物質(zhì)的分類學(xué)案 (109)

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1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié)物質(zhì)的分類 第1課時(shí) 簡單的分類方法及其應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 了解物質(zhì)分類的方法和依據(jù)。 2. 認(rèn)識(shí)分類方法的應(yīng)用。 3. 感受分類方法對(duì)化學(xué)學(xué)科研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 物質(zhì)分類的方法和依據(jù) 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 分類方法的應(yīng)用 知識(shí)梳理 一、常見的分類方法 （一） 交叉分類法 1. 含義：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的方法，即對(duì)同一物質(zhì)以不 同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。 2. 舉例 /中斡個(gè)費(fèi). 、按酸性住劃 （二） 樹狀分類法 1 .含義：對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的分類法。 2.舉例 物質(zhì) 混合物純

2、凈物 化/物 蠢 I rn 1 [~~~I （_）（_）（_）氧化物 非金屬（—） 【特別提醒】物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，同一種物質(zhì)可能有不同的歸類。 （三）思考探究 1 .交叉分類法 （1）用交叉分類法對(duì)堿進(jìn)行分類。（請(qǐng)連線） 按性質(zhì)分嚴(yán)T NaOH KOH 可溶性堿 _,.. |■■一元堿 財(cái)。旺 葺電就皿二元誠 Fe(OH), 難溶性堿 的個(gè)數(shù)分[多頑 ■ 3 Ba(OH). 按溶解性分 （2）交叉分類法中所涉及的類別之間是什么關(guān)系？試舉例說明。 2 .樹狀分類法 （1）請(qǐng)用樹狀分類法對(duì)初中所學(xué)過的化合物類型進(jìn)行分類。 （2）樹狀

3、分類法中所涉及的類別之間是什么關(guān)系？舉例說明。 （四）認(rèn)知升華 1 .交叉分類法與樹狀分類法的區(qū)別 交叉分類法是對(duì)同一物質(zhì)以不同的分類標(biāo)準(zhǔn)或角度進(jìn)行分類;樹狀分類法是對(duì)同類物質(zhì) 按不同的屬性進(jìn)行逐級(jí)分類，各級(jí)之間為從屬關(guān)系，同級(jí)之間為并列關(guān)系。 2. 物質(zhì)的樹狀分類 養(yǎng)|.金黑單質(zhì)（如Fc） 「畢a t非金屬單質(zhì)【如C〕 'j弛如他如也） I瑣性敘化物（如知:Q］ 址理左俸酚如 技 弱1弱酸〔如CH.OOH ACO,） 廠元酸〔如 接電商出的JT數(shù)二^律［如 魅元^如H：.POJ 闿監(jiān)陰［強(qiáng)堿〔如MaOH） 拉強(qiáng)弱i.弱粼如悒-H.OJ 接電高出 的 CH Sfc /-T

4、ttttiDKaOH） 盤啊如如0HJ盤 諉元譴［如腿麗）、 '正鹽〔加后工會(huì)） 鹽，酸式鹽（如WHCDJ ［嫩鹽［如 CiijiOHJjCO/ 混停湮〔如豚J密液） 合汕如懸濁就如泥水混合捌 〔制〔供t乳濁液〔如油水混臺(tái)物〕 （五）物質(zhì)分類中的一些認(rèn)識(shí) 1 .概念間的關(guān)系——“并列”“包含”與“交叉” （1） 并列關(guān)系：純凈物與混合物，單質(zhì)與化合物，酸與堿、鹽； （2） 包含關(guān)系：純凈物〉化合物 ＞氧化物； （3） 交叉關(guān)系：酸性氧化物與非金屬氧化物。 2.酸、堿、鹽的理解 （1） 溶于水能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能電離出OH-的化 合物不一定

5、是堿；如Mg（OH）Cl；鹽的構(gòu)成中不一定僅有金屬陽離子和酸根陰離子， 如NH4Cl，非金屬元素可形成陽離子NH+；酸根離子中不一定只有非金屬元素， 如 MnO-。 （2） 酸分子中有幾個(gè)H原子，不一定就是幾元酸，如CH3COOH是一元酸。 3 .單質(zhì)、純凈物和混合物 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如o2和o3的混合氣體 是混合物；只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。 二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化 (一) 常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 分類法可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，找出各物質(zhì)之間的關(guān)系。例如： ① ② ③ 國 > |CaO | >|Ca OH

