遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 A卷

《遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 A卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 A卷（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 A卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單項(xiàng)選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2016高一下舒城期中) 在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅﹣241（ Am）放射源的電離室． Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ） A . 241 B . 146 C . 95 D . 51 2. （2分） (2015高二上南充期末) 按電子排布，可以把周期表中的元素劃分成幾個(gè)區(qū)（ ） A . 4個(gè)

2、B . 5個(gè) C . 6個(gè) D . 7個(gè) 3. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（ ） ①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中 ③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 ④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 ⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是+1價(jià)⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g?cm﹣3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)． A . ①②④⑧ B . ①②③⑦ C . ③④⑤⑧ D . ①③④

3、⑦ 4. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，不正確的是（ ） A . 一定條件下，溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈 B . 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng) C . 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈 D . 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低 5. （2分） (2016高一下煙臺(tái)月考) 下列說法正確的是（ ） A . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅 B . Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)

4、的產(chǎn)物不同 C . 只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵 D . 元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱 6. （2分） (2018高三下廈門開學(xué)考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是（ ） A . 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z B . 氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>R C . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<R D . 由X、R、Y

5、、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性 7. （2分） (2019高二下長(zhǎng)春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ） A . X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B . Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 C . Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) D . Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 8. （2分） (2018高一

6、下歷城開學(xué)考) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中 的含量變化來監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 的化學(xué)性質(zhì)與 相同 B . 的原子序數(shù)為53 C . 的原子核外電子數(shù)為78 D . 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 9. （2分） 下列關(guān)于鹵族元素的比較中，錯(cuò)誤的是 A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI B . 單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 C . 離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－ D . 元素的非金屬性：F>Cl>Br>I 10. （2分） 美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛

7、和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素的這種核素可表示為（ ） A . X B . X C . X D . X 11. （2分） 在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備TiO2薄膜，探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（ ） ? A . 不同載體，無論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好 B . 無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高 C . 約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好 D . 不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同

8、 12. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列反應(yīng)一定不能自發(fā)的是（ ） A . 2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=﹣78.03kJ?mol﹣1 △S=+1110 J?mol﹣1?K﹣1 B . CO（g）═C（s，石墨）+ O2（g）△H=+110.5kJ?mol﹣1△S=﹣89.36 J?mol﹣1?K﹣1 C . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ?mol﹣1△S=﹣280.1 J．mol﹣1?K﹣1 D . NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COO

9、NH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJ?mol﹣1△S=+184.05 J?mol﹣1?K﹣1 13. （2分） 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- ， 總反應(yīng)式為：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是（ ） A . 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng) B . 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C . Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 D . Zn電極發(fā)

10、生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng) 14. （2分） 設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v1 ， N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v2 ， 對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ） A . 同時(shí)增大 B . 同時(shí)減小 C . 增大，減小 D . 減小，增大 15. （2分） (2016高二上鞍山期中) 將2mol SO2 ， 1mol O2 充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下列條件，SO3的平衡濃度不改變的是（ ） A . 保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol

11、 SO3（g） B . 保持溫度和容器的容積不變，充入1mol SO3（g） C . 保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol O2（g） D . 保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar 16. （2分） (2016高一下杭州期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（ ） A . 原子半徑：As＞Cl＞P B . 熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr C . 還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 二、 填空題 (共5題；共35分) 17. （5分） (2017高一下永州期末) 如表是元素周期表的一

12、部分，用化學(xué)用語回答： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ] ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ 四 ⑦ （1） ②的元素符號(hào)為________． （2） 比較元素③和⑦的原子半徑大?。孩踎_______⑦（填“＞”或“＜”）． （3） 繪出元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖________． （4） 元素①的氫化物的電子式為________，將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________． 18. （7分） (2018衡陽(yáng)模擬)

13、氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料，具有重要的應(yīng)用前景。 （1） 已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和890.0 kJmol-1。一定條件下，CO與H2合成甲烷的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)△H 則△H=________；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是________。 （2） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇: 反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ①一定溫度下，在體積

14、可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)I，開始時(shí)容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1。10min達(dá)到平衡，則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留一位小數(shù))。 ②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應(yīng)II已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。 A．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化 C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變 （3） 用KOH作電解質(zhì)的CO

15、堿性燃料電池(如圖2)作電源，用惰性電極電解含CN-廢水，將CN-徹底氧化為無害氣體，以凈化廢水。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________；若開始時(shí)正、負(fù)兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等，當(dāng)除去1molCN-時(shí)，理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為________g。 （4） 工業(yè)上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯，熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)△H =-29kJmol-1 。科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖3。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是________。 19. （7分） (2018樂山模擬) C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作

16、者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。 （1） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566kJ/mol S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-296kJ/mol 一定條件下，可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。 （2） 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生上述（1）中回收硫的反應(yīng)。若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率ν(CO)= ________，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=

17、________（Lmol-1） （3） 在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（Ⅰ）所示： ①圖（Ⅰ）中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v(CO)最大的為________（填序號(hào)） ②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是________。 （4） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=________。 （5） 間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖（Ⅲ）所示

18、，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)________。 20. （7分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示： （1） 該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 （2） 若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。 A . 改鐵片為鐵粉 B . 增大壓強(qiáng) C . 升高溫度 D . 將稀硫酸改為98%的濃硫酸 （3） 若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________，該極上發(fā)生的

19、電極反應(yīng)為________。 21. （9分） 前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸． （1） D元素基態(tài)原子的電子排布式為________ （2） A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤_______（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）． （3） B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______　（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）． （4） E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型： 微粒

20、 EO2﹣ EO3﹣ 立體構(gòu)型名稱 ________ ________ （5） 元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關(guān)B2H4的說法正確的是　________?。ㄟx填字母） A．B2H4分子間可形成氫鍵　B．B原子是sp3雜化 C．B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵　D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵 （6） F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，請(qǐng)解釋F晶體能導(dǎo)電的原因________F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為　________，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為________ 三、 計(jì)算題 (

21、共1題；共7分) 22. （7分） (2017湛江模擬) 鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用． （1） 草酸鈷（CoC?O?）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________; （2） 現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN﹣?Fe（SCN）2+（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H________0（填“＞”或“＜”），溫度為T1

22、時(shí)，反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率 v（SCN﹣）=________mol?L﹣1?S﹣1，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________． （3） 已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時(shí)，溶液中 的值等于________．（取兩位有效數(shù)字） （已知Ksp[Co（OH）2]=6.010﹣15，Ksp[Ni（OH）2]=2.010﹣15） （4） 工業(yè)上

23、還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________． 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè) 參考答案 一、 單項(xiàng)選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 填空題 (共5題；共35分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 三、 計(jì)算題 (共1題；共7分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、