高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離（II）卷

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1、高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2019高二下溫州期中) 下列屬于強電解質的物質是（ ） A . 鹽酸 B . NH3 C . HClO D . CaCO3 2. （2分） 在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài) ①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③

2、B的物質的量濃度④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質量⑧混合氣體總體積（ ） A . ①②③④⑤⑥⑦⑧ B . ①③④⑤ C . ①②③④⑤⑦ D . ①③④⑤⑧ 3. （2分） pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2 ， 若V1＞V2 ， 下列說法正確的是（ ） A . HX可能是強酸 B . NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性 C . HX一定是弱酸 D . 反應過程中二者生成H2的速率相同 4. （2分） (2018

3、高二上蒙陰期中) 把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（ ） A . c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/10 B . c（H＋）變?yōu)樵瓉淼? C . c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大 D . 溶液的導電性增強 5. （2分） (2016高二上豐縣月考) 下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（ ） A . 電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質電離能力越弱 B . 電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關 C . 不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)（K）不同 D . 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K

4、1＜K2＜K3 6. （2分） (2016高二上保定期末) 下列物質，屬于強電解質的是（ ） A . NH3?H2O B . H2O C . CH3COONH4 D . CH3COOH 7. （2分） (2017山西模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 常溫下，在0.1mol?L﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜ B . 濃度為0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣） C . 25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同 D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程

5、度、pH均先增大后減小 8. （2分） 在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取（ ） A . 加入少量CH3COONa固體 B . 通入少量氯化氫氣體 C . 提高溫度 D . 加入少量固體NaCl 9. （2分） (2016高二上鞍山期中) c（H+）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質量相等，則下列說法正確的是（ ） ①反應所需要的時間B＞A ②開始反應時的速率A＞B ③參加反應的鋅的物質的量A=B ④反應過程的平均

6、速率B＞A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余． A . ③④⑤ B . ③④⑥ C . ②③⑤ D . ②③⑤⑥ 10. （2分） (2016六安模擬) 在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ， 發(fā)生如下反應：（ ） CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 實驗測得300℃和500℃下，甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是 甲醇物時間 質的量 溫度 10min 20min 30min 40min 50min 60min 300℃ 0.080 0.120 0.150 0.168 0.1

7、80 0.180 500℃ 0.120 0.150 0.156 0.160 0.160 0.160 A . 該反應的焓變△H＞0，升高溫度K增大 B . 300℃時，0～20 min H2的平均反應速率 ν（H2）=0.003mol/（L?min） C . 采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉化率 D . 500℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ， 依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計算出反應達平衡后甲醇的濃度 11. （2分） (2017高二上天津期末) 在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應：CO +H2O═HCO +O

8、H﹣下列說法中正確的是（ ） A . 溶液中加水， 增大 B . 加入Na2CO3固體， 減小 C . 升高溫度，平衡常數(shù)減小 D . 通入CO2 ， 溶液pH增大 12. （2分） 已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積變化)溶液中 (X表示F或者CN)隨pH變化的情況如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106 B . Ⅰ中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大 C . c點混合溶液中：c(NaX)>c(HX) D . b點溶液和d點溶

9、液相比：cb(Na+)

10、/mol， 氫氟酸電離的熱化學方程式為________。 （2） 將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。 A . c(H+) B . c(H+)c(OH－) C . D . （3） 向Na2CO3溶液通入過量H2S，反應的離子方程式為________。 （4） 25℃時，在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____________。 A . pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(OH-)

11、相等 B . ①點時pH＝6，此時溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.910-7mol/L C . ②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+) D . ③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)

12、。寫出水解反應方程式________，為防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？________。 14. （6分） (2015高二上海南開學考) 在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F﹣ （1） 加入固體NaOH，電離平衡向________反應方向移動，c（H+）________． （2） 加入固體NaF，電離平衡向________反應方向移動，c（H+）________． （3） 升高溫度，電離平衡向________反應方向移動，c（H+）________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共2題；共18分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 13-7、 14-1、 14-2、 14-3、