高考化學二輪專題復習 專題15：無機化工流程題

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1、高考化學二輪專題復習 專題15：無機化工流程題 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 綜合題 (共12題；共85分) 1. （5分） (2018高一上荊州月考) 鹵素指周期表中倒數第二列的元素，它們的化合物在生活生產中都有很重要的作用．氯化鉀是臨床常用的電解質平衡調節(jié)藥，廣泛用于臨床各科，也常用于無機工業(yè)，是制造各種鉀鹽或堿如氫氧化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、氯酸鉀、紅礬鉀等的基本原料． （1） Ⅰ．老鹵中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl．現有幾種試劑：①鹽酸；②

2、K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ． 為有效除去老鹵中的雜質，加入試劑的合理順序為_________． A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加BaCl2 B . 先加BaCl2 ， 后加NaOH，再加Na2CO3 C . 先加K2CO3 ， 后加KOH，再加Ba(NO3)2 D . 先加Ba(NO3)2 ， 后加K2CO3 ， 再加KOH E . 先加Ba(OH)2 ， 后加K2CO3 （2） Ⅲ．小明同學將16.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g/mL，小明計劃用配

3、好的NaOH溶液制取簡易消毒液?；卮鹣铝袉栴}： ①用量筒取小明同學所配的NaOH溶液________;mL才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應． ②該消毒液即市面上的“84消毒液”，小明將（2）所取體積的NaOH溶液吸收好氯氣后的溶液稀釋到5 L使用，稀釋后溶液中c（Na＋）= ________ ③“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，擬采用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸進行配制． ①需取用的濃硫酸的體積為________mL． ②取上述配好的硫酸溶液50 g與50 g 水混合，所得溶液的物質

4、的量濃度________ A．等于1.15 mol/LB．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L C．小于1.15 mol/LD．大于2.30 mol/L （3） 過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為________;(填序號)，還需要進行的實驗為________． A．蒸發(fā)結晶 B．降溫結晶 （4） Ⅱ．現有如下圖儀器： ①儀器F的名稱是________． ②在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，這些儀器依次是________（填字母）． （5） Ⅲ．小明同學將16.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL

5、溶液，其密度為1.60 g/mL，小明計劃用配好的NaOH溶液制取簡易消毒液。回答下列問題： ①用量筒取小明同學所配的NaOH溶液________;mL才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應． ②該消毒液即市面上的“84消毒液”，小明將（2）所取體積的NaOH溶液吸收好氯氣后的溶液稀釋到5 L使用，稀釋后溶液中c（Na＋）= ________ ③“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，擬采用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸進行配制． ①需取用的濃硫酸的體積為________mL． ②取上述配好的硫酸

6、溶液50 g與50 g 水混合，所得溶液的物質的量濃度________ A．等于1.15 mol/LB．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L C．小于1.15 mol/LD．大于2.30 mol/L 2. （8分） (2018高三上石嘴山期中) 通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （1） 在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是________。 （2） 第②步操作的目的是除去粗鹽中的________（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是_____

7、___。 （3） 在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________。 （4） 第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、________、________。 （5） “蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、酒精燈、火柴、玻璃棒、________。 （6） 第④步除原食鹽中雜質離子與碳酸根的反應外還有的反應的離子方程式為：________； （7） 第⑥步操作中涉及反應的離子方程式有：________、________。 3. （5分） (2019高二上伊春期末) （1） 下列混合物分別可以用什么方法分離

8、酒精與水________，NaCl與泥沙________，KNO3與NaCl________;，溴水提取溴________。 （2） 下列混合物分別可以用什么方法分離 酒精與水________，NaCl與泥沙________，KNO3與NaCl________;，溴水提取溴________。 （3） 甲烷的電子式________，乙烯的結構式 ________，乙炔空間構型________，苯分子中________(有或無)碳碳雙鍵，所以苯________;(能或不能)使高錳酸鉀褪色 （4） 甲烷的電子式________，乙烯的結構式 ________，乙炔空間構型________

