2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第27題 元素化合物應(yīng)用題專練(考試專用)

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1、 第?27?題 元素化合物應(yīng)用題專練 1．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 將?D?溶液滴入沸水中可得到以?F?為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)紅褐色膠體中?F?粒子直徑大小的范圍：__________。 (2)寫出鑒定?E?中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：________________________________________ ______________________________________________________________________

2、__。 (3)在?C?溶液中加入與?C?等物質(zhì)的量的?Na?2O2，恰好使?C?轉(zhuǎn)化為?F，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)1～100?nm (2)取少量?E?于試管中，用膠頭滴管滴加適量的濃氫氧化鈉溶液，加熱 試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子

3、存在 3 (3)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)?↓＋O2↑＋8Na＋ 3 解析 將?D?溶液滴入沸水中可得到以?F?為分散質(zhì)的紅褐色膠體，說(shuō)明?F?為?Fe(OH)3，D?溶液中 含有?Fe3＋，D?是由?B?和過(guò)量濃硫酸反應(yīng)生成的，所以?D?是?Fe2(SO4)3，因此?E?為(NH4)2SO4，C?與 雙氧水反應(yīng)生成?Fe2(SO4)3，所以?C?為?FeSO4，因此?A?是單質(zhì)鐵，A?與硫反應(yīng)生成?FeS，所以?B 是?FeS。在轉(zhuǎn)化關(guān)系?F＋H＋A===C?中，因?F?是?Fe(OH)3、A?是?Fe、C?是?FeSO4，根據(jù)元素守恒得 H?

4、是硫酸。(3)在?C?(FeSO4)溶液中加入與?C?(FeSO4)等物質(zhì)的量的?Na2O2，恰好使?C?(FeSO4)轉(zhuǎn) 化為?F?[Fe(OH)3]，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律，其反應(yīng)的離子方程式是：4Fe2＋＋4Na2O2 ＋6H2O===4Fe(OH)?↓＋O2↑＋8Na＋。 2．(2018·余姚中學(xué)高三選考模擬)為了探究不溶性鹽?X(僅含?5?種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì) 并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。 請(qǐng)回答： O (1)X?的組成元素為?H、?和____________

5、(用元素符號(hào)表示)，氣體?C?的電子式為____________。 (2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1 4 答案 (1)N、S、Cu (2)2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH＋ 解析 A?氣體能使品紅溶液褪色，A?是?SO2，物質(zhì)的量是?0.1?mol，說(shuō)

6、明?X?中含有亞硫酸根或 D 亞硫酸氫根離子。B?是紅色固體，應(yīng)該是銅，物質(zhì)的量是?0.05?mol；藍(lán)色溶液和氫氧化鈉反 應(yīng)生成?C?氣體和藍(lán)色沉淀，說(shuō)明?C?是氨氣，物質(zhì)的量是?0.1?mol，即?X?中含有銨根；藍(lán)色沉 淀灼燒生成黑色固體?D，?是氧化銅，物質(zhì)的量是?0.05?mol。因此銅元素的物質(zhì)的量是?0.1?mol， 則?X?中銅元素、銨根和亞硫酸根?(或亞硫酸氫根)的物質(zhì)的量之比是?1∶1∶1，而?0.1?mol NH4CuSO3?的質(zhì)量恰好是?16.2?g。(1)根據(jù)以上分析可知?X?的組成元素為?H、O?和?N、S、Cu。氨

7、 氣的電子式為 。(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的離子方程式為?2NH4CuSO3＋4H＋===Cu 4 ＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH＋。 3.?A～J?是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)條件均已略去。A、B 常溫下均為無(wú)色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G?均為非金屬單質(zhì)，常溫下?C、F 為無(wú)色氣體，G?可用于制取“84”消毒液；D?是應(yīng)用最廣泛的金屬；J?溶液中滴入?KSCN?溶液 顯血紅色。 回答下列問(wèn)題： (1)E?的俗稱是_________

8、___。 (2)?在空氣中點(diǎn)燃 F?，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿 G?的集氣瓶中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ____________________。 (3)B?和?G?能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)G?和?I?能?發(fā)生反應(yīng)，寫出反?應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo) 出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 目： ____________________。 答案

9、 (1)磁性氧化鐵 (2)氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有 白霧生成 (3)Cl2＋H2O (4) H＋＋Cl－＋HClO 2 廢鐵屑??①足量稀硫酸 A 解析 A、B?常溫下均為無(wú)色液體，且均由兩種相同的元素組成，?生成?B?和?C，C?為氣體，一 般為?H2O2?生成?H2O?的反應(yīng)，則?A?為?H2O2，B?為?H2O，C?為?O2，G?可用于制取“84”消毒液，G?為 Cl2，D?是應(yīng)用最廣泛的金屬，D?為?Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知?F?為?H2，H?為

10、?HCl，E?為?Fe3O4，J?為 FeCl3，I?為?FeCl2。 4．用大部分已經(jīng)銹蝕(成分為?Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下： ②足量的鐵粉 ――→ 溶液A ――→ 溶液B?……―→?綠礬 已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)步驟①中，稀硫酸與?Fe2O3?反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________ ________________________________________________________________________， 廢鐵屑

11、用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的 A?溶液，需進(jìn)行的操作名稱是 ______________。 (2)步驟②中溶液?A?與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)檢驗(yàn)溶液?B?中是否還存在?Fe3＋的方法是______________________。 3 答案 (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe?＋＋3H2O 過(guò)濾 2 (2)Fe＋2F

12、e3＋===3Fe?＋ (3)取少量?B?溶液于試管中，滴加?KSCN?溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在?Fe3＋，反 之不含 5．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。海水綜合利用的部分流程如下： 已知：Br2?的沸點(diǎn)為?59?℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。 4 (1)操作?A?是________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)，粗鹽中常含?Ca2＋、Mg2＋、SO2－等雜質(zhì)離子，可 依次加入?NaOH、________、________、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純。 (2)操作?B?需加入下列試劑中的一種，最合適的是______(填

13、字母)。 a．氫氧化鈉溶液 c．石灰乳 b．澄清石灰水 d．碳酸鈉溶液 答案 (1)蒸發(fā)結(jié)晶 BaCl2 Na2CO3 (2)c 4 4 解析?(1)海水通過(guò)操作A?得到粗鹽和母液，操作A?應(yīng)該為蒸發(fā)結(jié)晶；粗鹽中常含Ca2＋、Mg2＋、 SO2－，Mg2＋用?OH－沉淀，SO2－用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀完全， 鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入 氯化鋇之后，這樣碳酸鈉可除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子沉淀完全后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再 3 加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故可依次加入?NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽 酸試劑來(lái)進(jìn)行提純。(2)通過(guò)操作?B?得到氫氧化鎂，則結(jié)合海水綜合利用，應(yīng)該是將海水中的 鎂離子沉淀，最適合的是石灰乳。 4