2017年秋九年級化學上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學案 (新版)新人教版

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1、 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子 【學習目標】 1.認識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。 2.認識分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,原子是化學變化中的最小粒子。 3.運用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 【重點難點】 1.用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。 2.化學反應的實質(zhì)。 學習內(nèi)容一 分子 【學習指導】 閱讀課本第48-50頁的有關內(nèi)容,完成下列填空。 1.物質(zhì)是由分子、原子等微小的粒子構(gòu)成的。 2.分子的概念:分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。分子的性質(zhì):分子的體積和質(zhì)量都很??;分子之間有一定間隔,且分子之間的間隔受熱增大,遇冷減??;分子不停

2、地運動,且溫度越高運動越快。 【討論交流】 1.某興趣小組做以下實驗探究分子的運動,請完成實驗中的有關問題。 (1)實驗一:在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2至3滴酚酞試液,再向其中滴加濃氨水。由實驗一得出的結(jié)論有:________。 (2)實驗二(如圖甲所示):燒杯B中的現(xiàn)象是________,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是:________。 (3)為使實驗結(jié)論準確可靠,該興趣小組設計了實驗三(如圖乙所示)作為對比實驗,你認為有無必要________,理由是________。 2.用分子的觀點解釋物理變化和化學變化? 【溫馨點撥】 1.(1)酚酞遇蒸餾水不變色,酚酞遇氨水變紅色?!?/p>

3、(2)溶液變成紅色;氨分子不斷運動到B燒杯中,溶于水形成氨水,酚酞遇氨水變紅色。 (3)沒有必要,此實驗已經(jīng)做過。 2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時,只是分子之間的間隔發(fā)生了變化,分子本身不變;由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時,分子本身發(fā)生了變化,變成了別的物質(zhì)的分子。 【名師歸納】 分子具有以下特征: (1)分子的質(zhì)量和體積都很?。?2)分子總是不斷地運動;(3)分子間有間隔。 【反饋練習】 1.下列事實不能用分子的觀點解釋的是(A) A.柳絮紛飛 B.花香四溢 C.給輪胎打氣時氣體被壓縮 D.1滴水中大約有1.67×1021個水分子 2.吸煙有害健康,非吸煙者往

4、往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙,這是因為(A) A.分子在不斷運動   B.分子之間有間隔 C.分子的體積很小 D.分子的質(zhì)量很小 3.如圖所示實驗主要說明(B) A.分子很小 B.分子間有間隔 C.分子在不斷運動 D.分子可以分成原子 學習內(nèi)容二 原子 【學習指導】 閱讀課本第50頁的有關內(nèi)容,完成下列填空。 1.分子是由原子構(gòu)成的有些分子由同種原子構(gòu)成,如1個氧分子是由2個氧原子構(gòu)成的,1個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成的。大多數(shù)分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成,如1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的,1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的。 2.原子是

5、化學變化中的最小粒子。 3.在化學變化中,分子分成原子,原子重新組合成新的分子。在化學變化中原子不能再分。 【討論交流】 比較分子和原子的異同。 【溫馨點撥】 分子和原子的比較 同:①體積小,質(zhì)量輕;②恒運動;③有間隙;④同種分子性質(zhì)相同,同種原子性質(zhì)也相同。 異:在化學變化中,分子可以再分,而原子不能再分。 聯(lián)系: 【名師歸納】 1.由原子構(gòu)成的物質(zhì),化學性質(zhì)由原子保持。 2.原子是化學變化中的最小粒子,但是用物理方法還可以再分。 3.由同種原子構(gòu)成的純凈物是單質(zhì);由不同種原子構(gòu)成的純凈物是化合物。由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。 【反

6、饋練習】 1.下列敘述正確的是(D) A.同種原子可以結(jié)合成分子,不同種原子不能結(jié)合成分子 B.空氣是由空氣分子構(gòu)成的 C.空氣里的氮氣、氧氣混合后,它們的化學性質(zhì)都已改變 D.空氣里的氮氣、氧氣等分子均勻混合在一起 2.化學是在原子、分子的水平上對物質(zhì)進行研究的基礎自然學科。請你運用分子的性質(zhì)判斷,以下事實的解釋錯誤的是(C) 序號 事實 解釋 A 新裝修的房間中有異味 分子是不斷運動的 B 用掃描隧道顯微鏡觀測 到原子和分子     分子的體積很小 C 用乙烯合成聚乙烯塑料 分子之間有間隔 D 過氧化氫分解生成水和氧氣 分子可以再分

