遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 C卷

《遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 C卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 C卷（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . 碳酸氫鈉加熱可以分解，因?yàn)樯邷囟壤陟卦龅姆较蜃园l(fā)進(jìn)行 B . 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△G=△H﹣T△S＜0的方向進(jìn)行 C . 水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行 D . 混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 2. （2分） 下列說法正確的是（ ）

2、 A . 原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族 B . D－核外有36個(gè)電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族 C . 位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x ， 則乙的原子序數(shù)可能為x＋4 D . 位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋19。 3. （2分） (2016高三上大連期末) 下列有關(guān)表示正確的是（ ） A . 過氧化鈣（CaO2）的電子式： B . 某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 ，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C . H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32

3、﹣ D . 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6 4. （2分） (2015高三上黑龍江期中) X，Y，Z，W，Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X+既無電子也無中子，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相等，Y，Z的最高正價(jià)之和與Q的最高正價(jià)相等，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0．X的單質(zhì)與Q的單質(zhì)混合強(qiáng)光照時(shí)可發(fā)生爆炸．下列說法正確的是（ ） A . 直接電解海水可獲得Z的單質(zhì) B . 原子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X C . Q的含氧酸一定是強(qiáng)酸 D . Q的一種氧化物可作為自來水的殺菌消毒劑 5. （2分） (2018高三下山東開學(xué)考) 根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判

4、斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑/mn 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合價(jià)或 最低化合價(jià) +1 -2 +3 -1 -2 +3 +1 +1 A . 元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B . 元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) C . 元素②⑥形成的化合物具有兩性 D . 元素④的最高價(jià)氧化物的水化物比元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng) 6. （2分） 下列四種元素中，其單質(zhì)氧

5、化性最強(qiáng)的是（ ） A . 原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C . 原子最外電子層排布為2s22p4的元素 D . 原子最外電子層排布為3s23p3的元素 7. （2分） (2016高一下成都期中) 下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . ⅢA族的B和Al都能形成+3價(jià)的化合物 B . ⅤA族的N和P都能形成﹣3價(jià)的化合物 C . ⅠA族的Na和K都能形成+1價(jià)的化合物 D . ⅦA族的F和Cl都能形成+7價(jià)的化合物 8. （2分） (2018高一下寧波期中) R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同

6、一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) （ ） A . 若R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH)n也為強(qiáng)堿 B . 若HXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 C . 若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6 D . 若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素 9. （2分） (2016高一下沈陽月考) 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng) B . 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng) C . Si、P，S，Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易 D . F﹣

7、、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小 10. （2分） (2016高一下雙峰期中) 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3 ， 則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（ ） A . H2XO3 B . HXO3 C . HXO D . H2XO4 11. （2分） (2018高二上雙流開學(xué)考) 下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵 B . 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵 C . 氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化 D . 碘晶體升華和冰熔化時(shí)都未涉及化學(xué)

8、鍵的變化 12. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ） A . 環(huán)己烷的實(shí)驗(yàn)式：CH2 B . 四氯化碳分子的球棍模 型： C . HCl的電子式： D . 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 13. （2分） (2018高二上黑龍江期中) 下列說法錯(cuò)誤的一組是（ ） A . H和D互為同位素 B . 丁烯和環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體 C . 碳鏈 與 的烴為同系物 D . 金剛石、石墨和C60為同素異形體 14. （2分） (2017高二上小金期末) 下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（ ） A . CCl4和NaCl

9、 B . NaI和I2 C . CO2和C60 D . Mg和H2 15. （2分） (2018高三上吉林月考) 以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4-+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量 B . 若實(shí)驗(yàn)①測得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為 40 s， 則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 510-

10、4 mol/L/s C . 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D . 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應(yīng)起催化作用 16. （2分） 在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（ ） A . 3A+2B=4C B . 2A+3B=6C C . 3A+2B=C D . 2A+3B=4C 17. （2分） 可逆反應(yīng)aA（g）+bB

11、（s） ? cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（ ） A . 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B . 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C . 化學(xué)方程式系數(shù)a＜c+d D . 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向 18. （2分） (2017高二上黑龍江期中) 某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H2?2NH3 ， 下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ） ①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成 ③氣體的密度不隨時(shí)間而變化④單位時(shí)

12、間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成 ⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2 ⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化． A . ①④⑥ B . ①②③ C . ②③⑤ D . ①②⑥ 19. （2分） (2019高一下諸暨期中) 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（ ） A . 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL－1s－1 B . 10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行 C . 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g) + Y(g) 2Z(g) D .

