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1、高考化學(xué)二輪專題 04 離子共存
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共13題;共26分)
1. (2分) (2016高一上天門期中) 在強(qiáng)堿的無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A . K+、Na+、NO3﹣、Br﹣
B . Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
D . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
2. (2分) 下列有說法正確的是( )
①乙醇是可再生的清潔能源
②Na2O是電解質(zhì),因其溶于水后能導(dǎo)電
2、
③SiO2不能溶于水,但屬于酸性氧化物
④滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣
⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的雜質(zhì),可向溶液中先加入過量NaOH溶液,過濾后用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性.
A . ①②
B . ①③
C . ①③④
D . ①③⑤
3. (2分) (2017如皋模擬) 常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A . pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO 、Cl﹣
B . 0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO 、OH﹣
C . 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:
3、NH 、K+、Cl﹣、I﹣
D . 澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、SO 、Cl﹣
4. (2分) 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是( )
A . 將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B . ①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中,c(NH4+)大?。孩郏劲冢劲伲劲?
C . 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合:c(Cl-)>c(
4、H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
D . 0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)
5. (2分) (2016高一上雙峰期中) 分析離子反應(yīng) xR2++yH++O2═mR3++nH2O,下列說法中正確的是( )
A . n=2,H2O是氧化產(chǎn)物
B . x=y=m=4
C . 該反應(yīng)中R2+得到電子,被氧化為R3+
D . 任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)
6. (2分) 將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試
5、劑是( )。
A . NaOH
B . BaCl2
C . HCl
D . KSCN
7. (2分) (2017高一下黃陵開學(xué)考) 下列離子檢驗的方法正確的是( )
A . 某溶液 有白色沉淀,說明原溶液中有Cl﹣
B . 某溶液 有白色沉淀,說明原溶液中有SO42﹣
C . 某溶液 有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D . 某溶液 生成無色氣體,說明原溶液中有CO32﹣
8. (2分) 某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-),依次進(jìn)行下列實驗,且每步
6、所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
(1)用pH試紙檢驗,溶液的pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
(4)過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生.
下列結(jié)論正確的是
A . 肯定含有的離子是③④⑤
B . 肯定沒有的離子是②⑤
C . 可能含有的離子是①⑥
D . 不能確定的離子是③⑥
9. (2分) 常溫下,在10mL 0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的
7、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是( )
?
A . 在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
B . 當(dāng)溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
C . 在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
D . 在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
10. (2分) (2018高一上雅安期末) 下列離子方程式書寫正確的是( )
A . 鈉與水:2Na+2H2O=2Na++2OH-+
8、H2↑
B . CaCO3與稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D . FeCl3溶液與Fe反應(yīng):Fe3++Fe=2Fe2+
11. (2分) 下列離子方程式中,不能用離子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是( )
A . NaOH + HCl =NaCl+ H2O
B . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
C . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2O
D . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O
9、
12. (2分) NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,實際參加反應(yīng)的離子是( )
A . H+和CO32﹣
B . HCO3﹣和HSO4﹣
C . Na+、HCO3﹣和H+
D . HCO3﹣和H+
13. (2分) (2018高一上浙江月考) 在一密閉氣缸內(nèi),用不漏氣的可滑動的活塞隔開,左邊充有氮?dú)猓疫叧溆袣錃夂脱鯕獾幕旌象w,平衡時活塞恰好在氣缸的中央,如圖所示。
在室溫下,將右邊的混合氣體點(diǎn)燃,反應(yīng)后冷卻至室溫,活塞最終靜止在氣缸的位置如圖所示,則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是( )
①5:4②4:5③7:2④2:7
A . ①④
B .
10、 ②③
C . ①③
D . ②④
二、 實驗探究題 (共1題;共9分)
14. (9分) (2018高二下揭陽期末) 氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl-)中制備氯化亞銅。
請回答下列問題:
(1) 寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的離子方程式:________。
(2) 步驟②的操作名稱是:________。
(3) 步驟④中所加物質(zhì)X為:________。
(4) 步驟⑤的操作是:________。
(5) 步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶
11、液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是:________。
(6) 在CuCl的生成過程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________,理論上________(填“是”或“不”)需要補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗);理由是________。
(7) 工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________。
三、 綜合題 (共3題;共13分)
15. (5分) (2018高二下揭陽期末) 目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFe
12、S2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:
(1) 基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為________,硫元素與氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。
(2) 反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是________,其立體結(jié)構(gòu)是________。
(3) 某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO4溶液 藍(lán)色沉淀 沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式________;深藍(lán)色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有________。
(4) 銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具
13、有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為________;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm(用含d和NA的式子表示)。
16. (5分) (2019高二上太原期末) 現(xiàn)用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請回答下列問題
(1) 該反應(yīng)的離子方程式是________。
(2) 盛放高錳酸鉀溶液的是________;(填“酸式”或“堿式”)滴定管,其原因是________。
(3) 滴定終點(diǎn)的
14、現(xiàn)象為________。
(4) 若某次滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則終點(diǎn)的讀數(shù)為________mL。小明同學(xué)根據(jù) 3 次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL,請計算該 H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
(5) 下列操作使測定結(jié)果偏低的是___(填字母)。
A . 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接注入 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液
B . 滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡
D . 讀取 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
17. (3分) 將一定
15、量的CO2氣體通入500.0mLNaOH溶液中,充分反應(yīng)后,溶液低溫蒸發(fā),得到不含結(jié)晶水的白色固體A,取3份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50.00mL相同濃度的鹽酸反應(yīng),得到氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下:
組別
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
鹽酸的體積/mL
50.00
50.00
50.00
固體A的質(zhì)量/g
3.800
6.200
7.200
氣體的體積/mL
896.0
1344
1344
(1)
上表中第________組數(shù)據(jù)表明加入的50.00mL鹽酸反應(yīng)后有剩余,其理由是________
(2)
請通過計算,討論,判斷固體A是什么物質(zhì)?
16、 ________在第Ⅰ組固體A中,其成分的物質(zhì)的量各是多少?________
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參考答案
一、 單選題 (共13題;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 實驗探究題 (共1題;共9分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
14-7、
三、 綜合題 (共3題;共13分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、