《(全國通用版)2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案 (新版)新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(全國通用版)2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案 (新版)新人教版(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
第1課時 質(zhì)量守恒定律
1.知道質(zhì)量守恒定律的含義。
2.能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
3.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)現(xiàn)象。
質(zhì)量守恒定律的概念
閱讀課本第92—94頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:
1.根據(jù)下列兩個實(shí)驗方案分組進(jìn)行實(shí)驗,并將結(jié)果填入下表中。
2.根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中的內(nèi)容。
探究內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化
我的推測
反應(yīng)物的總質(zhì)量 = (填“>”“=”或“<”)生成物的總質(zhì)量
我選擇的化學(xué)反應(yīng)
(用“√”選一個)
1.白磷燃燒(
2、 )
2.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵( √ )
我選擇的實(shí)驗儀器
燒杯、天平
我設(shè)計的實(shí)驗方案
實(shí)驗步驟
觀察到的現(xiàn)象
1.稱量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量
2.稱量生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量
3.比較反應(yīng)前后的總質(zhì)量
1.鐵釘和硫酸銅反應(yīng),鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色變成淺綠色
2.天平平衡
我的結(jié)論
實(shí)驗證明,在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量是 不變的
交流與反思
在化學(xué)反應(yīng)中,若用沒有氣體生成或參加的實(shí)驗來驗證質(zhì)量守恒時,可以在敞口容器中進(jìn)行
3. 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ,這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。
3、
1.該定律能不能推廣應(yīng)用于物理變化?
2.該定律中的守恒是否包含體積呢?
3.該定律中的質(zhì)量總和是否包含沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量呢?
4.該定律在運(yùn)用時能不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)?
5.在敘述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時,應(yīng)特別注意哪幾個關(guān)鍵字眼?
(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)。(2)沒參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不算反應(yīng)物。(3)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量總和,參加反應(yīng)或生成的肉眼看不見的氣體不能遺漏。(4)質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒,不是體積或分子個數(shù)的守恒。
1.判斷:
(1)在密閉容器中把冰熔化成水,質(zhì)量不變,符合質(zhì)量守恒定律。( × )
(2)4
4、 L氫氣和32 L氧氣充分反應(yīng)后,可生成水的體積為36L。( × )
2.計算:12 g碳和32 g氧氣恰好完全反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為 44 g,那么1 000 g碳和32 g氧氣充分反應(yīng)后,可生成二氧化碳的質(zhì)量為 44 g。
3.a g鎂在氧氣中完全燃燒,得到b g白色固體,此時參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是( C )
A.(a+b)g B.(a-b)g C.(b-a)g D.無法判斷
質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)
閱讀課本第95頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:
老師畫出氫氣和氧氣反應(yīng)的微觀示意
5、圖,在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,氫分子和氧分子破裂成 氫原子 和 氧原子 ,每兩個 氫 原子和一個 氧 原子構(gòu)成一個水分子?;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是 分子 的破裂, 原子 的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后 原子種類 沒有改變, 原子的個數(shù) 沒有增減, 原子的質(zhì)量 也沒有改變。因此所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。
從宏觀和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定律?
五個不改變:
宏觀:①反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變;②元素的種類不變。
微觀:①原子的種類不變;②原子的數(shù)目不變;③相對原子質(zhì)量不變。
兩個一定改變:宏觀上物質(zhì)的種類一定改變;微觀上分子的種類一定改變。
一個可能改變:分子的個數(shù)。
1.
6、有人說他能點(diǎn)石(主要成分CaCO3)成金(Au),你認(rèn)為他的說法有科學(xué)道理嗎?
沒有道理,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變。
2.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,則該物質(zhì)中一定含有 碳、氫 元素,可能含有 氧 元素。
3.在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不發(fā)生變化的是( B )
①分子的種類 ②原子的種類 ③分子的個數(shù) ④原子的個數(shù) ⑤元素的種類 ⑥元素的質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的總質(zhì)量
A.②③④⑤⑦ B.②④⑤⑥⑦ C.①②③④⑤ D.②③④⑥⑦
4.在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前
7、后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法中不正確的是( A )
物質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g
4
10
1
25
反應(yīng)后質(zhì)量/g
未測
21
10
9
A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B.X中未測值為0
C.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 D.該反應(yīng)中X為反應(yīng)物
有氣體參加或生成的實(shí)驗怎樣驗證質(zhì)量守恒定律
閱讀課本第94頁的實(shí)驗5-1和實(shí)驗5-2,老師做演示實(shí)驗,看一下天平是否平衡。
1.上面的兩個實(shí)驗的結(jié)果與你預(yù)測的相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果?
