滾動小專題 物質(zhì)的共存、鑒別與除雜

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1、滾動小專題（四）物質(zhì)的共存、 鑒別與除雜 滾動小專題(四)物質(zhì)的共存、鑒別與除雜 01 專題概述 1. 物質(zhì)或者離子在水溶液中能否共存主要是看相互之間 能否發(fā)生復(fù)分解反響，還要注意題目所給的隱藏條件，如顏 色、酸堿性等。 2. 物質(zhì)的檢驗是根據(jù)物質(zhì)的特征，檢驗它是否是這種物 質(zhì)，被檢驗的物質(zhì)主要有氣體、離子及日常生活中一些特殊 物質(zhì)等。 物質(zhì)檢驗的根本方法： (1)物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、 水溶性等，通過觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。 ⑵化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反響時產(chǎn)生的 特征現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生沉淀或顏色改變等，通過觀察、 分析，得出結(jié)論。其

2、區(qū)分過程一般分為取物質(zhì)T加試劑T觀 現(xiàn)象T得結(jié)論。 1^1 3. 物質(zhì)的別離與提純主要有氣體混合物的除雜與別離; 利用過濾、結(jié)晶、蒸餾等方法別離與提純混合物；金屬混合 物的別離與除雜；酸、堿、鹽溶液中某雜質(zhì)離子的除去等。 除雜常用的化學(xué)方法： 將混合物中某種成分與某一試劑反響生成沉 (1) 沉淀法 淀而別離出來。 將混合物中某種成分與某一試劑反響生成氣 (2) 氣化法： 體而別離出來。 在同一反響中，雜質(zhì)作反響物，原物質(zhì)作生 (3) 轉(zhuǎn)化法： 成物，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成原物質(zhì)。 (4)酸、堿反響法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)而 除去。 02 專題訓(xùn)練 類型1物質(zhì)的共存 1

3、. (2021?郴州)在無色溶液中，以下離子組能大量共存的 是(B) A. Ca2+ Na+ CO2 -Cl- B. Na+ K+ OH- Cl- C. CU2+ K+ Cl- NO- D. H+ Na+ OH- SO2- i=j i==i 2?以下各組離子能在pH=2的溶液中大量共存的是(B) A. Ba2+、Cu2+、SO4- B? K+、Ba2+、NO亍 C. Zn2+、Na+、 CO2- D? Ba2+、NH#、 OH- 3. (2021?邵陽)以下各組離子能在pH=10的溶液中大量 共存的是(D) A? Na+、 Mg2+、

4、 CO3- B? H+、 Cu2+、 NO- C? NH+、 Fe3+、 SO4- D? K+、 Ba2+、 Cl- 4. (2021?玉林)小劉對某溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是 (A) A. NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 3 3 4 B. NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3 C. K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 2 3 3 2 4 D. BaCl2 HCl CaCl2 NH3?H2O 5?（2021?百色）以下各組物質(zhì)分別參加足量的水中，能共 存且得到無色透明溶液的是（C） A. KOH HNO3 NH4Cl 3 4 B. K2C

5、O3 Ba(NO3)2 NaCl C? KNO3 HCl CaCl2 D. FeCl3 NaNO3 KCl 類型2物質(zhì)的鑒別 6. （2021?揚州）以下各組物質(zhì)，僅用水無法鑒別的是（B） A. CuSO八 Na2SO4 B? KCl、NaCl 4 2 4 C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3 7. (2021?益陽)用括號內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是(D) A. NaCl、NaOH、NH4NO3 三種固體 冰） B. K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液（稀硫酸） C ?鐵粉、碳粉、氧化銅粉末（稀鹽酸） D. NaOH、NaCl、N

6、a2SO4三種溶液（酚酞） 8 （2021-湖州）現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫 酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽 酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（B） A?②B ?②③ C?①②③ D.②③④ 9. （2021-濟(jì)寧）不使用其他試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反 響將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的 常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（C） A. H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B? BaCl2、HC1、NaNO3、AgNO3 C? Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D? H2SO4、Na

