遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 B卷

《遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 B卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 B卷（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單項(xiàng)選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2016高一下西城期末) 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，這對(duì)解釋宇宙演化提供了新的參考．對(duì)于這種氫粒子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 它的組成可以用H3+表示 B . 它比普通氫分子多一個(gè)氫原子核 C . 它一定含3個(gè)中子 D . 可以推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同 2. （2分） (2017高二上廣東期末)

2、 某元素位于第三周期第ⅣA族．下列敘述不正確的是（ ） A . 該元素是金屬元素 B . 該元素原子的核電荷數(shù)為14 C . 該元素原子核外有3個(gè)電子層 D . 該元素原子不容易得到或者失去最外層電子 3. （2分） 如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（ ） A . 還原性 B . 與水反應(yīng)的劇烈程度 C . 熔點(diǎn) D . 原子半徑 4. （2分） (2016高二上紹興期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有大量固體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干剩余溶液 B . 除去干

3、燥CO2中混有的少量SO2 ， 可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 C . 將過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液變藍(lán) D . 用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素 5. （2分） (2016高一上水富期末) 下列關(guān)于NaCl的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離 B . NaCl是電解質(zhì) C . NaCl的電離方程式是：NaCl═Na++Cl﹣ D . NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子 6. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列微粒的半徑比值大于1的是 （ ） A

4、 . Mg2+/Mg B . K+/S2- C . N/P D . Cl-/Cl 7. （2分） 下列各項(xiàng)表述中正確的是（ ） A . Na2O中的Na＋和O2－的核外電子排布不相同 B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C . 在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 D . Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 8. （2分） (2017高一上浦東期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（ ） A . 75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B

5、. 24.23%表示35Cl的豐度 C . 35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D . 36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù) 9. （2分） (2016高一下鞍山期中) 有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是（ ） ①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8 ③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2O ④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，At與H2化合最容易 ⑤從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞

6、增規(guī)律 ⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中 ⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用 ⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳． A . 全部正確 B . ⑦⑧ C . ①③⑤⑥⑦ D . ①③⑦⑧ 10. （2分） (2016高一下安鄉(xiāng)期中) 已知硅在自然界中有2種同位素， Si， Si．硅的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28.1，下列關(guān)于 Si原子的含量的說(shuō)法，正確的是（ ） A . 小于90% B . 等于90% C . 大于90% D . 無(wú)法判斷 11. （2分） (2016高一下懷仁期中)

7、 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 這是一個(gè)放熱反應(yīng) B . 該反應(yīng)可能需要加熱 C . 生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量 D . 反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定 13. （2分） (2016高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（

8、） A . 銅棒的質(zhì)量 B . c（Zn2+） C . c（H+） D . c（SO42﹣） 14. （2分） (2016高一下溫州期中) 下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ） A . Al在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 將Al粉改為Al片 B . Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用氫離子濃度相同的稀硫酸 C . Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度 D . Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 15. （2分） 反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是 A . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高 B . 體系壓強(qiáng)將減小 C . 生成

9、物的濃度將增大 D . 生成物的產(chǎn)量將增加 16. （2分） (2016高一下沙市月考) 現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過(guò)20．有關(guān)信息如下： 元素代號(hào) 相關(guān)信息 甲 n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為（2n2﹣1） 乙 在周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為（2k+1） 丙 電子層數(shù)大于最外層電子數(shù) 下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是（ ） A . 甲的單質(zhì)難溶于水 B . 乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的pH試紙變紅色或藍(lán)色 C . 丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿 D . 甲、丙只能形成共價(jià)化合物 二、 填空題 (共5題；共36分) 1

10、7. （5分） (2017高一下湖北期中) X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下： 元素代號(hào) X Y Z M Q R 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037 主要化合價(jià) +2 +3 +6，﹣2 +2 ﹣2 +1 （1） Q在元素周期表中的位置是________． （2） 周期表中有些處于對(duì)角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是________． （3） Q和R按原個(gè)數(shù)比1：1組成的化

11、合物甲是一種“綠色”氧化劑．甲中所含共價(jià)鍵類(lèi)型是________． （4） Z與Q的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是________（填化學(xué)式），原因是________． 18. （9分） (2017高二上包頭期末) 用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色． （1） E為電源的________極，F(xiàn)e為_(kāi)_______極． （2） A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______， B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （3） 在B中觀察到的現(xiàn)象是________; （4） 若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為： P

12、b+PbO2+4H++2SO42﹣ PbSO4+2H2O 則放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________；充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g，此時(shí)若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入________g的CuO固體． 19. （11分） 研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品． （1） 有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ?mol﹣

13、1 ①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol； ②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ?mol﹣1，則反應(yīng)： 3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=________． （2） 在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L﹣1，H2 0.8mol?L﹣1，CH4 0.8mol

14、?L﹣1，H2O 1.6mol?L﹣1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H________（填“＞”或“＜”）0． （3） ．SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法： 活性炭還原法 反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）． 反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1： ①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=________； ②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________ ③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

15、________． a．SO2的消耗速率與CO2的生成速率相同b．混合氣體的密度不變 c．S2的濃度不變d．SO2與S2的物質(zhì)的量之比為2：1 （4） 亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_(kāi)_______； ②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________（填序號(hào)）． a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣） b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3） c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣） d．水電離出c（H+）=110﹣

16、8mol/L （5） 電化學(xué)處理法 ①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______； ②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e﹣時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子． 20. （4分） (2018高二上雅安期末) 反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。 （1） 該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 （2） △H=________。 （3） 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________(填“有影響”“無(wú)影響”)。 （4） 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

17、K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 21. （7分） (2016高二上南澗期中) 看圖填空 （1） 畫(huà)出b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，并寫(xiě)出元素b的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：________; （2） 將a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱排序：________（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式） （3） 寫(xiě)出元素c的氧化物與元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：________; （4） 將e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是：________（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式） （5） 寫(xiě)出d元素的氫化物（一個(gè)分子共有三

18、個(gè)原子）電子式：________，寫(xiě)出f元素單質(zhì)與該氫化物反應(yīng)的離子方程式：________． 三、 計(jì)算題 (共1題；共8分) 22. （8分） (2016高三上唐山期中) 丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活． 已知： ①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=﹣2741.8kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol （1） 反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=________． （2） 依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)

19、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2﹣．在電池內(nèi)部O2﹣移動(dòng)方向和在電池負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)分別是 A . 正極；O2 B . 負(fù)極；C3H8 C . 正極；C3H8 D . 負(fù)極；O2 （3） C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g） ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________． a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b．υ正（H2）=υ

20、逆（CO） c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化d．CO2的濃度不再發(fā)生變化 ②T℃時(shí)，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如表： 時(shí)間/min c（CO） c（H2O）（g） c（CO2） c（H2） 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 計(jì)算2min內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)速率v=________；4min時(shí)保持其它條件不

21、變，向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此時(shí)反應(yīng)將向________向進(jìn)行（填“正”或“逆”）． ③已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______．又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H________0 （填“＞”、“=”、“＜”）． 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 單項(xiàng)選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 填空題 (共5題；共36分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 三、 計(jì)算題 (共1題；共8分) 22-1、 22-2、 22-3、