2018年高中化學 第1章 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解 第2課時課件3 魯科版選修4.ppt

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1、第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能,二、電解原理的應(yīng)用,電解飽和食鹽水反應(yīng)原理,思考:（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn)象?（2）怎樣初步檢驗兩極產(chǎn)物的生成?（3）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。,在U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極。接通直流電源,實驗裝置,1.電解食鹽水,現(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I溶液變藍陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅,陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(條件:通電),實驗裝置,,,Cl2,Cl2,Cl—,H2,H+,OH—

2、,,,,,,,淡鹽水,NaOH溶液,精制飽和NaCl溶液,H2O（含少量NaOH）,離子交換膜,,,陽極室,,陰極室,（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽極：鈦陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl－、OH－離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。（2）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。,氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿,粗鹽的成份：泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)，會與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜,精制食鹽水,雜質(zhì)的除去過程：,粗鹽水,含少量Ca2+.Mg2+,精制鹽水,,,,,,,

3、2.銅的電解精煉,一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電線的導電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。,粗銅含雜質(zhì)(ZnFeNiAgAu等),純銅,粗銅,陽極：,Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-Ni→Ni2+＋2e-Cu→Cu2+＋2e-,ZnFeNiCuAgAu,陰極:Cu2++2e-→Cu,,陽極泥,問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？,CuSO4溶液,,3.電鍍,電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，它是電解原理的又一重要應(yīng)用。電鍍可以使金屬更加

4、美觀耐用，增強防銹抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個致命的缺點，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。,電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，,①電極：陽極——鍍層金屬或惰性電極陰極——待鍍金屬制品,②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。,溶液中CuSO4的濃度保持不變或變小,1.a、b哪一極為正極？,2.若要給鐵叉鍍鋅，a極選用什么材料？選擇何種溶液？,3.若要給鐵叉鍍金，a極選用什么材料？選擇何種溶液？,思考:,e-,電解池、電解精煉池、電鍍池的比較,將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置。,應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。,①兩電極接直流電源②電極插人電解質(zhì)溶液③形成閉合回路,①鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子,陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連,陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件,陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng),陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng),應(yīng)用電解原理將不純的金屬提純的裝置。,①不純金屬接電源正極純的金屬接電源負極②電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離子,陽極：不純金屬；陰極：純金屬,陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng),