《(全國通用版)2018-2019學年九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構導學案 (新版)新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(全國通用版)2018-2019學年九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構導學案 (新版)新人教版(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
課題2 原子的結構
第1課時 原子的構成
1.了解原子是由質子、中子和電子構成的。
2.了解離子的形成、離子的表示方法、離子符號表示的意義。
3.初步認識離子是構成物質的一種粒子。
原子的構成
閱讀課本圖3—9和第53頁的內容:原子的構成,完成下列填空:
1.原子是由居于原子中心的帶 正 電的原子核和帶 負 電的核外電子構成的。原子核是由 質子 和 中子 兩種粒子構成的。每個質子帶一個單位的正電荷 ,中子 不帶 電,所以原子核所帶的電荷數(shù)等于 質子 數(shù)。
2.構成原子的粒子及性質:
構成原子的粒子
電子
原子核
質子
中子
(1)電性和電量
2、1個電子帶1個單位的負電荷
1個質子帶1個單位的正電荷
中子不帶電
(2)相對質量
忽略不計
1
1
3.閱讀課本第54頁第一段的內容,原子內部大部分空間被 電子 占據(jù),原子核體積很 小 ,原子是一個 空心 球體。
1.原子為什么不顯電性?分子帶電嗎?物質呢?
2.同學們仔細觀察分析課本第53頁表3—1幾種原子的構成,你能獲得哪些信息(從表中縱向、橫向、普遍性、特殊性等方面尋找)?已知每個電子的質量約為每個質子(或中子)質量的1/1 836,所以在科學上計算原子的質量時只計算質子和中子的質量,電子質量忽略不計,下表是部分原子的構成指數(shù):
原子種類
質子數(shù)
中子數(shù)
3、核外電子數(shù)
氫
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
鈉
11
12
11
鐵
26
30
26
鈾
92
146
92
通過此表,可總結出“在原子里質子數(shù)等于核外電子數(shù)”,還能總結出:
(1)并不是所有的原子都有中子。
(2)質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。
(3)質子數(shù)不同,原子的種類不同。
(4)核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
1.核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
2.原子核內的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
3.原子核內的質子數(shù)決定了原子的種類。
4.不是所有的原子都含有中子。
1.在分子、原子、質子、中子、電子、原子
4、核這些粒子中:
(1)化學變化中的最小粒子是: 原子 。
(2)能直接構成物質的粒子是: 原子、分子 。
(3)構成原子核的粒子是:: 質子、中子 。
(4)帶正電的粒子是: 質子、原子核 。
(5)帶負電的粒子是: 電子 。
(6)不帶電的粒子是: 分子、原子、中子 。
2.某原子中共有82個粒子,其中30個粒子不帶電,則它的核外電子數(shù)是( A )
A.26 B.30 C.52 D.56
3.下列關于原子核的敘述:①原子核居于原子中心,帶正電,所占體積很??;②原子的質量主要集中在原子核上;③構成原子核的質子、中子是不能再分
5、的粒子;④原子核的核電荷數(shù)等于核內中子數(shù);⑤原子核具有很高的密度;⑥所有的原子都是由質子、中子和電子構成的。其中正確的是( C )
A.①② B.③④ C.①②⑤ D.③⑤⑥
4.為形象地展示水分解的微觀過程,某同學制作了一些模型,表示相應的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是( C )
元素的化學性質與最外層電子數(shù)的關系
閱讀課本第55頁的有關內容,完成下列填空:
元素類別
最外層電子數(shù)
得失電子趨勢
性質
結論
金屬元素
小于4
易失去電子
較容易
6、發(fā)生化學變化
最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質
非金屬元素
大于4
易得到電子
稀有氣體
8(He為2)
常稱為穩(wěn)定結構
極難發(fā)生化學變化
所以元素的最外層電子數(shù)可決定元素的類別以及金屬性、非金屬性等性質。
最外層電子數(shù)決定了元素的什么性質?
最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質。化學性質是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外,還要看它們是不是屬于同一種結構。
離子
閱讀課本第55頁的有關內容,完成下列問題:
1.在化學反應中,為了達到穩(wěn)定結構:金屬元素容易 失去 電子,這時質子數(shù) 大于 核外電子總數(shù),使參加反應的原子帶 正 電;非金屬元素容易 得到
7、 電子,這時質子數(shù) 小于 核外電子總數(shù),使參加反應的原子帶 負 電。帶電荷的 原子 或 原子團 叫做離子。
2.帶 正電 的原子或原子團叫做陽離子,帶 負電 的原子或原子團叫做陰離子。
3.離子的特點:陰離子中核內質子數(shù) 小于 (填“等于”“大于”或“小于”,下同)核外電子數(shù),陽離子中核內質子數(shù) 大于 核外電子數(shù)。
4.離子符號:
鈉離子 Na+ ;鎂離子 Mg2+ ;氯離子 Cl- ;硫離子 S2- 。
5.離子符號中數(shù)字的意義:
Na+ 每個鈉離子帶1個單位的正電荷 ;
Mg2+ 每個鎂離子帶2個單位的正電荷 ;
Cl- 每個氯離子帶1個單位的負電荷 ;
3Fe2+ 3個
8、亞鐵離子,每個亞鐵離子帶2個單位的正電荷 。
1.在化學反應中,原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關系?
