，X1023。 ⑵在 FeCl3 固體中,(Fe3+) : "(Cl-)=1 ： 3, 當(dāng)"(Fe3+)=0.4 mol 時(shí)，n(Cl-)=1.2 mol。 (3) “(Na)=0?1 mol,故含 1

11、.1 mol 電子，鈉 與水反響時(shí)1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，故0.1 mol Na失去0.1 mol電子。 (4) M="=°b g ? mol-1,那么 V= 22.4 L?mol-1X M= L。 答案：X1023NA) (2)1.2 mol (3)1.1 0.1 (4) L 11. (15 分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含 的分子數(shù)之比為 。 ⑵同溫同壓下,12C18O和14N2兩種氣體的 密度之比為 。 ⑶同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有 電子數(shù)之比為 (4)28 g 14N2所含的原子數(shù)為 NAo ⑸將乙烯、CO

12、、n2三種氣體分別盛放在三 個(gè)相同容器中，假設(shè)三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相 等，那么三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)之比為 ⑹將19?4 g CO2和水蒸氣的混合氣體，與足 量的Na2O2反響，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的氣 體，試確定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ,co2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為 解析：(1)M(i2Ci8O) = 30 g?mol-1, 30 g 12C18O 的"(12C18O)=1 mol, M(14N2)=28 g? mol -1, 28 g 14N2 的"(14N2) = 1 mol, n(12C18O)= "(14N2) , N(12C18O) = N(14N2),分子數(shù)之比為

13、 1 : 1。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之 比，M(12C18O) : M(14N2)=30 : 28=15 : 14。(3) 同溫同壓同體積，那么“(12C18O)="(14N2), 1 mol 12C18O 中 n(e-)=14 mol, 1 mol 14N2 中 n(e-)=14 mol,所以電子數(shù)之比為1 ： 1。(4)M(14N2)=28 g*mol-i, n(i4N2)= 28 g 28 g ? mol-i =1 mol, n(原子) =2 mol,所以N（原子）=楓。（5）乙烯、CO、 N2的質(zhì)量相等，三者的摩爾質(zhì)量相等，所以n（乙 烯）=n（CO）=n

14、（N2）,同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)之比 等于物質(zhì)的量之比，所以氣體壓強(qiáng)之比為 1 ： 1 ： 1。⑹根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 + O2 、 2Na2O2 + 2H2O（g）===4NaOH+ O2,得關(guān)系式 2CO2?O2 和 2H2O（g）?q,所以 n（混合）=22.4 Lf：oi-iX 2=0.5 mol, 丁 =05駕=38?8 g?mol-i,有 44 g?mol-1X n(CO2) +18 g?mol-1X n(H2O) = 19.4 g,得 n(CO2)=0.4 mol, n(H2O)=0.1 mol;即 n〔CO2〕=4 n〔H2O〕=1。

15、 答案：(1)1 : 1 (2)15 : 14 ⑶ 1 ： 1 (4)2 ⑸1 ： 1 ： 1 (6)38.8 4 : 1 12. （12分）高錳酸鉀俗稱PP粉，為強(qiáng)氧化 劑，遇到有機(jī)物能放出活性氧。這種活性氧有殺 滅細(xì)菌的作用，且殺菌能力極強(qiáng)。 ⑴實(shí)驗(yàn)室需0.2 mol?L -1的高錳酸鉀溶液 （硫酸酸化）800 mLo配制此溶液所需的根本儀器 除托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管， 還需要的玻璃儀器有（須注明計(jì)量?jī)x器的規(guī) 格） （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用托盤(pán)天平稱取 KMnO4樣品的質(zhì)量為, g。 （3）其操作步驟如以下圖所示，那么右 圖所示操作應(yīng)在以下圖中 （

16、填字母）之 間。 A.①和② B.②和③ C?③和④ D.④和⑤ （4）假設(shè)該同學(xué)在配制溶液時(shí),進(jìn)行了如下操 作，其中使所配制溶液濃度偏低的操作有 （填字母）。 A ?稱量KMnO4固體時(shí)，固體放在右盤(pán) B?將KMnO4固體放在燒杯中溶解，冷卻 后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中 C.定容時(shí)，仰視刻度線 D?振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線, 再滴加少量蒸餾水至刻度線處 解析：（1）配制800 mL溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有 800 mL容量瓶，因此選用1 000 mL容量瓶。固 體溶解時(shí)需要用到量筒，一般固體溶解時(shí)需要用 所配溶液1/3左右的水溶解，因此選用500 mL

17、 量筒。(2)m (KMnO4)=0?2 mo卜L -1X1 LX 158 g ? mol-1=31.6 g。（3）圖中為“加水至液面離刻 度線1?2 cm處，在一次搖勻和定容之間，即④ 和⑤之間。（4）稱量KMnO4固體31.6 g，需要用 到游碼，假設(shè)固體放右盤(pán)，那么固體+游碼的質(zhì) 量為31 g，固體質(zhì)量為30.4 g，A中所配制溶液 濃度偏低。B中對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的 體積無(wú)影響，所以對(duì)所配制溶液濃度無(wú)影響。C 中仰視刻度線，使溶液的體積偏大，那么濃度偏 低。D中所得溶液體積偏大，濃度偏低。 答案：(1)1 000 mL容量瓶、500 mL量筒 (2) 31.6 (

18、3) D ⑷ACD l=j l==l 13. (16分)Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán) 境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3> KI、K2Cr2O7等試 劑測(cè)定某工廠廢水中BH2+的物質(zhì)的量濃度。 (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要. ⑵需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為 。 (3)另取廢水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫龋?參加足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀； 沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，用適量的稀鹽酸溶解，此 時(shí)CrO2-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-；再參加過(guò)量KI

19、 溶液進(jìn)行反響，然后在反響液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液，反響完全時(shí)，消耗Na2S2O3 36.00 mL,有關(guān)反響的離子方程式為①Cr2O2- + 6I- + 14H+===2Cr3 + + 3I2 + 7H2O；② I2 + 2S2O3- ===2I-+S4O2-。求該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的 量濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 解析：（1）要抓住“玻璃儀器〃的字眼，因此 還需要用來(lái)溶解固體的燒杯及用來(lái)定容的膠頭 滴管。 （2）Na2S2O3 固體的質(zhì)量為 0.100 mol/LX 0.25 LX 158 g/mol=3.95 g,但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤(pán)天 平只能準(zhǔn)確稱量到0?1 g,故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3 固體的質(zhì)量為4.0 go ⑶設(shè)Ba2+的物質(zhì)的量為x那么根據(jù)相關(guān)反 響可得以下關(guān)系式： Ba2 +?BaCrO4 ? 1 3 2Cr2O7-?Cr3+?？I2 ? 3S2O2- 3 0.036 c(Ba2 +)= ⑶計(jì)算過(guò) 1 x L X 0.100 mol/L 解得xX10 - 3 mol,那么 mol,0.050 L)=0.024 mol/L。 答案：(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0 程見(jiàn)解