6、 21 >| CaCO3| ④ ⑤ ⑥ 回 >| CO21 >| H2CO31 >| CaCO3 請(qǐng)寫出序號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (二) 四種基本反應(yīng)類型 1. 反應(yīng)類型 (1) 反應(yīng)：A+B + ...一C (2) 反應(yīng)：A―-B+C+... (3) 反應(yīng)：A+BC一 AC+B (4) 反應(yīng)：AB+CD―- AD+CB 2. 示例 分別寫出一個(gè)相應(yīng)反應(yīng)類型的示例化學(xué)方程式: (1) 化合反應(yīng)：; (2) 分解反應(yīng)：; (3) 置換反應(yīng)：； (4) 復(fù)分解反應(yīng)：。 (三) 思考探究 常見物質(zhì)間的相互

7、轉(zhuǎn)化 1 .硫和碳均為非金屬單質(zhì)，在性質(zhì)上具有一定的相似性，請(qǐng)參照碳的轉(zhuǎn)化關(guān)系、結(jié)合 碳及其化合物的性質(zhì)完成下列序號(hào)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 ① ② ③ S SO2—SO3 H2SO4 CaSO4 點(diǎn)燃 2.參照Ca的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列序號(hào)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 ① ② ③ ④ Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 3. 結(jié)合初中所學(xué)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化知識(shí)，歸納總結(jié)下列各類物質(zhì)的化學(xué)通性。 ①酸的化學(xué)通性： ② 堿的化學(xué)通性： ③ 鹽的化學(xué)通性： ④ 氧化物的化學(xué)通性： (四) 認(rèn)知升華 單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【特別提醒】

8、 (1) 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件一般是金屬活動(dòng)性順序表中位置在前面的金屬可 以置換出位置在后面的金屬。 (2) 非金屬氧化物不一定都能與水或堿發(fā)生反應(yīng)，如CO；金屬氧化物不一定都能與水發(fā) 生反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如CuO、Fe2O3不與水反應(yīng)。 (3) 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)要注意反應(yīng)條件，如堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)的條件為反應(yīng)物均 可溶，產(chǎn)物之一為沉淀。 當(dāng)堂檢測(cè) 1. 符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是() A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 2. 按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3應(yīng)屬于() ①酸②氫化物③氧化物④含氧酸

9、 ⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A.①②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦ C.①⑧ D.①④⑤⑥ 3. 下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是() ①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸 A.只有①②③ B .只有①④ C.只有②⑤ D.全部 4. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是() A. Na2CO3—NaOH B. CaCO3—Ca(OH)2 C. NaNO3—NaCl D. FeSO4—-CuSC4 5. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：A+B===C+D,下列說法正確的是( ) A.若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水 B .若A、B為兩種化合物，則C、D

10、也一定為化合物 C. 若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿 D. 若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 6. 同一種物質(zhì)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可以分為很多類別，按照物質(zhì)的成分對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn) 行分類： ①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦膽磯(CuSO4-5H2O) ⑧食鹽水⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4) (1) 屬于混合物的是 ； (2) 屬于氧化物的是 ； (3) 屬于堿的是 ； (4) 屬于酸的是 ; (5) 屬于鹽的是. (6) 屬于銅鹽的是 ； (7) 屬于鈉鹽的是 。 7.

