人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元《鹽和化肥》測試試題(j含答案)

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1、 第十一單元?《鹽?化肥》測試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、選擇題（共?10?小題，每題?3?分，共?30?分,每小題只有一個選項符合題意） 1．以下對物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、分類和用途的說法，其中不完全正確的一組是( ) 選項 俗稱 化學(xué)式 分類 用途 A 干冰 CO2 氧化物 人工降雨 B 酒精 C2H5OH 有機物 消毒 C 水銀 Hg 金屬單質(zhì) 水銀溫度計 D 蘇打 NaHCO3 鹽 治療胃酸過多 2.NH4NO3?是一種化學(xué)肥料，某?NH4NO3?溶液的?pH＝4．以下

2、說法錯誤的是（ ） A．NH4NO3?是一種復(fù)合肥料 B．NH4NO3?不能與熟石灰混合使用 C．久施?NH4NO3?的土壤可能被酸化 D．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色 3.鹽有廣泛的用途，在加工饅頭時往往因面團發(fā)酵而變酸，要除去酸味，使饅頭變得可口， 常常在面團中加入( ) A．食鹽 B．燒堿 C．碳酸氫鈉 D．熟石灰 （改編）4.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ） A.向某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，生成無色無味氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽 B.向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，溶液變色紅色，說明碳酸鈉屬堿類 C.某物質(zhì)

3、在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素 D.某化肥與堿混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，證明該化肥是銨態(tài)化肥 5.“日啖荔枝三百顆，不辭長作嶺南人”，充分體現(xiàn)了荔枝的味美。荔枝的種植是我國南方 農(nóng)業(yè)的“亮點”之一。某農(nóng)民種植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出現(xiàn)生長較慢，葉色泛黃，且 產(chǎn)量低的現(xiàn)象。下列肥料最適合他使用的是（ ） A.尿素 B.磷酸二氫銨 C.磷酸二氫鈣 D.氯化鉀 6.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別以及分離、提純的做法，正確的是（ ） A.?檢驗食品中是否含有淀粉：用碘化鉀溶液 B.?鑒別?K2SO4?和(NH4)2SO4?兩

4、種固體：加熟石灰研磨 C.?除去?CaCO3?固體中的少量?Na2CO3：加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾 D.?分離?Fe?和?CuSO4?固體混合物：加入足量 水溶解，過濾 7．下列各組物質(zhì)在?pH＝14?的某無色溶液中，能大量共存的是( ) A．FeCl3、NaCl、KNO3 B．NaCl、NaOH、NaNO3 C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D．KNO3、H2SO4、NaCl （改編）8.下列四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是（ ） A．一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

5、 B．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng) C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液 D．向氫氧化鉀溶液中不斷加水，溶液的?pH?與加入水的質(zhì)量關(guān)系 9．鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學(xué)式是?La2O3，La(OH)3?是不 溶于水的堿，LaCl3、La(NO3)3?都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制 取?LaCl3?的是（ ） A．La?和稀鹽酸 C．La(OH)3?和稀鹽酸 B．La2O3?和稀鹽酸 D．La(OH)3?和氯化鉀溶液 1

6、0.對化學(xué)反應(yīng)?A+B==C+D?的下列說法中正確的是（ ） A．若?A?是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水 B．若?C、D?是鹽和水，則?A、B?一定是酸和堿 C．若?A?是可溶性堿，B?是可溶性鹽，則?C、D?不可能是兩種沉淀 D．若?A、B、C、D?都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng) 二、填空題（每空?2?分，共?分） 11.（12?分）現(xiàn)有六種物質(zhì):①硝酸鉀?②稀鹽酸 ③硫酸銅 ④干冰 ⑤碳酸鈉 ⑥石墨。 請選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號填空: (1)可用于配制殺菌劑波爾多液的是 。 (2)可用作制冷劑的是 。 (3)可用于除去鐵銹的是 。

7、 (4)可用作復(fù)合肥料的是 。 (5)固態(tài)時能導(dǎo)電的是 。 (6)可用于玻璃生產(chǎn)、造紙的是 。 12.（10?分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實驗，并用所得的精鹽 配制?50?g?5%的氯化鈉溶液。 實驗一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。 請回答下列問題： (1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是 。 (2)操作⑥中的錯誤是_________________________________。 (3)粗鹽提純實驗的操作順序為__

8、__________(填操作序號)、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。 (4)操作④中，當(dāng)觀察到____________時，停止加熱。 實驗二：用提純得到的精鹽配制了?50?g?5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其 原因可能有________(填序號)。 ①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時，仰視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出 13.（10?分）初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是?H++OH-＝H2O。如圖,像這 種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以 下步驟:(以?Na2SO

9、4?與?BaCl2?反應(yīng)為例) ①寫出?Na2SO4?與?BaCl2?反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; ②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。 4 4 上述方程式可改寫成:2Na++SO2?+Ba2++2Cl-＝BaSO4↓+2Na++2Cl- ③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子:Ba2++SO2?＝BaSO4↓ ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 請回答下面的問題: (1)下列各組中的離子,在?pH=3?的水溶液中能大量共存的是 。 A.