9、，苯分子中________(有或無)碳碳雙鍵，所以苯________;(能或不能)使高錳酸鉀褪色 （5） 可以用________（化學式）溶液檢驗苯酚的存在，現象是溶液呈________乙醛與新制的氫氧化銅共熱現象是________生成。 （6） 可以用________（化學式）溶液檢驗苯酚的存在，現象是溶液呈________乙醛與新制的氫氧化銅共熱現象是________生成。 （7） 在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下：(填序號) 消去反應：________;；與金屬反應：________；催化氧化：________； 與HX反應：________。 （8）

10、 在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下：(填序號) 消去反應：________;；與金屬反應：________；催化氧化：________； 與HX反應：________。 4. （8分） (2018高三上西寧期中) 硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質量分數），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下： （1） 濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________。 （2） 實驗中需要1 mo

11、l/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項字母） A . 10 mL B . 20 mL C . 50 mL D . 100 mL （3） 在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法________。（寫出操作、現象和結論） （4） 加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO￣ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl￣，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為________。 （5） 已知MgSO4、CaSO

12、4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表： 溫度（℃） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟________?！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，________，便得到了MgSO4?7H2O （6） 濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________。 （7） 在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法__

13、______。（寫出操作、現象和結論） （8） 已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表： 溫度（℃） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟________?！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，________，便得到了MgSO4?7H2O 5. （9分） (2018高二下凌源期中) 苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧

14、化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線： ； 制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）： 已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}： （1） 在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是________。 （2） 將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是________。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__

15、______（填標號）。 A．分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E．玻璃棒 （3） 提純粗苯乙酸的方法是________，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是________。（小數點后保留一位）（相對分子質量：苯乙腈117；苯乙酸136） （4） 用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是________。 （5） 將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是________。 6. （6分）

16、 (2018高二上牡丹江月考) （1） 鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是________，離子方程式為________。 （2） 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用________方法，化學方程式為________。 7. （6分） (2017高一上鎮(zhèn)原期中) 下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空： （1） 計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數）； （2） 計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數）； （3） 如果實驗室有10 m

17、L、20 mL、50 mL的量筒，應選________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)________； （4） 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)________； （5） 將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是________； （6） 將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是________；

18、 （7） 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩； （8） 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩； （9） 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。 （10） 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度線相平

19、，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。 8. （9分） 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標號處只利用工業(yè)生產中的常用的酸、堿和廢鐵屑）． （1） 圖中標號處需加入的相應物質分別是①________、②________、③________、④________、⑤________； （2） 寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式________; （3） 寫出③處發(fā)生反應的化學方程式________； （4） 鐵紅的化學式為________；寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用

20、途________． 9. （6分） (2019廈門模擬) 一種以磷酸工業(yè)副產物磷石膏(主要成分為CaSO4 ， 雜質含H3PO4 ， SiO2 ， Al2O3等)制取高純硫酸鈣的流程如圖所示。 （1） 磷石膏廢棄會造成的環(huán)境問題為________； （2） 含硅與含鋁組分分布系數與pH關系如下圖： ①“調pH”時，溶液的pH應調節(jié)為________； ②Ksp[Al(OH)3]=________； ③Al(OH)3(aq)+H2O [Al(OH)4]?(aq)+H+(aq)，則Ka[Al(OH)3]=________； （3） “堿溶”中Al2O3發(fā)生反應的化學

21、方程式為________； （4） “電解”采用雙極膜電滲析法，裝置如下圖。 ①“某極電解液”為________(填“X”、“Y”或“Z”)極。 ②陰極電極反應式為________。 （5） 含硅與含鋁組分分布系數與pH關系如下圖： ①“調pH”時，溶液的pH應調節(jié)為________； ②Ksp[Al(OH)3]=________； ③Al(OH)3(aq)+H2O [Al(OH)4]?(aq)+H+(aq)，則Ka[Al(OH)3]=________； （6） 流程中可循環(huán)利用的物質有________(填化學式)。 （7） “電解”采用雙極膜電滲析法，裝置