7、 3.如圖表示氫氣和氯氣反應的示意圖,試回答: (1)該反應的類型屬于化合反應。 (2)在反應中,氫氣分子變成氫原子,氯氣分子變成氯原子,它們相互結(jié)合形成新的分子是氯化氫分子。 (3)保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子是氫分子,氯氣在化學變化中的最小粒子是氯原子,因此在這個反應中,發(fā)生變化的粒子是氫氣分子、氯氣分子。 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時 原子的構(gòu)成 【學習目標】 1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2.了解離子的形成,離子的表示方法,離子符號表示的意義。 3.初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 【重點難點】 1.原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),對“原子不顯電性”的理解

8、。 2.離子的形成。 學習內(nèi)容一 原子的構(gòu)成 【學習指導】 閱讀課本第53頁的內(nèi)容,完成下列填空。 1.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負電的核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,中子不帶電,所以原子核所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。 2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)。 構(gòu)成原子 的粒子  電子 原子核 質(zhì)子 中子 電性 和電量 1個電子帶1個 單位的負電荷  1個質(zhì)子帶1個 單位的正電荷  中子不 帶電  相對

9、 質(zhì)量 忽略不計 1 1 【討論交流】 1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個原子的質(zhì)量集中在哪里? 2.原子中有帶電粒子,那么整個原子是否帶電?為什么? 3.是否所有原子中都含有中子? 4.原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關系? 5.不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同? 【溫馨點撥】 1.質(zhì)子帶正電,電子帶負電,中子不帶電。質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等,電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 2.原子不帶電。因為原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等,電性相反,故原子不顯電性。 3.氫原子核內(nèi)不含中子。 4.原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),而中子數(shù)

10、不一定等于質(zhì)子數(shù)。 5.不同原子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 【名師歸納】 1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 2.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 3.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。 4.不是所有的原子都含有中子。 【反饋練習】 1.下列說法正確的是(D) A.原子不能再分 B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 C.相對原子質(zhì)量只是一個比,沒有單位 D.原子可以構(gòu)成分子,也可以直接構(gòu)成物質(zhì) 2.某原子中共有82個粒子,其中30個粒子不帶電,則它的核外電子數(shù)是(A) A.26    B.30    C.52    D.56 3.下列關于原子核的敘述:①原子核居

11、于原子中心,帶正電,所占體積很??;②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上;③構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能分的粒子;④原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù);⑤原子核具有很高的密度;⑥所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是(C) A.①② B.③④ C.①②⑤ D.③⑤⑥ 4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原子的核外電子數(shù)為(B) A.50 B.86 C.136 D.222 5.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中: (1)化學變化中的最小粒子是:原子。 (2)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是:原子、分子。 (3)構(gòu)成原子核的粒子是:質(zhì)子、中子。 (4)

12、帶正電的粒子是:質(zhì)子、原子核。 (5)帶負電的粒子是:電子。 (6)不帶電的粒子是:分子、原子、中子。 學習內(nèi)容二 離子 【學習指導】 閱讀課本第55頁的內(nèi)容,完成下列問題。 1.在化學反應中,為了達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬元素容易失去電子,這時質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù),使參加反應的原子帶正電;非金屬元素容易得到電子,這時質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù),使參加反應的原子帶負電。帶電荷的原子或原子團叫做離子。 2.帶正電的原子或原子團叫陽離子,帶負電的原子或原子團叫陰離子。 3.離子符號中數(shù)字的意義: 【討論交流】 1.在化學反應中,原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關系? 2.如

13、何表示離子? 3.原子和離子的關系是什么? 【溫馨點撥】 1.在化學反應中,原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷數(shù)在數(shù)值上相等。 2.離子符號的書寫:先寫元素或原子團符號,然后在符號右上方先標電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略),后標“+”和“-”號。 3.原子和離子的關系如下表所示: 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核 外電子數(shù)  質(zhì)子數(shù)>核 外電子數(shù)  質(zhì)子數(shù)<核 外電子數(shù)  電性 不帶電 帶正電 帶負電 表示法 元素符號 陽離子符號 陰離子符號 聯(lián)系 陽離子?原子

14、?陰離子 【名師歸納】 離子的特征:都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu);陽離子:質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù);陰離子:質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。 原子:質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)。 【反饋練習】 1.Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是(C) A.鈣原子最外層上有2個電子 B.鈣原子有2個電子層 C.一個鈣離子帶兩個單位正電荷 D.2個鈣離子 2.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是(D) A.干冰  B.黃金  C.紅磷  D.氯化鈉 3.1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3+和H3,請回答: (1)1個H3+中含有3個質(zhì)子,2個電子。 (2)H3+和H3具有相同的

