遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 D卷

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1、遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） 用于飛機制造業(yè)的重要材料是（ ） A . Mg－Al合金 B . Cu－Sn合金 C . Al－Si合金 D . 不銹鋼 2. （2分） (2016高二上清遠(yuǎn)期中) 對反應(yīng)A+3B?2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（ ） A . υ（A）=0.3 mol/（L?min） B . υ（B）=0.6 mol/（L?min） C . υ（C）=0.5 mo

2、l/（L?min） D . υ（A）=0.01 mol/（L?s） 3. （2分） (2016高二上撫州期中) 圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱）．這個可逆反應(yīng)的正確圖象是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上廣州期中) 關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1 下列敘述正確的

3、是（ ） A . CO的燃燒熱為﹣566 kJ/mol B . 在③反應(yīng)時，若加入催化劑，可以使△H減小 C . 若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，則放出熱量49 kJ D . 若生成相同質(zhì)量的CO2 ， 則放出的熱量C2H2大于CO 5. （2分） “玉兔”號月球車用 Pu作為熱源材料．下列關(guān)于 Pu的說法正確的是（ ） A . Pu與 U互為同位素 B . Pu與 Pu為同一種核素 C . Pu與 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D . Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù) 6. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列

4、每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是（ ） A . CO2和CS2 B . NaCl和HCl C . H2O和CH4 D . O2和HBr 7. （2分） (2015高一上江都月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數(shù)均為 NA B . 32g氧氣所含質(zhì)子數(shù)為NA C . 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA D . 12.6g水所含電子數(shù)目為0.7NA 8. （2分） 下列反應(yīng)中，更劇烈的是（填序號）． A . 鈉與水反應(yīng) B . 鉀與水反應(yīng)． 9. （2分）

5、下列說法正確的是（ ） A . 在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素 B . Na、Mg、Al的還原性依次減弱 C . F、Cl、Br的非金屬性依次增強 D . NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱 10. （2分） (2016高二下沈陽期中) 已知同周期非金屬元素X、Y的非金屬性：X＞Y，下列說法錯誤的是（ ） A . X的原子序數(shù)一定大于Y B . 第一電離能Y可能大于X C . 簡單離子的半徑：Xm﹣＞Yn﹣ D . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY 11. （2分） (2018高二上寶坻期末) 下列說法正確的是（

6、 ） A . 南海開采出的可燃冰屬于新能源 B . 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 C . 有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D . 吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生 12. （2分） 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖a表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B . 圖b表示0.100 0molL－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C . 圖c表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液 D . 圖d表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化

7、的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 13. （2分） (2016高三上德州期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它們的最高價氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，W的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4．下列推測不正確的是（ ） A . X的非金屬性強于W B . X與Y可形成的離子化合物不止一種 C . W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4 D . Y，Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡 14. （2分） 鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時，反應(yīng)中消耗的H2SO

8、4和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：4 B . 2：3 C . 3：2 D . 4：1 15. （2分） (2018高一上大港期中) 下列實驗操作或敘述正確的是（ ） A . 因為Ba(NO3)2 易溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道 B . 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42?時，為防止Ag+、CO32-等離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物 C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度為0.91 gcm-3 ， 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L

9、 D . 某無色溶液中加入鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32- 16. （2分） (2016高一下大名月考) A，B，C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．已知：B，C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B，C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍．則A，B，C分別是（ ） A . C，Al、P B . N，Si、S C . O，P，Cl D . F，S，Ar 二、 非選擇題 (共5題；共37分) 17. （8分） (2016高二上鄭州開學(xué)考) 表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，

10、用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1） 在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________; （2） 寫出⑤和⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________． （3） 按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的單質(zhì)________；⑨的過氧化物________； （4） 在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較

11、活潑的是________，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：________． （5） 請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程________． 18. （6分） (2016高一下陽江期中) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1） 寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖________． （2） ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___

12、_____（用元素符號回答）． （3） ②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱順序是________（用化學(xué)式回答） （4） ③元素所形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________． （5） ⑥的單質(zhì)與①、⑨兩種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：________． （6） ⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為________; 19. （8分） (2017高三上潮陽期中) SnSO4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍，電子器件的光亮鍍錫等．另外，還用于鋁合金制品涂層氧化著色，印染工業(yè)用作媒染劑，有機溶液中雙氧水去除劑等．工業(yè)上SnSO4的制備路線如圖： 已知

13、： Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化． Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫． 回答下列問題： （1） 錫原子的核外電子數(shù)為50，與碳元素同主族，錫元素在周期表中的位置是________． （2） 操作Ⅰ是________、________、過濾、洗滌． （3） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因：________． （4） 加入錫粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，②________． （5） 反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是________． （6） 酸性條件下，SnSO4

14、還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________． （7） 該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）： ①將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑； ②加過量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+； ③用已知濃度的鹽酸酸化過的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O． 取1.360g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol?L﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．（保留一位小數(shù)） 20. （9

15、分） (2017北京) 某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下． 向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色． （1） 檢驗產(chǎn)物 ①取少量黑色固體，洗滌后，________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag． ②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有________． （2） 針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是________（用離子方程式表示）．針

16、對兩種觀點繼續(xù)實驗： ①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下： 序號 取樣時間/min 現(xiàn)象 ⅰ 3 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 ⅱ 30 產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量小；溶液紅色較3min時加深 ⅲ 120 產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量小；溶液紅色較3 0min時變淺 （資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN） ②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)： 假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+； 假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離

17、子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+； 假設(shè)c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+； 假設(shè)d：根據(jù)________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+． ③下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立． 實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色． 實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是________，操作現(xiàn)象是________． （3） 根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______

18、__． 21. （6分） “霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題．某地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=﹣akJ?mol﹣1（a＞0） （1） 在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示： ①0～15min N2的平均速率v（N2）=________；NO的轉(zhuǎn)化率為________． ②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_

19、_______（選填序號）． a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積 ③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將________移動（選填“向左”“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________． （2） 已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣bkJ?mol﹣1（b＞0） CO的燃燒熱△H=﹣ckJ?mol﹣1（c＞0） 則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案

20、 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 非選擇題 (共5題；共37分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 19-7、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、