22、如下圖。 ①“某極電解液”為________(填“X”、“Y”或“Z”)極。 ②陰極電極反應式為________。 （8） 流程中可循環(huán)利用的物質有________(填化學式)。 10. （7分） (2019高一上天水期末) 下表是某城市某日空氣質量報告： 污染指數 首要污染物 空氣質量級別 空氣質量狀況 55 SO2 II 良 該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。 （1） 汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為________，是造成酸雨的另一主要原因。 （提出建議

23、）該市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人________（填“水”或“乙醇”）。 （2） 實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。 A裝置的作用是________。 （3） 實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變成________色，說明SO2與水反應生成一種酸。 （4） D裝置的作用是________;，寫出反應的化學方程式________。 （5） 實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH________7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)

24、現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終成________。 （查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作________。 （探究結論）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。 酸雨造成的危害是：________。 （6） 汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為________，是造成酸雨的另一主要原因。 （提出建議）該市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合

25、型汽油，即往汽油中按一定比例加人________（填“水”或“乙醇”）。 11. （9分） (2018高三上邢臺月考) “結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備： 已知： 操作步驟如下： 請根據以上信息，回答下列問題： （1） 加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并________，待混合均勻后，最適宜的加熱方式為________(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。 （2） 粗產品的成分是結晶攻瑰與少量________(填名稱)的混合物，設計了如下方案進行提

26、純和檢驗。請完成表中內容： 序號 實驗方案 實驗現象 結論 ① 將粗產品溶解在中，按粗產品、溶劑的質量比為1：________混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產品充分溶解 得到無色溶液 ② 將步驟1所得溶液________抽濾 得到白色晶體 ③ 干燥步驟2所得白色晶體，________ ________ 白色晶體是結晶玫瑰 （3） 4.51g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰4.68g，則產率是________(小數點后保留兩位有效數字)。 12. （7分） (2018高二下岐山期末) 某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以

27、環(huán)己醇制備環(huán)己烯。 已知： ； 反應物和生成物的物理性質如下表： 密度（g/cm3） 熔點（℃） 沸點（℃） 溶解性 環(huán)已醇 0.96 25 161 能溶于水 環(huán)已烯 0.81 －103 83 難溶于水 （1） 區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應物）的方法是________。 （2） 制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是________。 ②試管C置于冰水浴中的目的是______

28、__。 （3） 制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入 飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層（填上 或下），分液后用________（填序號）洗滌： a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液 ②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的________。 ③上圖蒸餾裝置收集產品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是________：a．蒸餾時從70℃開始收集產品；b．環(huán)己醇實際用量多了；c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

29、； D.是可逆反應，反應物不能全部轉化 （4） 區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應物）的方法是________。 第 18 頁 共 18 頁 參考答案 一、 綜合題 (共12題；共85分) 1-1、答案：略 1-2、答案：略 1-3、答案：略 1-4、答案：略 1-5、答案：略 2-1、答案：略 2-2、答案：略 2-3、答案：略 2-4、答案：略 2-5、答案：略 2-6、答案：略 2-7、答案：略 3-1、答案：略 3-2、答案：略 3-3、 3-4、 3-5、 3-6、 3-7、 3-8、答案：略 4-1、答案：略 4-2、

30、答案：略 4-3、答案：略 4-4、答案：略 4-5、答案：略 4-6、答案：略 4-7、答案：略 4-8、答案：略 5-1、答案：略 5-2、答案：略 5-3、答案：略 5-4、答案：略 5-5、答案：略 6-1、 6-2、 7-1、答案：略 7-2、答案：略 7-3、答案：略 7-4、答案：略 7-5、答案：略 7-6、答案：略 7-7、答案：略 7-8、答案：略 7-9、答案：略 7-10、答案：略 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 9-7、 9-8、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、答案：略 12-2、答案：略 12-3、答案：略 12-4、答案：略