7、OH、MgCl2、Ba(NO3)2 10. (2021?來賓)以下各組物質(zhì)鑒別方案的描述，正確的 選項是(C) A. H2、CO、CH4三種氣體，直接點燃?xì)怏w就能夠鑒別 B. Fe2O3、CuO、Zn、Cu四種固體，加一種試劑無法 鑒別 C?MgCl2、KOH、HC1、Na2SO4四種溶液，不加任何 試劑就可以鑒別 D?NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四種溶液，參加酚酞 溶液就可以鑒別 11.有一瓶無色溶液，可能含有Ba2+、NH才、Cl-、CO2- 等離子，為驗證其中所含的離子，做如下實驗。 ⑴取少量溶液，滴加過量稀硝酸，有氣泡生成，說明溶 液中含有—CO—,推

8、出溶液中一定沒有_Ba2+__。 ⑵取少量溶液，分別滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色 沉淀生成，說明溶液中含有_C-_。 (3)欲檢驗溶液中的另一種離子，取少量溶液，參加_氫 氧化鈉溶液—共熱，現(xiàn)象是—產(chǎn)生刺激性氣味的氣體證 明溶液中含有該離子。 12. 某碳酸鉀固體樣品, 可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫 酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì) 的成分，進(jìn)行以下實驗: ① 取少量樣品溶于水得到無色溶液，然后滴加過量的氯 化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀A,過濾。 ② 沉淀A中參加過量的稀硝酸，沉淀局部消失并放出氣 體。往步驟①所得的濾液中參加適量硝酸銀溶液和稀硝酸， 生成白色

9、沉淀B,過濾。 答復(fù)以下問題： （1）白色沉淀B是_氯化銀步驟②中放出的氣體是_ 二氧化碳_。 — 質(zhì)中一定含有_硫酸鉀_，一定沒有—碳酸鈣、硫 酸銅、氯化鈣_。 — 得濾液中含有的陽離子是_鉀離子厘離子、 氫離子一。 —.（2021?孝感）小明同學(xué)欲回收中考化學(xué)實驗操作考試 （考題：鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體）用剩的藥品。他 對其中的一瓶藥品是否純潔產(chǎn)生疑心，于是他在老師的指導(dǎo) 下對其成分展開了如下探究： 【猜測與假設(shè)】猜測一：白色固體為碳酸鈉；猜測二： 白色固體為氯化鈉；猜測三：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的 混合物。 -實驗現(xiàn)象- 假設(shè)只有_氣泡 ―產(chǎn)生 假設(shè)只有白色沉

10、 【設(shè)計與實驗】 實驗結(jié)論 實驗步驟 那么猜測一正確 取少量固體 藥品，裝入 那么猜測二正 試管，加蒸 餾水溶解， 確，反響的化學(xué) 然后參加過 方程式為 量的稀硝 AgNO3+ 酸，最后滴 NaCl—AgCl J 加幾滴硝酸 +NaNO3__ 銀溶液 假設(shè)先有氣泡產(chǎn) 生,后有白色沉淀 那么猜測三正確 生成 實驗結(jié)論】 【反思評價】小明同學(xué)根據(jù)實驗結(jié)論領(lǐng)悟到：老師強調(diào) 小明同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象得出猜測三正確。 參加稀硝酸并且至過量的目的是—檢驗并除去CO—。他認(rèn) 為，假設(shè)只將實驗步驟中的過量稀硝酸換成過量稀鹽

11、酸，重 復(fù)以上實驗操作，雖然也會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象，但不能確 認(rèn)猜測三是否正確，理由是—引入C1-對實驗造成干擾__。 【歸納總結(jié)】①在選加試劑檢驗物質(zhì)成分時，既要考慮 除盡原有的干擾物質(zhì)，又要防止—引入—新的干擾物質(zhì)；② 在實驗操作過程中，應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)操作以防止藥品被—污染__。 類型3物質(zhì)的別離與提純 14. （2021?孝感）除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選的試劑 正確的選項是（A） 選 項 物質(zhì)（括號內(nèi) 為雜質(zhì)） 除雜試劑 A FeCl2溶液 (CuCl2) 過量鐵粉 CO2(CO) 鹽酸(硫酸) NaCl(NaOH) 適量氧氣 適量 Ba(NO3)2 溶 液

