重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 A卷（模擬）

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1、重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是（ ） A . 非金屬性：F>S>Cl B . 原子半徑：Cl>S>F C . 穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S D . 離子半徑：Cl－>S2－>F－ 2. （2分） (2017合肥模擬) 乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2O72﹣+C2H5OH

2、+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）．下列敘述不正確的是（ ） A . Cr2O72﹣中Cr元素化合價為+6 B . 氧化產(chǎn)物為CH3COOH C . K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D . lmol C2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole﹣ 3. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，則H2的燃燒熱為ΔH=-240.2kJ/mol B . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，則將1molN2(g))

3、和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于92.0kJ C . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和 D . 測量中和熱的實驗時，應(yīng)選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液 4. （2分） (2017高一下鄭州期中) 如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖，對此裝置的下列說法正確的是（ ） A . 外電路的電流方向為：X→外電路→Y B . 若兩電極分別為 Zn 和

4、碳棒，則 X 為碳棒，Y 為 Zn C . 若兩電極都是金屬，則它們的活動性為 X＞Y D . X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) 5. （2分） (2017高一上武漢期末) NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023 B . 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C . 0.1molNa2O2與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D . 0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 6. （2分）

5、 下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（ ） A . 金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化 B . 氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w C . 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D . 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w 7. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列敘述中錯誤的是（ ） A . 原子半徑：Cl＞S＞O B . 還原性：Na＞Mg＞Al C . 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 8. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列說法正確的是（ ） A . 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等

6、 B . 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的 C . 具有相同核電荷數(shù)的粒子，一定是同種原子的微粒 D . 同種元素的不同核素之間互為同位素 9. （2分） (2017高二上雙峰期末) 反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是（ ） ①增加鐵的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強增大． A . ①④ B . ②③ C . ①③ D . ②④ 10. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) 下列說

7、法或表示方法正確的是（ ） A . 吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量 B . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(S)分別完全燃燒，后者放出的熱量多 C . 相同體積、濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，前者放出熱量多 D . 氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1 ， 則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1 11. （2分） (2018高一下廣西月考) 有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧

8、化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（ ）。 A . A＞B＞C＞D B . D＞B＞A＞C C . B＞A＞C＞D D . C＞A＞B＞D 12. （2分） (2018鄭州模擬) 全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ） A . 全釩液流電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O B . 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H

9、2 C . 全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+ D . 電解時，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ 13. （2分） 關(guān)于如圖所示分子的說法不正確的是（ ） ? A . 既有σ鍵又有π鍵 B . O﹣H鍵的極性強于C﹣H鍵的極性 C . 是極性分子 D . 該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵 14. （2分） (2018西城模擬) 下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ） A . F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng) B . Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng) C

10、. 金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K D . 常溫下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 15. （2分） (2016高二上桃江期中) 在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示： X Y W 起始狀態(tài)（mol） 2 1 0 平衡狀態(tài)（mol） 1 0.5 1.5 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9 B . 升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，此反應(yīng)△H＞0 C . 該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g） D . 增大壓強，正、逆反應(yīng)速率

11、都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 16. （2分） (2016高二上綿陽開學(xué)考) 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H：，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量中，a點大于b點的是①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH（g）的濃度④對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)（ ） A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④ 18. （2分） (2016高一下福建期中) 下列對

12、各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（ ） A . 熔點：Li＜Na＜K B . 熔沸點：Al＞Mg C . 密度：Na＞Mg＞Al D . 硬度：Mg＜K 19. （2分） (2018高二下山東開學(xué)考) 一定條件下，某反應(yīng)達到平衡，其平衡常數(shù)為K= 恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+CO═CO2+NO B . 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝? C . 升高溫度，正反應(yīng)速率減小 D . 恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移 20. （2分） (2016高二上鄲城開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A

13、. 放熱反應(yīng)在常溫下一定是很容易發(fā)生 B . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C . 在稀溶液中，1 mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)時所釋放的熱量叫中和熱 D . 一個反應(yīng)是放熱還是吸熱，主要取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小 21. （2分） 下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極，則Y可能是（ ） A . 鋅 B . 銀 C . 石墨 D . 銅 22. （2分） (2017高一下鄭州期中) X、Y、Z三種氣體進行下列反應(yīng)：3X+Y?2Z，在三種不同情況下測得的速率值為： ①v（X）=1mol?L﹣1?s﹣1

