重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 D卷

《重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 D卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 D卷（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 D卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單項(xiàng)選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） Se是人體必需微量元素，下列有關(guān) Se和 Se說(shuō)法正確的是（ ） A . Se和 Se是同一種核素 B . Se和 Se互為同位素 C . Se和 Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D . Se和 Se都含有34個(gè)中子 2. （2分） 原子序數(shù)為15的元素磷，在周期表中的位置為（ ） A . 第二周期第ⅤA族 B . 第三周期第ⅣA族

2、 C . 第三周期第ⅥA族 D . 第三周期第ⅤA族 3. （2分） (2016高二下邵陽(yáng)月考) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（ ） A . 明礬可用作凈水劑 B . 甲醛可用作食品防腐劑 C . 氫氧化鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多 D . 鋁制容器可長(zhǎng)期存放酸性食物 4. （2分） (2016高一下成都期中) 以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ） ①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH ②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫 ③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物 ④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng) ⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)． A . ①

3、③⑤ B . ②④⑥ C . ②③④⑥ D . ①⑤ 5. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵 B . 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C . 分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵 D . 氯化鈉晶體中含有陽(yáng)離子，氯化鈉溶液中也含有陽(yáng)離子 6. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010molL－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)

4、法正確的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X C . 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y D . Y與W形成的化合物一定含有共價(jià)鍵 7. （2分） (2016宜豐模擬) 某基態(tài)原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是（ ） A . 　 B . C . D . 8. （2分） 元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在以下關(guān)于計(jì)算式34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453說(shuō)法中正確的是：（ ） A . 75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B . 24.

5、23%表示35Cl的濃度 C . 36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù) D . 35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 9. （2分） (2016高二下盤(pán)山月考) 鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是（ ） A . 原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小 B . 范德華力逐漸增大 C . 原子半徑逐漸增大 D . 氧化性逐漸減弱 10. （2分） (2015高一下吉林期中) 已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素12C、13C；氧有三種常見(jiàn)的同位素16O、17O、18O．由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有（ ） A . 6種 B . 1

6、0種 C . 11種 D . 12種 11. （2分） (2019高二上宜豐期末) 反應(yīng)A(s)+2B(g) 2C(g)在一密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)改變下列條件之一時(shí),一定能增大反應(yīng)速率的是（ ） A . 增加A物質(zhì)的量 B . 降低溫度 C . 壓縮反應(yīng)容器體積 D . 減少部分B物質(zhì) 12. （2分） (2016高二上寧德期中) 反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B . 上述反應(yīng)的△H=E1kJ?mol﹣1 C . A（g）的能量一定大于C（g） D . 反應(yīng)物的總

7、焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓 13. （2分） (2019高二上太原期末) 常溫下，用鉑作電極電解 1L， 1molL-1 的氯化鈉溶液，當(dāng)收集到 1.12L 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的 pH 約為（不考慮氣體溶解，忽略溶液體積變化）（ ） A . 1 B . 7 C . 13 D . 14 14. （2分） (2016北京) 下列食品添加劑中，其試用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ） A . 抗氧化劑 B . 調(diào)味劑 C . 著色劑 D . 增稠劑 15. （2分） (2016高二下東至月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)

8、速率相等 B . 在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) C . 在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) D . 在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) 16. （2分） (2015高二上丹陽(yáng)期末) 如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑：Z＞Y＞X B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C . WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D . Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 二、 填空題 (共5題；共40分) 17. （16分） (2018虹

9、口模擬) 工業(yè)制玻璃時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 完成下列填空： （1） 鈉原子核外具有________種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。 （2） 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有________種，寫(xiě)出氣體產(chǎn)物的電子式________。 （3） 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有________種，寫(xiě)出氣體產(chǎn)物的電子式________。 （4） 上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)_______（用元素符號(hào)表示），下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是：________（選填編號(hào)）。 a. 氣態(tài)氫化物的熔沸

10、點(diǎn) b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向 （5） 上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)_______（用元素符號(hào)表示），下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是：________（選填編號(hào)）。 a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn) b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向 （6） 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的 和 溶液中， ________; （填“>”、“<”或“=”）。 （7） 向10mL一定濃度的 溶液中逐滴加入0.1mol/L的

11、稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原 溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。在滴入鹽酸的整個(gè)過(guò)程中，溶液中 的變化情況是________。 （8） 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的 和 溶液中， ________; （填“>”、“<”或“=”）。 （9） 向10mL一定濃度的 溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原 溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。在滴入鹽酸的整個(gè)過(guò)程中，溶液中 的變化情況是________。 18. （7分） (2018高二上河北月考) 工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料

12、釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。 （1） Ⅰ.脫硝： 已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol 催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （2） Ⅱ.脫碳： 向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O（l）。 下列敘述能

13、說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。 A . 混合氣體的平均式量保持不變 B . CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變； C . CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D . 混合氣體的密度保持不變 E . 1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂 （3） 在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與n（H2）/n（CO）的關(guān)系如圖1所示。 ①當(dāng)起始n（H2）/n（CO）=2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V

14、（H2）=________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將________（選填“增大”、“減小”或“不變”）； ②當(dāng)起始n（H2）/n（CO）=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的________點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”） 19. （5分） (2018高二上玉田期中) 某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH ，圖1表示該反應(yīng)在不同溫度下B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化圖像。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 圖中a、b、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)

15、速率(v)由快到慢是________。 （2） 圖中該反應(yīng)的ΔH________0。 （3） 圖中a、b、c三點(diǎn)，未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＞v逆的點(diǎn)是________。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （4） 圖中t2時(shí)刻改變的外界條件是________。 （5） 圖中從t1 ～ t6 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低的是________時(shí)刻。 20. （8分） (2018高三上武漢月考) 氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。 （1） 下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。 反應(yīng) 大氣固氮 N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 工業(yè)固氮 N

16、2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJmol－1 溫度/℃ 27 2 000 25 400 450 K 3.810－31 0.1 5108 0.507 0.152 ①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 ②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因________。 ③在500 ℃、2.02107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。 （2） 工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相

17、同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。 （3） 在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。 ①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝________。 ②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 ③為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(

18、填字母)。 A．降低溫度B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C．適當(dāng)增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釬．及時(shí)移出氨 21. （4分） (2018高二下黑龍江期末) 如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題： （1） 元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ________;，f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?________; 用具體微粒符號(hào)表示 ． （2） 元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為 ________;． （3） b、c、d三種原子的第一電離能大小順為 ________; 用具體微粒符號(hào)表示 ． 三、 計(jì)

19、算題 (共1題；共8分) 22. （8分） (2019高三上南陽(yáng)月考) 研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物。在生產(chǎn)生活中有重要意義． （1） 巳知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2 △H=-393.5 kJmol-1 則汽車(chē)尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO（g)=N2(g)+2CO2(g) △H=________kJmol-1，利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 ________(選填“高溫”或“低溫”） （2）

20、 將0.20 moI NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2（g）+2CO2(g)反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示： ①反應(yīng)從開(kāi)始到9min時(shí)，用CO2表示該反應(yīng)的速率是________(保留2位有效數(shù)字)。 ②第12min時(shí)改變的條件是________(填“升溫”或“降溫”) ③第18min時(shí)建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______（只列計(jì)算式），第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （3） 若該反

21、應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。 (如圖中V正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量) （4） 以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè) 參考答案 一、 單項(xiàng)選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 填空題 (共5題；共40分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 三、 計(jì)算題 (共1題；共8分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、