12、 適量稀硫酸 l=J |==| l=J U=i 15?(2021?南充)以下實驗方案中錯誤的選項是(D) 實驗方案 實驗?zāi)康? 參加過量的稀鹽 酸，蒸發(fā)結(jié)晶 參加熟石灰研磨 后聞氣味 緩緩?fù)ㄟ^灼熱銅 絲網(wǎng) 通入足量NaOH 溶液 除去N2中的O2 除去KC1固體中的 K2CO3 鑒別NH4C1和KC1 兩種白色固體肥料 除去CO2中的HC1 氣體 16?(2021?隨州)以下實驗中提供的方案不能到達(dá)目的的 是(C) A. 除去CO2氣體中混有的少量CO,可將混合氣體通 過足量灼熱的CuO粉末 B. 不需要參加其他任何試劑就能

13、鑒別出NaOH、NaCl、 HCl、FeCl3四種溶液 C.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2,可參加適量鐵 粉，過濾 D?鑒別NH4NO3固體和NaOH固體，可以加水溶解 17. （2021?鄂州）除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選 試劑或方法不正確的選項是（B） 項 混合物 除雜試劑與方法 燒堿溶液中混 有少量熟石灰 硫酸溶液中混 有少量硫酸銅 氯化鉀中混有 少量二氧化錳 二氧化碳?xì)怏w 中混有水蒸氣 18?（2021?廣州）以下除雜所選用試劑與操作方法均正確 的選項是（D） 項 l=j |==| 適量碳酸鈉溶液 適量氫氧化鈉溶液 物質(zhì)（括

14、號內(nèi) 為雜質(zhì)） CaO(CaCO3) H2(CO) NaCl(Na2SO4) NaCl(Na2CO3 ) 鹽 Illi 用足量水溶解后， 過濾，蒸發(fā)結(jié)晶 通過濃硫酸枯燥 除雜試劑 水 灼熱CuO 過量BaCl2溶 液 足量稀鹽酸 實驗操作 溶解、過濾 洗氣 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 19?除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4 加過量Na2CO3溶液；②過濾；③參加過量BaCl2溶液；④ 雜質(zhì)的操作有：①

15、 蒸發(fā)結(jié)晶；⑤參加適量鹽酸。正確的操作順序是(C) A.①③②⑤④B.①③⑤②④ C. ③①②⑤④D.③①⑤②④ 試劑或方法 實驗?zāi)康? 20. (2021?河池)以下關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜所選用的試 劑或方法錯誤的選項是(C) 鑒別 FeCl2、NaCI、NaOH、 MgCl2四種溶液 鑒別 CaCO3、NaOH、 NaCl、NH4NO3四種固體 除去MgCl2溶液中少量的 Cud? 不另加試劑 項 除去n2中的少量O2 參加過量鐵粉充 分反響，過濾 將氣體緩緩

16、通過 灼熱的銅網(wǎng) 21?(2021 ?青島)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉 化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)參加過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物 質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中參加 適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如以下圖所示： 以下說法錯誤的選項是(C) A. 實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥ B. 操作⑥中，參加鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉 和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 C. 在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順 序可以顛倒 D. 操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì) 22.化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。 經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質(zhì)并制得純潔 的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學(xué)生設(shè)計方案如下圖: 答復(fù)以下問題。 (1)操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由。__不能，用硝 酸鋇溶液會引入新的雜質(zhì)硝酸鈉__。 ⑵進(jìn)行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是—取 少量上層清液于小試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有沉 淀生成，假設(shè)無沉淀生成，那么說明硫酸鈉已除盡_。 ⑶操作③的目的是—使鋇離子完全沉淀__，③、④的操 作順序能否交換，其理由是二不能「得不到濾液 R： 一 ⑷此設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由_不嚴(yán)密，會使得濾 液中混有碳酸鈉，