14、； ②v（Y）=0.5mol?L﹣1?s﹣1； ③v（Z）=0.5mol?L﹣1?s﹣1 ． 這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為（ ） A . ③＞②＞① B . ②＞①＞③ C . ①＞②＞③ D . ③＞①＞② 23. （2分） (2017高一上開封期末) 從下列實驗事實得出的結(jié)論中，不正確的是（ ） 選項 實驗事實 結(jié)論 A H2可在Cl2中燃燒 燃燒不一定有氧氣參加 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 氧化鋁熔點高于鋁 C 鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球 鈉的密度比水小 D 某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊

15、試紙變藍的氣體 原溶液中含NH4+ A . A B . B C . C D . D 24. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列哪種說法可以證明反應(yīng)．N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)（ ） A . 1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵形成 B . 1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂 C . 1個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N﹣H鍵斷裂 D . 1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵形成 25. （2分） 理論上不能用于設(shè)計成原電池的反應(yīng)是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 B . HCl（aq）+NaOH

16、（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 C . 2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H＜0 D . Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）△H＜0 二、 主觀題： (共6題；共44分) 26. （5分） (2016高二上襄陽開學(xué)考) 下列各種不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中： （1） 有________種不同的核素；有________種不同的元素 （2） 互為同位素的是________，________，________． 27. （14分） (2016高三上翔安期中) X、Y、Z、M、R、Q

17、是短周期主族元素， （1） 部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半徑/nm ________ ________ 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合價 ________ ﹣4，+4 ________ ﹣2 ﹣1，+7 +3 其它 陽離子核外無電子 無機非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色 ________ ________ ________ 填寫上述表格 （2） R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為________． （3）

18、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． （4） Y與R相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是________（選填字母序號）． a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài) b．穩(wěn)定性XR＞YX4 c．Y與R形成的化合物中Y呈正價 （5） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是________; （6） 甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是________． 28. （5分） (2015高二上孝感期末) 如圖所示的裝置，C，D，E，F(xiàn)都是惰性 電極．將電源接

19、通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題： （1） 電極A是________．（填“正極”或“負極”） （2） 甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式________． （3） 若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時，求所得溶液在25℃時的pH=________． （4） 欲用丙裝置給銅鍍銀．G應(yīng)該是________（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是________（填化學(xué)式） 29. （4分） (2016高一下吉林期中) 構(gòu)成原電池的條件 （1） ________; （2）

20、________; （3） ________; （4） ________． 30. （11分） (2017高一下周口期末) 某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。 （1） 由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； （2） 反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=________； （3） 2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時________（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時________（填增大、減小或不變）。 （4） 將a mol

21、 X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a :b =________。 （5） 下列措施能加快反應(yīng)速率的是。 A . 恒壓時充入He B . 恒容時充入He C . 恒容時充入X D . 及時分離出Z E . 升高溫度 F . 選擇高效的催化劑 （6） 下列說法正確的是。 A . 升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度 B . 已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 C . 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān) D . 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的 E

22、. 增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 31. （5分） (2017高二上成都期末) 工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯 （g）+CO2（g）? （g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進行 A． （g）? （g）+H2（g）△H1=﹣125KJ/mol B．H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=﹣41KJ/mol （1） 上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為________; （2） 苯乙烯與HCl加成的產(chǎn)物中具有手性異構(gòu)體的分子的結(jié)構(gòu)簡式為________． （3） 在3L密閉容器內(nèi)，乙苯

23、與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1℃，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示． ①實驗I乙苯在0﹣50min時的反應(yīng)速率為________ ②實驗Ⅱ可能改變條件的是________ ③圖II是實驗I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線． （4） 25℃時，將體積為Va PH=a的某一元強堿與體積為Vb PH=b的某二元強酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va

24、：Vb=________． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 主觀題： (共6題；共44分) 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 27-5、 27-6、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 30-5、 30-6、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、