10、?Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.?Na+、K+、Cl-、OH- C.?Na+、Cu2+、Cl-、SO42- D.?Na+、K+、Cl-、CO32- (2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。 (3)寫出一個與離子方程式?Mg+2H+＝Mg2++H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子 的反應(yīng),只要具備生成物中有氣體或沉淀或 生成,反應(yīng)就能發(fā)生。 14.（10?分）碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品，以下是某工廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸 鋇原料來生產(chǎn)碳

11、酸鋇的工藝流程，請根據(jù)流程回答:（提示：操作?B?為洗滌，干燥） （1）生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體?B?直接應(yīng)用于流程中，其氣體?B?是 。 （2）操作?A?的名稱為 。 （3）流程中溶液?A?中含有的溶質(zhì)有 （寫化學(xué)式）。 （4）寫出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（任意一個即可） 。 （5）寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式 。 三、實驗與探究題（共?20?分） 15.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對某些鹽的性質(zhì)開展了探究活動。 研究主題；探究?FeC

12、l3?溶液加熱，灼燒的變化 相關(guān)信息：酒精(C2H5OH)具有還原性，加熱條件下能與?Fe3O4?反應(yīng)；Fe?和?Fe3O4?易被磁鐵吸 引，F(xiàn)eO?是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Fe3O4?能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水。 (1)實驗一：將大約?20mL?飽和?FeCl3?溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生 紅褐色渾濁。 ①FeCl3?溶液呈黃色主要是因為溶液中含有鐵離子，鐵離子符號為_______。 ②加熱時，F(xiàn)eCl3?易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ③由實驗啟示，F(xiàn)eCl3?溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式_____

13、_(填“能”或“不能”)獲得?FeCl3?固 體。 (2)實驗二：將實驗一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到坩堝中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕 色。 ①此過程發(fā)生分解反應(yīng)，除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對應(yīng)的金屬氧化物，結(jié)合實驗，從物質(zhì)類別及 其溶解性推斷，通過加熱分解_________可生成對應(yīng)的金屬氧化物。 (3)實驗三：小組同學(xué)用多根玻璃棒蘸取飽和?FeCl3?溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著加熱時 間的持續(xù)，在?1?分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑 色。 ①實驗三相對

14、于實驗一和二，優(yōu)點是 (答?1?點即可) ②同學(xué)們對黑色物質(zhì)的成分產(chǎn)生了疑問。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對黑色 物質(zhì)的成分提出了猜想，經(jīng)討論認為，可能是____________（名稱也可）和?Fe3O4?四種物質(zhì) 中的一種或幾種。 ③為了確定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進行了如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取黑色粉末用磁鐵吸引，觀察現(xiàn)象 黑色粉末全部被磁鐵吸引 綜合實驗現(xiàn)象判斷，此 黑色物質(zhì)成分是 向裝有黑色粉末的試管中加入足 固體逐漸溶解，但無氣泡 量的鹽酸，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象 產(chǎn)生 (4)拓展

15、延伸 ①配制?FeCl3?溶液時，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可向其中滴加少量的______________（化學(xué) 式也可）溶液。 ②結(jié)合已學(xué)知識，從元素化合價變化的角度分析，F(xiàn)e2O3?發(fā)生還原反應(yīng)時，反應(yīng)前后鐵元素 化合價一般呈_________(填“上升”或“下降”)的變化。 四、計算題（共?8?分） 16．實驗室有化學(xué)實驗考試后留下混有少量食鹽的小蘇打(NaHCO3)樣品?，F(xiàn)稱取樣品?10g， 加入某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸?90g，至充分反應(yīng)不再有氣泡產(chǎn)生為止，稱得剩余溶液質(zhì)量為 96.04g。求： (1)生成氣體的質(zhì)量。 (2)樣品中?NaHCO3

16、?的質(zhì)量分數(shù)。 第十一單元《鹽?化肥》單元檢測題參考答案 ＝NaCl+H2O（2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O）（5）2NaCl+2H2O??? 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 44?? 3.96??g 一、選擇題 1.D 2.A 3.C 4.D 5.B 6.B 7.B 8.B 9.D 10.D 二、填空題 11.（1）③（2）④（3）②（4）①（5）⑥（6）⑤ 12.?(1)加速溶解 (2)未用玻璃棒引流 (3)①⑤②③⑥④ (4)出現(xiàn)較多固體 ①②③ 13.①Na2SO4+BaCl2＝BaSO

17、4↓+2NaCl（1）AC（2）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（3）Mg+H2SO4＝ MgSO4+H2↑或?Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑（4）水 14.（1）二氧化碳（2）過濾（3）BaCl2?和?HCl（4）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl?或者?NaOH+HCl 通電 三、實驗與探究題 3 15.?(1)?Fe3+?(2)?FeCl3+3H2O==Fe(OH)?↓+3HCl?(3)不能 (4)?2Fe(OH)3?△?Fe2O3+3H2O (5) 不溶性堿或難溶性堿?(6)操作簡便或節(jié)約能源或節(jié)省實驗時間?(7)?Fe、C、FeO?(8)?Fe3O4?(9) 鹽酸或稀鹽酸或濃鹽酸?(10)下降 四、計算題 16.(1)生成氣體的質(zhì)量為?10g＋90g-96.04g＝3.96g。 (2)設(shè)?10g?樣品中?NaHCO3?的質(zhì)量為?x。 NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 3.96g 84 x ＝ x=7.56g 10 樣品中?NaHCO3?的質(zhì)量分數(shù)為7.56gg×100%＝75.6%。