11、 給下圖中①?⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫 酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。 (1) 請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為① :②;@;? ⑤。 (2) 寫出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式： ① 和②：; ② 和④：; ② 和⑤：; ③ 和④：。 參考答案 知識(shí)梳理 按能電胡出. (二)2.酸堿鹽金屬 (三)1. (1) 接性廟分 按電寄出 的個(gè)會(huì) 多元碰 BlaOH KOH 14^(011)? Ba(OH)! Fe(0H)3 (2)【提示】交叉

12、關(guān)系，如對(duì)Na2SO4進(jìn)行的交叉分類: 2. (1)【提示】 化合物 -食屬氧化物 —非金屬氧化物 鹽 酸酸碰城鹽群式 強(qiáng)弱強(qiáng)弱正酸碰 (2)【提示】 有并列和從屬關(guān)系兩種，如物質(zhì)的分類中: ①并列關(guān)系： 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 城凈■物 （一） ②從屬關(guān)系: 單質(zhì) ① 2 Ca+O?===2CaO ② CaO+H2O==Ca(OH) ③ Ca(OH)2+CO2==CaCO31+H2O 點(diǎn)燃 ④ C+O2====CO2 ⑤ C O2+H2O===H2CO3 ⑥ Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3l+2H2O 1. （1）化合 （2）分

13、解 （3）置換 （4）復(fù)分解 2. 點(diǎn)燃 (1) C+O2==￡O2 高溫 (2) CaCO3===￡aO+CO2f (3) Zn+H2SO4==ZnSC4+H2f (4) NaOH+HCl===NaCl+H2O （三） 1. 點(diǎn)燃 【提示】化學(xué)方程式分別為①S+O2=====SO2 ②SO3+H2O===H2SO4 ③ Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4l+2H2O 2. △ 【提示】①2Cu+O2=====2CuO ② C uO+H2SO4==CuSQ+H2O ③ C uSO4+2NaOH===Cu(OH)j+Na2SO4 ④ C

14、 u(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 3. 【提示】①酸 ..一、V +指示劑 +紫色石蕊 變紅 +酚歐 ＞不變色 +金屬一鹽+h2 +堿性氧化物一-鹽+水 +堿 鹽+水 +鹽一一新鹽+新酸 紫色石蕊 ..一、V +指示劑 * ②堿 變藍(lán) +酚酞 變紅 +酸性氧化物一-鹽+水 +酸一-鹽+水 +鹽 新鹽+新堿 '+酸一-新鹽+新酸 ③鹽」+堿一-新鹽+新堿 、+鹽一一新鹽+新鹽 一 5 ④氧化物 +h2o―-含氧酸 酸性氧化物’+堿——鹽+水 、+堿性氧化

15、物一-鹽 堿性氧化物 '+h2o_-堿 +酸一-鹽+水 當(dāng)堂檢測(cè) 1. D 2. 【解析】HNO3應(yīng)屬于酸、含氧酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸、一元酸、一種化合物等。 【答案】B 3. 【解析】 金屬、堿性氧化物、堿與酸會(huì)生成鹽；酸性氧化物與堿反應(yīng)會(huì)生成鹽。 【答案】D 4. 【解析】 Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH。 【答案】A 5. 【解析】A項(xiàng)，酸與堿反應(yīng)生成鹽與H2O； B項(xiàng)，CO與CuO反應(yīng)生成Cu與CO2； D 項(xiàng)，

16、CO與CuO反應(yīng)生成單質(zhì)Cu和C02，但不是置換反應(yīng)。 【答案】C 6.【解析】 物質(zhì)可分為純凈物、混合物。如膽磯(CuSO4-5H2O),堿式鹽如Cu2(OH)2CO3, 酸式鹽如NaHSO4都有固定的組成，均為純凈物。食鹽水由NaCl和水兩種物質(zhì)組成，屬 于混合物。酸、堿、鹽等都有明確的概念，可以根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷，但是對(duì)同一 種物質(zhì)從不同角度又有不同的分類法，這就是交叉分類法；(1)?(5)問中的物質(zhì)都是采用 樹狀分類法；(6)(7)問對(duì)于銅鹽、鈉鹽又有交叉分類法的應(yīng)用。 【答案】(1)②⑧(2)①④(3)⑥⑷⑤(5)⑦⑨⑩(6)⑦⑨⑺⑩ 7.【解析】據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由題意可推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵， 而酸只有稀硫酸，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO,則氧化物③為酸性氧化物，即CO2, ⑤屬于鹽且既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。 【答案】(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe+H2SO4==FeSQ+H2f CaO+H2SO4==CaSO4+H2O H2SO4+Na2CO3===N禮SO4+H2O+CO崩 CO2+CaO==CaCq