重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 A卷（考試）

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1、重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 A卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共18題；共36分) 1. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） A . 二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒 B . 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多 C . 二氧化硅的熔沸點(diǎn)很高，可用于制作石英坩堝 D . 鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 2. （2分） (2015海南模擬) 已知1～18號(hào)元素的離子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同

2、的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 元素第一電離能：X＞W(wǎng) B . 離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣ C . 氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D . 原子半徑：X＜W 3. （2分） 下列化學(xué)用語中，正確的是（ ） A . 過氧化鈉的電子式： B . Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 二氧化硅的分子式：SiO2 D . HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl 4. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化 B . 元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

3、C . 從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1價(jià)→+7價(jià)的變化 D . 電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化 5. （2分） (2018高二下鹽城期末) CH2=CH2與H2反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B . 催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ活性更好 C . 催化劑可改變反應(yīng)的活化能和焓變 D . 正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 6. （2分） (2018高二上包頭期中) 298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣92.4k

4、J/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)．下列說法正確的是（ ） A . 在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ B . 有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ C . 若再充入1 mol H2 ， 到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ D . 反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ 7. （2分） (2017高二上汕頭開學(xué)考) 燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)溶液）的說法中正確的是（ ） A . 負(fù)極反應(yīng)為O2＋2H2

5、O＋4e－= 4OH－ B . 放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從正極流向負(fù)極 C . 負(fù)極反應(yīng)為CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O D . 隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH增大 8. （2分） (2016高一下吳中期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B . 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 C . 含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物 D . 氦分子中含有共價(jià)鍵 9. （2分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，也是X、W最外層電子數(shù)之和的兩倍，Z是地殼中含量最多的元

6、素，R的單核離子在同周期元素形成的單核離子中半徑最小．以下說法中正確的是（ ） A . R形成的鹽一定不能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng) B . Z、W形成的化合物中只有一種類型的化學(xué)鍵 C . Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z D . X的原子半徑一定小于Z 10. （2分） (2019高二下長(zhǎng)春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（

7、 ） A . X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B . Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 C . Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) D . Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 11. （2分） 元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是（ ） A . X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在 B . X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2X C . X的最高正價(jià)為+6 D . Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬 12. （2分） (2018銀川

8、模擬) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（ ） 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸 比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果 證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性 用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀 A . A B . B C . C D . D 13. （2分） (2017高一下鄭州期末) 對(duì)于N2+3H2 2NH3,下列不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率最大的是（ ） A . V(N2)=0.01molL-1 min-1 B . V(H2)=0.06molL-1 min-1 C . V(NH3

9、)=0.02molL-1 min-1 D . V(H2)=0.002molL-1 min-1 14. （2分） 在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（ ） A . 容器中氣體密度的不隨時(shí)間變化 B . 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化 C . 2VA（消耗）=VB（生成）時(shí) D . C和D的消耗速率相等時(shí) 15. （2分） (2018高二上淮北期中) 在鐵片上鍍鋅時(shí)，下列敘述正確的是（ ） ①將鐵片接在電池的正極上②將鋅片接在電池的正極上③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是：Zn2++2e-→Zn④在鋅片上發(fā)生

10、的反應(yīng)是：4OH- - 4e- →O2↑+2H2O⑤需用FeSO4溶液 ⑥需用ZnSO4溶液 A . ②③⑥ B . ②③④⑥. C . ①④⑤ D . ①③⑥ 16. （2分） 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（ ） A . X的最高價(jià)氧化物能不溶于強(qiáng)堿 B . 非金屬性：T＜R C . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z D . R與Q的原子核外電子數(shù)相差16 17. （2分） (2016高一下金臺(tái)期中) a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最

11、高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . d元素的非金屬性最強(qiáng) B . 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C . a可與c、d元素分別形成離子化合物 D . b、c、d在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子 18. （2分） (2016高二下棗陽月考) 下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A . 工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔? B . 水電解生成氫氧混和氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水 C . 密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉(zhuǎn)化 D . 密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時(shí)三氧

12、化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣 二、 填空題 (共5題；共34分) 19. （7分） (2016高一下天津期末) 如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素． A B D E F C G H （1） 上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________（填名稱）． （2） 比較D、G氫化物的穩(wěn)定性________（用化學(xué)式表示）． （3） 在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：________； （4） D、E、G、H四種元素最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)

13、到弱的順序是：________（填化學(xué)式）． （5） A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為78． ①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________ ②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________，反應(yīng)類型________． 20. （9分） (2019高三上池州期末) 近日，中國科學(xué)家研發(fā)了一種碳修飾的鎳基催化劑，實(shí)現(xiàn)了木質(zhì)素選擇性氫解得到酚類化合物。請(qǐng)回答下列問題： （1） 基態(tài)碳原子的核外電子有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)， 基態(tài)Ni原

14、子的核外電子排布式為________。 （2） C,N,O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。 （3） 圖1所示化合物中碳原子的雜化方式為________，存在的化學(xué)鍵類型有________(填標(biāo)號(hào))。 A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵 （4） 碳的氧化物CO常作為許多金屬配合物的配體，CO與N2互為等電子體，則CO分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________；測(cè)得熔點(diǎn)為170℃，預(yù)測(cè)屬于________晶體。 （5） 一種儲(chǔ)氫材料由鎳、 鎂元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體的化學(xué)式為________，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，列式計(jì)算晶胞

15、密度為________g/cm3 (不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德歲常數(shù)的值為NA)。 21. （6分） (2017高二上六安期末) 如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖． 請(qǐng)回答下列問題： （1） 圖中甲池是________（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）． （2） A（石墨）電極的名稱是________（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）． （3） 寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式________; （4） 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)丙池中某電極

16、析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________; A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3． 22. （7分） 氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛． （1） 傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素． ①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下： 2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJ?mol﹣1 NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol﹣1 反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=________kJ?mol﹣1． ②液氨可以

17、發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2﹣+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2） 氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料． 已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ?mol﹣1 ①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是________（填“低溫”或“高溫”）． ②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示． 在600℃時(shí)催化效果最好的是________（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是________． （3） 垃圾滲濾液中含有大

18、量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2． ①寫出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：________． ②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． 23. （5分） 一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示： （1） 此反應(yīng)的化學(xué)方程式中 ＝________。 （2） t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。 （3）

19、下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。 A . 反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1 B . 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 C . 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 D . 單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M E . 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分) 24. （5分） (2016高二下海南期末) 利用如圖裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱． （1） A中固體試劑是________；B中所盛溶液溶質(zhì)是________；C中所盛溶液溶質(zhì)是________（填字母） a

20、．醋酸鈉b．碳酸氫鈉c．苯酚鈉d．碳酸鈉 （2） 寫出C中反應(yīng)的離子方程式是：________； （3） 有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為這種說法合理嗎？說出你的理由：________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題 (共18題；共36分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 二、 填空題 (共5題；共34分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分) 24-1、 24-2、 24-3、