2.這兩個實(shí)驗遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水,氣體
8、CO2外逸,故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。
鎂+氧氣氧化鎂,反應(yīng)中產(chǎn)生的白煙為氧化鎂,因其逸散到空氣中,故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。當(dāng)氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時,是因為氧化鎂的質(zhì)量包括參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量。
所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗驗證質(zhì)量守恒定律時,只要實(shí)驗中有氣體參加或生成,一定要在密閉的容器中進(jìn)行。
1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是( D )
A.木炭在空氣中燃燒成灰,質(zhì)量減少,符合質(zhì)量守恒定律
B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合,不存在原子的得失,因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒
C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量
D.煤塊燃燒
9、后,變成質(zhì)量小得多的煤灰,說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
2.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律,進(jìn)行了如圖所示的小實(shí)驗。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端,分別繞上40 cm長的粗銅線,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1—2分鐘。停止加熱后冷卻,仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
(1)冷卻后,他們觀察到的現(xiàn)象是:
① 加熱端的銅絲變成了黑色 。
② 玻璃棒左低右高 。
(2)寫出銅絲加熱時所發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式: 銅+氧氣氧化銅 。
第2課時 化學(xué)方程式
1.了解化學(xué)方程式的定義。
2.知道化學(xué)方程式的含義。
3.理解化學(xué)方程式的讀法。
化學(xué)
10、方程式的定義及含義
閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:
1.用 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中,等號左邊表示 反應(yīng)物 ,等號的右邊表示 生成物 ,反應(yīng)條件標(biāo)在 等號的上方 ,等號讀作 生成 ,“+”讀作 和 。
2.化學(xué)方程式的含義:
含義
實(shí)例S+O2SO2
1.表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件
反應(yīng)物是 S和O2 ,生成物是 SO2 ,條件是 點(diǎn)燃
2.表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)
S+O2SO2
32∶32∶64
3.表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個數(shù)比)
S+O2SO2
1∶1∶1
怎樣求
11、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比?
各物質(zhì)的質(zhì)量比=(相對分子質(zhì)量×分子個數(shù))之比。
粒子個數(shù)就是化學(xué)式前面的計量數(shù)。
在化學(xué)反應(yīng)中減少的是反應(yīng)物,增加的是生成物。
1.化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( D )
A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比
C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D.化學(xué)反應(yīng)的快慢
2.四位同學(xué)討論某一個化學(xué)方程式的場景。他們描述的化學(xué)方程式是( D )
A.屬于化合反應(yīng) B.生成物會污染空氣
C.反應(yīng)物的質(zhì)量比是5∶
12、1 D.燃放鞭炮時會發(fā)生該反應(yīng)
2.在一個密閉容器中,有①、②、③、④四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說法中錯誤的是( D )
物質(zhì)
①
②
③
④
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
5
2
20
22
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
待測
11
28
5
A.該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.①可能是該反應(yīng)的催化劑
C.②、③變化的質(zhì)量比為9∶8 D.反應(yīng)后①的質(zhì)量為0 g
3.由2H2O2H2↑+O2↑這個化學(xué)方程式,你能看出哪些信息?
化學(xué)方程式的讀法
閱讀課本第96
13、頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:
S+O2SO2的讀法包括三個方面:
質(zhì)的方面: 硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫 。
量的方面: 32份的硫和32份的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成64份的二氧化硫 。
粒子方面: 1個硫原子和1個氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成1個二氧化硫分子 。
1.(多選)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO讀作( ABC )
A.2個鎂原子和1個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng),生成2個氧化鎂分子
B.鎂跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂
C.在點(diǎn)燃的條件下,每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成80份質(zhì)量的氧化鎂
D.鎂加氧氣等于氧化鎂
2.現(xiàn)將10 gA和足量的B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8 gC和4 gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( C )
A.1∶1 B.2∶1 C.5∶1 D.4∶1
3.氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程,可用下圖表示。
試回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 2H2+O22H2O 。
(2)除化學(xué)方程式本身的意義外,從上圖你還能得到哪些信息?(寫出兩條即可)
① 反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化 ;
② 反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化 。
6