13、反應(yīng)開始到10s時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(X)= v(Y)=0.0395 molL－1s－1 20. （2分） (2017高二上黃岡期末) 下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是（ ） A . N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1 （Q1＞0） B . 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ?mol﹣1 （Q2＞0） C . 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0） D . H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ?mol﹣1﹣1（Q4＞0） 21

14、. （2分） 已知： (1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol； (2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol； (3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol； (4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol 下列關(guān)系式中正確的是 A . a＜c＜0 B . b＞d＞0 C . 2a＝b＜0 D . 2c＝d＞0 22. （2分） 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（ ） A . 煤、石油和天然氣都是重要的化石燃料 B . 蠶絲、塑料和橡膠均屬

15、于合成高分子材料 C . 淀粉、麥芽糖和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng) D . 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都含有C、H、O三種元素 23. （2分） (2016高二下南陽期末) 金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ， 已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面 B . 比較Mg，Al，Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池

16、的理論比能量最高 C . M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n D . 在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2 ， 宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜 24. （2分） 我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列說法正確的是（ ） A . 放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極 B . 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6

17、H+ C . 充電時(shí)陽極周圍c(OH－)減小 D . 充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極 25. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)． 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a B . 電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極b C . 電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O

18、 D . 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2﹣通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol 二、 解答題 (共2題；共12分) 26. （7分） (2016高一下市北月考) X，Y，Z，M，N為短周期的五種主族元素，其中X，Z同主族，Y，Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素． （1） 請寫出下列元素的元素符號：X________，Y________，M________． （2） 請寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①N氧化物與NaOH溶液反應(yīng)：________． ②Y

19、的單質(zhì)與H2O反應(yīng)：________． （3） Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是________（填元素符號），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）________． 27. （5分） (2016高一下微山月考) A，B，C，D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K，M層電子數(shù)之和相等，D原子的K，L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．B，C原子能形成CB型離子化合物，回答下列問題： （1） A元素的符號是：A________; （2） A，B，C，D原子半徑由大到小的順序是________． （3） B與D兩種元素

20、形成化合物的化學(xué)式________，電子式為________，屬于________化合物． 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分) 28. （6分） (2016高一下長沙期中) 用圖1裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO3 的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑ （1） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中． Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是________、________、

21、________． （2） 從乙處均勻通入O2，為使SO2 有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是________． （3） 尾端球形干燥管的作用是________． （4） 用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為________%（用含a、b的代數(shù)式填寫）． 四、 計(jì)算題 (共2題；共14分) 29. （8分） (2017高二上孝感期末) 能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)． （1） 一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：

22、CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1．相關(guān)數(shù)據(jù)如表： 容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH （g）和 1mol H2O（g） 平衡時(shí)c（CH3OH） c1 c2 平衡時(shí)能量變化 放出29.4kJ 吸收a kJ ①下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）． a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成 b．氣體的密度不再隨時(shí)間改變 c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變 d．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變 ②

23、其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是________（填字母）． a．降低溫度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器體積 ③c1________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=________． ④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H2）=________． （2） 已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。铝姓f法正確的是　?。ㄌ钭帜福? A .

24、 b點(diǎn)的操作是拉伸注射器 B . d點(diǎn)：v正＜v逆 C . c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小 D . 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc ． 30. （6分） (2015高三上老河口期中) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題． （1） 甲醇分子是________分子（填“極性”或“非極性”）． （2） 工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

25、容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5． ①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________ ②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有________ A．2v（H2）=v（CH3OH）B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 （3） 已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkl?mol﹣1 ③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ?mol﹣1 則CH3OH

26、（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=________kJ?mol﹣1 （4） 由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電． ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________． ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液． 離子 Cu2+ H+ Cl﹣ SO42﹣ c/mol?L﹣1 0.5 2 2 0.5 電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為________． 第 15 頁 共 15 頁 參考

27、答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 解答題 (共2題；共12分) 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分) 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 四、 計(jì)算題 (共2題；共14分) 29-1、 29-2、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、