15、A(填序號)。 A.質(zhì)子數(shù) B.化學性質(zhì) C.電子數(shù) D.質(zhì)量 (3)H3屬于單質(zhì)(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。 第2課時 原子核外電子的排布和相對原子質(zhì)量 【學習目標】 1.了解核外電子是分層排布的。 2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系。 3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念,并會查相對原子質(zhì)量表。 【重點難點】 1.核外電子的分層排布。 2.相對原子質(zhì)量的理解。 學習內(nèi)容一 核外電子的分層排布 【學習指導】 閱讀課本第54頁的有關內(nèi)容,完成下列填空。 1.在含有多個電子的原子里,電子的能量是不同的,能量低的離核較近,能量高的離核

16、較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。 2.核外電子的排布規(guī)律 ①已知元素的原子核外電子最少的有1層,最多的有7層。 ②第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子。 ③最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖 ①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù); ②弧線表示電子層; ③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如:這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 【討論交流】 1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點? 2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點及結(jié)

17、構(gòu)是否穩(wěn)定? 【溫馨點撥】 1.①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。 ②若第一層為最外層,則為2個。 ③原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。 說明:穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一層為最外層,達到2個)的結(jié)構(gòu)。 原子類型 最外層電子數(shù) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 得失電子 金屬原子 <4 不穩(wěn)定 失電子 非金屬原子 4≤,<8 不穩(wěn)定 得電子 稀有氣 體原子 =8 (He為2個) 穩(wěn)定 既不得也 不失   【名師歸納】 化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關系最密切?;瘜W性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外,

18、還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。 【反饋練習】 1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于金屬原子的是(A) 2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,下列有關該微粒的說法錯誤的是(D) A.該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子 B.該微粒在化學反應中易失去1個電子 C.該微粒的原子核外有3個電子層 D.該圖表示的微粒是一種離子 3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷,化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B) 4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析,具有相似化學性質(zhì)的一組是(A) 5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請用序號填空: (1)電子層排布相同的是BC; (2)屬于同種元素的是AB; (

19、3)表示陽離子的是C; (4)屬于非金屬元素原子的是AD。 學習內(nèi)容二 相對原子質(zhì)量 【學習指導】 閱讀課本第56頁的有關內(nèi)容,完成下列填空。 1.相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是一個比值,它的單位是1。 2.跟質(zhì)子、中子相比,電子的質(zhì)量很小,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 3.我國科學家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越的貢獻。 【討論交流】 相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么? 【溫馨點撥】 相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系 項目 原子的質(zhì)量

20、相對原子質(zhì)量 來源 測定出來的 比較出來的 性質(zhì) 絕對的 相對的 數(shù)值 非常小 大于等于1,大多 數(shù)取整數(shù)    單位 kg 1 以碳12為例 1.993×10-26 kg 12 聯(lián)系 ①相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量÷一個碳12原子質(zhì)量的1/12 ②原子的質(zhì)量越大,其相對原子質(zhì)量也越大 【名師歸納】 相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,它的單位是1。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 【反饋練習】 1.氧原子的相對原子質(zhì)量是(B) A.16克        B.16 C.1.66×10-27千克 D.1/12千克 2.已知某原子的實際

21、質(zhì)量為M g,又知碳原子的質(zhì)量為N g,則該原子的相對原子質(zhì)量是(A) A.  B.  C.  D. 3.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的原子,經(jīng)測定該原子的近似相對原子質(zhì)量為289,則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是61。 4.已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg,則相對原子質(zhì)量為24的鎂原子的質(zhì)量為3.986×10-26 kg,一個質(zhì)量為2.67×10-26 kg的某原子的相對原子質(zhì)量為16。 課題3 元素 【學習目標】 1.了解元素的概念,初步學會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成。 2.通過對單質(zhì)與化合物和對元素的分類,進一步體會分類的思想,

22、學習分類的方法。 3.學會常見的元素符號的正確寫法,知道元素符號的意義,記住一些常見的元素符號。 4.初步認識元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期和族),知道周期表提供的一些信息,如元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量等。 【重點難點】 1.元素概念。 2.元素符號及其表示的意義。 學習內(nèi)容一 元素 【學習指導】 閱讀課本第59~60頁的有關內(nèi)容,完成下列填空。 1.氧氣是由氧元素組成的,水是由氫、氧元素組成的,二氧化碳是由碳、氧元素組成的。氧氣、水、二氧化碳分子中都含有氧原子,這些氧原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都是8,化學上把這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。元素就是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的