2.原子和離子的關系:
原子
離子
陽離子
陰離子
結構
質子數(shù)=核外電子數(shù)
質子數(shù)>核外電子數(shù)
質子數(shù)<核外電子數(shù)
電性
不帶電
帶正電
帶負電
表示法
元素符號
陽離子符號
陰離子符號
聯(lián)系
陽離子
失電子
得電子
原子
失電子
得電子
陰離子
離子的特征:都具有穩(wěn)定結構;陽離子:質子數(shù)大于核外電子總數(shù);陰離子:質子數(shù)小于核外電子總數(shù)。
原子:質子數(shù)等于核外電子總數(shù)。
離子符號的表示方法:在元素
9、符號或原子團的右上方標明離子所帶的電荷的電性和數(shù)目,數(shù)值在前,正負號在后;電荷數(shù)為1時,1省略不寫。
離子右上角的數(shù)字表示這個離子帶幾個單位的正或負電荷;離子符號前的數(shù)字表示有幾個這樣的離子。
(多選)關于氯離子與氯原子的認識中,不正確的是( BD )
A.它們的質子數(shù)相同 B.它們的電子數(shù)相同
C.Cl-的最外層電子結構相對穩(wěn)定 D.它們的電子層數(shù)不同
第2課時 原子核外電子的排布和相對原子質量
1.核外電子是分層排布的。
2.原子結構示意圖的含義,結構與性質之間的關系。
3.初步了解相對原子質量的概念,并會查相對原子質量表
10、。
核外電子的分層排布
閱讀課本第54頁的有關內容,完成下列填空:
1.在含有多個電子的原子里,電子的能量是不同的, 能量低 的離核較近, 能量高 的離核較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為 電子層 。原子核外電子是分層排布的。 原子結構示意圖 可以方便地表示原子核外電子的排布。
2.核外電子的排布規(guī)律:
①元素原子核外電子最少的有 1 層,最多的有 7 層。
②第一層最多容納 2 個電子,第二層最多容納 8 個電子。
③最外層不超過 8 個電子(只有一個電子層時不超過2個)。
3.原子結構示意圖:
①小圓圈和圓圈內的數(shù)字表示 原子核、質子數(shù) ;
②弧線表示
11、 電子層 ;
③弧線上的數(shù)字表示 該層上的電子數(shù) ,如: 這是 氧 原子的結構示意圖。
4.原子結構示意圖的畫法。
5.學生背會1—20號元素的原子序數(shù)。畫原子結構示意圖。
1.從1—18號元素原子結構示意圖中,你能發(fā)現(xiàn)每一橫行有什么規(guī)律嗎?
2.從1—18號元素原子結構示意圖中,你能發(fā)現(xiàn)每一縱行有什么規(guī)律嗎?
核外電子排滿第一層后才能排第二層,依次類推。第一層為最外層時不超過2個。
通過畫1—20號元素的原子結構示意圖,可得出規(guī)律:每一橫行,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次遞增;每一縱行,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)依次遞增。
1.月球土壤中含有大量氦—3原子,它可能
12、成為未來核能的重要原料。氦—3原子核內有2個質子和1個中子。氦—3原子結構示意圖是( D )
2.下圖為某元素的原子結構示意圖,該元素屬于 金屬 (填“金屬”或“非金屬”)元素;x= 12 ;該元素在化學反應中易失去 2 個電子,達到穩(wěn)定結構。
相對原子質量
閱讀課本第56頁的有關內容,完成下列填空:
1.相對原子質量是指以 一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量與它相比較所得到的比 。相對原子質量是一個比值,它的單位是1。
2.跟質子、中子相比,電子的質量很小,所以原子的質量主要集中在 原子核 上。相對原子質量= 質子數(shù) + 中子數(shù) 。
3.我國科學家
13、 張青蓮 為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。
4.閱讀課本第62頁表3—4,查找各原子的相對原子質量,兩人一組,看誰查得快。
為了更方便地使用相對原子質量,一般化學計算多采用它的近似值。相對原子質量的近似值的公式是如何推導的呢?(提示:計算中子、質子的相對質量,電子的質量忽略不計。)
相對原子質量不是原子的實際質量,它的單位是1。相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)。
1. 填寫表格中的空格。
原子種類
質子數(shù)
中子數(shù)
相對原子質量
氦
2
2
4
氟
9
10
19
磷
15
16
31
鎂
12
12
24
2.氧原子的相對原子質量為( B )
A.16克 B.16 C.1.66×10-27千克 D.1/12克
3.已知某原子的實際質量為M g,又知碳原子的質量為N g,則該原子的相對原子質量為( A )
A. B. C. D.
4.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子,經(jīng)測定該原子的近似相對質量為289,則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是 61 。
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