23、總稱。 2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 3.地殼里各種元素的含量從高到低的前四位是:氧、硅、鋁、鐵;地殼中含量最多的非金屬元素是氧;地殼中含量最多的金屬元素是鋁;生物細胞中含量最多的元素是氧。 【討論交流】 元素與原子有什么異同? 【溫馨點撥】 元素和原子的對比 元素 原子 概念 具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 化學變化中的最小粒子。 主要 區(qū)別 只講種類,不講個數(shù)。 既講種類,又講個數(shù)。 聯(lián)系 元素原子 使用 范圍 說明物質(zhì)的宏觀組成。 說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 實例 水是由氫元素和氧元素組成的。 一個水分子是由1個氧

24、原子和2個氫原子構(gòu)成的。 【名師歸納】 分子、原子、元素、物質(zhì)間的關系: (1) (2) 【反饋練習】 1.地殼中各元素所占質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是(A) A.氧、硅、鋁、鐵   B.鋁、鐵、硅、氧 C.鐵、鋁、硅、氧 D.硅、氧、鐵、鋁 2.自然界中,一些元素的原子可自動放射具有固定組成的粒子而變?yōu)槠渌亍?jù)此判斷下列敘述中,正確的是(A) A.放射出的粒子中一定含有質(zhì)子 B.放射出的粒子中一定只含質(zhì)子 C.放射出的粒子中一定只含電子 D.放射出的粒子中一定只含中子 3.下列有關元素和原子的敘述,正確的是(A) A.元素是宏觀概念,只論種類不論個數(shù);原子是微

25、觀概念,既論種類又論個數(shù) B.在化學反應中,元素可分而原子不可分 C.氯化氫是由氯元素和氫元素兩個元素組成的 D.我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素種類和原子種類一樣多 4.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是(A) A.核電荷數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.相對原子質(zhì)量不同 D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同 學習內(nèi)容二 元素符號 【學習指導】 閱讀課本第61頁的有關內(nèi)容,完成下列填空。 1.書寫元素符號時要注意:由一個字母表示的元素符號要大寫;由兩個字母表示的元素符號,第一個字母大寫,第二個字母小寫。 2.元素符號表示的意義:表示一種元素,還表示一個原子。 3.元素分為:金屬元素、非金屬元素、稀有

26、氣體元素。 【討論交流】 1.到目前為止,已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種,這一百多種元素可分成哪幾類? 2.元素符號有何意義? 【溫馨點撥】 1.從元素名稱的偏旁特點去考慮。元素的分類: 2.元素符號宏觀上表示一種元素,微觀上表示一個原子;元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù),只有微觀意義。 【名師歸納】 元素符號通常表示一種元素,一個原子。由原子構(gòu)成的物質(zhì),元素符號還表示這種物質(zhì)。 【反饋練習】 1.寫出下列常見元素的名稱或符號。 氫H 氮N 鈉Na 鋁Al 硫S C碳 O氧 Mg鎂 Si硅 Cl氯 2.說明以下符號表示的含義: (1)O:氧元素、1個氧原子; (2)C

27、l:氯元素、1個氯原子; (3)2O:2個氧原子; (4)2Mg:2個鎂原子; (5)Fe:鐵元素、1個鐵原子、鐵這種物質(zhì)。 學習內(nèi)容三 元素周期表 【學習指導】 閱讀課本第62-63頁的有關內(nèi)容,完成下列填空。 1.元素周期表共7個橫行,18個縱行。每一個橫行叫做一個周期,共有7個周期。每一個縱行叫做一個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族),共有16個族。 2.元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號,叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。 3.觀察書本最后一頁的元素周期表:金屬用紫色表示;非金屬用黃色表示,第一周期除外,每周期開 頭的是金屬

28、元素,靠近尾部的是非金屬元素,結(jié)尾的是稀有氣體元素。 4.根據(jù)元素周期表能得到的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),字母表示元素符號,漢字表示元素名稱,下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。 【名師歸納】 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-原子序數(shù)。 【反饋練習】 1.下表為元素周期表的一部分,甲~戊代表五種不同元素。下列說法不正確的是(B) A.原子序數(shù):丙>乙 B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù):甲=戊 C.乙、丙同周期 D.甲、丁同族 2.右圖是鈉元素在元素周期表中的信息。右圖方框的橫線上填的是Na。 用化學符號和數(shù)字表示:3個鈉原子3Na。鈉元素屬于金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素。 3.元素周期表是化學學習和研究的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。 (1)從表中查出硅(Si)元素的相對原子質(zhì)量為28.09; (2)6~11號元素中屬于金屬元素的有Na(填元素符號); (3)表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是A(填序號); A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.相對原子質(zhì)量不同 (4)科學家已人工合成了第116號元素,則此元素的核電荷數(shù)為116。 13

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